Cunoștințe minime de limbaj evident

în pregătire pentru ODE cu chimie

Sistem periodic D.I. Mendeleveva acel atom de Budova

profesor de chimie

Filiale ale instituției de învățământ municipal ZOSH sat Poima

Cartierul Belinsky din regiunea Penza, lângă satul Chernishevo

• repetă programele teoretice de bază de nutriție pentru clasa a VIII-a;
• Să consolideze cunoașterea motivelor schimbării în autorități a elementelor chimice decurgând din situația cu PSHE D.I. Mendelev;
• Învață să explici și să înțelegi puterea elementelor, precum și crearea unor discursuri simple și complexe de către acestea în spatele taberei PSHE;
• Pregătiți-vă pentru finalizarea cu succes a ODE cu chimie

Număr de serie element chimic

arată numărul de protoni din nucleul unui atom

(Încărcarea nucleului Z) a unui element atomic.

12 frecați. +

Mg 12

MAGNEZIU

Unde zace?

yoga simțul fizic

al 12-lea -

Numărul de electroni dintr-un atom

egal cu numărul de protoni,

fragmente ale unui atom

neutru din punct de vedere electric

Hai să-l fixăm!

Sa 20

CALCIU

20 de freci. +

al 20-lea -

32 RUR +

32e -

CIPA

Hai să-l fixăm!

Zn 30

ZINC

30 RUR +

al 30-lea -

35 RUR +

35e -

MARGINE

Rânduri orizontale de elemente chimice - perioade

mali

Grozav

incompletitudinea

Stive verticale de elemente chimice.

brânci de foc

produse secundare

Exemplu de înregistrare a unei diagrame a unui atom al unui element chimic

Numărul de bile electronice

în învelișul de electroni a atomului este egal cu numărul perioadei în care elementul a fost separat

Masa atomică Vidnosna

(Rotunjit la cel mai apropiat număr întreg)

este scris în colțul din stânga sus, deasupra

număr de serie

11 N / A

Sarcina nucleară atomică (Z) pe sodiu

Sodiu: număr de serie 11

(scrieți în colțul din stânga jos

ordine de la simbolul elementului chimic)

2∙ 1 2

2∙ 2 2

al 11-lea -

11r +

Se calculează numărul de neutroni

urmând formula: N(n 0 ) = A r -N (pag + )

12 n 0

Număr electronii din lume pentru elementele subgrupurilor principale mai vechi decât numărul grupului , în ce fel de element extins

maxim numărul de electroni

la nivelul calculat folosind următoarea formulă:

2n 2

Hai să-l fixăm!

13 Al

Sarcina nucleului unui atom (Z) pe aluminiu

2∙ 1 2

2∙ 2 2

al 13-lea -

13r +

14n 0

Hai să-l fixăm!

9 F

Sarcina nucleară atomică (Z) pentru fluor

2∙ 1 2

9r +

9e -

10n 0

Într-o singură perioadă

1. Creştere:

I II III IV V VI VII VIII

Li Fi B C N O F Ne

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

• Sarcina nucleului atomic
• Numărul de electroni dintr-o bilă dată de atomi
• Cel mai înalt stadiu de oxidare a elementelor din semi-organisme

Li +1 Fi +2 B +3 C +4 N +5

• Electronegativitatea
• Puterea oxidativă
• Puterea nemetalica a discursurilor simple
• Puterea acidă a oxizilor și hidroxizilor mari

Într-o singură perioadă

2. Schimbare:

I II III IV V VI VII VIII

Li Fi B C N O F Ne

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

• Raza atomică
• Putere metalică și discursuri simple
• Dragi autorități:

Li - numai jurnal , S – i oxidant , і jurnal ,

F - Tilki oxidant

• Principalele puteri ale oxizilor și hidroxizilor mari:

LiOH - a adormi ,Fii(OH) 2 – amfoterniu hidroxid,

HNO 3 - acid

Într-o singură perioadă

3. Nu schimba:

I II III IV V VI VII VIII

Li Fi B C N O F Ne

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

Numărul de bile electronice

(regiuni energetice)

în atom -

unu numărul perioadei

Hai să-l fixăm!

În perioade

Zliva dreptaci

sarcina nucleara atomica

• Devenind mai mare
• Schimbări
• Nu se schimba

Hai să-l fixăm!

În perioade

pe dreapta stângaci

numărul de niveluri de energie

• Devenind mai mare
• Schimbări
• Nu se schimba
• Inițial devine mai mare și apoi se schimbă

Hai să-l fixăm!

În perioade

Zliva dreptaci

puterea pasională a elementului

• Posilyuyutsya
• slăbi
• Nu te schimba
• Rinichii slăbesc și apoi devin mai puternici

Hai să-l fixăm!

Atomi ai elementelor chimice

aluminiu і siliciu

Cu toate acestea, se profilează:

• Număr de bile electronice;
• Numărul de electroni

Hai să-l fixăm!

Atomi ai elementelor chimice

Sirki і clor

fac ravagii:

• valorile sarcinilor nucleelor ​​atomice;
• Numărul de electroni de pe sfera exterioară;
• Număr de bile electronice;
• Numărul de electroni

La limitele unui grup A

1. Creştere:

• Sarcina nucleului atomic
• Numărul de bile de electroni dintr-un atom
• Raza atomică
• Frumoase autorități
• Metalevi putere

discursuri simple

• Puterea principală a oxizilor și hidroxizilor mari
• Puterea acidă (etapa de disociere) a acizilor fără acid nemetale

2 8 18 8 1

La limitele unui grup A

2. Schimbare:

• Electronegativitatea;

• Puterea oxidativă;

• Nemetalice putere

discursuri simple;

• Durabilitatea (durabilitatea) ochelarilor de soare impermeabili de vară.

2 8 18 7

2 8 18 18 7

La limitele unui grup A

3. Nu schimba:

• Numărul de electroni extern minge electronică

• Etapa de oxidare elemente cel mai mare oxizi și hidroxizi (de obicei egali cu numărul grupului)

• Fi +2 Mg +2 Ca +2 Sr +2

2 2

2 8 2

2 8 8 2

2 8 18 8 2

Hai să-l fixăm!

• În principalele subgrupe

de mai jos în sus

sarcina nucleara atomica

• Devenind mai mare
• Schimbări
• Nu se schimba
• Inițial devine mai mare și apoi se schimbă

Hai să-l fixăm!

În principalele subgrupe

de mai jos în sus

numărul de electroni din lume

• Devenind mai mare
• Schimbări
• Nu se schimba
• Inițial devine mai mare și apoi se schimbă

Hai să-l fixăm!

În principalele subgrupe

sus si jos

oxidare element de putere

• Posilyuyutsya
• slăbi
• Nu se schimba
• Inițial devine mai mare și apoi se schimbă

Hai să-l fixăm!

Atomi ai elementelor chimice

vugletsiu і siliciu

Cu toate acestea, se profilează:

• valorile sarcinilor nucleelor ​​atomice;
• Numărul de electroni de pe sfera exterioară;
• Număr de bile electronice;
• Numărul de electroni dintr-un atom

Hai să-l fixăm!

Atomi ai elementelor chimice

azot і fosfor

fac ravagii:

• valorile sarcinilor nucleelor ​​atomice;
• Numărul de electroni de pe sfera exterioară;
• Număr de bile electronice;
• Numărul de electroni

• § 36, stoc de testare. 268-272

• Tabelul D.I. Mendeleveva http://s00.yaplakal.com/pics/pics_original/7/7/0/2275077.gif
• Gabrielyan O.S. "Chimie. clasa a IX-a,” - DROFA, M., - 2013, p. 267-268
• Savelyev A.Da. Concepte de bază și legile chimiei. Reacții chimice. Clasa a VIII-a – a IX-a. - M.: DROFA, 2008, - p. 6-48.
• Ryabov M.A., Nevska O.Yu. „Teste cu chimie” către asistentul O.S. Gabrielyan „Chimie. clasa a IX-a." - M.: EXAMEN, 2010, p. 5-7

Descrierea prezentării cu următoarele diapozitive:

1 tobogan

Descrierea diapozitivei:

2 tobogan

Descrierea diapozitivei:

Ca urmare a legii periodice, cunoștințele acumulate despre vorbire și putere au fost transferate. Lumea a văzut descoperirea de noi elemente chimice și, ca urmare a schimbărilor de putere, au fost făcute primele încercări de clasificare a elementelor după semne. Zagalom către D.I. Mendelev, au fost colectate peste 50 de probe pentru clasificarea elementelor chimice. Fiecare dintre aceste teste nu a condus la crearea unui sistem care să reflecte interconexiunile elementelor, ceea ce dezvăluie natura asemănării și unicității acestora, care poate transfera caracter. Conform legii periodice

3 slide

Descrierea diapozitivei:

Lucrarea sa se bazează pe clasificarea elementelor chimice D.I. Mendeleiev a subliniat două semne principale și constante: mărimea masei atomice și puterea de a crea elemente chimice de către substanțe. Ai notat pe cartonașe toate informațiile despre deschiderea și introducerea elementelor chimice și efectele acestora în acel moment. Comparând cu datele, clasificarea actuală a grupurilor naturale de elemente similare. În acest caz, s-a descoperit că puterea elementelor anumitor limite se schimbă liniar (întărirea și slăbirea monotonică), apoi după o reducere bruscă se repetă periodic, apoi. Prin cântec, multe elemente devin asemănătoare. Conform legii periodice

4 slide

Descrierea diapozitivei:

La trecerea de la litiu la fluor, are loc o slăbire naturală a puterilor metalice și o întărire a celor nemetalice. La trecerea de la fluor la valoarea actuală a masei atomice a elementului sodiu, există o reducere a schimbării puterii (Na repetă puterea Li) Na este urmat de Mg, care este similar cu Be - duhoarea este dezvăluită prin puterea metalică a puterii. A1, venind după Mg, ghicește U. Ca rude apropiate, asemănătoare cu Si și Z; P și N; S ta Pro; C1 și F. Când treceți la următorul element C1, se primește din nou o dungă de la autoritățile de schimbare și chimice. Ce a fost dezvăluit?

5 slide

Descrierea diapozitivei:

Dacă scriem rânduri unul sub unu astfel încât să existe sodiu sub litiu, iar sub neon argon, atunci se elimină stadiul de expansiune a elementelor: 1. Legea periodică a D.I. Mendeleveva

6 diapozitiv

Descrierea diapozitivei:

Odată cu o astfel de schimbare în verticală, stalwarts pierd elemente similare cu puterile lor. Dreptul periodic D.I. Mendeleveva

7 slide

Descrierea diapozitivei:

Din grija ta 1 bereznya 1869 r. D.I. Mendelev a formulat legea periodică, care inițial suna astfel: puterile corpurilor simple, precum și formele și puterile semi-elementelor, depind periodic de valorile elementelor atomice.Prima opțiune Periodic ї tabele

8 slide

Descrierea diapozitivei:

Să discutăm despre legea periodică imediat după revelarea ei, explicând motivele repetarea periodică a puterilor elementelor din masa atomică crescută, purtătoare de apă, a atomilor lor. Mai mult, un număr de perechi de elemente sunt separate de Tabelul Periodic cu pierderea unor cantități mari de masă atomică. De exemplu, argonul cu o masă atomică de 39,948 ocupă locul 18, iar potasiul cu o masă atomică de 39,102 ocupă numărul atomic 19. Tabelul periodic D.I. Mendelev Argon 18 K 19 potasiu 39,102 39,948

Slide 9

Descrierea diapozitivei:

Abia odată cu descoperirea existenței nucleului atomic și stabilirea sensului fizic al numărului atomic al elementului, a devenit clar că Sistemul Periodic are un ordin de mărime tot mai mare al sarcinii pozitive a nucleelor ​​sale atomice. Din acest punct de vedere, deteriorarea apei în succesiunea elementelor 18Ar – 19K, 27Co – 28Ni, 52Te – 53I, 90Th – 91Pa nu contează. Acum, interpretarea actuală a Legii periodice sună ca o chestiune de fapt: puterea elementelor chimice și a compușilor pe care îi creează sunt într-o stare periodică în funcție de mărimea sarcinii nucleelor ​​lor atomice. Dreptul periodic D.I. Mendeleveva

10 diapozitive

Descrierea diapozitivei:

Vidkrity D. I. Legea lui Mendel a creat un sistem periodic de elemente pe baza legii - bazat pe cele mai importante realizări ale științei chimice. Tabelul periodic al elementelor chimice

11 diapozitiv

Descrierea diapozitivei:

Tabel periodic al elementelor chimice Perioade – rânduri orizontale de elemente chimice, 7 perioade în total. Perioadele sunt împărțite în mici (I, II, III) și mari (IV, V, VI), VII-incomplete. Perioada cutanată (cu excepția primei) începe cu un metal tipic (Li, Na, Do, Rb, Cs, Fr) și se termină cu un gaz nobil (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), la care este tipic nemetalul este transferat.

12 slide

Descrierea diapozitivei:

Tabelul periodic al elementelor chimice ale unui grup este o stivă verticală de elemente cu același număr de electroni la nivelul electronilor curent, care este legat de numărul grupului. Subgrupurile smut (A) și subproduse (B) sunt separate. Principalele subgrupe sunt formate din elemente de perioade mici și mari. Subgrupurile laterale sunt formate din elemente de mari perioade.

Slide 13

Descrierea diapozitivei:

Fragmentele puterilor oxidativ-automate ale atomilor se contopesc cu puterile vorbirilor simple de aceeași formă, apoi puterile metalice ale vorbirilor simple ale elementelor subgrupurilor principale cresc, se schimbă în perioade și nemetale - la fel, la în același timp – se schimbă în principalele subgrupuri și se dezvoltă de-a lungul perioadelor. Autorități pe bază de oxid

Slide 14

„Interesul principal al chimiei este dezvoltarea elementelor de bază ale elementelor.

Să le cunoască puterile rădăcină, să determine motivul importanței și asemănării lor,

în baza cărora organele create de aceștia vor fi transferate autorităților – astfel

calea științei"

D.I. Mendelev.

SISTEM PERIODIC

ELEMENTE CHIMICE

D.I. Mendeleveva

VIDKRITTYA

LEGEA PERIODICA

13 h.e.

Z Z u Au

Ag Fe S

Pb ca Hg

Sn Bi Sb Zn

XIX la 63 h.e.

XX la 116 h.u.

XVII la 20 h.e.

Semne similare

Metalele

Nemetale

Berzelius

Elemente de tranziție

putere amfoterică

Lavoisier

Debereiner

Johann Wolfgang

1817 – 1829

vikriv „legea triadelor”

(1780 – 1849)

John Newlands

1865 roku

declarând despre vidkritya

„Legea octavelor”

(1837 – 1898)

Emil Beguie

de Chancourtois

1862 r_k

„Spirila pământului)

(1820 – 1886)

Julius Lothar Meier

A apărut masa Yogo

cel mai apropiat de

tabel de D. I. Mendelev

4 val

3 val

2 val

1 val

1 val

Sn=117,6

2 val

Sb = 120,6

Te=128,3

(Tl=204)

Ba = 137,4

(1830 – 1895)

Probleme

ce s-a întâmplat în momentul împăturirii mesei

1. S-au cunoscut peste 63 de elemente

2.Pentru elemente chimice bogate

bolurile sunt desemnate incorect

mase atomice

Echipa 1. Kim și când a fost descoperită Legea periodică?

Echipa 3. Cum să citiți Legea periodică a lui Mendelev?

Echipa 2

După ce a pus bazele clasificării substanțelor chimice. Elementele lui Mendelev? .

Echipa 3.

Selectați denumirea chimică. elemente, a căror etimologie este asociată cu numele planetelor.

Comanda 1. Găsiți substanțe chimice de la PS. elemente numite asemănător cu numele părților luminii.

Echipa 2

Selectați denumirea chimică. elemente, a căror etimologie este asociată cu numele marilor oameni de știință.

nr. 104 Rutherford

Nr. 99 Einstein

Nr. 101 Mendelev și alții

Nr. 34 Seleniu (lună)

Nr. 93 Neptun

Nr. 52 Telur (Pământ)

Nr. 63 Europa

Nr. 95 America

Perioada cutanată începe cu gaz nobil activ și se termină cu gaz nobil.

Echipa 3.

Explicați de ce se numește legea

Este periodic.

Echipa 1.

Echipa 2

PSHE are 8 grupuri.

Câte perioade are PSCE-ul lui D.I.Mendeleev?

Câte grupuri are PSHE D.I.Mendeleev?

PSCE are 7 perioade. Numerele

„Viitorul nu va amenința legea periodică a ruinelor,

şi numai nadbudovs

dezvoltare obitsyae"

D.I.Mendeleev

• D.I.Mendeleev, în felul său, s-a bazat pe concluzii clar formulate:
• Puterea supremă a atomilor tuturor elementelor chimice este masa lor atomică.
• Puterea elementelor constă în masele lor atomice.
• Forma acestui depozit este periodică.
• Ziua poporului a legii periodice - 1 Bereznya 1869.
• Sistemul periodic de elemente chimice este o formă grafică de reprezentare a legii periodice.

3. http://www.alhimik.ru/stroenie/gl_5.html

4. http://images.yandex.ru/yandsearch?

5. http://dic.academic.ru/dic.nsf/bse/102765/Lecoq

6. http://www.alhimikov.net/otkritie_elementov/Ge.html

7. http://www.alhimikov.net/otkritie_elementov/Sc.html

• Înainte de legea periodică, elementele reprezentau doar fenomene ocazionale ale naturii.
• Nu exista un model periodic.
• Chimia era o știință descriptivă.

Chimia după legea periodică

Chimia a devenit un instrument de reducere științifică. Baza principală a legii a fost tabelul elementelor chimice D.I. Mendelev.

• Uzagalnuyucha
• Poyasnyuvalna
• Prognostic

• S-a realizat sistematizarea și organizarea tuturor informațiilor despre elementele chimice
• S-a descoperit că s-au format diverse tipuri de apariție periodică a elementelor chimice găsite în lume și au fost explicate pe baza atomilor actuali ai elementelor.
• Au apărut primele transferuri de noi elemente chimice. Ce se va ști atunci cu adevărat

Sistematizare

Înainte de Mendelev, au fost făcute o serie de încercări de sistematizare a elementelor cu semne diferite. Practic, elemente similare au luptat pentru puterile lor chimice. De exemplu: Li, Na, K. Sau: Cl, Br, I. Aceste și alte elemente au fost unite în așa-numita „triada”. Un tabel cu cinci astfel de „triade” a fost publicat de Dobereiner încă din 1829, dar includea doar o mică parte din elementele cunoscute la acea vreme.

Descoperirile ulterioare din chimie și fizică au confirmat din belșug înlocuirea fundamentală a Legii periodice. S-au descoperit gaze inerte care se potrivesc miraculos în Tabelul Periodic. Numărul de serie al unui element este legat de sarcina nucleului atomului acelui element. O mulțime de elemente necunoscute anterior au fost dezvăluite brusc în căutarea directă a autorităților care se aflau în spatele Tabelului Periodic.

1

Vidkrittya
Legea periodică
Pe baza clasificării sale
elemente chimice D.I. Mendelev
punând două dintre principalele și permanente ale lor
semne:
valoarea masei atomice
puterea creațiilor chimice
elemente ale discursurilor.
2

Vedere periodică
lege
În acest caz, după ce a dezvăluit că autoritățile
elemente la diferite limite
se schimbă liniar (monoton
întări sau slăbește), apoi după
tunsoarea ascuțită se repetă
periodic, atunci. prin cântec
Numărul de elemente este similar.
3

Prima varianta
Tabelul periodic
Pe standul nostru
atent 1 bereznya 1869 r. D.I.
a formulat Mendelev
legea periodică, care este
stiuletul ei
formulări care sună astfel:
puterea corpurilor simple și
aceeași formă și putere
conexiunea elementelor
fie în periodic
in functie de marime
elemente atomice
4

Legea periodică
D.I. Mendeleveva
Cum să scrieți rândurile unul sub unul astfel,
ca inainte de zbor sa existe sodiu, si inainte
neon - argon, apoi este luat
remodelarea elementelor:
Li Be B C N O
Na Mg Al Si PS
FNe
Cl Ar
Cu o asemenea schimbare în verticală
stovpchiki
elemente de deșeuri similare cu ale lor
Autoritățile.
5

Dreptul periodic D.I. Mendeleveva

Interpretarea curentă a periodicului
lege:
Puterea elementelor chimice
și ceea ce au creat
fie în periodic
în funcție de valoarea taxei
їх nuclee atomice.
6

R
19
30,974
FOSFOR
7

8

Perioadele

Perioade - rânduri orizontale
elemente chimice, mai mult de 7 perioade.
Perioadele sunt împărțite în minori (I, II, III) și
mare (IV,V,VI), VII-incomplet.
9

Perioadele

Perioada cutanată (pentru prima dată)
începe cu un metal tipic (Li, Na, K,
Rb, Cs, Fr) și sfârșitul nobil
gaz (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), care
transferuri tipice nemetalice.
10

Groupie

coloane verticale
elemente cu totusi
numărul de electroni pe
electronic extern
egal cu numărul
groupies.
11

Groupie

Separați miezul (A) și
subgrupuri secundare (B).
Se formează principalele subgrupe
din elemente mici și mari
perioade
Se formează subgrupuri laterale
cu elemente mai puțin decât grozave
perioade
Aceste elemente sunt numite
tranzitorie.
12

13

Tine minte!!!
Numărul perioadei = cantitatea de energie
egal cu atomul.
Numărul grupului = numărul de electroni externi
atom.
(Pentru elementele subgrupurilor de cap)
14

Valenţă

Numărul grupului arată locația
valenţa elementului din spatele acru.
15

Valenţă

Se stabilesc grupele elementelor IV, V, VI și VII
letki apa spolukki.
Este afișat numărul grupului
valenţa elementului în combinaţie cu
apă.
8-număr de grup
16

17

Zavdannya:

Numiți ce perioadă și
ce grup, subgrup
să fie găsit în curând
Elemente chimice:
Sodiu, Cupru, Vuglets, Sirka,
Clor, Crom, Salizo, Brom
18

Modificarea razei unui atom
in perioada
Raza unui atom se modifică cu
încărcături crescute ale nucleelor ​​atomice în timpul perioadei.
19

Modificarea razei unui atom
in perioada
Într-un grup sunt mai mulți
numerele perioadei cu raza atomică
crește.
20

Modificarea razelor atomilor din tabelul D.I. Mendeleveva

21

Zavdannya:

Egalizați razele pașilor dvs
elemente chimice:
Litiu, sodiu, potasiu
Bor, carbon, azot
Kisen, Sirka, seleniu
Iod, clor, fluor
Clor, sirka, fosfor
22

Electronegativitatea
Electronegativitatea - aceasta
capacitatea unui atom de a atrage
gumă electronică.
Electronegativitatea în perioada
crește odată cu creșterea
încărcarea nucleului unui element chimic, atunci
є răul la dreapta.
23

Electronegativitatea în
grupurile cresc cu
modificări de număr
bilele de electroni ale atomului
(jos în sus).
Se
electronegativ
elementul este fluor (F),
si angajeaza
electronegativ -
Franceză (Fr).
24

CONEXIUNE ELECTRICA VIZIBILA
ATOMIV
N
2,1
Li
Fi
Z
N
Despre
0,98
1,5
U
3,5
F
4,0
N / A
Mg
Al
Si
P
S
Cl
0,93
1,2
Inainte de
Ca
0,91
1,04
Rb
Sr
0,89
0,99
2,0
1,6
Ga
1,8
În
1,5
2,5
1,9
GE
2,0
Sn
1,7
3,07
2,2
La fel de
2,1
Sb
1,8
2,6
Se
2,5
Ti
2,1
3,0
Br
2,8
eu
2,6
25

Zavdannya:

Echivalează EO ofensivei
elemente chimice:
Sodiu și acru
Vuglets ta Voden
Kisen și fluor
Bor și azot
Iod, fluor
Clor, fosfor
26

putere
Autoritățile de renume mondial ale atomilor irosesc electroni când

Puterea de oxid a atomilor este capacitatea de a accepta electroni atunci când
un liant chimic dizolvat.
27

Pe bază de oxid
putere
La capul subgrupurilor de jos spre sus,
perioade - rău la dreapta
oxizi de putere ai simplilor
elementele de vorbire cresc și
putere iubitoare,
evident, schimbare.
28

Schimbarea autorităților
elemente chimice
Oxizi și nemetale
putere
Oxizi și puteri nemetalice
29

METALOIZII

B
GE
Sb
Po
30

METALOIZII

În spatele autorităților lor chimice
umplut cu metale și nemetale,
După tipul de conductivitate, vă rugăm să consultați
la conductoare.
31

32

Va multumesc pentru respect!!

33

BUDOVA ATOM

34

BUDOVA ATOM

1911 prelegere engleză susținută de Ernest Rutherford
având stabilit modelul planetar al atomului
35

Budova
atom
1. În centrul atomului se află
soție încărcată pozitiv
miez.
2. Toată sarcina pozitivă
și cea mai mare masă a atomului
zoseredzhenі la nucleul yogo.
Bucată
3. Nucleele atomilor sunt formate din
protoni si neutroni
(Nukloniv).
4. În jurul miezului de-a lungul buclelor închise
orbitele se înfășoară
Electronică
Încarcă Masove
număr
Electron
e-
-1
0
Proton
p+
+1
1
Neutroni
n0
0
1
36

37

Budova atom

electron
proton
neutroni
38

Element chimic - acest tip
atomi cu aceeași sarcină
miezuri.
Ordinal
număr
element
hopa
=
Încărca
miezuri
Număr
Număr
= protoni = electroni
în miez
ē
Taxa de bază
ordinal
număr →
12
Mg
Numărul de protoni
Numărul de electroni
Z = +12
р+ = 12
ē = 12
39

Numărul de neutroni

În atomii unei substanțe chimice
numărul elementului
protoni p+ pentru totdeauna însă
(Egal cu sarcina nucleului Z) și numărul
neutronii N variază.
40

Numărul de neutroni
Număr
protoni Z
+
Număr
neutroni N
=
Masove
numarul A
Numărul de neutroni N = A-Z
Numar de masa -
24
număr de serie -
12
Mg
N = 24 - 12 = 12
41

Zrazkovi Zavodannya

Semnificație pentru atribuirea XE:
număr de serie
numar de masa
sarcina nucleara
la protoni
la electroni
la neutroni
42

Izotopi - atomi ai unui element care formează unul
Și aceeași sarcină a nucleului, dar masă diferită.
e-
-
e
–
e-
-
-
p+
n
+n
R
+
R
Izotopi
apă
n
Voden
Deuteriu
Tritiy
1H
2D
3T
Număr
protoni (Z)
in orice caz
1
1
1
Număr
neutroni N
discordie
0
1
2
Masove
numarul A
discordie
1
2
3
43

Izotopi ai clorului
35
17
Cl
75%
37
17
Cl
25%
Ar = 0,75 * 35 + 0,25 * 37 = 35,5

Totalitatea shell electronică a tuturor
electroni într-un atom,
miezul plecat.
45

Carcasă electronică

Electronul din atom este asociat cu
deveniți cu miezul și aveți energie,
Ce înseamnă rubarba energetică?
Cum este cunoscut un electron?
46

Carcasă electronică

Electron nu se poate mamă așa
energie pentru a se deplasa între ele
niveluri energetice.
Atom de aluminiu
Atom vugletsiu
atom
apă
47

Starea staționară și de trezire a atomului

48

1
E1< E2 < E3
2
miez
3
Regiunile energetice n
(bile electronice) – agregat
electroni cu valori apropiate
energie
Numărul de niveluri de energie dintr-un atom
mai vechi decât numărul perioadei în care
XE a devenit PSHE.
49

Viznakhte

Număr
energic
egal pentru
H, Li, Na, K, Su
50

Distribuția electronilor în spatele rândurilor

N=2n2
formulă
Pentru
calcul
numărul maxim de electroni per
niveluri de energie, unde n este numărul nivelului.
Nivelul 1 - 2 electroni.
Nivelul 2 – 8 electroni.
Al treilea interval – 18 electroni.
51

Numărul maxim de electroni pentru 1 nivel

Nivelul 1: 2ē
52

Putere maxima
electroni pe 1 și 2 niveluri
Nivelul 1: 2ē
Nivelul 2: 8ē
53

Numărul maxim de electroni la nivelurile 1, 2, 3

1 rubarbă-2
2 rubarbă-8
3 rhiven-18
54

Schema circuitului electronic

Număr de serie
sarcină de bază +6, putere halal ē - 6,
Vuglets 6C se află într-o altă perioadă
două niveluri de energie (în diagramă
reprezentați cu funde, scrieți numărul sub ele
electroni la acest nivel de energie):
Z +6))
6
2
4
55

Creați o schemă de circuit electronic pentru:

Li, Na
Fii, O, P,
F, Br
56

regiuni energetice,
ce sa faci cu forta maxima
se numesc electronii
efectuat.
Duhoarea se profilează
rezistenta si stabilitate
regiuni energetice,
răzbunare mai puțin număr
se numesc electronii
neterminat
57

4
BERILIU
2
2
9,0122
Fluxul de energie extern

Tabelul periodic al elementelor chimice

Numărul de energici
egal cu atomul.
= Perioada nr.
Numărul de electroni externi = numărul grupului
59

11
N / A
22,99
sodiu
60

Electronice străine

Numărul de electroni externi = numărul grupului
Electron
extern
Rivnya
61

cartierele energetice Budova

Rubarbă energetică Kozhen
este format din subdiviziuni: s, p, d, f.
Arborele este format din orbitali.
Orbitul electronului - regiune
cel mai uimitor
cercetarea electronilor în
spatii deschise

Orbital electronic

Elektroni S – pіdrіvnya sub ora prăbușirii lângă miez
creează întuneric electronic sferic
Cordon
pіdrіvniv
S – khmara
63

Electronics p – pіdrіvnya crea trei
umbre electronice în formă volumetrică
visimki
r – khmari
64

Forma orbitală p – subdiviziune

65

Forma orbitalilor d – subdiviziune

d - khmari
66

Forma orbitalilor f – subdiviziune

67

p
-orbital electronic,
-Electroni,
-pe partea de sus a acoperișului
denotă egali și frați
elektroniv.
Diagrama arată
Budova 1 și 2
electronice egale
atom acru
68

Formule grafice electronice
Grafică electronică
formule
Arborele este format din orbitali E
n = 4 - 4 zile (S, р, d, f)
n=4
S
n=3
S
n=2
S
n=1 S
d
p
p
d
f
n = 3 - 3 zile (S, р, d)
n = 2 - 2 zile (S, р)
p
n=1 – 1 zi (S)
de n-numar al regiunii
69

Numerele cuantice

Stadiul electronului pielii în atom
sunați pentru ajutor, vă rugăm să descrieți
numere cuantice:
cap (n),
orbital (l),
magnetic (m)
rotire (e).
Primele trei îl caracterizează pe Rukh
electronul este aproape de spațiul deschis, iar sfert este aproape de axa puterii.
70

Numerele cuantice

- parametri energetici,
starea inițială a electronului
tipul de orbital atomic în care
noi stim.
1. Numărul cuantic Golovne n
înseamnă energia galanta a electronului
si stadiul scoaterii lui din miez
(Numărul nivelului de energie);
n = 1, 2, 3, . . .
71

Numerele cuantice

2. Orbital (lateral)
numărul cuantic l înseamnă forma
orbitali atomici.
Valorile variază de la 0 la n-1 (l = 0, 1, 2, 3..., n-1).
Corespunde semnificației pielii
orbital de o formă specială.
l = 0 - orbital s,
l = 1 - p-orbital,
l = 2 - d-orbital,
l = 3 - f-orbital
72

3. Numărul cuantic magnetic m

- indică orientarea orbitalului în
spațiu ca lumea
câmp magnetic și electric.
m = 2l +1
Valorile se schimbă de la +l la –l, inclusiv 0.
De exemplu, când l = 1 numărul m ia
3 valori: +1, 0, -1 este clar
3 tipuri de p-AT: px, py, pz.
73

Numerele cuantice

4. Numărul cuantic de spin s poate fi
acceptă doar două valori posibile
+1/2 și -1/2.
Duhoarea sugerează doi oameni puternici și
să mergem direct unul la altul
moment magnetic de putere
electron, care se numește spin.


74

Puterea electronului
Spinul caracterizează puterea
momentul magnetic al unui electron.
Pentru a atribui electroni altora
Simbolurile folosite în rotiri sunt: ​​і ↓.

principiul lui Pauli
regula lui Hund.
Principiul durabilității
Klechkovsky.
76

1) Gard Pauli
Pe un AT nu mai pot fi, măcar două
electron, ca mame vinovate de masacru
a învârti.
Permis
Îngrădit!
Nu pot exista doi electroni într-un atom
cu toate acestea, un nou set de lucruri de succes
numere cuantice.
77

Model planetar al atomului de beriliu

4
BERILIU
2
2
1s
9,0122
2s

Model planetar al atomului de beriliu

4
BERILIU
2
2
1s
9,0122
2s
2p

Umplerea orbitalilor atomici cu electroni

2) Principiul lui Hund:
Moara de oțel de atom
sugerează o astfel de împărțire
electroni la granițe
sursa de energie, cu
căruia îi pasă absolut
spin total al atomului
maxim
Permis
Îngrădit!
80

Reguli pentru reumplerea nivelurilor de energie

regula lui Hund
De exemplu, sunt trei
p-centrii atomului de azot au nevoie
împărțiți trei electronice, apoi pute
va exista o deteriorare a pielii
stropit mijloc, tobto. acomodați-vă
pentru trei diferite
orbitali p:
Tsomu vipadku are un sumar spin
până la data de +3/2, fragmente din proiecția dvs
mai vechi
De ce trei electroni nu pot
buti retusate
Într-o asemenea manieră
De aceea este o proiecție
rotire totală
ms = +1/2-1/2+1/2=+1/2.
ms = +1/2+1/2+1/2=+3/2.
Îngrădit!
Permis
81

Umplerea orbitalilor atomici cu electroni

3) Principiul durabilitatii
Klechkovsky.
AT va fi umplut cu electroni
ordinea deplasării energiei їх
niveluri de energie.
1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d
82

Principiul stăpânirii lui Klechkovsky.

În primul rând, vei fi inspirat
orbitali care se mișcă suma min (n+l).
Dacă sumele sunt egale (n+l), atunci suma va fi egală,
care n sunt mai mici
1s< 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d ...
4s (4+0=4)
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d
83

FORMULA ELECTRONA
ATOM
Pentru mai mult ajutor cu formulele electronice
(configurație) poate fi afișată
distribuția electronilor
niveluri energetice și filiale:
1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d
1s2 2s22p6 3s23p6 3d0 4s2
84

FORMULĂ ELECTRONICĂ
Stoc: Vuglets nr. 6, perioada II,
Grupa IVA.
Circuit electronic
Budova atom
C+6))
2 4
Formula electronica: 1s2 2s22p2
85

Algoritm pentru alcătuirea formulelor electronice.

Notăm semnul elementului chimic
sarcina nucleului celui de-al doilea atom (numărul elementului).
În mod semnificativ, cantitatea de energie
rivniv (nr. perioadă) și cantitate
electroni la piele.
Să adunăm formula electronică:
Număr de doctor, regiune, tip de orbital
numărul de electroni pe el (principiul
Klechkovsky).
86 de atomi de budova
Li
N / A
Inainte de
Rb
O
S
Se
Acestea
90

91

Visnovki

Budova extern
niveluri de energie
se repetă periodic
periodic
cei de la putere se repetă
elemente chimice.
92

Voi deveni atomi
Atomii sunt mai puțin stabili la oameni
tabere staţionare unde
Cântecele reprezintă sensul energiei.
Cea mai scăzută energie permisă
starea atomului se numește de bază, și toate
altele – trezite.
Stările sparte ale atomilor sunt reparate
din tabăra principală în timpul tranziției unuia
sau câți electroni din împrumutați
orbitalii din Vilna (sau luați mai mult
93
1 electron)

Atom de mangan Budova:

Mn
+25
2
8
13
2
d - element
1s22s22p63s23p64s23d54p0
tabăra de bază a atomului
trezirea atomului
94

Importanța metalelor de tranziție pentru organism și viață.

Fără metale de tranziție corpul nostru
Este imposibil să dormi.
Zalizo este un ştiulete suculent
hemoglobină.
Zincul joacă un rol în insulina indusă de vibro.
Cobaltul este centrul vitaminei B-12.
Cupru, mangan și molibden, precum și
alte metale intră înainte
depozit de enzime
95

Ioni

Ion – pozitiv și negativ
parte este încărcată, dizolvată când
adăugarea sau adăugarea unui atom sau
un grup de atomi de același număr
electronii
Cation - (+) parțial încărcat, Kat
Anion – (-) parte încărcată, An
96

4. Curățarea metalelor
autorități (nemetalice) din țările vecine
perioadă și subgrupe de elemente.
5. Electronegativitatea este puterea
gravitația electronilor către nucleu.
101

Vă mulțumim pentru respectul dumneavoastră!

102

Resurse de internet Wikoristan:

smoligra.ru
newpictures.club/s-p-d-f-orbitals
infourok.ru
Videoclipul Tsikava
https://www.youtube.com/watch?v=3GbGjc-kSRw
103

Găsiți tipurile de elemente și simbolurile lor:

ELEMENT
Semn
A. Litiy
B. Fluor
B. Azot
D. Beriliu.
1) element s
2) Nemetal
3) numărul de protoni 9
4) element f
5) numărul de electroni 4
6) element d
7) Metal
8) Naivishcha EO z
nivelat din canalizare
variante atomice
104