Atomul de apă conține formula electronică a nivelului electronic extern (și unificat). s 1 . Pe de o parte, datorită prezenței unui electron la nivelul electronic curent, atomul de apă este similar cu atomii metalelor. Cu toate acestea, deoarece halogenii nu trebuie să umple nivelul exterior de electroni cu un singur electron, fragmentele de pe primul nivel de electroni pot fi separate cu cel mult 2 electroni. Se dovedește că apa poate fi plasată simultan atât pe primul loc, cât și în următoarea grupă a tabelului periodic, dar și în diferite versiuni ale tabelului periodic:

În ochii autorităților, îl numesc un simplu discurs, dar are totuși mai multe proprietăți care conțin halogeni. Apa, ca și halogenii, este un nemetal și creează molecule diatomice (H 2) într-un mod similar.

În mințile obișnuite, apa este o substanță asemănătoare gazului, cu activitate scăzută. Activitatea scăzută a apei se explică prin legătura mare dintre atomii de apă din moleculă, care necesită fie încălzirea intensă, fie stagnarea catalizatorilor, fie imediat, să o descompună.

Interacțiunea dintre apă și discursuri simple

cu metale

Apa reactioneaza cu metalele doar cu pajisti si pajisti! Înaintea metalelor din luncă există metale din subgrupul principal al grupului I (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr), iar înaintea metalelor din luncă există metale din subgrupul principal al grupului II, pe lângă beriliu și magneziu ( Ca, Sr, Ba, Ra)

Când interacționează cu metalele active, apa produce oxizi de putere. reduce nivelul de oxidare al acestuia. În acest caz, se creează hidruri de metale de luncă și luncă-pământ, care provoacă ionnoy. Reacția are loc atunci când este încălzită:

Trebuie remarcat faptul că interacțiunile cu metalele active sunt o singură fază atunci când apa moleculară H2 se oxidează.

cu nemetale

Apa nemetalica reactioneaza doar cu carbon, azot, acid, sulf, seleniu si halogeni!

Sub carbon există o urmă de grafit și carbon amorf, fragmente de diamant - o modificare alotropică extrem de inertă a carbonului.

Atunci când interacționează cu nemetale, apa își poate pierde funcția de generator, pentru a-și avansa doar etapa de oxidare:

Interacțiunea dintre apă și niturile pliabile

cu oxizi metalici

Apa nu reacționează cu oxizii metalici, care se află în domeniul de activitate al metalelor până la aluminiu (inclusiv), cu toate acestea, poate reacționa cu o mulțime de oxizi metalici în dreapta aluminiului atunci când este încălzită:

cu oxizi nemetalici

Apa reacționează cu oxizii nemetalici atunci când este încălzită cu oxizi de azot, halogeni și carbon. Datorită interacțiunii apei cu oxizii nemetalici, este deosebit de important de remarcat reacția acesteia cu gaz CO parțial.

Suma CO și H 2 are un nume popular - „gaz de sinteză”, fragmentele din acesta pot fi îndepărtate din produse industriale solicitate precum metanol, formaldehidă și, în general, carbohidrați sintetici:

cu acizi

Apa nu reactioneaza cu acizii anorganici!

Cu acizii organici, apa reactioneaza numai cu acizii nesaturati si de asemenea, astfel incat grupele functionale sunt prezente pana cand sunt reinnoite cu apa, aldehide, ceto- sau nitrogrupuri.

cu săruri

În cazul sărurilor apoase, interacțiunea acestora cu apa nu are loc. Cu toate acestea, la trecerea apei peste sărurile solide ale anumitor metale cu activitate medie și scăzută, este posibilă reînnoirea lor frecventă sau externă, de exemplu:

Puterea chimică a halogenilor

Elementele chimice din grupa VIIA (F, Cl, Br, I, At) se numesc halogeni, precum și compușii creați de aceștia. Ici și colo în text, dacă nu se specifică altfel, halogenii pot fi înțeleși în termeni simpli.

Toți halogenii prezintă proprietăți moleculare, ceea ce explică punctele scăzute de topire și fierbere ale acestor substanțe. Moleculele de halogeni sunt diatomice, deci. Această formulă poate fi scrisă în formă formală ca Hal 2.

Urma indică o astfel de putere fizică specifică a iodului, ca și originea sa înainte sublimare sau, altfel, aparent, sublimare. sublimare, ei numesc un fenomen în care o substanță care se află în stare solidă nu se topește la încălzire, ci, trecând faza rară, se transformă imediat într-o stare asemănătoare gazului.

Nivelul de energie electronică al unui atom al oricărui halogen arată ca ns 2 np 5 de n – numărul perioadei din tabelul periodic în care este distribuit halogenul. După cum puteți observa, învelișul exterior de opt electroni al atomilor de halogen este la mai puțin de un electron distanță. Prin urmare, este logic să ne asumăm puterea de oxidare importantă a halogenilor puternici, ceea ce este confirmat și practic. Aparent, electronegativitatea nemetalelor scade pe măsură ce se deplasează în jos în subgrup, drept urmare activitatea halogenilor se modifică în serie:

F 2 > Cl 2 > Br 2 > I 2

Interacțiunea halogenilor cu compuși simpli

Toți halogenii sunt compuși foarte activi și reacționează cu un număr mare de compuși simpli. Cu toate acestea, trebuie remarcat faptul că fluorul, prin reactivitatea sa extrem de ridicată, poate reacționa cu aceste reacții simple cu care alți halogeni nu pot reacționa. Astfel de cuvinte simple includ gudron, cărbune (diamant), azot, platină, aur și gaze nobile (xenon și cripton). Tobto. de fapt, fluorul nu reacționează cu niciun gaz nobil.

De asemenea, alți halogeni. Clorul, bromul și iodul sunt, de asemenea, compuși activi, dar mai puțin activi sunt fluorul. Mirosurile reacţionează cu tot felul de substanţe simple, inclusiv acide, azot, carbon, diamant, platină, aur şi gaze nobile.

Interacțiunea halogenilor cu nemetale

după amiază

Când toți halogenii reacționează cu apa, aceștia se creează halogenură de hidrogen Din formula halal HHal. Când reacția fluorului cu apa începe să curgă în întuneric și trece constant prin vibrație la același nivel:

Reacția clorului cu apa poate fi inițiată prin radiații ultraviolete intense sau încălzire. Același lucru se întâmplă cu o umflătură:

Bromul și iodul reacționează cu apa numai atunci când sunt încălzite, iar reacția cu iodul este inversată:

fosfor

Interacțiunea dintre fluor și fosfor duce la oxidarea fosforului la cel mai înalt stadiu de oxidare (+5). În acest caz, se realizează reacția pentafluorurei de fosfor:

Când clorul și bromul interacționează cu fosforul, este posibilă eliminarea halogenurilor din fosfor atât în ​​etapa de oxidare + 3, cât și în etapa de oxidare +5, care constă în proporția reactanților care reacţionează:

Când există fluor, clor sau brom rar în atmosfera de fosfor alb, reacția începe spontan.

Interacțiunea fosforului cu iodul poate duce la formarea doar a triodurii de fosfor printr-un raport oxidativ semnificativ mai mic decât alți halogeni:

gri

Fluorul oxidează sulful la o etapă de oxidare ridicată de +6, care solubilizează hexafluorura de sulf:

Clorul și bromul reacționează cu sulful, creând o soluție, care elimină sulful din etapele de oxidare extrem de puternice +1 și +2. Aceste interacțiuni sunt chiar specifice, iar atunci când se folosesc substanțe chimice, nu este ușor să înregistrezi relațiile dintre ele. Prin urmare, trei niveluri inferioare au fost date tuturor pentru înțelegere:

Interacțiunea halogenilor cu metalele

Deoarece s-a stabilit că fluorul are mai multe șanse să reacționeze cu majoritatea metalelor, cum ar fi cele slab active, cum ar fi platina și aurul:

Alți halogeni reacționează cu majoritatea metalelor, inclusiv platina și aurul:

Reacțiile halogenilor cu reactivii de pliere

Reacții de substituție cu halogeni

Cei mai activi halogeni, deci. Elementele chimice care sunt prezente în tabelul periodic sunt utilizate pentru a elimina halogenii mai puțin activi din acizii hidrohalici și halogenurile metalice, care sunt create de ei:

În mod similar, bromul și iodul elimină lichidul din sulfuri sau apă:

Clorul este un oxidant puternic și oxidează apa din apa sa nu la sulf, ci la acid acid:

Reacția halogenilor cu apa

Apa arde cu fluor în jumătăți albastre până când reacția este egală:

Bromul și clorul reacționează diferit cu apa decât fluorul. Deoarece fluorul acționează ca un agent oxidant, clorul și bromul sunt disproporționate în apă, dizolvând acizii. Cu această reacție a vârcolacilor:

Interacțiunea iodului cu apa are loc într-o cantitate foarte mică, astfel încât să poată fi extras și amestecat, astfel încât reacția să nu decurgă deloc.

Interacțiuni între halogeni și specii de plante

Fluorul, atunci când interacționează cu apa dizolvată în apă, acționează din nou ca un agent oxidant:

Nu este necesară înregistrarea procedurii de depunere a EDI. Este suficient să cunoaștem faptul despre posibilitatea unei astfel de interacțiuni și rolul de oxid al fluorului în această reacție.

La înlocuirea fluorului, alți halogeni din plante sunt disproporționați, crescând sau scăzând astfel simultan stadiul lor de oxidare. În acest caz, când clorul și bromul sunt la o temperatură constantă, ele pot curge prin două direcții diferite. Zokrem, la rece reacțiile se desfășoară după cum urmează:

si cand este incalzit:

Iodul reacționează în pajiști doar cu o altă variantă, atunci. din iodat de dormit, deoarece Nu este stabil doar la încălzire, ci și la temperaturi normale și la frig.

Fluor

FLUOR-A; m.[în greacă] phthoros - moarte, ruină] Element chimic (F), gaz galben deschis cu miros acru. Adăugați în apa de băut f.

fluor

(Lat. Fluorum), element chimic din grupa VII a sistemului periodic, este transportat la halogeni. Fluorul ridicat este compus din molecule diatomice (F2); gaz galben pal cu miros înțepător, t pl -219,699 °C, t Stos –188.200°C, grosime 1,7 g/l. Cel mai activ non-metal: reacționează cu toate elementele, inclusiv cu heliu, neon și argon. Interacțiunea fluorului cu o mulțime de fluor este ușor de trecut prin cazan și vibukh. Fluorul ruinează o mulțime de materiale (de la numele: greacă phthóros - ruinare). Principalele minerale sunt fluoritul, criolitul, fluorapatita. Utilizați fluor pentru a menține compușii organofluorinați și fluorurile; fluorul pătrunde în țesuturile organismelor vii (perii, smalț dentar).

FLUOR

FLUOR (lat. Fluorum), F (a se citi fluor), element chimic cu număr atomic 9, greutate atomică 18,998403. Fluorul natural este format dintr-un nuclid stabil (div. NUCLID) 19 F. Configurația bilei electronice externe 2 s 2 p 5 . Spolucas prezintă doar stadiul de oxidare –1 (valența I). Fluorul este dizolvat într-o altă perioadă în grupa VIIA a sistemului periodic de elemente al lui Mendelev, adăugat la halogeni (div. AURA).
Raza atomului neutru de fluor este de 0,064 nm, raza ionului F este de 0,115 (2), 0,116 (3), 0,117 (4) și 0,119 (6) nm (numărul de coordonare este indicat la brațe). Energiile ionizării ulterioare a unui atom de fluor neutru sunt, aparent, 17,422, 34,987, 62,66, 87,2 și 114,2 eV. Densitatea electronilor este de 3,448 eV (cea mai mare dintre atomii tuturor elementelor). Pe scara Pauling, electronegativitatea fluorului este 4 (cea mai mare valoare dintre toate celelalte elemente). Fluorul este cel mai activ non-metal.
Fluorul pare a fi un gaz steril, cu un miros înțepător și sufocant.
Istoria descoperirilor
Istoria descoperirii fluorului este legată de fluoritul mineral (div. FLUORIT), sau spat fluor. Compoziția acestui mineral, așa cum se știe acum, corespunde formulei CaF 2 și este o substanță pură care înlocuiește fluorul, care începe să vicorizeze oamenii. S-a stabilit de mult timp că, atunci când se adaugă fluorit la minereu în timpul topirii, temperatura de topire a minereului și a zgurii scade, ceea ce facilitează semnificativ procesul (numele mineralului provine din latinescul fluo - flux).
1771 la soarta fluoritului cu acid sulfuric, chimistul suedez K. Scheele (div. SCHEELE Karl Wilhelm) având preparat acid, pe care l-a numit „acid fluor”. Opinia franceză a lui A. Lavoisier (div. Lavoisier Antoine Laurent) permițând unui nou element chimic să intre în compoziția acestui acid, care se numește „fluorem” (Lavoisier a remarcat că acidul fluorhidric este un fluor unit cu un acid și chiar, în opinia lui Lavoisier, acest acid este responsabil și se răzbune pe acru. ). Nu puteți vedea noul element.
Noul element a fost urmat de numele „fluor”, așa cum este reprezentat în numele său latin. Dacă încerci să vezi acest element, nu vei avea un succes mic. Mulți oameni care au încercat să-l scoată din înfățișarea lor liberă au murit în timpul unor astfel de investigații sau au devenit invalidi. Aceștia sunt frații chimiști englezi T. și G. Knoxey, iar francezul J.-L. Gay Lussac (div. GAY LUSSAC Joseph Louis)și L. J. Tenar (div. TENAR Louis Jacques), și multe altele. G. Devi însuşi (div. Maiden Humphrey), după ce a eliminat mai întâi sodiul, potasiul, calciul și alte elemente din lumea naturală, ca urmare a experimentelor de îndepărtare a fluorului prin electroliză, au existat boli și afecțiuni grave. Cu siguranță, sub influența tuturor acestor eșecuri în 1816, unui nou element i s-a atribuit ceva similar cu sunetul său, dar cu alte cuvinte, în locul numelui - fluor (din grecescul phtoros - ruinare, moarte). Acest nume pentru element este în general acceptat în rusă, francezii și germanii continuă să numească fluor „fluor”, englezii - „fluor”.
Un astfel de om de știință proeminent ca M. Faraday nu a putut obține fluor din ochii publicului. (div. FARADAY Michael). În 1886, chimistul francez A. Moissan (div. MOISSANT Henri), electroliza vicorică a fluorurii rare HF, răcită la o temperatură de –23°C (în același timp poate exista o urmă de fluorură de potasiu KF, care îi asigură conductivitatea electrică), apoi la anod se îndepărtează prima porțiune a unul nou, deasupra gazului foarte reactiv. Pentru prima dată, pentru a elimina fluorul, Moissan folosește un electrolizor foarte scump fabricat din platină și iridiu. În acest caz, un gram de fluor a fost îndepărtat de pe piele, adăugând până la 6 g de platină. Mai târziu, Moissan a început să folosească un electrolizor de cupru mult mai ieftin. Fluorul reacționează cu lichidul, iar în timpul reacției se creează un amestec subțire de fluor, care se varsă în metalul deteriorat în continuare.
Cunoscut din natură
În loc de fluor în scoarța terestră, adăugați mai mult și deveniți 0,095% în greutate (mult mai mult decât cel mai apropiat analog al fluorului din grup - clorul (div. CLOR)). Datorită activității chimice ridicate, fluorura, aparent, nu devine mai densă. Cele mai importante minerale de fluor sunt fluoritul (fluorspat), precum și fluorapatita 3Ca 3 (PO 4) 2 CaF 2 și criolitul (div. KRIOLITE) Na3AlF6. Fluorul, ca o locuință, intră în depozitul de minerale bogate și este situat în apele subterane; apa de mare are 1,3 · 10 -4% fluor.
Otrimannya
În prima etapă a absorbției fluorului, se observă hidrogen fluorhidric HF. Prepararea fluorurii de apă și a fluorurii de apă (div. ACID HIDROCLUROIC) Acidul (fluoric) este produs de obicei împreună cu conversia fluorapatitei în acid fosforic. Fluorura de hidrogen gazoasă, care este dizolvată în timpul tratamentului cu acid sulfuric al fluorapatitei, este apoi colectată, concentrată și vicorizată pentru a efectua electroliza. Electroliza poate fi efectuată fie printr-un amestec de HF și KF (procesul are loc la o temperatură de 15-20°C), fie prin topirea KH 2 F 3 (la o temperatură de 70-120°C) sau topirea KHF 2 (la o temperatură de 245-310°C) .
În laborator, pentru prepararea unor cantități mici de fluor liber, puteți vicoriza sau încălzi MnF 4, ceea ce face ca fluorul să fie separat, sau încălziți un amestec de K 2 MnF 6 și SbF 5:
2K 2 MnF 6 + 4SbF 5 = 4KSbF 6 + 2MnF 3 + F 2.
Puterile fizice si chimice
În cea mai mare parte, fluorul este un gaz (tărie 1,693 kg/m3) cu un miros înțepător. Punctul de fierbere este -188,14 ° C, punctul de topire este -219,62 ° C. În stare solidă are două modificări: a-forma, care are un punct de topire de până la -227,60 ° C, și b-forma, stabilă la temperaturi mai mici, mai mici -227,60°C.
Ca și alți halogeni, fluorul apare sub formă de molecule diatomice F2. Distanța internucleară a unei molecule este de 0,14165 nm. Molecula F 2 se caracterizează printr-o energie anormal de scăzută de disociere pe atomi (158 kJ/mol), ceea ce, pe scurt, sugerează o reacție ridicată la fluor.
Activitatea chimică a fluorului este extrem de ridicată. Toate elementele care conțin fluor nu pot fi combinate cu fluoruri, cu excepția a trei gaze ușoare inerte - heliu, neon și argon. La toate speciile, fluorul prezintă doar o etapă de oxidare -1.
Cu multă iertare și discursuri pliante, fluorul reacționează indiferent. Deci, atunci când intră în contact cu apa, fluorul reacționează cu aceasta (se spune adesea că „fluorul face apa să ardă”):
2F2 + 2H2O = 4HF + O2.
Fluorul reacționează cu vibrații la contactul simplu cu apa:
H2 + F2 = 2HF.
Când se întâmplă acest lucru, se creează hidrogenul fluorhidric HF, care este indispensabil în apă cu o soluție de acid fluorhidric slab.
Fluorul interacționează cu spațiul cu majoritatea nemetalelor. Astfel, în timpul reacției fluorului cu grafitul, se creează formula semi-halală CF x în timpul reacției fluorului cu siliciul - fluor SiF 4 cu bor - trifluorura BF 3. Când fluorul reacționează cu sulful, se creează următoarele forme: SF 6 și SF 4 etc. (div. (div. FLUOR)).
Aparent, fluorul are o afinitate mare cu alți halogeni, de exemplu, BrF 3 , IF 7 , ClF, ClF 3 și alții, iar bromul și iodul reacționează cu fluorul din atmosferă la temperaturi extreme, iar clorul interacționează cu fluorul atunci când este încălzit și mai sus. la 200-250°C.
Nu reacționați imediat cu fluorul, cu excepția altor gaze inerte, precum și azotul, gazul acru, diamantul, dioxidul de carbon și gazele de fum.
Indirect, trifluorura este îndepărtată din azotul NF 3 și acidul fluor O 2 F 2 și OF 2 în care acidul are o etapă de oxidare neimportantă +1 și +2.
Când fluorul interacționează cu carbohidrații, are loc distrugerea acestuia, care este însoțită de eliminarea carbohidraților fluorurati din diferite surse.
Când este ușor încălzit (100-250°C), fluorul reacționează cu nisipul, vanadiul, reniul și osmiul. Cu aur, titan, niobiu, crom și alte metale, reacția care implică fluor începe să aibă loc la temperaturi peste 300-350°C. Cu aceste metale, fluoruri și materiale non-flote (aluminiu, fier, cupru și ine), fluorul reacționează cu un lichid vizibil la temperaturi peste 400-500°C.
Anumite fluoruri metalice, de exemplu, hexafluorura de uraniu UF 6, trebuie îndepărtate cu fluor sau cu un agent fluorurat cum ar fi BrF 3 pe halogenuri inferioare, de exemplu:
UF 4 + F 2 = UF 6
Trebuie remarcat faptul că acidul fluorhidric cunoscut HF este reprezentativ nu numai pentru fluorurile medii de tip NaF sau CaF 2, ci și fluorurile acide - hidrofluoruri de tip NaHF 2 și KHF 2.
De asemenea, au fost sintetizați un număr mare de compuși organofluorinați diferiți (div. ORANOGAN FLUOR RESPECTE, inclusiv faimosul teflon (div. teflon)- un material care este un polimer de tetrafluoretilenă (div. tetrafluoretilenă) .
Zastosuvannya
Fluorul este utilizat pe scară largă ca agent fluorurat în îndepărtarea diferitelor fluoruri (SF 6 BF 3 WF 6 și altele), inclusiv adăugarea de gaze inerte. (div. NOBIL GAZI) xenon și cripton (div. Fluorurat (div. BAIE DE FLUOR)). Hexafluorura de uraniu UF 6 este amestecată cu izotopi de uraniu. Fluorul este utilizat în producția de teflon și alte fluoroplastice. (div. PTFE), cauciuc fluor (div. cauciucuri cu fluor), compuși organici fluorurati și materiale care sunt utilizate pe scară largă în tehnologie, în special în aceste tipuri de aplicații, unde este necesară rezistența la medii agresive, temperaturi ridicate etc.
Rolul biologic
Microelement de iac (div. MICROELEMENTE) fluorul ajunge în depozitul tuturor organismelor. La animale și la om, fluorul este prezent în țesutul osos (la om – 0,2-1,2%) și, mai ales, în dentină și smalțul dinților. Corpul unei persoane medii (greutate corporală 70 kg) conține 2,6 g de fluor; Este indicat să luați 2-3 mg și să fiți mulțumit de durerea de cap și apa de băut. Fluorul nu reușește să provoace carii dentare. Prin urmare, fluorura obținută este adăugată în pasta de dinți sau adăugată la alimentarea cu apă potabilă. Prea mult fluor în apă este însă dăunător sănătății. Poate duce la fluoroză (div. FLUOROZA)- Modificări ale structurii smalțului și țesutului chistic, deformarea chisturilor. GDC pentru ionii de fluor în combinație cu apă trebuie setat la 0,7 mg/l. GDC al fluorului asemănător gazului este de 0,03 mg/m3. Rolul fluorului în roslins este neclar.

Dicționar enciclopedic. 2009 .

Sinonime:

Mă întreb ce este „fluorul” în alte dicționare:

fluor- fluor și... Dicționar de ortografie rusă

fluor- fluor/... Dicționar de ortografie morfemică

- (Lat. Fluorum) F, element chimic din grupa VII a sistemului periodic Mendelev, număr atomic 9, greutate atomică 18,998403, poate fi adăugat la halogeni. Gaz galben pal cu miros înțepător, punct de topire? 219.699 .С, punct de fierbere? 188.200 .С, grosime 1,70 g/cm³.… … Great Enciclopedic Dictionary

F (din greaca phthoros moarte, ruina, lat. Fluorum * a. fluor; n. Fluor; f. fluor; i. fluor), chem. element din grupa VII periodic. Sistem Mendelev, redus la halogeni, la. n. 9, la. m. 18,998403. În natură există 1 izotop stabil 19F. Enciclopedie geologică

- (Fluor), F, element chimic din grupa VII a sistemului periodic, număr atomic 9, greutate atomică 18,9984; ajunge la halogeni; gaz, punct de fierbere 188,2 shC. Fluorul este utilizat în producția de uraniu, agenți frigorifici, preparate medicinale și altele, precum și ... Enciclopedia Suchasna

19. Mecanismul reacției chimice a fluorului și apei

O reacție similară între fluor și apă.

F2 + H20 = 2 FH + O

Apa elimină energia fluorului de la suprafață (fotoni liberi). Această „energie” apare la suprafața apei. Acei fotoni care se pierd în zonă, care sunt legați unul câte unul cu apă și jeleu, devin motivul rupturii conexiunii dintre ei. Molecula de apă se dezintegrează.

Concomitent cu acest proces, se stabilește o legătură gravitațională între apă și fluor. În aceste zone ale elementului fluor, după ce a luat astăzi fotonii liberi grei, câmpul fluorului greu apare ca o lume mai mare. Așa se creează un nou liant chimic și un nou compus chimic – fluorură apoasă. Apa se dezintegrează, fluorul se combină cu apa, iar acidul devine acru.

Aici merită să ne amintim că elementele de fluor nu sunt unite unul câte unul în perechi în molecule. În fluorul asemănător gazului, elementele de fluor pot fi strânse împreună chiar și prin forțe gravitaționale slabe. În plus, elementul chimic al pielii se revarsă în celelalte pentru a ajuta forțele și mai slabe de recuperare. Această situație poate apărea în orice corp asemănător gazului.

Acest text este un fragment semnificativ. Din cartea Clenched Chaos: o introducere în Chaos Magic de Hein Fil

Reacții magice 1. Să se îmbolnăvească până la punctul de îmbolnăvire Uneori demonul devine foarte gelos până la punctul de a se îmbolnăvi. Cel mai adesea, demonii își mențin controlul nepermițându-ne să investigăm toate urmele fricilor care pot apărea în noi. Îți voi spune obsesia mea pentru demonul geloziei.

Din cartea Marea Carte a Științelor Secrete. Nume, vise, cicluri lunare autorul Schwartz Theodor

Zile de apă (semne ale elementului apă - Rac, Scorpion, Ribi). Natura nu se zgâriește cu gunoi, iar norma lunară este scurtă. Umiditatea crescută a aerului nu găzduiește confortul și o dispoziție strident. Luna în creștere în Zodiac se revarsă și ea în

Din cartea Conceptul de dezvoltare și înțelegerea temeinică a esenței umane autor

3.10. Învelișuri energetice și structură Învelișurile energetice combinate ale părții fizice a unei persoane conțin informații agregate despre particularitățile pielii unei persoane. Mirosurile modelează individualitatea unei femei, iar bărbații – caracterul lor. Sunt create cochilii de energie

Din cartea Chimie de Danina Tetyana

16. Mecanismul reacției de neutralizare Înainte de acest articol urmează astfel de afirmații precum, bineînțeles, după toate articolele din chimie și fizică nucleară - tot ce tratează elementele chimice și voi fi cu tine. Repetarea acestui fapt nu este necesar

Din cartea Chimie de Danina Tetyana

17. Dovzhina legăturii chimice Starea între elementele chimice – dovzhina legăturii chimice este valoarea determinată de chimie. Vaughn este determinat de forțele gravitaționale și de formarea de substanțe chimice reciproce

Din cartea Chimie de Danina Tetyana

26. Entalpie. Reacții endoterme și exoterme În timpul reacțiilor exoterme, „căldura” (tipuri ușoare de fotoni puternici – IR, radio) este eliberată de pe suprafața elementelor chimice. Entalpia elementelor se modifică, instalația de agregare devine mai puternică

Din cărți Despre structuri energetice autor Baranova Svitlana Vasylivna

Structura rasei umane se bazează pe energiile divine, care sunt nemuritoare și atotputernice.

Din cartea Calea războinicului spiritului. Volumul II. Lyudina autor Baranova Svitlana Vasylivna

Structura ființei umane se bazează pe energiile divine, care sunt nemuritoare și omnipotente. Conține partea energetică, inteligența, conștientizarea de sine (identificare), rațiunea, mintea și voința, care se formează în funcție de

Din cartea Viața fără cordoane. Concentraţie. Meditaţie autor Jikarentsev Volodimir Vasilovici

Este clar că acestea sunt principiile de bază ale conectării minții și corpului. Sunt mulți oameni, așa că modurile de a trăi și de a trăi viața sunt impersonale. Aceste metode de unire a minții și a corpului au fost separate astfel încât oamenii să fie diferiți

Din cartea Secretele bioenergeticii. Un ghid pentru bogăție și succes în viață. autor Ratner Sergiy

SUFLETUL ȘI REACȚIILE CORPULUI Tema zilei de azi este grozavă, aceea „sapă și sapă”. De îndată ce îți dai seama că nu lipsește minuțiozitatea, atunci vei ajunge la punctul în care trebuie doar să exersezi. Din ce în ce mai mult vom descoperi unele noi

Din cărțile lui Rozum. Ieșire creativă dintr-o dată autor Rajneesh Bhagwan Shri

Tip de reacție la acțiune Reacția vine din gânduri, ca rezultat al înțelegerii. Reacția a venit din trecut; vdguk - pentru totdeauna din prezent. Să fim receptivi - la mijloc avem totul deja pregătit. Dacă vrem să lucrăm, reacționăm, altfel a fost apăsat un buton în noi. iti doresc

Din cartea Smart World [Cum să trăiești fără griji dureroase] autor Sviyash Oleksandr Grigorovici

Din cartea astrologiei Luminii de Baigent Michael

Conexiuni grozave Ca rezultat, indicele ciclic se afișează în diferite forme - indică stadiul de „saliență” pentru o oră dată. O altă abordare a evaluării nutriționale a stabilității și instabilității oricărei perioade este monitorizarea diviziunii

Din cartea Faza. Rupând iluzia realității autorul Raiduga Mikhailo

Începutul reacției Lancug La început te gândești ce este alb-negru. Apoi îți dai seama că mult negru este de fapt mai alb și, de fapt. Și atunci se dovedește că nu există nici una, nici alta. De ce nu este acest principiu semnul principal al tot ceea ce înțelegem viața?

Din cartea Rezistenta creierului uman. Scumpete autorul Raiduga Mikhailo

Din cărțile The Rocking Wheel, sau Profesia „Tatăl” autor Sheremeteva Galina Borisivna

Reacțiile adulților Mulți tați nu știu niciodată cum să reacționeze la acțiunile copiilor lor. Când ne confruntăm cu probleme, reacționăm în trei moduri.1. Știm că nu s-a întâmplat nimic.2. Suntem deci inamicul şi atacaţi.3. Sunt adevărat

Halogenii sunt grupul cel mai reactiv de elemente din sistemul periodic. Ele constau din molecule cu energii foarte scăzute de disociere a legăturii (Div. Tabelul 16.1), care atomi sunt prezenți în învelișul extern al acestor electroni și, prin urmare, sunt chiar electronegativi. Fluorul este cel mai electronegativ și cel mai reactiv element nemetalic din sistemul periodic. Reacția halogenilor se modifică pas cu pas pe măsură ce se deplasează în partea inferioară a grupului. În secțiunea următoare, va fi examinată activitatea halogenilor în metalele oxidante și nemetale și se va arăta cum se schimbă această activitate de la fluor la iod.

Halogenii ca oxidanți

Când saramura asemănătoare gazului este trecută prin apă cu clor, saramura precipită. Reacția se desfășoară pe linii

În această reacție, clorul oxidează apa, ducând-o în noua apă. De asemenea, clorul se oxidează la De exemplu, când amestecați clorul cu apă și sulfat, se formează sulfat

Reacția oxidativă care are loc în acest caz este descrisă de

Ca o altă aplicație a oxidului de clor, inducem sinteza clorurii de sodiu atunci când sodiu este barbotat în clor:

Această reacție implică oxidarea sodiului, fragmentele de piele, atomul de sodiu pierde un electron, creând un ion de sodiu:

Clorul adaugă electroni care calmează ionii de clorură:

Tabelul 16.3. Potențialele electrozilor standard ale halogenilor

Tabelul 16.4. Entalpii standard ale soluției de halogenuri de sodiu

Toți halogenii sunt agenți de oxidare, iar fluorul este cel mai puternic agent de oxidare. In masa 16.3 prezintă potențialele standard ale electrodului halogenilor. Acest tabel arată că conținutul oxidativ al halogenilor se modifică treptat în partea inferioară a grupului. Acest model poate fi demonstrat prin adăugarea de bromură de potasiu într-un vas care conține clor gazos. Clorul oxidează ionii de bromură, rezultând în formarea bromului; Aceasta va duce la apariția barbariei într-o rozchina anterior barbară:

În acest fel, puteți supracontact, deoarece clorul este un oxidant mai puternic, mai scăzut decât bromul. Deci, atunci când amestecați iodură de potasiu cu brom, se creează un precipitat negru din iod solid. Aceasta înseamnă că bromul oxidează ionii de iodură:

Descrieri de infracțiuni ale reacției și exemple de reacție (substituție). În leziunile cutanate, cu cât halogenul mai reactiv este mai puternic oxidant, iar halogenul mai puțin reactiv este mai puțin puternic.

Oxidarea metalelor. Halogenii oxidează ușor metalele. Fluorul oxidează cu ușurință toate metalele, inclusiv aurul și argintul. Știam deja că clorul oxidează sodiul, transformându-l în clorură de sodiu. Să ne uităm la un alt exemplu: atunci când un curent de gaz asemănător clorului este trecut peste suprafața unei soluții lichide încălzite, clorura este creată într-un lichid solid maro:

Pentru a crea iod, cel puțin complet, oxidați metalele crescute în seria electrochimică de mai jos. Ușurința oxidării metalelor de către diferiți halogeni se modifică la trecerea în partea inferioară a grupului VII. În acest caz, totul poate fi transferat, egalând energia de iluminare a halogenurilor din elementele de ieșire. In masa 16.4 arată entalpia standard a soluției de halogenuri de sodiu în ordinea mișcării către partea de jos a grupului.

Oxidarea nemetalelor. Datorită azotului și a majorității gazelor nobile, fluorul oxidează amestecul de nemetale. Clorul reacţionează cu fosforul şi sulful. Carbonul, azotul și acidul nu reacționează direct cu clorul, bromul sau iodul. Adevărata reacție a halogenilor la nemetale poate fi apreciată prin compararea reacțiilor acestora cu apa (Tabelul 16.5).

Oxidarea carbohidraților. Pentru mințile cântătoare, halogenii se oxidează în carbohidrați.

Tabelul 16.5. Reacții ale halogenilor din apă

Dorody. De exemplu, clorul combină apa cu moleculele de terebentină:

Oxidarea acetilenei poate apărea din cauza vibrațiilor:

Reacții cu apa și pajiști

Fluorul reacționează cu apa rece, calmând fluorul și kisinul:

Clorul este complet dizolvat în apa de băut, făcând apa clor. Apa cu clor este ușor acidă datorită faptului că conține clor disproporționat (diviziunea 10.2) cu concentrațiile de acid clorhidric și acid hipocloros:

Disproporția de brom și iod în apă într-un mod similar, dar nivelul de disproporție în apă se schimbă de la clor la iod.

Clorul, bromul și iodul sunt și ele disproporționate în pajiști. De exemplu, în cultivarea la rece, bromul este disproporționat față de ionii de bromură și ionii de hipobromit (ioni de bromat):

Când bromul interacționează cu pajiști fierbinți, concentrate, apare o disproporție:

Iodat(I), sau hipoiodit-ion, este instabil în pajiștile cultivate la rece. Vinul este disproporționat din greșeală față de ionul de iodură și ionul de iodat(I).

Reacția fluorului cu pajiști, ca și reacția sa cu apa, nu este similară cu reacțiile similare ale altor halogeni. O reacție are loc într-o pajiște rece, cultivată:

Într-o pajiște concentrată fierbinte, reacția cu fluor se desfășoară după cum urmează:

Analiza pentru halogeni și pentru participarea halogenilor

Analiza precisă și acide pentru halogeni va ajuta în cele din urmă la determinarea nitratului de lemn. De exemplu

Pentru un fruct limpede și amar, iodul poate fi amestecat cu amidon. Fragmentele de iod au o valoare mică în apă, așa că trebuie să le analizați pentru prezența iodurii de potasiu. Deci, din aceste motive, iodul se combină cu ionul iodură ionul triiodură.

Iodul disociat și iodurile pentru a fi utilizate pentru determinarea analitică a diferiților agenți oxidanți, de exemplu, precum și anumiți agenți oxidanți, de exemplu. Iodul este apoi titrat cu tiosulfat (VI).

Hei, hai să o spunem din nou!

1. Atomii tuturor halogenilor sunt prezenți în învelișul exterior al acestor electroni.

2. Pentru a obține halogeni în probe de laborator se poate folosi oxidarea acizilor hidrohalici similari.

3. Halogenii oxidează metalele, nemetalele și carbohidrații.

4. Halogenii disproporționați în apă și pajiști, creând ioni de halogenuri, hipohalogenați și halogenați (-ioni.

5. Modelele de schimbare a proprietăților fizice și chimice ale halogenilor la mutarea în partea inferioară a grupului sunt prezentate în tabel. 16.6.

Tabelul 16.6. Modele de schimbare a puterii halogenilor în lumea cu creșterea numărului atomic

6. Fluorul are o putere anormală printre alți halogeni din următoarele motive:

a) are energie scăzută de disociere a legăturii;

b) la vinurile care conţin fluor, există o singură etapă de oxidare;

c) fluorul este electronegativ și cel mai reactiv dintre toate elementele nemetalice;

d) reacțiile sale cu apa și pajiști diferă de reacțiile similare ale altor halogeni.