Aniq til minimal bilimi

kimyo bilan ODEga tayyorgarlik

Davriy tizim D.I. Mendeleveva Bu Budova atomi

kimyo o'qituvchisi

Poima qishloq ZOSH shahar ta'lim muassasasi filiallari

Penza viloyatining Belinskiy tumani Chernishevo qishlog'i yaqinida

• 8-sinf uchun asosiy nazariy ovqatlanish dasturlarini takrorlash;
• PSHE D.I. bilan vaziyatdan kelib chiqadigan kimyoviy elementlarning vakolatlarini o'zgartirish sabablari haqidagi bilimlarni mustahkamlash. Mendelev;
• Elementlarning kuchini tushuntirish va tushunishni, shuningdek, PSHE lageri orqasida ular tomonidan oddiy va murakkab nutqlarni yaratishni o'rganing;
• Kimyo bilan ODE ni muvaffaqiyatli yakunlashga tayyorlaning

Ishlab chiqarish raqami kimyoviy element

atom yadrosidagi protonlar sonini ko'rsatadi

Atom elementining (yadro Z zaryadi).

12 rub. +

Mg 12

MAGNIY

Qayerda yotibdi?

yoga jismoniy hissiyot

12 -

Atomdagi elektronlar soni

protonlar soniga teng,

atom parchalari

elektr neytral

Keling, mahkamlaymiz!

Sa 20

KALTSIY

20 rub. +

20 -

32 rubl +

32e -

CIPA

Keling, mahkamlaymiz!

Zn 30

rux

30 rubl +

30 -

35 rubl +

35e -

BRIM

Kimyoviy elementlarning gorizontal qatorlari - davrlar

mali

ajoyib

to'liqsizlik

Kimyoviy elementlarning vertikal stakalari.

yong'in belgilari

yon mahsulotlar

Kimyoviy element atomining diagrammasini yozishga misol

Elektron to'plar soni

atomning elektron qobig'ida element ajratilgan davr soniga teng

Vidnosna atom massasi

(Eng yaqin butun songa yaxlitlangan)

yuqoridagi chap burchakda yozilgan

ishlab chiqarish raqami

11 Na

Natriyning atom yadro zaryadi (Z).

Natriy: ishlab chiqarish raqami 11

(pastki chap burchakda yozing

kimyoviy element belgisidan buyurtma)

2∙ 1 2

2∙ 2 2

11 -

11r +

Neytronlar soni hisoblab chiqiladi

formula bo'yicha: N(n 0 ) = A r -N(p + )

12n 0

Raqam dunyodagi elektronlar asosiy kichik guruhlarning elementlari uchun guruh raqamidan kattaroq , qanday kengaytirilgan elementda

maksimal elektronlar soni

darajasida quyidagi formula bo'yicha hisoblab chiqiladi:

2n 2

Keling, mahkamlaymiz!

13 Al

Atom yadrosining (Z) alyuminiydagi zaryadi

2∙ 1 2

2∙ 2 2

13 -

13r +

14n 0

Keling, mahkamlaymiz!

9 F

Ftor uchun atom yadro zaryadi (Z).

2∙ 1 2

9r +

9e -

10n 0

Bir muddat ichida

1. O'sish; ulg'ayish:

I II III IV V VI VII VIII

Li Bo'l B C N O F Ne

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

• Atom yadrosining zaryadi
• Berilgan atom to'pidagi elektronlar soni
• Yarim organizmlardagi elementlarning oksidlanishining eng yuqori bosqichi

Li +1 Bo'l +2 B +3 C +4 N +5

• Elektromanfiylik
• Oksidlanish kuchi
• Oddiy nutqlarning metall bo'lmagan kuchi
• Yuqori oksidlar va gidroksidlarning kislota kuchi

Bir muddat ichida

2. O'zgartirish:

I II III IV V VI VII VIII

Li Bo'l B C N O F Ne

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

• Atom radiusi
• Metall quvvat va oddiy nutqlar
• Hurmatli mutasaddilar:

Li - faqat kundalik , S - i oksidlovchi , і kundalik ,

F - Tilki oksidlovchi

• Yuqori oksidlar va gidroksidlarning asosiy kuchlari:

LiOH - uxlab qolish ,Bo'l(OH) 2 – amfoterniy gidroksid,

HNO 3 - kislota

Bir muddat ichida

3. O'zgartirmang:

I II III IV V VI VII VIII

Li Bo'l B C N O F Ne

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

Elektron to'plar soni

(energetika hududlari)

atomda -

bitta davr raqami

Keling, mahkamlaymiz!

Davrlarda

Zliva o'ng qo'l

atom yadro zaryadi

• Kattalash
• O'zgarishlar
• O'zgarmaydi

Keling, mahkamlaymiz!

Davrlarda

o'ngda chapaqay

energiya darajalari soni

• Kattalash
• O'zgarishlar
• O'zgarmaydi
• Dastlab u kattalashadi va keyin o'zgaradi

Keling, mahkamlaymiz!

Davrlarda

Zliva o'ng qo'l

elementning ehtirosli kuchi

• Posilyuyutsya
• zaiflashtirmoq
• O'zgartirmang
• Buyraklar zaiflashadi, keyin esa kuchayadi

Keling, mahkamlaymiz!

Kimyoviy elementlarning atomlari

alyuminiy і kremniy

Biroq, u ko'rinadi:

• Elektron to'plar soni;
• Elektronlar soni

Keling, mahkamlaymiz!

Kimyoviy elementlarning atomlari

Sirki і xlor

ular vayronagarchilik qilmoqdalar:

• atom yadrolari zaryadlarining qiymatlari;
• Tashqi sferadagi elektronlar soni;
• Elektron to'plar soni;
• Elektronlar soni

Bir guruh A chegarasida

1. O'sish; ulg'ayish:

• Atom yadrosining zaryadi
• Atomdagi elektron sharlar soni
• Atom radiusi
• Sevimli hokimiyat
• Metalevi kuch

oddiy nutqlar

• Yuqori oksidlar va gidroksidlarning asosiy kuchi
• Kislotasiz kislotalarning kislota kuchi (dissosiatsiya bosqichi). metall bo'lmaganlar

2 8 18 8 1

Bir guruh A chegarasida

2. O'zgartirish:

• Elektromanfiylik;

• Oksidlanish kuchi;

• Metall bo'lmagan kuch

oddiy nutqlar;

• Yozgi suv o'tkazmaydigan quyosh ko'zoynaklarining chidamliligi (chidamliligi).

2 8 18 7

2 8 18 18 7

Bir guruh A chegarasida

3. O'zgartirmang:

• Elektronlar soni tashqi elektron to'p

• Oksidlanish bosqichi elementlar eng buyuk oksidlar va gidroksidlar (odatda guruh raqamiga teng)

• Bo'l +2 Mg +2 Ca +2 Sr +2

2 2

2 8 2

2 8 8 2

2 8 18 8 2

Keling, mahkamlaymiz!

• Asosiy kichik guruhlarda

quyida tepaga

atom yadro zaryadi

• Kattalash
• O'zgarishlar
• O'zgarmaydi
• Dastlab u kattalashadi va keyin o'zgaradi

Keling, mahkamlaymiz!

Asosiy kichik guruhlarda

quyida tepaga

dunyodagi elektronlar soni

• Kattalash
• O'zgarishlar
• O'zgarmaydi
• Dastlab u kattalashadi va keyin o'zgaradi

Keling, mahkamlaymiz!

Asosiy kichik guruhlarda

tepaga va pastga

oksidlanish quvvat elementi

• Posilyuyutsya
• zaiflashtirmoq
• O'zgarmaydi
• Dastlab u kattalashadi va keyin o'zgaradi

Keling, mahkamlaymiz!

Kimyoviy elementlarning atomlari

vugletsiu і kremniy

Biroq, u ko'rinadi:

• atom yadrolari zaryadlarining qiymatlari;
• Tashqi sferadagi elektronlar soni;
• Elektron to'plar soni;
• Atomdagi elektronlar soni

Keling, mahkamlaymiz!

Kimyoviy elementlarning atomlari

azot і fosfor

ular vayronagarchilik qilmoqdalar:

• atom yadrolari zaryadlarining qiymatlari;
• Tashqi sferadagi elektronlar soni;
• Elektron to'plar soni;
• Elektronlar soni

• § 36, sinov do'koni. 268-272

• Jadval D.I. Mendeleveva http://s00.yaplakal.com/pics/pics_original/7/7/0/2275077.gif
• Gabrielyan O.S. “Kimyo. 9-sinf”, - DROFA, M., - 2013, p. 267-268
• Savelyev A.Ye. Kimyoning asosiy tushunchalari va qonunlari. Kimyoviy reaksiyalar. 8-9-sinf. - M.: DROFA, 2008, - p. 6-48.
• Ryabov M.A., Nevska O.Yu. "Kimyo bilan testlar" yordamchisi O.S. Gabrielyan “Kimyo. 9-sinf." - M.: IMTIHON, 2010, 5-7-betlar.

Quyidagi slaydlar bilan taqdimot tavsifi:

1 slayd

Slayd tavsifi:

2 slayd

Slayd tavsifi:

Davriy qonun natijasida nutq va kuch haqidagi to'plangan bilimlar uzatildi. Dunyo yangi kimyoviy elementlarning kashf etilishini ko'rdi va kuchning o'zgarishi natijasida elementlarni belgilar bo'yicha tasniflashga birinchi urinishlar bo'ldi. Zagalom D.I. Mendelev tomonidan kimyoviy elementlarni tasniflash uchun 50 dan ortiq namunalar to'plangan. Ushbu testlarning har biri elementlarning o'zaro bog'liqligini aks ettiruvchi tizimni yaratishga olib kelmadi, bu ularning o'xshashligi va o'ziga xosligi xarakterini ochib beradi, bu esa xarakterni o'tkazishi mumkin. Davriy qonunga muvofiq

3 slayd

Slayd tavsifi:

Uning ishi kimyoviy elementlarning tasnifiga asoslangan D.I. Mendeleyev ikkita asosiy va doimiy belgini ta'kidladi: atom massasining kattaligi va moddalar tomonidan kimyoviy elementlarni yaratish kuchi. Siz kartochkalarga kimyoviy elementlarning ochilishi va kiritilishi va ularning o'sha paytdagi ta'siri haqidagi barcha ma'lumotlarni yozib oldingiz. Ma'lumotlar bilan solishtirganda, o'xshash elementlarning tabiiy guruhlari joriy tasnifi. Bunday holda, ma'lum chegaralar elementlarining kuchi chiziqli ravishda o'zgarib turishi (monotonik ravishda mustahkamlanib, zaiflashishi), so'ngra keskin qisqargandan keyin ular davriy ravishda takrorlanishi aniqlandi. Qo'shiq orqali ko'plab elementlar o'xshash bo'ladi. Davriy qonunga muvofiq

4 slayd

Slayd tavsifi:

Litiydan ftorga o'tishda metall kuchlarning tabiiy zaiflashishi va metall bo'lmaganlarning kuchayishi kuzatiladi. Ftordan natriy elementi atom massasining joriy qiymatiga o'tganda, kuch o'zgarishining qisqarishi kuzatiladi (Na Li kuchini takrorlaydi) Na dan keyin Mg keladi, bu Be ga o'xshaydi - badbo'y hid paydo bo'ladi. hokimiyatning metall kuchi bilan. Mg dan keyin keladigan A1, U. Si va Z ga o'xshash yaqin qarindoshlar sifatida taxmin qiladi; P va N; S ta Pro; C1 va F. Keyingi C1 elementiga o'tayotganda, o'zgarish va kimyoviy organlardan yana chiziq olinadi. Nima oshkor bo'ldi?

5 slayd

Slayd tavsifi:

Agar litiy ostida natriy, neon ostida argon bo'lishi uchun qatorlarni bir ostiga yozsak, u holda elementlarning kengayish bosqichi yo'qoladi: 1. D.I.ning davriy qonuni. Mendeleveva

6 slayd

Slayd tavsifi:

Vertikaldagi bunday o'zgarish bilan, qat'iyatlilar o'z kuchlariga o'xshash elementlarni yo'qotadilar. Davriy qonun D.I. Mendeleveva

7 slayd

Slayd tavsifi:

O'zingizning g'amxo'rligingizdan 1 bereznya 1869 r. D.I. Mendelev davriy qonunni shakllantirdi, u asl shaklida shunday yangradi: oddiy jismlarning kuchlari, shuningdek, yarim elementlarning shakllari va kuchlari atom elementlarning qiymatlariga davriy mutanosibdir. Birinchi variant Davr shaxsiy. stol

8 slayd

Slayd tavsifi:

Keling, davriy qonunni vahiy qilingandan so'ng darhol muhokama qilaylik, ularning atomlarining suvli atom massasining ortishidan elementlarning kuchlarining davriy takrorlanishining sabablarini tushuntiramiz. Bundan tashqari, ko'p miqdordagi atom massasini yo'qotish bilan davriy tizimdan bir qator juft elementlar ajratiladi. Masalan, atom massasi 39,948 bo'lgan argon 18-o'rinni, atom massasi 39,102 bo'lgan kaliy esa atom raqami 19. Davriy jadval D.I. Mendelev Ar argon 18 K 19 kaliy 39,102 39,948

Slayd 9

Slayd tavsifi:

Faqatgina atom yadrosining mavjudligi va elementning atom raqamining fizik ma'nosi aniqlangandan so'ng, davriy tizim atom yadrolarining musbat zaryadining ortib borayotgan tartibiga ega ekanligi ma'lum bo'ldi. Shu nuqtai nazardan, 18Ar – 19K, 27Co – 28Ni, 52Te – 53I, 90Th – 91Pa elementlar ketma-ketligidagi suvning shikastlanishi muhim emas. Endi Davriy qonunning hozirgi talqini haqiqatga o'xshaydi: Kimyoviy elementlarning kuchi va ular yaratgan birikmalar ularning atom yadrolari zaryadining kattaligiga qarab davriy holatda bo'ladi. Davriy qonun D.I. Mendeleveva

10 slayd

Slayd tavsifi:

Vidkrity D.I. Mendel qonuni qonun asosida - kimyo fanining eng muhim yutuqlariga tayangan holda elementlarning davriy tizimini yaratdi. Kimyoviy elementlarning davriy jadvali

11 slayd

Slayd tavsifi:

Kimyoviy elementlarning davriy jadvali Davrlar – kimyoviy elementlarning gorizontal qatorlari, jami 7 ta davr. Davrlar kichik (I, II, III) va katta (IV, V, VI), VII-tugallanmagan davrlarga bo'linadi. Teri davri (birinchisidan tashqari) tipik metall (Li, Na, Do, Rb, Cs, Fr) bilan boshlanadi va olijanob gaz (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) bilan tugaydi, unga xosdir. nometall uzatiladi.

12 slayd

Slayd tavsifi:

Guruhning kimyoviy elementlarining davriy jadvali - bu guruh raqami bilan bog'liq bo'lgan joriy elektron sathida bir xil miqdordagi elektronga ega bo'lgan vertikal elementlar to'plami. Smut (A) va qo'shimcha mahsulot kichik guruhlari (B) ajratiladi. Asosiy kichik guruhlar kichik va katta davrlar elementlaridan tuzilgan. Yon kichik guruhlar buyuk davrlar elementlaridan hosil bo'ladi.

Slayd 13

Slayd tavsifi:

Atomlarning oksidlovchi-avtomatik kuchlarining qismlari bir xil shakldagi oddiy nutqlarning vakolatlari bilan birlashadi, keyin asosiy kichik guruhlar elementlarining oddiy nutqlarining metall kuchlari o'sadi, davrlarda o'zgaradi va metall bo'lmaganlar - ko'rinishidan, paketlar. - asosiy kichik guruhlarda ular o'zgaradi va davrlarda - ular o'sadi. Oksidga asoslangan organlar

Slayd 14

“Kimyoning asosiy qiziqishi elementlarning asosiy elementlarini ishlab chiqishdir.

Ularning ildiz kuchlarini bilish, ularning ahamiyati va o'xshashligi sababini aniqlash;

buning asosida ular tomonidan yaratilgan organlar hokimiyatga o'tkaziladi - shunday

ilm yo'li"

D.I. Mendelev.

DAVRIY TIZIM

KIMYOVIY Elementlar

D.I. Mendeleveva

VIDKRITTYA

DAVRIY HUQUQ

13 h.e.

Z Z u Au

Ag Fe S

Pb Hg sifatida

Sn Bi Sb Zn

XIX soat 63 da

XX soat 116 da.

XVII soat 20 da

Shunga o'xshash belgilar

Metalllar

Metall bo'lmaganlar

Berzelius

O'tish elementlari

amfoter kuch

Lavoisier

Debereyner

Iogann Volfgang

1817 – 1829

vikriv "uchlik qonuni"

(1780 – 1849)

Jon Nyulendlar

1865 yil

vidkritya haqida e'lon qilish

"Oktavalar qonuni"

(1837 – 1898)

Emil Begi

de Chancourtois

1862 r_k

"Yer spirali)

(1820 – 1886)

Yuliy Lotar Meyer

Yogo stoli paydo bo'ldi

eng yaqin

D.I.Mendelevning jadvali

4 val

3 val

2 val

1 val

1 val

Sn=117,6

2 val

Sb = 120,6

Te=128,3

(Tl=204)

Ba = 137,4

(1830 – 1895)

Muammolar

stolni yig'ish paytida nima sodir bo'ldi

1. 63 dan ortiq elementlar ma'lum edi

2.Boy kimyoviy elementlar uchun

teshiklar noto'g'ri belgilangan

atom massalari

1-jamoa. Kim va davriy qonun qachon kashf etilgan?

3-jamoa. Mendelevning davriy qonuni qanday o‘qiladi?

2-jamoa

Kimyoviy moddalarni tasniflash uchun asos yaratgan. Mendelev elementlari? .

3-jamoa.

Kimyoviy nomni tanlang. etimologiyasi sayyoralar nomi bilan bog'liq bo'lgan elementlar.

Buyruq 1. PS dan kimyoviy moddalarni toping. yorug'lik qismlarining nomlariga o'xshash deb ataladigan elementlar.

2-jamoa

Kimyoviy nomni tanlang. etimologiyasi buyuk olimlarning nomlari bilan bog'liq bo'lgan elementlar.

№ 104 Ruterford

№ 99 Eynshteyn

No 101 Mendelev va boshqalar

№ 34 Selen (oy)

№ 93 Neptun

№ 52 Tellur (Yer)

№ 63 Yevropa

№ 95 Amerika

Teri davri faol noble gaz bilan boshlanadi va asil gaz bilan tugaydi.

3-jamoa.

Qonun nima uchun chaqirilganligini tushuntiring

Davriy.

1-jamoa.

2-jamoa

PSHE 8 ta guruhga ega.

D.I.Mendeleyevning PSCEsi nechta davrdan iborat?

PSHE D.I.Mendeleyev nechta guruhga ega?

PSCE 7 ta davrdan iborat. Raqamlar

"Kelajak vayronalar davriy qonuniga tahdid solmaydi,

va faqat nadbudovlar

rivojlanish obitsyae"

D.I.Mendeleyev

• D.I.Mendeleev o'ziga xos tarzda aniq tuzilgan xulosalarga tayangan:
• Barcha kimyoviy elementlar atomlarining yakuniy kuchi ularning atom massasidir.
• Elementlarning kuchi ularning atom massalarida yotadi.
• Ushbu depozitning shakli davriydir.
• Davriy qonunning xalq kuni - 1-Bereznya 1869 yil.
• Kimyoviy elementlarning davriy tizimi davriy qonunni ifodalashning grafik shaklidir.

3. http://www.alhimik.ru/stroenie/gl_5.html

4. http://images.yandex.ru/yandsearch?

5. http://dic.academic.ru/dic.nsf/bse/102765/Lecoq

6. http://www.alhimikov.net/otkritie_elementov/Ge.html

7. http://www.alhimikov.net/otkritie_elementov/Sc.html

• Davriy qonunga qadar elementlar faqat tasodifiy tabiat hodisalarini ifodalagan.
• Davriy naqsh yo'q edi.
• Kimyo tavsiflovchi fan edi.

Davriy qonundan keyin kimyo

Kimyo ilmiy qisqartirish vositasiga aylandi. Qonunning asosiy asosi kimyoviy elementlar jadvali D.I. Mendelev.

• Uzagalnuyucha
• Poyasnyuvalna
• Prognostik

• Kimyoviy elementlar haqidagi barcha ma'lumotlarni tizimlashtirish va tartibga solish amalga oshirildi
• Dunyoda uchraydigan kimyoviy elementlarning turli xil davriy ko`rinishlari hosil bo`lganligi aniqlandi va ular elementlarning haqiqiy atomlari asosida tushuntirildi.
• Yangi kimyoviy elementlarning birinchi ko'chishlari paydo bo'ldi. Keyin nima haqiqatan ham ma'lum bo'ladi

Tizimlashtirish

Mendelevgacha turli belgilarga ega elementlarni tizimlashtirishga bir qancha urinishlar qilingan. Asosan, shunga o'xshash elementlar kimyoviy kuchlari uchun kurashgan. Masalan: Li, Na, K. Yoki: Cl, Br, I. Bu va boshqa elementlar "triada" deb ataladigan narsada birlashtirilgan. Bunday beshta "uchlik" jadvali Dobereiner tomonidan 1829 yilda nashr etilgan, ammo u o'sha paytda ma'lum bo'lgan elementlarning faqat kichik qismini o'z ichiga olgan.

Kimyo va fizikadagi keyingi kashfiyotlar davriy qonunning tubdan o'zgarishini ko'p tasdiqladi. Davriy tizimga mo''jizaviy tarzda mos keladigan inert gazlar topildi. Elementning seriya raqami ushbu element atomi yadrosining zaryadiga bog'liq. Davriy tizimning orqasida turgan hokimiyat organlarining bevosita qidiruvi natijasida ilgari noma'lum bo'lgan ko'plab elementlar aniqlandi.

1

Vidkrittya
Davriy qonun
Uning tasnifi asosida
kimyoviy elementlar D.I. Mendelev
ularning asosiy va doimiy ikki qo'yish
belgilari:
atom massasi qiymati
kimyoviy ijodlarning kuchi
nutq elementlari.
2

Davriy ko'rinish
qonun
Bu holatda, hokimiyat tomonidan oshkor qilingan
turli chegaralardagi elementlar
chiziqli o'zgarish (monotonik
mustahkamlash yoki zaiflashtirish), keyin keyin
o'tkir soch turmagi takrorlanadi
vaqti-vaqti bilan, keyin. qo'shiq orqali
Elementlar soni bir xil.
3

Birinchi variant
Davriy jadval
O'z stendimizda
ehtiyotkor 1 bereznya 1869 r. D.I.
Mendelev tomonidan tuzilgan
davriy qonun, ya'ni
uning kosasi
formulalar quyidagicha eshitiladi:
oddiy jismlarning kuchi va
bir xil shakl va kuch
elementlarning ulanishi
davriy bo'lish
hajmiga qarab
atom elementlari
4

Davriy qonun
D.I. Mendeleveva
Qanday qilib bitta ostidagi qatorlarni shunday yozish kerak,
shunday qilib, uchishdan oldin natriy bor, va undan oldin
neon - argon, keyin u olib tashlanadi
elementlarni qayta shakllantirish:
Li Be B C N O
Na Mg Al Si PS
F Ne
Cl Ar
Vertikaldagi bunday o'zgarish bilan
stovpchiki
o'ziga o'xshash chiqindilar elementlari
hokimiyat organlari.
5

Davriy qonun D.I. Mendeleveva

Davriy nashrning joriy talqini
qonun:
Kimyoviy elementlarning kuchi
va ular yaratgan narsalar
davriy bo'lish
to'lov miqdoriga qarab
yx atom yadrolari.
6

R
19
30,974
FOSFOR
7

8

Davrlar

Davrlar - gorizontal qatorlar
kimyoviy elementlar, 7 dan ortiq davr.
Davrlar kichiklarga bo'linadi (I, II, III) va
katta (IV,V,VI), VII-to'liqsiz.
9

Davrlar

Teri davri (birinchi marta)
tipik metalldan boshlanadi (Li, Na, K,
Rb, Cs, Fr) va oxiri olijanob
gaz (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), qaysi
tipik metall bo'lmaganlarni o'tkazadi.
10

Guruh

vertikal ustunlar
ammo bilan elementlar
boshiga elektronlar soni
tashqi elektron
soniga teng
guruhdoshlar.
11

Guruh

Smutni (A) va ajrating
ikkilamchi kichik guruhlar (B).
Asosiy kichik guruhlar tuziladi
kichik va katta elementlardan
davrlar
Yon kichik guruhlar shakllanadi
kattadan kamroq elementlar bilan
davrlar
Ushbu elementlar deyiladi
o'tish davri.
12

13

Eslab qoling!!!
Davr raqami = energiya miqdori
atomga teng.
Guruh raqami = tashqi elektronlar soni
atom.
(Bosh kichik guruhlarning elementlari uchun)
14

Valentlik

Guruh raqami joylashuvni ko'rsatadi
nordon ortidagi elementning valentligi.
15

Valentlik

Elementlar IV, V, VI va VII guruhlar tashkil etiladi
letki suv spolukki.
Guruh raqami ko'rsatiladi
bilan kombinatsiyalangan elementning valentligi
suv.
8-guruh raqami
16

17

Zavdannya:

Qaysi davr va
qaysi guruh, kichik guruh
tez orada topiladi
Kimyoviy elementlar:
Natriy, mis, Vuglets, Sirka,
Xlor, Xrom, Salizo, Brom
18

Atom radiusini o'zgartirish
davrida
Atomning radiusi bilan o'zgaradi
davrda atom yadrolarining zaryadlari ortdi.
19

Atom radiusini o'zgartirish
davrida
Bir guruhda ko'proq bor
atom radiusi davri raqamlari
o'sadi.
20

D.I jadvalidagi atomlarning radiuslarini o'zgartirish. Mendeleveva

21

Zavdannya:

Qadamlaringiz radiuslarini tenglashtiring
kimyoviy elementlar:
Litiy, natriy, kaliy
Bor, uglerod, azot
Kisen, Sirka, selen
Yod, xlor, ftor
Xlor, sirka, fosfor
22

Elektromanfiylik
Elektromanfiylik - bu
atomning jalb qilish qobiliyati
elektron saqich.
Davrdagi elektron manfiylik
o'sishi bilan ortadi
kimyoviy element yadrosining zaryadi, keyin
ê o'ngga yomonlik.
23

Elektromanfiylik ichida
guruhlar soni ortib bormoqda
soni o'zgaradi
atomning elektron sharlari
(pastki tepalikka).
O'zi
elektronegativ
element ftor (F),
va yollash
elektronegativ -
Fransuz (Fr.).
24

KO'RINGAN ELEKTR BOG'LANISHI
ATOMIV
N
2,1
Li
Bo'l
Z
N
Haqida
0,98
1,5
U
3,5
F
4,0
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
0,93
1,2
Oldin
Ca
0,91
1,04
Rb
Sr
0,89
0,99
2,0
1,6
Ga
1,8
In
1,5
2,5
1,9
Ge
2,0
Sn
1,7
3,07
2,2
Sifatida
2,1
Sb
1,8
2,6
Se
2,5
Ti
2,1
3,0
Br
2,8
I
2,6
25

Zavdannya:

Hujumning EO ni tenglashtiring
kimyoviy elementlar:
Natriy va nordon
Vuglets va Voden
Kisen va ftor
Bor va azot
Yod, ftor
Xlor, fosfor
26

kuch
Atomlarning dunyoga mashhur hokimiyati qachon elektronlarni isrof qilmoqda

Atomlarning oksidli kuchi elektronlarni qabul qilish qobiliyatidir
erigan kimyoviy bog'lovchi.
27

Oksidga asoslangan
kuch
Bosh kichik guruhlarda pastdan yuqoriga,
davrlar - o'ngga yomonlik
oddiy kuch oksidlari
nutq elementlari o'sib boradi va
sevgi kuchi,
aniq, o'zgartirish.
28

Hokimiyatning o'zgarishi
kimyoviy elementlar
Oksidlar va metall bo'lmaganlar
kuch
Oksidlar va metall bo'lmagan kuchlar
29

METALOIDLAR

B
Ge
Sb
Po
30

METALOIDLAR

Ularning kimyoviy organlari ortida
metallar va metall bo'lmaganlar bilan to'ldirilgan,
O'tkazuvchanlik turidan so'ng, iltimos, qarang
konduktorlarga.
31

32

Hurmatingiz uchun rahmat!!

33

BUDOVA ATOM

34

BUDOVA ATOM

1911 Ernest Ruterfordning inglizcha ma'ruzasi
atomning sayyoraviy modelini yaratdi
35

Budova
atom
1. Atomning markazida bor
ijobiy zaryadlangan xotini
yadro.
2. Barcha musbat zaryad
va atomning eng katta massasi
yogo yadrosida zoseredzhení.
Parcha
3. Atomlarning yadrolari quyidagilardan hosil bo'ladi
protonlar va neytronlar
(Nukloniv).
4. Yadro atrofida yopiq halqalar bo'ylab
orbitalar atrofga o'raladi
elektronika
Masove-ni zaryadlang
raqam
Elektron
e-
-1
0
Proton
p+
+1
1
Neytron
n0
0
1
36

37

Budova atomi

elektron
proton
neytron
38

Kimyoviy element - bu turdagi
bir xil zaryadga ega atomlar
yadrolari.
Ordinal
raqam
element
voy
=
Zaryadlash
yadrolari
Raqam
Raqam
= protonlar = elektronlar
yadroda
ē
Asosiy zaryad
tartibli
raqam →
12
Mg
Protonlar soni
Elektronlar soni
Z = +12
r+ = 12
ē = 12
39

Neytronlar soni

Bitta kimyoviy moddaning atomlarida
element raqami
protonlar p+ abadiy
(Yadro Z zaryadiga teng), va soni
neytronlar N o'zgaradi.
40

Neytronlar soni
Raqam
protonlar Z
+
Raqam
neytronlar N
=
Masov
raqami A
Neytronlar soni N = A-Z
Massa raqami -
24
ishlab chiqarish raqami -
12
Mg
N = 24 - 12 = 12
41

Zrazkovi Zavodannya

XE ni tayinlashning ahamiyati:
ishlab chiqarish raqami
massa raqami
yadro zaryadi
protonlarda
elektronlarda
neytronlarda
42

Izotoplar - bitta elementni tashkil etuvchi atomlar
Va yadroning zaryadi bir xil, ammo massasi boshqacha.
e-
-
e
–
e-
-
-
p+
n
+ n
R
+
R
Izotoplar
suv
n
Voden
Deyteriy
Tritiy
1H
2D
3T
Raqam
protonlar (Z)
ammo
1
1
1
Raqam
neytronlar N
kelishmovchilik
0
1
2
Masov
raqami A
kelishmovchilik
1
2
3
43

Xlorning izotoplari
35
17
Cl
75%
37
17
Cl
25%
Ar = 0,75 * 35 + 0,25 * 37 = 35,5

Hammasining elektron qobig'i
atomdagi elektronlar,
ketgan yadro.
45

Elektron qobiq

Atomdagi elektron bilan bog'langan
yadro bilan bo'ling va energiyaga ega bo'ling,
Baquvvat rhubarb nimani anglatadi?
Elektron nima deb nomlanadi?
46

Elektron qobiq

Elektron bunday ona bo'la olmaydi
o'rtasida harakat qilish uchun energiya
energiya darajalari.
Alyuminiy atomi
Atom vugletsiu
atom
suv
47

Atomning statsionar va uyg'onish holati

48

1
E1< E2 < E3
2
yadro
3
Energiya hududlari n
(Elektron to'plar) - agregat
yaqin qiymatlarga ega elektronlar
energiya
Atomdagi energiya darajalari soni
davr sonidan kattaroq
XE PSHE ga o'stiriladi.
49

Viznakhte

Raqam
baquvvat
uchun teng
H, Li, Na, K, Su
50

Elektronlarning qatorlar orqasida taqsimlanishi

N=2n2
formula
Uchun
hisoblash
boshiga elektronlarning maksimal soni
energiya darajalari, bu erda n - mintaqaning soni.
1-darajali - 2 elektron.
2-darajali - 8 elektron.
3-diapazon - 18 elektron.
51

1 darajali elektronlarning maksimal soni

1-daraja: 2ē
52

Maksimal quvvat
elektronlar 1 va 2 darajalarda
1-daraja: 2ē
2-daraja: 8ē
53

1, 2, 3 darajalardagi elektronlarning maksimal soni

1 ravon - 2
2 ravon-8
3 riven-18
54

Elektron sxemasi

Ishlab chiqarish raqami
yadro zaryadi +6, halol kuchi ē - 6,
Vuglets 6C boshqa davrda
ikkita energiya darajasi (diagrammada
kamon bilan ifodalang, ularning ostiga raqamni yozing
bu energiya darajasidagi elektronlar):
Z +6))
6
2
4
55

Elektron sxemani yarating:

Li, Na
Be, O, P,
F, Br
56

Energiya hududlari,
maksimal kuch bilan nima qilish kerak
elektronlar deyiladi
yakunlandi.
Noxush hid keladi
qarshilik va barqarorlik
Energiya hududlari,
qasos kamroq raqam
elektronlar deyiladi
tugallanmagan
57

4
Beriliy
2
2
9,0122
Tashqi energiya oqimi

Kimyoviy elementlarning davriy jadvali

Energiya soni
atomga teng.
= Davr raqami.
Tashqi elektronlar soni = guruh raqami
59

11
Na
22,99
natriy
60

Xorijiy elektronika

Tashqi elektronlar soni = guruh raqami
Elektron
tashqi
Rivnya
61

Budova energiya tumanlari

Kozhen baquvvat rhubarb
bo'limlardan iborat: s, p, d, f.
Daraxt orbitallardan iborat.
Elektron orbital - mintaqa
eng ajoyib
elektron tadqiqotlari
ochiq joylar

Elektron orbital

Elektroni S – yadro yaqinidagi qulash soati ostida pídrívnya
sferik elektron qorong'ulikni yaratish
Kordon
pídrívnív
S - xmara
63

Electronics p – pídrívnya uchta yaratish
volumetrik shakldagi elektron soyalar
visimki
r - xmari
64

Orbital shakli p - bo'linish

65

Orbitallarning shakli d - bo'linish

d - xmari
66

Orbitallarning shakli f - bo'linish

67

p
- elektron orbital;
-Elektron,
- tomning tepasida
teng va aka-ukalarni bildiradi
elektron.
Diagramma ko'rsatilgan
Budova 1 va 2
elektron tengdir
atom nordon
68

Elektron grafik formulalar
Elektron grafik
formulalar
Daraxt E orbitallaridan iborat
n = 4 - 4 kun (S, r, d, f)
n=4
S
n=3
S
n=2
S
n=1 S
d
p
p
d
f
n = 3 - 3 kun (S, r, d)
n = 2 - 2 kun (S, r)
p
n=1 – 1 kun (S)
de n-mintaqaning soni
69

Kvant raqamlari

Atomdagi teri elektronining bosqichi
yordamga qo'ng'iroq qiling, tasvirlab bering
kvant raqamlari:
bosh (n),
orbital (l),
magnit (m)
aylanish (lar).
Birinchi uchtasi Ruxni tavsiflaydi
elektron ochiq maydonga yaqin, chorak esa quvvat o'qiga yaqin.
70

Kvant raqamlari

- energiya parametrlari;
elektronning asl holati
qaysi atom orbitalining turi
bilamiz.
1. Golovne kvant soni n
elektronning gallant energiyasini bildiradi
va uni yadrodan olib tashlash bosqichi
(Energiya darajasining soni);
n = 1, 2, 3, . . .
71

Kvant raqamlari

2. Orbital (yon)
l kvant soni shaklni bildiradi
atom orbitallari.
Qiymatlar 0 dan n-1 gacha (l = 0, 1, 2, 3..., n-1).
Terining ahamiyatiga mos keladi
maxsus shakldagi orbital.
l = 0 - s-orbital,
l = 1 - p-orbital,
l = 2 - d-orbital,
l = 3 - f-orbital
72

3. Magnit kvant soni m

- orbitalning yo'nalishini ko'rsatadi
dunyo kabi kosmos
magnit va elektr maydon.
m = 2l +1
Qiymatlar +l dan –l gacha, shu jumladan 0 ga o'zgaradi.
Masalan, l = 1 bo'lganda m soni olinadi
3 ta qiymat: +1, 0, -1 bu aniq
3 turdagi p-AT: px, py, pz.
73

Kvant raqamlari

4. Spin kvant soni s bo'lishi mumkin
faqat ikkita mumkin bo'lgan qiymatni qabul qiling
+1/2 va -1/2.
badbo'y hid ikki kuchli odamlarni taklif qiladi va
to'g'ridan-to'g'ri bir-birimizga boraylik
quvvat magnit momenti
elektron, bu spin deb ataladi.


74

Elektronning kuchi
Spin kuchni tavsiflaydi
elektronning magnit momenti.
Elektronlarni turli xillarga tayinlash
Spinlarda ishlatiladigan belgilar: í ↓.

Pauli printsipi
Hund qoidasi.
Chidamlilik printsipi
Klechkovskiy.
76

1) Pauli panjarasi
Bitta ATda ortiq bo'lishi mumkin emas, kamida ikkitasi
elektron, qirg'inning aybdor onalari sifatida
aylanish.
Ruxsat berilgan
O'ralgan!
Atomda ikkita elektron bo'lishi mumkin emas
ammo, muvaffaqiyatli narsalarning yangi to'plami
kvant raqamlari.
77

Beriliy atomining sayyoraviy modeli

4
Beriliy
2
2
1s
9,0122
2s

Beriliy atomining sayyoraviy modeli

4
Beriliy
2
2
1s
9,0122
2s
2p

Atom orbitallarini elektronlar bilan to'ldirish

2) Hund printsipi:
Atomning po'lat tegirmoni
shunday bo'linishni taklif qiladi
chegaralarida elektronlar
energiya manbai, bilan
kim mutlaqo g'amxo'rlik qiladi
atomning umumiy spini
maksimal
Ruxsat berilgan
O'ralgan!
80

Energiya darajasini to'ldirish qoidalari

Hund qoidasi
Masalan, uchtasi bor
azot atomining p-markazlari kerak
uchta elektronikani ajrating, keyin hidlang
terining buzilishi bo'ladi
sepilgan o'rta, tobto. o'zingizni joylashtiring
uch xil uchun
p-orbitallar:
Tsomu vipadku sumar spiniga ega
dolzarb +3/2, proektsiyangizning qismlari
qadimiyroq
Nima uchun uchta elektron mumkin emas
buti retush qildi
shunday tarzda
Shuning uchun bu proyeksiya
umumiy aylanish
ms = +1/2-1/2+1/2=+1/2.
ms = +1/2+1/2+1/2=+3/2.
O'ralgan!
Ruxsat berilgan
81

Atom orbitallarini elektronlar bilan to'ldirish

3) chidamlilik printsipi
Klechkovskiy.
AT elektronlar bilan to'ldiriladi
energiyani almashtirish tartibi í̈x
energiya darajalari.
1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d
82

Klechkovskiyning eskirganlik printsipi.

Birinchi navbatda siz ilhomlanasiz
min sum (n+l) harakatlanuvchi orbitallar.
Agar summalar teng bo'lsa (n+l), u holda miqdor teng bo'ladi,
qaysi n kamroq
1s< 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d ...
4s (4+0=4)
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d
83

ELEKTRON FORMULA
ATOM
Elektron formulalar bo'yicha ko'proq yordam olish uchun
(konfiguratsiya) ko'rsatilishi mumkin
elektronlarning taqsimlanishi
energiya darajalari va sho''ba korxonalari:
1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d
1s2 2s22p6 3s23p6 3d0 4s2
84

ELEKTRON FORMULA
Zaxira: Vuglets № 6, II davr,
IVA guruhi.
Elektron sxema
Budova atomi
C+6))
2 4
Elektron formula: 1s2 2s22p2
85

Elektron formulalar tuzish algoritmi.

Kimyoviy elementning belgisini yozamiz
ikkinchi atom yadrosining zaryadi (element raqami).
Muhim energiya miqdori
rivniv (davr raqami) va miqdori
teriga elektronlar.
Elektron formulani qo'shamiz:
Doktor raqami, mintaqasi, orbital turi
undagi elektronlar soni (tamoyil
Klechkovskiy).
86 budova atomlari
Li
Na
Oldin
Rb
O
S
Se
Bular
90

91

Visnovki

Budova tashqi
energiya darajalari
vaqti-vaqti bilan takrorlanadi
vaqti-vaqti bilan
hokimiyatdagilar takrorlanadi
kimyoviy elementlar.
92

Men atomlarga aylanaman
Atomlar odamlarda kamroq barqarordir
statsionar lagerlar qaerda
Qo'shiqlar energiya ma'nosini ifodalaydi.
Eng past ruxsat etilgan energiya
atomning holati asosiy va barcha deyiladi
boshqalar - uyg'ongan.
Atomlarning buzilgan holatlari tiklanmoqda
birining o'tish davrida asosiy lagerdan
yoki qarz olingandan qancha elektron
Vilnadagi orbitallar (yoki ko'proq
93
1 elektron)

Budova marganets atomi:

Mn
+25
2
8
13
2
d - element
1s22s22p63s23p64s23d54p0
atomning asosiy lageri
atomning uyg'onishi
94

O'tish metallarining organizm va hayot uchun ahamiyati.

Bizning tanamiz o'tish metallarisiz
Uxlash mumkin emas.
Zalizo - suvli boshoq
gemoglobin.
Sink vibro-induktsiyali insulinda rol o'ynaydi.
Kobalt B-12 vitaminining markazidir.
Mis, marganets va molibden, shuningdek
oldin ba'zi boshqa metallar kiradi
fermentlar ombori
95

Ioni

Ion - ijobiy va salbiy
qismi zaryadlangan, qachon eriydi
atom qo'shish yoki qo'shish yoki
bir xil sonli atomlar guruhi
elektronlar
Kation - (+) qism zaryadlangan, Kat
Anion – (-) zaryadlangan qism, An
96

4. Metallni tozalash
qo'shni mamlakatlarning (metall bo'lmagan) organlari
davr va elementlarning kichik guruhlari.
5. Elektromanfiylik - bu kuch
elektronlarning yadroga tortish kuchi.
101

Hurmatingiz uchun rahmat!

102

Wikoristan Internet resurslari:

smoligra.ru
newpictures.club/s-p-d-f-orbitals
infourok.ru
Tsikava video
https://www.youtube.com/watch?v=3GbGjc-kSRw
103

Elementlarning turlarini va ularning belgilarini toping:

ELEMENT
Imzo
A. Litiy
B. Ftor
B. Azot
D. Beriliy.
1) s-element
2) Metall bo'lmagan
3) protonlar soni 9
4) f-element
5) elektronlar soni 4
6) d-element
7) Metall
8) Naivishcha EO z
kondan tekislangan
atom variantlari
104