წყლის ატომი შეიცავს გარე (და ერთიანი) ელექტრონული დონის ელექტრონულ ფორმულას. ს 1 . ერთის მხრივ, მიმდინარე ელექტრონულ დონეზე ერთი ელექტრონის არსებობის გამო, წყლის ატომი მეტალების ატომების მსგავსია. თუმცა, ვინაიდან ჰალოგენებს არ სჭირდებათ გარე ელექტრონის დონის მხოლოდ ერთი ელექტრონით შევსება, პირველ ელექტრონის დონეზე ფრაგმენტები შეიძლება განცალკევდეს არაუმეტეს 2 ელექტრონით. გამოდის, რომ წყალი ერთდროულად შეიძლება განთავსდეს როგორც პერიოდული ცხრილის პირველ ადგილზე, ასევე მომდევნო ჯგუფში, ასევე პერიოდული ცხრილის სხვადასხვა ვერსიაში:

ხელისუფლების თვალში, მე მას უბრალო გამოსვლას ვუწოდებ, მაგრამ მას მაინც უფრო მეტი ჰალოგენის შემცველი თვისებები აქვს. წყალი, ჰალოგენების მსგავსად, არალითონია და ანალოგიურად ქმნის დიატომურ მოლეკულებს (H 2).

ჩვეულებრივ გონებაში წყალი გაზის მსგავსი, დაბალაქტიური ნივთიერებაა. წყლის დაბალი აქტივობა აიხსნება მოლეკულაში წყლის ატომებს შორის მაღალი კავშირით, რაც მოითხოვს კატალიზატორების ან ინტენსიურ გათბობას ან სტაგნაციას, ან სხვაგვარად მის დაუყოვნებლივ დაშლას.

ურთიერთქმედება წყალსა და მარტივ გამოსვლებს შორის

ლითონებით

წყალი მეტალებთან რეაგირებს მხოლოდ მდელოებთან და მდელოებთან! მდელოს ლითონების წინ არის I ჯგუფის სათავე ქვეჯგუფის ლითონები (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr), ხოლო მდელოს ლითონების წინ არის II ჯგუფის სათავე ქვეჯგუფის ლითონები, გარდა ბერილიუმის და მაგნიუმის ( Ca, Sr, Ba, Ra)

აქტიურ ლითონებთან ურთიერთობისას წყალი წარმოქმნის ენერგიის ოქსიდებს. ამცირებს მის ჟანგვის დონეს. ამ შემთხვევაში იქმნება მდელოს და მინდვრის ლითონების ჰიდრიდები, რომლებიც იონოიებს იწვევს. რეაქცია ხდება გაცხელებისას:

უნდა აღინიშნოს, რომ აქტიურ ლითონებთან ურთიერთქმედება არის ერთი ფაზა, როდესაც მოლეკულური წყალი H 2 იჟანგება.

არალითონებით

არალითონური წყალი რეაგირებს მხოლოდ ნახშირბადთან, აზოტთან, მჟავასთან, გოგირდთან, სელენთან და ჰალოგენებთან!

ნახშირბადის ქვეშ არის გრაფიტის და ამორფული ნახშირბადის კვალი, ალმასის ფრაგმენტები - ნახშირბადის უკიდურესად ინერტული ალოტროპული მოდიფიკაცია.

არალითონებთან ურთიერთობისას წყალმა შეიძლება დაკარგოს გენერატორის ფუნქცია, რათა მხოლოდ წინ წაიწიოს მისი დაჟანგვის ეტაპი:

ურთიერთქმედება წყალსა და დასაკეცი მოქლონებს შორის

ლითონის ოქსიდებით

წყალი არ რეაგირებს ლითონის ოქსიდებთან, რომლებიც ლითონების აქტივობის დიაპაზონშია ალუმინის ჩათვლით (მათ შორის), თუმცა, გაცხელებისას მას შეუძლია რეაგირება მოახდინოს უამრავ მეტალის ოქსიდთან ალუმინის მარჯვნივ:

არალითონური ოქსიდებით

წყალი რეაგირებს არამეტალის ოქსიდებთან აზოტის, ჰალოგენებისა და ნახშირბადის ოქსიდებთან გაცხელებისას. წყლის არამეტალის ოქსიდებთან ურთიერთქმედების გამო განსაკუთრებით მნიშვნელოვანია მისი რეაქცია ნაწილობრივ CO გაზთან.

CO და H 2-ის ჯამს აქვს პოპულარული სახელი - "სინთეზური გაზი", მისგან ფრაგმენტები შეიძლება ამოღებულ იქნეს ისეთი მოთხოვნადი სამრეწველო პროდუქტებიდან, როგორიცაა მეთანოლი, ფორმალდეჰიდი და ზოგადად სინთეზური ნახშირწყლები:

მჟავებით

წყალი არ რეაგირებს არაორგანულ მჟავებთან!

ორგანულ მჟავებთან, წყალი რეაგირებს მხოლოდ არაგაჯერებულ და ასევე მჟავებთან, ასე რომ, ფუნქციური ჯგუფები არსებობს მანამ, სანამ ისინი განახლდებიან წყლით, ალდეჰიდებით, კეტო- ან ნიტროჯგუფებით.

მარილებით

წყლიანი მარილების შემთხვევაში მათი ურთიერთქმედება წყალთან არ ხდება. თუმცა, საშუალო და დაბალი აქტივობის გარკვეული ლითონების მყარ მარილებზე წყლის გადასვლისას შესაძლებელია მათი ხშირი ან გარეგანი განახლება, მაგალითად:

ჰალოგენების ქიმიური ძალა

VIIA ჯგუფის ქიმიურ ელემენტებს (F, Cl, Br, I, At) ჰალოგენები ეწოდება, აგრეთვე მათ მიერ შექმნილ ნაერთებს. ტექსტში აქა-იქ, თუ სხვა რამ არ არის მითითებული, ჰალოგენები შეიძლება გავიგოთ მარტივი ტერმინებით.

ყველა ჰალოგენი ავლენს მოლეკულურ თვისებებს, რაც განაპირობებს ამ ნივთიერებების დაბალ დნობისა და დუღილის წერტილებს. ჰალოგენების მოლეკულები დიატომურია. ეს ფორმულა შეიძლება დაიწეროს ფორმალური ფორმით, როგორც Hal 2.

კვალი მიუთითებს იოდის ისეთ სპეციფიკურ ფიზიკურ ძალაზე, როგორიც ადრე იყო მისი წარმოშობა სუბლიმაციაან, სხვაგვარად ერთი შეხედვით, სუბლიმაცია. სუბლიმაცია, ისინი უწოდებენ ფენომენს, რომლის დროსაც მყარ მდგომარეობაში მყოფი ნივთიერება გაცხელებისას არ დნება, მაგრამ იშვიათი ფაზის გავლისას მაშინვე გარდაიქმნება აირის მსგავს მდგომარეობაში.

ნებისმიერი ჰალოგენის ატომის ელექტრონული ენერგეტიკული დონე ჰგავს ns 2 np 5 de n - პერიოდული ცხრილის იმ პერიოდის რიცხვს, რომელშიც ჰალოგენია განაწილებული. როგორც თქვენ შენიშნავთ, ჰალოგენის ატომების რვა ელექტრონიანი გარე გარსი ერთ ელექტრონზე ნაკლებია დაშორებული. ამიტომ, ლოგიკურია ვივარაუდოთ ძლიერი ჰალოგენების მნიშვნელოვანი ჟანგვის ძალა, რაც დადასტურებულია და პრაქტიკულია. როგორც ჩანს, არამეტალების ელექტრონეგატიურობა მცირდება ქვეჯგუფში გადაადგილებისას, რის შედეგადაც ჰალოგენების აქტივობა იცვლება სერიაში:

F 2 > Cl 2 > Br 2 > I 2

ჰალოგენების ურთიერთქმედება მარტივ ნაერთებთან

ყველა ჰალოგენი ძალიან აქტიური ნაერთია და რეაგირებს უამრავ მარტივ ნაერთთან. თუმცა, უნდა აღინიშნოს, რომ ფტორს, თავისი უკიდურესად მაღალი რეაქტიულობით, შეუძლია რეაგირება მოახდინოს ამ მარტივ რეაქციებზე, რომლებთანაც სხვა ჰალოგენები ვერ რეაგირებენ. ასეთ მარტივ სიტყვებს მიეკუთვნება ტარი, ქვანახშირი (ბრილიანტი), აზოტი, პლატინა, ოქრო და კეთილშობილური აირები (ქსენონი და კრიპტონი). ტობტო. სინამდვილეში, ფტორი არ რეაგირებს არცერთ კეთილშობილ აირთან.

სხვა ჰალოგენებიც. ქლორი, ბრომი და იოდი ასევე აქტიური ნაერთებია, მაგრამ ნაკლებად აქტიურია ფტორი. სუნი რეაგირებს ყველა სახის მარტივ ნივთიერებასთან, მათ შორის მჟავე, აზოტი, ნახშირბადი, ბრილიანტი, პლატინა, ოქრო და კეთილშობილური აირები.

ჰალოგენების ურთიერთქმედება არალითონებთან

შუადღეს

როდესაც ყველა ჰალოგენი რეაგირებს წყალთან, ისინი იქმნება წყალბადის ჰალოიდიჰალალის ფორმულიდან HHal. როდესაც ფტორის რეაქცია წყალთან იწყება სიბნელეში და მიმდინარეობს ვიბრაციის მეშვეობით თანმიმდევრულად იმავე დონეზე:

ქლორის რეაქცია წყალთან შეიძლება დაიწყოს ინტენსიური ულტრაიისფერი გამოსხივებით ან გათბობით. იგივე ხდება ამობურცულობით:

ბრომი და იოდი წყალთან ურთიერთქმედებენ მხოლოდ გაცხელებისას და იოდთან რეაქცია საპირისპიროა:

ფოსფორი

ფტორისა და ფოსფორის ურთიერთქმედება იწვევს ფოსფორის დაჟანგვას უმაღლეს ჟანგვის სტადიამდე (+5). ამ შემთხვევაში, ფოსფორის პენტაფტორიდის რეაქცია მიიღწევა:

როდესაც ქლორი და ბრომი ფოსფორთან ურთიერთქმედებენ, შესაძლებელია ჰალოიდების ამოღება ფოსფორიდან როგორც დაჟანგვის სტადიაზე + 3, ასევე ჟანგვის +5 სტადიაზე, რაც მდგომარეობს იმ რეაგენტების პროპორციაში, რომლებიც რეაგირებენ:

როდესაც თეთრი ფოსფორის ატმოსფეროში არის ფტორი, ქლორი ან იშვიათი ბრომი, რეაქცია სპონტანურად იწყება.

ფოსფორის იოდთან ურთიერთქმედებამ შეიძლება გამოიწვიოს მხოლოდ ფოსფორის ტრიოდიდის წარმოქმნა, მნიშვნელოვნად ნაკლები ჟანგვითი თანაფარდობით, ვიდრე სხვა ჰალოგენები:

ნაცრისფერი

ფტორი აჟანგებს გოგირდს მაღალ დაჟანგვის სტადიამდე +6-მდე, ხსნის გოგირდის ჰექსაფტორიდს:

ქლორი და ბრომი რეაგირებს გოგირდთან, ქმნიან ხსნარს, რომელიც შლის გოგირდს უკიდურესად ძლიერი ჟანგვის საფეხურებიდან +1 და +2. ეს ურთიერთქმედებაც კი სპეციფიკურია და ქიმიკატების გამოყენებისას მათ შორის ურთიერთობის დაფიქსირება ადვილი არ არის. მაშასადამე, სამი ქვედა დონე ყველას გადაეცა თქვენი გაგებისთვის:

ჰალოგენების ურთიერთქმედება მეტალებთან

როგორც დადგინდა, რომ ფტორი უფრო მეტად რეაგირებს მეტალების უმეტესობასთან, როგორიცაა დაბალაქტიური, როგორიცაა პლატინა და ოქრო:

სხვა ჰალოგენები რეაგირებენ მეტალების უმეტესობასთან, მათ შორის პლატინთან და ოქროსთან:

ჰალოგენების რეაქციები დასაკეცი რეაგენტებთან

ჩანაცვლების რეაქციები ჰალოგენებით

ყველაზე აქტიური ჰალოგენები მაშინ. ქიმიური ელემენტები, რომლებიც წარმოდგენილია პერიოდულ სისტემაში, გამოიყენება ნაკლებად აქტიური ჰალოგენების მოსაშორებლად ჰიდროჰალიუმის მჟავებიდან და მათ მიერ შექმნილი ლითონის ჰალოგენებისგან:

ანალოგიურად, ბრომი და იოდი შლის სითხეს სულფიდებიდან ან წყლისგან:

ქლორი ძლიერი ოქსიდიზატორია და წყალში წყალს აჟანგებს არა გოგირდად, არამედ მჟავე მჟავად:

ჰალოგენების რეაქცია წყალთან

წყალი იწვის ფტორით ლურჯ ნახევრად, სანამ რეაქცია არ იქნება თანაბარი:

ბრომი და ქლორი განსხვავებულად რეაგირებს წყალთან, ვიდრე ფტორი. ვინაიდან ფტორი მოქმედებს როგორც ჟანგვის აგენტი, ქლორი და ბრომი არაპროპორციულია წყალში, ხსნის მჟავებს. მგლების ასეთი რეაქციით:

იოდის წყალთან ურთიერთქმედება ხდება ძალიან მცირე რაოდენობით, რათა მოხდეს მისი ამოღება და შერევა, რათა რეაქცია საერთოდ არ გაგრძელდეს.

ჰალოგენებსა და მცენარეთა სახეობებს შორის ურთიერთქმედება

ფტორი, წყალში გახსნილ წყალთან ურთიერთობისას, კვლავ მოქმედებს როგორც ჟანგვის აგენტი:

არ არის აუცილებელი EDI-ს წარდგენის პროცედურის ჩაწერა. საკმარისია ვიცოდეთ ფაქტი ასეთი ურთიერთქმედების შესაძლებლობისა და ამ რეაქციაში ფტორის ოქსიდური როლის შესახებ.

ფტორის შეცვლისას მცენარეებში სხვა ჰალოგენები არაპროპორციულია, რითაც ერთდროულად იზრდება ან მცირდება მათი დაჟანგვის ეტაპი. ამ შემთხვევაში, როდესაც ქლორი და ბრომი მუდმივ ტემპერატურაზეა, მათ შეუძლიათ ორი განსხვავებული მიმართულებით გადინება. ზოკრემ, სიცივეში რეაქციები შემდეგნაირად მიმდინარეობს:

და გაცხელებისას:

იოდი რეაგირებს მდელოებზე მხოლოდ სხვა ვარიანტით. ძილისგან იოდატი, რადგან ის არ არის სტაბილური მხოლოდ გაცხელებისას, არამედ ნორმალურ ტემპერატურაზე და სიცივეში.

ფტორი

ფტორი-ა; მ.[ბერძნულად] phthoros - სიკვდილი, ნგრევა] ქიმიური ელემენტი (F), ღია ყვითელი გაზი მძაფრი სუნით. დაამატეთ სასმელ წყალში ვ.

ფტორს

(ლათ. Fluorum), პერიოდული სისტემის VII ჯგუფის ქიმიური ელემენტი, მიემართება ჰალოგენებამდე. მაღალი ფტორი შედგება დიატომური მოლეკულებისგან (F2); ღია ყვითელი გაზი მძაფრი სუნით, ტ pl -219.699 °C, ტ Stos –188.200°C, სისქე 1.7 გ/ლ. ყველაზე აქტიური არალითონი: რეაგირებს ყველა ელემენტთან, მათ შორის ჰელიუმთან, ნეონთან და არგონთან. ფტორის ურთიერთქმედება უამრავ ფტორთან ადვილად გაივლის ქვაბსა და ვიბუხს. ფტორი ანადგურებს უამრავ მასალას (სახელწოდებიდან: ბერძნული phthóros - ნგრევა). ძირითადი მინერალებია ფტორიტი, კრიოლიტი, ფტორპატიტი. გამოიყენეთ ფტორი ფტორორგანული ნაერთებისა და ფტორის შესანარჩუნებლად; ფტორი ხვდება ცოცხალი ორგანიზმების ქსოვილებში (ჯაგრისები, კბილის მინანქარი).

ფტორი

ფტორი (ლათ. Fluorum), F (წაიკითხეთ ფტორი), ქიმიური ელემენტი ატომური ნომრით 9, ატომური წონა 18,998403. ბუნებრივი ფტორი შედგება ერთი სტაბილური ნუკლიდისგან (დივ. NUCLID) 19 F. გარე ელექტრონული ბურთის კონფიგურაცია 2 ს 2 გვ 5 . სპოლუკები აჩვენებენ მხოლოდ ჟანგვის სტადიას -1 (ვალენტობა I). ფტორი იხსნება სხვა პერიოდში მენდელევის პერიოდული სისტემის ელემენტების VIIA ჯგუფში და ემატება ჰალოგენებს. (დივ.ჰალო).
ფტორის ნეიტრალური ატომის რადიუსი არის 0,064 ნმ, F იონის რადიუსი არის 0,115 (2), 0,116 (3), 0,117 (4) და 0,119 (6) ნმ (კოორდინაციის ნომერი მითითებულია მკლავებზე). ნეიტრალური ფტორის ატომის შემდგომი იონიზაციის ენერგიები, როგორც ჩანს, არის 17.422, 34.987, 62.66, 87.2 და 114.2 eV. ელექტრონის სიმკვრივეა 3,448 ევ (ყველა ელემენტის ატომებს შორის ყველაზე მაღალი). პაულინგის შკალაზე ფტორის ელექტრონეგატიურობა არის 4 (ყველა სხვა ელემენტებს შორის ყველაზე მაღალი მნიშვნელობა). ფტორი ყველაზე აქტიური არალითონია.
როგორც ჩანს, ფტორი არის უნაყოფო გაზი მკვეთრი, მახრჩობელა სუნით.
აღმოჩენის ისტორია
ფტორის აღმოჩენის ისტორია მინერალურ ფტორიტს უკავშირდება (დივ.ფლუორიტი), ან ფტორსპარი. ამ მინერალის შემადგენლობა, როგორც ახლა ცნობილია, შეესაბამება ფორმულას CaF 2 და ეს არის სუფთა ნივთიერება, რომელიც ცვლის ფტორს, რომელიც იწყებს ადამიანების გაძლიერებას. დიდი ხანია დადგენილია, რომ დნობისას მადნში ფტორიტის დამატებისას მადნისა და წიდის დნობის ტემპერატურა იკლებს, რაც საგრძნობლად აადვილებს პროცესს (მინერალის სახელწოდება ლათინური fluo - flow-დანაა).
1771 გოგირდმჟავასთან ერთად ფტორიტის ბედი, შვედი ქიმიკოსი კ. (დივ. SCHEELE კარლ ვილჰელმი)მოამზადა მჟავა, რომელსაც მან უწოდა "ფტორის მჟავა". ა.ლავუაზიეს ფრანგული აზრი (დივ.ლავუაზიე ანტუან ლორანი)საშუალებას აძლევს ამ მჟავას შემადგენლობაში შევიდეს ახალი ქიმიური ელემენტი, რომელსაც ეწოდება "ფლუორემი" (ლავუაზიემ აღნიშნა, რომ ჰიდროფთორმჟავა არის გაერთიანებული ფტორი მჟავასთან და, ლავუაზიეს აზრით, ეს მჟავა პასუხისმგებელია და შურს იძიებს მჟავეზე. ). თქვენ ვერ ხედავთ ახალ ელემენტს.
ახალ ელემენტს მოჰყვა სახელი "ფლუორი", როგორც წარმოდგენილია მის ლათინურ სახელწოდებაში. თუ შეეცდებით ამ ელემენტის დანახვას, არცთუ მცირე წარმატებას მიაღწევთ. ბევრი ადამიანი, ვინც ცდილობდა მისი ამოღება თავისუფალი გარეგნობისგან, გარდაიცვალა ასეთი გამოძიების დროს ან გახდა ინვალიდი. ესენი არიან ინგლისელი ქიმიკოსები ძმები T. და G. Knoxey და ფრანგი J.-L. გეი ლუსაკი (დივ.გეი ლუსაკი ჯოზეფ ლუი)და L. J. Tenar (დივ. TENAR ლუი ჟაკ), და მრავალი სხვა. თავად გ.დევი (დივ.მეიდენ ჰემფრი), რომელმაც პირველად ამოიღო ნატრიუმი, კალიუმი, კალციუმი და სხვა ელემენტები ბუნებრივი სამყაროდან, ელექტროლიზით ფტორიდის მოცილების ექსპერიმენტების შედეგად, იყო მძიმე დაავადებები და დაავადებები. რა თქმა უნდა, 1816 წელს ყველა ამ წარუმატებლობის გავლენის ქვეშ, ახალ ელემენტს მიენიჭა მისი ხმის მსგავსი, მაგრამ სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, სახელის ნაცვლად - ფტორი (ბერძნულიდან phtoros - ნგრევა, სიკვდილი). ელემენტის ეს სახელი ზოგადად მიღებულია რუსულად, ფრანგები და გერმანელები აგრძელებენ ფტორს "ფტორს", ინგლისურს - "ფტორს".
ისეთ გამოჩენილ მეცნიერს, როგორიც მ.ფარადეი იყო, საზოგადოების თვალიდან ფტორს ვერ იღებდა. (დივ.ფარადეი მაიკლ). 1886 წელს ფრანგმა ქიმიკოსმა ა.მოისანმა (დივ. MOISSANT ანრი)იშვიათი ფტორის HF-ის ვიკორული ელექტროლიზი, გაცივებული -23°C ტემპერატურამდე (ამავდროულად შეიძლება იყოს კალიუმის ფტორიდის KF კვალი, რომელიც უზრუნველყოფს მის ელექტროგამტარობას), შემდეგ ანოდზე ამოიღეთ პირველი ნაწილი. ახალი, მაღალი რეაქტიული აირის ზემოთ. პირველად, ფტორის მოსაშორებლად, მოისანი იყენებს ძალიან ძვირადღირებულ ელექტროლიზატორს, რომელიც დამზადებულია პლატინისა და ირიდიუმისგან. ამ შემთხვევაში, გრამი ფტორი ამოიღეს კანიდან, დაამატა 6 გ პლატინამდე. მოგვიანებით, მოისანმა დაიწყო გაცილებით იაფი სპილენძის ელექტროლიზერის გამოყენება. ფტორი რეაგირებს სითხესთან და რეაქციის დროს იქმნება ფტორის თხელი ნარევი, რომელიც ჩაედინება შემდგომ დანგრეულ ლითონში.
ბუნებიდან ცნობილია
დედამიწის ქერქში ფტორის ნაცვლად, დაამატეთ მეტი და გახდით 0,095% წონით (ბევრად მეტი ვიდრე ჯგუფში ფტორის უახლოესი ანალოგი - ქლორი (დივ.ქლორი)). მაღალი ქიმიური აქტივობის გამო, ფტორი, როგორც ჩანს, არ გროვდება. ფტორის ყველაზე მნიშვნელოვანი მინერალებია ფტორიტი (ფტორსპარი), ასევე ფტორპატიტი 3Ca 3 (PO 4) 2 CaF 2 და კრიოლიტი (დივ.კრიოლიტი) Na 3 AlF 6 . ფტორი, სახლის მსგავსად, შედის მდიდარი მინერალების საწყობში და მდებარეობს მიწისქვეშა წყლებში; ზღვის წყალს აქვს 1,3 · 10-4% ფტორი.
ოტრიმანია
ფტორის შეწოვის პირველ სტადიაზე ჩანს წყალბადის ფტორი HF. წყლის ფტორის და წყლის ფტორის მომზადება (დივ.ჰიდროკლური მჟავა)(ფტორის) მჟავა ჩვეულებრივ იწარმოება ფტორპატიტის ფოსფორის მჟავად გადაქცევასთან ერთად. აირისებრი წყალბადის ფტორი, რომელიც იხსნება ფტოროპატიტის გოგირდმჟავით დამუშავების დროს, შემდეგ გროვდება, კონცენტრირდება და ვიკორიზდება ელექტროლიზის ჩასატარებლად. ელექტროლიზი შეიძლება განხორციელდეს ან HF-ისა და KF-ის ნარევით (პროცესი მიმდინარეობს 15-20°C ტემპერატურაზე), ან KH 2 F 3 (70-120°C ტემპერატურაზე) დნობით ან KHF-ის დნობით. 2 (245-310°C ტემპერატურაზე) .
ლაბორატორიაში, მცირე რაოდენობით თავისუფალი ფტორის მოსამზადებლად, შეგიძლიათ გააცხელოთ ან გაათბოთ MnF 4, რაც იწვევს ფტორის გამოყოფას, ან გაათბოთ K 2 MnF 6 და SbF 5 ნარევი:
2K 2 MnF 6 + 4SbF 5 = 4KSbF 6 + 2MnF 3 + F 2.
ფიზიკური და ქიმიური ძალები
უმეტესწილად, ფტორი არის გაზი (სიძლიერე 1,693 კგ/მ3) მძაფრი სუნით. დუღილის წერტილი არის -188,14 ° C, დნობის წერტილი არის -219,62 ° C. მყარ მდგომარეობაში მას აქვს ორი მოდიფიკაცია: a-ფორმა, რომელსაც აქვს დნობის წერტილი -227,60 ° C-მდე და b- ფორმა, სტაბილური. დაბალ, დაბალ ტემპერატურაზე -227.60°C.
სხვა ჰალოგენების მსგავსად, ფტორი ჩნდება დიატომური F2 მოლეკულების სახით. მოლეკულის ბირთვთაშორისი მანძილია 0,14165 ნმ. F 2 მოლეკულას ახასიათებს ატომებზე დისოციაციის არანორმალურად დაბალი ენერგიით (158 კჯ/მოლი), რაც მოკლედ მიანიშნებს ფტორზე მაღალ რეაქციაზე.
ფტორის ქიმიური აქტივობა უკიდურესად მაღალია. ფტორის შემცველი ყველა ელემენტი არ შეიძლება გაერთიანდეს ფტორებთან, გარდა სამი მსუბუქი ინერტული აირის - ჰელიუმის, ნეონისა და არგონის. ყველა სახეობაში ფტორი ავლენს მხოლოდ ერთ ჟანგვის საფეხურს -1.
ბევრი პატიებითა და დასაკეცი გამოსვლებით, ფტორი გულგრილად რეაგირებს. ასე რომ, წყალთან კონტაქტისას, ფტორი რეაგირებს მასთან (ხშირად ამბობენ, რომ "ფტორი აწვება წყალს"):
2F 2 + 2H 2 O = 4HF + O 2.
ფტორი რეაგირებს ვიბრაციასთან წყალთან მარტივი შეხებისას:
H2 + F2 = 2HF.
როდესაც ეს მოხდება, იქმნება გაზის წყალბადის ფტორი HF, რომელიც შეუცვლელია წყალში სუსტი ჰიდროფთორმჟავას ხსნარით.
ფტორი ურთიერთქმედებს სივრცესთან უმეტეს არალითონებთან. ამგვარად, ფტორის გრაფიტთან რეაქციის დროს წარმოიქმნება ნახევრად ჰალალის ფორმულა CF x სილიციუმთან ფტორის - SiF 4 ფტორის ბორით - BF 3 ტრიფტორიდთან რეაქციის დროს. გოგირდთან ფტორის რეაქციაში წარმოიქმნება შემდეგი ფორმები: SF 6 და SF 4 და ა.შ. (დივ.ფტორიდი)).
როგორც ჩანს, ფტორს აქვს მაღალი აფინურობა სხვა ჰალოგენებთან, მაგალითად, BrF 3, IF 7, ClF, ClF 3 და სხვა, ხოლო ბრომი და იოდი რეაგირებს ფტორთან ატმოსფეროში ექსტრემალურ ტემპერატურაზე, ხოლო ქლორი ურთიერთქმედებს ფტორთან გაცხელებისას და გაცხელებისას. 200-250°C-მდე.
დაუყონებლივ არ მოახდინოთ რეაქცია ფტორთან, გარდა სხვა ინერტული გაზებისა, აგრეთვე აზოტის, მჟავე აირის, ბრილიანტის, ნახშირორჟანგისა და აირების გაზებისა.
არაპირდაპირი გზით, ტრიფტორს აშორებენ აზოტის NF 3 და ფტორმჟავას O 2 F 2 და OF 2-დან, რომლებშიც მჟავას აქვს უმნიშვნელო ჟანგვის სტადიები +1 და +2.
ფტორი ნახშირწყლებთან ურთიერთქმედებისას ხდება მისი განადგურება, რასაც თან ახლავს სხვადასხვა წყაროდან ფტორირებული ნახშირწყლების მოცილება.
ოდნავ გაცხელებისას (100-250°C), ფტორი რეაგირებს ქვიშასთან, ვანადიუმთან, რენიუმთან და ოსმიუმთან. ოქროსთან, ტიტანთან, ნიობიუმთან, ქრომთან და სხვა ლითონებთან, ფტორის შემცველი რეაქცია იწყება 300-350°C-ზე მაღალ ტემპერატურაზე. ამ ლითონებთან, ფტორებთან და ფლოტის გარეშე მასალებთან (ალუმინი, რკინა, სპილენძი და ინე) ფტორი რეაგირებს შესამჩნევ სითხესთან 400-500°C-ზე მაღალ ტემპერატურაზე.
ზოგიერთი ლითონის ფტორი, მაგალითად, ურანის ჰექსაფტორიდი UF 6, უნდა მოიხსნას ფტორით ან ფტორირებული აგენტით, როგორიცაა BrF 3 ქვედა ჰალოგენიდებზე, მაგალითად:
UF 4 + F 2 = UF 6
უნდა აღინიშნოს, რომ ცნობილი ჰიდროფლუორმჟავა HF წარმოადგენს არა მხოლოდ NaF ან CaF 2 ტიპის შუა ფტორიდებს, არამედ მჟავა ფტორებს - NaHF 2 და KHF 2 ტიპის ჰიდროფტორებს.
ასევე სინთეზირებულია სხვადასხვა ფტორორგანული ნაერთების დიდი რაოდენობა (დივ.ორანოგანის ფტორს პატივს სცემს, მათ შორის ცნობილი ტეფლონი (დივ.ტეფლონი)- მასალა, რომელიც წარმოადგენს ტეტრაფტორეთილენის პოლიმერს (დივ.ტეტრაფტორეთილენი) .
Zastosuvannya
ფტორი ფართოდ გამოიყენება, როგორც ფტორირებული აგენტი სხვადასხვა ფტორის მოცილებაში (SF 6 BF 3 WF 6 და სხვა), ინერტული აირების დამატების ჩათვლით. (დივ.კეთილშობილი გაზი)ქსენონი და კრიპტონი (დივ. ფტორირებული (დივ.ფტორის აბაზანა)). ურანის ჰექსაფტორიდი UF 6 შერეულია ურანის იზოტოპებთან. ფტორი გამოიყენება ტეფლონის და სხვა ფტორპლასტიკების წარმოებაში. (დივ. PTFE), ფტორიანი რეზინი (დივ.ფტორის რეზინები), ფტორირებული ორგანული ნაერთები და მასალები, რომლებიც ფართოდ გამოიყენება ტექნოლოგიაში, განსაკუთრებით ამ აპლიკაციებში, სადაც საჭიროა აგრესიული მედიის, მაღალი ტემპერატურისადმი წინააღმდეგობის გაწევა და ა.შ.
ბიოლოგიური როლი
იაკ მიკროელემენტი (დივ.მიკროელემენტები)ფტორი აღწევს ყველა ორგანიზმის საცავში. ცხოველებსა და ადამიანებში ფტორი გვხვდება ძვლოვან ქსოვილში (ადამიანებში – 0,2-1,2%) და განსაკუთრებით, დენტინსა და კბილის მინანქარში. საშუალო ადამიანის სხეული (სხეულის წონა 70 კგ) შეიცავს 2,6 გ ფტორს; მიზანშეწონილია მიიღოთ 2-3 მგ და დაკმაყოფილდეთ თავის ტკივილით და სასმელი წყლით. ფტორი არ იწვევს კბილის კარიესს. ამიტომ მიღებულ ფტორს უმატებენ კბილის პასტას ან უმატებენ სასმელ წყალს. წყალში ფტორის ჭარბი რაოდენობა ასევე საზიანოა ჯანმრთელობისთვის. ამან შეიძლება გამოიწვიოს ფლუოროზი (დივ.ფლუოროზი)- მინანქრისა და კისტოზური ქსოვილის სტრუქტურაში ცვლილებები, კისტების დეფორმაცია. ფტორის იონების GDC წყალთან კომბინაციაში უნდა დაყენდეს 0,7 მგ/ლ. გაზის მსგავსი ფტორის GDC არის 0,03 მგ/მ3. ფტორის როლი როსლინებში გაურკვეველია.

ენციკლოპედიური ლექსიკონი. 2009 .

სინონიმები:

საინტერესოა, რა არის "ფტორი" სხვა ლექსიკონებში:

ფტორს- ფტორი და... რუსული მართლწერის ლექსიკონი

ფტორს- ფტორი/... მორფემულ-მართლწერის ლექსიკონი

- (ლათ. Fluorum) F, მენდელევის პერიოდული სისტემის VII ჯგუფის ქიმიური ელემენტი, ატომური ნომერი 9, ატომური წონა 18,998403, შეიძლება დაემატოს ჰალოგენებს. ღია ყვითელი გაზი მძაფრი სუნით, დნობის წერტილი? 219.699 .С, დუღილის წერტილი? 188.200 .С, სისქე 1.70 გ/სმ³.… … დიდი ენციკლოპედიური ლექსიკონი

F (ბერძნულიდან phthoros death, ruin, ლათ. Fluorum * a. fluorine; n. Fluor; f. fluor; i. fluor), ქიმ. VII ჯგუფის პერიოდული ელემენტი. მენდელევის სისტემა, დაყვანილი ჰალოგენებად, ზე. ნ. 9, ზე. მ 18.998403. ბუნებაში არის 1 სტაბილური იზოტოპი 19F. გეოლოგიური ენციკლოპედია

- (ფტორუმი), F, პერიოდული სისტემის VII ჯგუფის ქიმიური ელემენტი, ატომური ნომერი 9, ატომური წონა 18,9984; მიაღწიოს ჰალოგენებს; გაზი, დუღილის წერტილი 188.2 შჩ. ფტორს იყენებენ ურანის, მაცივრების, სამკურნალო პრეპარატების და სხვათა წარმოებაში, ასევე ... სუშანას ენციკლოპედია

19. ფტორისა და წყლის ქიმიური რეაქციის მექანიზმი

მსგავსი რეაქცია ფტორსა და წყალს შორის.

F 2 + H 2 O = 2 FH + O

წყალი შლის ფტორის ენერგიას ზედაპირიდან (თავისუფალი ფოტონები). ეს „ენერგია“ ჩნდება წყლის ზედაპირზე. უბანში დაკარგული ის ფოტონები, რომლებიც სათითაოდ უკავშირდება წყალს და ჟელეს, ხდება მათ შორის კავშირის გაწყვეტის მიზეზი. წყლის მოლეკულა იშლება.

ამ პროცესის პარალელურად წყალსა და ფტორს შორის მყარდება გრავიტაციული კავშირი. ფტორის ელემენტის ამ რაიონებში, დღეს მისი მძიმე თავისუფალი ფოტონების ამოღების შემდეგ, მძიმე ფტორის ველი უფრო დიდ სამყაროდ გვევლინება. ასე იქმნება ახალი ქიმიური შემკვრელი და ახალი ქიმიური ნაერთი - წყლის ფტორი. წყალი იშლება, ფტორი ერწყმის წყალს და მჟავე ხდება მჟავე.

აქ უნდა გვახსოვდეს, რომ ფტორის ელემენტები არ არის გაერთიანებული სათითაოდ წყვილებად მოლეკულებად. გაზის მსგავს ფტორში, ფტორის ელემენტები შეიძლება შეერთოს სუსტი გრავიტაციული ძალებითაც კი. გარდა ამისა, კანის ქიმიური ელემენტი მიედინება სხვებში, რათა დაეხმაროს აღდგენის კიდევ უფრო სუსტ ძალებს. ეს მდგომარეობა შეიძლება მოხდეს ნებისმიერ გაზის მსგავს სხეულში.

ეს ტექსტი მნიშვნელოვანი ფრაგმენტია.წიგნიდან Clenched Chaos: შესავალი ქაოსის მაგიაში ჰეინ ფილის მიერ

ჯადოსნური რეაქციები 1. ავადმყოფობამდე ავადდება ხანდახან დემონი ავადდებამდე ძალიან ეჭვიანი ხდება. ყველაზე ხშირად, დემონები ინარჩუნებენ კონტროლს იმით, რომ არ გვაძლევენ საშუალებას გამოვიკვლიოთ შიშის ყველა კვალი, რომელიც შეიძლება გაჩნდეს ჩვენში. მე გეტყვით ეჭვიანობის დემონით შეპყრობილს.

წიგნიდან საიდუმლო მეცნიერებათა დიდი წიგნი. სახელები, ოცნებები, ყოველთვიური ციკლები ავტორი შვარცი თეოდორი

წყლის დღეები (წყლის ელემენტის ნიშნები - კირჩხიბი, მორიელი, რიბი). ბუნება არ იკლებს ნაგავს და ყოველთვიური ნორმა ჩამორჩება. ჰაერის გაზრდილი ტენიანობა არ იტევს კომფორტს და მხიარულ განწყობას. ზოდიაქოს მზარდი თვეც მიედინება

წიგნიდან განვითარების კონცეფცია და ადამიანის არსის საფუძვლიანი გააზრება ავტორი

3.10. ენერგეტიკული ჭურვები და სტრუქტურა ადამიანის ფიზიკური ნაწილის გაერთიანებული ენერგეტიკული გარსი შეიცავს მთლიან ინფორმაციას ადამიანის კანის თავისებურებების შესახებ. სუნი აყალიბებს ქალის ინდივიდუალობას, ხოლო მამაკაცები - მათ ხასიათს. იქმნება ენერგეტიკული ჭურვები

წიგნიდან ქიმია დანინა ტეტიანას მიერ

16. ნეიტრალიზაციის რეაქციის მექანიზმი ამ სტატიამდე მოყვება ისეთი განცხადებები, როგორიცაა, რა თქმა უნდა, ქიმიისა და ბირთვული ფიზიკის ყველა სტატიის შემდეგ - ყველაფერი, რაც ეხება ქიმიურ ელემენტებს და მე შენთან ვიქნები. ამ ფაქტის გამეორება საჭირო არ არის

წიგნიდან ქიმია დანინა ტეტიანას მიერ

17. ქიმიური ბმის დოვჟინა დგომა ქიმიურ ელემენტებს შორის – ქიმიური ბმის დოვჟინა არის ქიმიით განსაზღვრული მნიშვნელობა. ვონი განისაზღვრება სიმძიმის ძალებით და ურთიერთქიმიკატების წარმოქმნით

წიგნიდან ქიმია დანინა ტეტიანას მიერ

26. ენთალპია. ენდოთერმული და ეგზოთერმული რეაქციები ეგზოთერმული რეაქციების დროს ქიმიური ელემენტების ზედაპირიდან გამოიყოფა „სითბო“ (ძლიერი ფოტონების მსუბუქი ტიპები – IR, რადიო). იცვლება ელემენტების ენთალპია, აგრეგაციის მცენარე უფრო ძლიერი ხდება

წიგნებიდან ენერგეტიკული სტრუქტურების შესახებ ავტორი ბარანოვა სვიტლანა ვასილივნა

კაცობრიობის სტრუქტურა დაფუძნებულია ღვთაებრივ ენერგიებზე, რომლებიც უკვდავი და ყოვლისშემძლეა.

წიგნიდან სულის მეომრის გზა. ტომი II. ლუდინა ავტორი ბარანოვა სვიტლანა ვასილივნა

ადამიანის სტრუქტურა დაფუძნებულია ღვთაებრივ ენერგიებზე, რომლებიც უკვდავი და ყოვლისშემძლეა. იგი შეიცავს ენერგიულ ნაწილს, ინტელექტს, თვითშემეცნებას (იდენტიფიკაციას), მიზეზს, გონებას და ნებას, რომლებიც ყალიბდება შესაბამისად.

წიგნიდან ცხოვრება კორდონების გარეშე. კონცენტრაცია. მედიტაცია ავტორი ჟიკარენცევი ვოლოდიმირ ვასილოვიჩი

გასაგებია, რომ ეს არის გონებისა და სხეულის დამაკავშირებელი ძირითადი პრინციპები. უამრავი ადამიანია, ამიტომ ცხოვრებისა და ცხოვრების გზები უპიროვნოა. გონებისა და სხეულის გაერთიანების ეს მეთოდები გამოეყო ისე, რომ ადამიანები განსხვავებულები იყვნენ

წიგნიდან ბიოენერგეტიკის საიდუმლოებები. გზამკვლევი სიმდიდრისა და ცხოვრებაში წარმატებისკენ. ავტორი რატნერ სერგი

სული და სხეულის რეაქციები დღევანდელი დღის თემა დიდია, რომ „თხრა და გათხრა“. როგორც კი გააცნობიერებთ, რომ საფუძვლიანობის ნაკლებობა არ არის, მაშინ მიხვალთ იქამდე, რომ უბრალოდ ვარჯიში გჭირდებათ. უფრო და უფრო ვაპირებთ აღმოვაჩინოთ რამდენიმე ახალი

როზუმის წიგნებიდან. კრეატიული შედეგი ერთდროულად ავტორი რაჯნეშ ბჰაგვან შრი

რეაქციის ტიპი მოქმედებაზე რეაქცია გამოდის ფიქრებიდან, გაგების შედეგად. რეაქცია წარსულიდან მოვიდა; ვდგუკი - სამუდამოდ აწმყოდან. მოდით ვიყოთ პასუხისმგებელი - შუაში ყველაფერი უკვე მომზადებული გვაქვს. თუ ჩვენ გვსურს მუშაობა, ჩვენ ვრეაგირებთ, თორემ ღილაკი დაგვეჭირა. გისურვებ

წიგნიდან ჭკვიანი სამყარო [როგორ ვიცხოვროთ მტკივნეული შფოთვის გარეშე] ავტორი სვიაშ ალექსანდრე გრიგოროვიჩი

სინათლის ასტროლოგიის წიგნიდან ბაიგენტ მაიკლის მიერ

დიდი კავშირები შედეგად, ციკლური ინდექსი ვლინდება სხვადასხვა ფორმით - ეს მიუთითებს მოცემული საათის განმავლობაში "განსაკუთრებულების" სტადიაზე. ნებისმიერი პერიოდის სტაბილურობისა და არასტაბილურობის კვების შეფასების კიდევ ერთი მიდგომა არის დაყოფის მონიტორინგი

წიგნიდან ფაზა. რეალობის ილუზიის დამსხვრევა ავტორი რაიდუგა მიხაილო

ლანკუგის რეაქციის დასაწყისი დასაწყისში ფიქრობთ რა არის შავი და თეთრი. მაშინ ხვდები, რომ შავი ბევრად უფრო თეთრია და სინამდვილეში. შემდეგ კი აღმოჩნდება, რომ არც ერთია და არც მეორე. რატომ არ არის ეს პრინციპი ყველაფრის მთავარი ნიშანი, რომლის მიხედვითაც ჩვენ გვესმის ცხოვრება?

წიგნიდან ადამიანის ტვინის გამძლეობა. სიძვირე ავტორი რაიდუგა მიხაილო

წიგნებიდან საქანელა, ანუ პროფესია „მამა“ ავტორი შერემეტევა გალინა ბორისივნა

ზრდასრულთა რეაქციები ბევრმა მამამ არასოდეს იცის როგორ რეაგირება მოახდინოს შვილების ქმედებებზე. როდესაც პრობლემების წინაშე ვდგავართ, ჩვენ ვრეაგირებთ სამი გზით.1. ვიცით, რომ არაფერი მომხდარა.2. ამიტომ ჩვენ ვართ მტერი და თავს დაესხნენ.3. ნამდვილი ვარ

ჰალოგენები პერიოდული სისტემის ელემენტების ყველაზე რეაქტიული ჯგუფია. ისინი შედგებიან ბმის დისოციაციის ძალიან დაბალი ენერგიების მქონე მოლეკულებისგან (დივ. ცხრილი 16.1), რომელთა ატომები იმყოფებიან ამ ელექტრონების გარე გარსში და, შესაბამისად, ელექტროუარყოფითიც კი არიან. ფტორი არის ყველაზე ელექტროუარყოფითი და ყველაზე რეაქტიული არამეტალური ელემენტი პერიოდულ სისტემაში. ჰალოგენების რეაქცია იცვლება ეტაპობრივად, როდესაც ისინი გადადიან ჯგუფის ქვედა ნაწილში. შემდეგ ნაწილში განხილული იქნება ჰალოგენების აქტივობა ჟანგვის ლითონებში და არალითონებში და ნაჩვენები იქნება, თუ როგორ იცვლება ეს აქტივობა ფტორიდან იოდად.

ჰალოგენები, როგორც ოქსიდიზატორები

როდესაც აირისმაგვარი მარილწყალი გადის ქლორის წყალში, მარილწყალში ნალექი ხდება. რეაქცია მიმდინარეობს ხაზების გასწვრივ

ამ რეაქციაში ქლორი აჟანგებს წყალს და იღებს მას ახალ წყალში. ქლორი ასევე იჟანგება, მაგალითად, როდესაც ქლორს ურევთ წყალს და სულფატს, წარმოიქმნება სულფატი.

ჟანგვითი რეაქცია, რომელიც ხდება ამ შემთხვევაში, აღწერილია

როგორც ქლორის ოქსიდის სხვა გამოყენება, ჩვენ ვიწვევთ ნატრიუმის ქლორიდის სინთეზს, როდესაც ნატრიუმი იშლება ქლორში:

ეს რეაქცია მოიცავს ნატრიუმის დაჟანგვას, კანის ფრაგმენტებს, ნატრიუმის ატომი კარგავს ელექტრონს, ქმნის ნატრიუმის იონს:

ქლორი ამატებს ელექტრონებს, რომლებიც ამშვიდებენ ქლორიდის იონებს:

ცხრილი 16.3. ჰალოგენების სტანდარტული ელექტროდების პოტენციალი

ცხრილი 16.4. ნატრიუმის ჰალოიდების ხსნარის სტანდარტული ენთალპიები

ყველა ჰალოგენი არის ჟანგვის აგენტი, ხოლო ფტორი ყველაზე ძლიერი ჟანგვის აგენტია. Მაგიდაზე 16.3 გვიჩვენებს ჰალოგენების სტანდარტული ელექტროდების პოტენციალს. ეს ცხრილი აჩვენებს, რომ ჰალოგენების ჟანგვითი შემცველობა თანდათან იცვლება ჯგუფის ქვედა ნაწილში. ეს ნიმუში შეიძლება გამოვლინდეს კალიუმის ბრომიდის დამატებით ჭურჭელში, რომელიც შეიცავს ქლორის გაზს. ქლორი აჟანგებს ბრომიდის იონებს, რის შედეგადაც იქმნება ბრომი; ეს უნდა გამოიწვიოს ბარბაროსობის გამოჩენა ადრე ბარბაროსულ როზჩინაში:

ამ გზით თქვენ შეგიძლიათ ზედმეტად დაუკავშირდეთ, რადგან ქლორი უფრო ძლიერი ოქსიდიზატორია, ბრომზე დაბალი. ასე რომ, კალიუმის იოდიდს ბრომთან შერევისას, მყარი იოდის შავი ნალექი იქმნება. ეს ნიშნავს, რომ ბრომი აჟანგებს იოდიდის იონებს:

რეაქციის დანაშაულებრივი აღწერილობები და რეაქციის მაგალითები (ჩანაცვლება). კანის დაზიანებების დროს, რაც უფრო რეაქტიული ჰალოგენი უფრო ძლიერად ჟანგვის, და ნაკლებად რეაქტიული ჰალოგენი ნაკლებად ძლიერია.

ლითონების დაჟანგვა. ჰალოგენები ადვილად ჟანგავს ლითონებს. ფტორი ადვილად აჟანგებს ყველა ლითონს, ოქროსა და ვერცხლის ჩათვლით. ჩვენ უკვე ვიცოდით, რომ ქლორი აჟანგებს ნატრიუმს, გარდაქმნის მას ნატრიუმის ქლორიდად. მოდით შევხედოთ სხვა მაგალითს: როდესაც ქლორის მსგავსი გაზის ნაკადი გადადის გახურებული თხევადი ხსნარის ზედაპირზე, ქლორიდი იქმნება მყარ ყავისფერ სითხეში:

იოდის შესაქმნელად, სულ მცირე, მთლიანად დაჟანგეთ ლითონები, რომლებიც გაიზარდა ქვემოთ მოცემულ ელექტროქიმიურ სერიაში. სხვადასხვა ჰალოგენებით ლითონების დაჟანგვის სიმარტივე იცვლება VII ჯგუფის ქვედა ნაწილში გადასვლისას. ამ შემთხვევაში, ყველაფრის გადატანა შესაძლებელია, გამომავალი ელემენტებიდან ჰალოგენიდების განათების ენერგიის გათანაბრება. Მაგიდაზე 16.4 გვიჩვენებს ნატრიუმის ჰალოგენების ხსნარის სტანდარტული ენთალპია ჯგუფის ბოლოში გადაადგილების თანმიმდევრობით.

არალითონების დაჟანგვა. აზოტისა და ყველაზე კეთილშობილური გაზების გამო ფტორი აჟანგებს არალითონების ნარევს. ქლორი რეაგირებს ფოსფორთან და გოგირდთან. ნახშირბადი, აზოტი და მაწონი უშუალოდ არ რეაგირებს ქლორთან, ბრომთან ან იოდთან. ჰალოგენების ნამდვილი რეაქცია არალითონებზე შეიძლება შეფასდეს მათი რეაქციების წყალთან შედარებით (ცხრილი 16.5).

ნახშირწყლების დაჟანგვა. მომღერალი გონებისთვის ჰალოგენები იჟანგება ნახშირწყლებად.

ცხრილი 16.5. ჰალოგენების რეაქციები წყლისგან

დოროდი. მაგალითად, ქლორი აერთიანებს წყალს ტურპენტინის მოლეკულებთან:

აცეტილენის დაჟანგვა შეიძლება მოხდეს ვიბრაციის გამო:

რეაქციები წყალთან და მდელოებთან

ფტორი რეაგირებს ცივ წყალთან, დამამშვიდებელ ფტორთან და კისინთან:

ქლორი მთლიანად იხსნება სასმელ წყალში, რაც წყალს აქცევს ქლორს. ქლორის წყალი ოდნავ მჟავეა იმის გამო, რომ შეიცავს არაპროპორციულ ქლორს (განყოფილება 10.2) მარილმჟავას და ჰიპოქლორმჟავას კონცენტრაციებთან:

ბრომისა და იოდის დისპროპორცია წყალში ანალოგიურად, მაგრამ წყალში დისპროპორციის დონე იცვლება ქლორიდან იოდამდე.

ქლორი, ბრომი და იოდი ასევე არაპროპორციულია მდელოებში. მაგალითად, ცივ კულტივირებაში, ბრომი არაპროპორციულია ბრომიდის იონებისა და ჰიპობრომიტის იონების მიმართ (ბრომატის იონები):

როდესაც ბრომი ურთიერთქმედებს ცხელ, კონცენტრირებულ მდელოებთან, ხდება დისპროპორციულობა:

იოდატი(I) ან ჰიპოიოდიტი-იონი არასტაბილურია ცივ კულტივირებულ მდელოებში. ღვინო უნებურად დისპროპორციულია იოდიდ-იონთან და იოდატ(I)-იონთან.

ფტორის რეაქცია მდელოებთან, ისევე როგორც მისი რეაქცია წყალთან, არ ჰგავს სხვა ჰალოგენების ანალოგიურ რეაქციებს. რეაქცია ხდება ცივ, კულტივირებულ მდელოზე:

ცხელ კონცენტრირებულ მდელოზე რეაქცია ფტორთან შემდეგნაირად მიმდინარეობს:

ჰალოგენებისა და ჰალოგენების მონაწილეობის ანალიზი

ჰალოგენების ზუსტი და მჟავე ანალიზი საბოლოოდ დაეხმარება ხის ნიტრატის დადგენას. Მაგალითად

გამჭვირვალე და მწარე ხილისთვის იოდი შეიძლება შერეული იყოს სახამებელთან. იოდის ფრაგმენტებს წყალში მცირე მნიშვნელობა აქვს, ამიტომ საჭიროა მათი ანალიზი კალიუმის იოდიდის არსებობისთვის. ამრიგად, ამ მიზეზების გამო, იოდი აერთიანებს იოდიდ იონს ტრიიოდიდის იონს.

იოდის და იოდიდების დისოციაცია, რომლებიც გამოიყენება სხვადასხვა ჟანგვის აგენტების ანალიტიკური განსაზღვრისათვის, მაგალითად, აგრეთვე გარკვეული ჟანგვის აგენტების, მაგალითად. შემდეგ იოდს ტიტრებენ თიოსულფატით (VI).

ჰეი, კიდევ ერთხელ ვთქვათ!

1. ყველა ჰალოგენის ატომები იმყოფება ამ ელექტრონების გარე გარსში.

2. ლაბორატორიულ ნიმუშებში ჰალოგენების მისაღებად შეიძლება გამოყენებულ იქნას მსგავსი ჰიდროჰალიუმის მჟავების დაჟანგვა.

3. ჰალოგენები ჟანგავს ლითონებს, არამეტალებს და ნახშირწყლებს.

4. ჰალოგენები არაპროპორციულია წყალსა და მდელოებში, ქმნიან ჰალოგენურ იონებს, ჰიპოჰალოგენატებს და ჰალოგენატებს (-იონები.

5. ჰალოგენების ფიზიკური და ქიმიური თვისებების ცვლილების ნიმუშები ჯგუფის ქვედა ნაწილში გადასვლისას ნაჩვენებია ცხრილში. 16.6.

ცხრილი 16.6. ჰალოგენების ცვალებადი სიმძლავრის ნიმუშები ატომური რიცხვის გაზრდის სამყაროში

6. ფტორს სხვა ჰალოგენებს შორის არანორმალური ძალა აქვს შემდეგი მიზეზების გამო:

ა) აქვს ბმის დისოციაციის დაბალი ენერგია;

ბ) ფტორშემცველ ღვინოებში არის მხოლოდ ერთი დაჟანგვის ეტაპი;

გ) ფტორი ელექტროუარყოფითი და ყველაზე რეაქტიულია ყველა არამეტალურ ელემენტს შორის;

დ) წყალთან და მდელოებთან მისი რეაქციები განსხვავდება სხვა ჰალოგენების მსგავსი რეაქციებისგან.