Suv atomi tashqi (va birlashtirilgan) elektron darajaning elektron formulasini o'z ichiga oladi. s 1 . Bir tomondan, joriy elektron sathda bitta elektron mavjudligi sababli, suv atomi metallarning atomlariga o'xshaydi. Biroq, galogenlar tashqi elektron darajasini faqat bitta elektron bilan to'ldirishlari shart emasligi sababli, birinchi elektron sathidagi bo'laklarni 2 tadan ko'p bo'lmagan elektronlar bilan ajratish mumkin. Ma'lum bo'lishicha, suv bir vaqtning o'zida davriy jadvalning birinchi va keyingi guruhiga, balki davriy jadvalning turli xil versiyalarida ham joylashtirilishi mumkin:

Hokimiyat nazarida men buni oddiy nutq deb atayman, lekin u hali ham ko'proq halogen o'z ichiga olgan xususiyatlarga ega. Suv, galogenlar kabi, metall bo'lmagan va shunga o'xshash tarzda ikki atomli molekulalarni (H 2) hosil qiladi.

Oddiy odamlarda suv gazga o'xshash, faolligi past bo'lgan moddadir. Suvning past faolligi molekuladagi suv atomlari o'rtasidagi yuqori bog'lanish bilan izohlanadi, bu esa katalizatorlarning kuchli isishi yoki turg'unligini yoki darhol parchalanishini talab qiladi.

Suv va oddiy nutqlarning o'zaro ta'siri

metallar bilan

Suv metallar bilan faqat o'tloqlar va o'tloqlar bilan reaksiyaga kirishadi! Oʻtloq metallaridan oldin I guruh bosh kichik guruhi metallari (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr), oʻtloq metallaridan oldin esa beriliy va magniydan tashqari II guruh bosh kichik guruhi metallari ( Ca, Sr, Ba, Ra)

Faol metallar bilan o'zaro ta'sirlashganda, suv quvvat oksidlarini hosil qiladi. uning oksidlanish darajasini pasaytiradi. Bunday holda, o'tloq va o'tloq-yer metallarining gidridlari hosil bo'lib, ular ionlarni keltirib chiqaradi. Reaktsiya qizdirilganda sodir bo'ladi:

Shuni ta'kidlash kerakki, faol metallar bilan o'zaro ta'sirlar molekulyar suv H 2 oksidlovchi bo'lganida bir fazadir.

metall bo'lmaganlar bilan

Metall bo'lmagan suv faqat uglerod, azot, kislota, oltingugurt, selen va galogenlar bilan reaksiyaga kirishadi!

Uglerod ostida grafit va amorf uglerod izi, olmos parchalari - uglerodning o'ta inert alotropik modifikatsiyasi mavjud.

Metall bo'lmaganlar bilan o'zaro ta'sirlashganda, suv faqat oksidlanish bosqichini oshirish uchun generator vazifasini yo'qotishi mumkin:

Suv va katlama perchinlarning o'zaro ta'siri

metall oksidlari bilan

Suv alyuminiy (shu jumladan)gacha bo'lgan metallarning faollik oralig'ida bo'lgan metall oksidlari bilan reaksiyaga kirishmaydi, ammo qizdirilganda alyuminiyning o'ng tomonidagi ko'plab metall oksidlari bilan reaksiyaga kirishishi mumkin:

metall bo'lmagan oksidlar bilan

Suv azot, galogen va uglerod oksidlari bilan qizdirilganda metall bo'lmagan oksidlar bilan reaksiyaga kirishadi. Suvning metall bo'lmagan oksidlari bilan o'zaro ta'siri tufayli uning qisman CO gazi bilan reaktsiyasini qayd etish ayniqsa muhimdir.

CO va H 2 yig'indisi mashhur nomga ega - "sintez gazi", undan parchalar metanol, formaldegid va umuman sintetik uglevodlar kabi talab qilinadigan sanoat mahsulotlaridan olib tashlanishi mumkin:

kislotalar bilan

Suv noorganik kislotalar bilan reaksiyaga kirishmaydi!

Organik kislotalar bilan suv faqat to'yinmagan va kislotalar bilan reaksiyaga kirishadi, shuning uchun funktsional guruhlar suv, aldegidlar, keto- yoki nitroguruhlar bilan yangilanmaguncha mavjud bo'ladi.

tuzlar bilan

Suvli tuzlar bo'lsa, ularning suv bilan o'zaro ta'siri sodir bo'lmaydi. Biroq, o'rta va past faollikdagi ba'zi metallarning qattiq tuzlari ustidan suv o'tkazilganda, ularning tez-tez yoki tashqi yangilanishi mumkin, masalan:

Galogenlarning kimyoviy kuchi

VIIA guruhining kimyoviy elementlari (F, Cl, Br, I, At) galogenlar, shuningdek ular tomonidan yaratilgan birikmalar deb ataladi. Matnda bu erda va u erda, agar boshqacha ko'rsatilmagan bo'lsa, galogenlarni oddiy so'zlar bilan tushunish mumkin.

Barcha halogenlar molekulyar xususiyatlarni namoyon qiladi, bu esa ushbu moddalarning past erish va qaynash nuqtalarini hisobga oladi. Demak, galogenlarning molekulalari diatomikdir. Ushbu formulani Hal 2 shaklida rasmiy shaklda yozish mumkin.

Iz yodning o'ziga xos jismoniy kuchini ko'rsatadi, chunki u ilgari kelib chiqqan sublimatsiya yoki, boshqacha ko'rinishda, sublimatsiya. sublimatsiya, ular qattiq holatda bo'lgan modda qizdirilganda erimaydigan, ammo kamdan-kam fazadan o'tib, darhol gazga o'xshash holatga o'tadigan hodisa deb ataladi.

Har qanday halogen atomining elektron energiya darajasi ns 2 np 5 de n ga o'xshaydi - halogen taqsimlangan davriy jadval davrining soni. E'tibor berganingizdek, galogen atomlarining sakkiz elektronli tashqi qobig'i bir elektrondan kamroq masofada joylashgan. Shuning uchun, tasdiqlangan va amaliy bo'lgan kuchli galogenlarning muhim oksidlovchi kuchini qabul qilish mantiqan to'g'ri keladi. Ko'rinib turibdiki, metall bo'lmaganlarning elektron manfiyligi ular kichik guruh bo'ylab pastga siljiganida kamayadi, buning natijasida galogenlarning faolligi ketma-ket o'zgaradi:

F 2 > Cl 2 > Br 2 > I 2

Galogenlarning oddiy birikmalar bilan o'zaro ta'siri

Barcha galogenlar yuqori faol birikmalar bo'lib, ko'p sonli oddiy birikmalar bilan reaksiyaga kirishadilar. Ammo shuni ta'kidlash kerakki, ftor o'zining juda yuqori reaktivligi tufayli boshqa galogenlar reaksiyaga kirisha olmaydigan oddiy reaktsiyalar bilan reaksiyaga kirishishi mumkin. Bunday oddiy so'zlarga smola, toshko'mir (olmos), azot, platina, oltin va asil gazlar (ksenon va kripton) kiradi. Tobto. aslida, ftor hech qanday asil gazlar bilan reaksiyaga kirishmaydi.

Boshqa halogenlar ham. Xlor, brom va yod ham faol moddalardir, lekin kamroq faol ftordir. Xushbo'y hidlar barcha turdagi oddiy moddalar, jumladan nordon, azot, uglerod, olmos, platina, oltin va asil gazlar bilan reaksiyaga kirishadi.

Galogenlarning metall bo'lmaganlar bilan o'zaro ta'siri

tushdan keyin

Barcha galogenlar suv bilan reaksiyaga kirishganda, ular hosil bo'ladi vodorod galogenid HHal halol formulasidan. Ftorning suv bilan reaktsiyasi qorong'ida oqishni boshlaganda va tebranish orqali bir xil darajaga o'tadi:

Xlorning suv bilan reaktsiyasi kuchli ultrabinafsha nurlanish yoki isitish orqali boshlanishi mumkin. Xuddi shu narsa shish bilan sodir bo'ladi:

Brom va yod faqat qizdirilganda suv bilan reaksiyaga kirishadi va yod bilan reaksiya teskari bo'ladi:

fosfor

Ftor va fosforning o'zaro ta'siri fosforning eng yuqori oksidlanish bosqichiga (+5) oksidlanishiga olib keladi. Bunday holda, fosfor pentafloridning reaktsiyasiga erishiladi:

Xlor va brom fosfor bilan o'zaro ta'sirlashganda, galogenidlarni fosfordan oksidlanish bosqichida + 3 va oksidlanish bosqichida +5 da olib tashlash mumkin, bu reaksiyaga kirishuvchi moddalar nisbatida yotadi:

Oq fosfor atmosferasida ftor, xlor yoki kam uchraydigan brom mavjud bo'lganda, reaktsiya o'z-o'zidan boshlanadi.

Fosforning yod bilan o'zaro ta'siri boshqa halogenlarga qaraganda sezilarli darajada kichikroq oksidlanish nisbati orqali faqat fosfor triodidining shakllanishiga olib kelishi mumkin:

kulrang

Ftor oltingugurtni +6 yuqori oksidlanish bosqichiga qadar oksidlaydi, bu oltingugurt geksaftoridini eriydi:

Xlor va brom oltingugurt bilan reaksiyaga kirishib, eritma hosil qiladi, bu oltingugurtni juda kuchli oksidlanish bosqichlarida +1 va +2 olib tashlaydi. Bu o'zaro ta'sirlar hatto o'ziga xosdir va kimyoviy moddalardan foydalanganda ular orasidagi munosabatlarni qayd etish oson emas. Shuning uchun, tushunishingiz uchun hammaga uchta pastki daraja berildi:

Galogenlarning metallar bilan o'zaro ta'siri

Aniqlanishicha, ftor ko'pchilik metallar, masalan, platina va oltin kabi faol bo'lmagan metallar bilan reaksiyaga kirishishi mumkin:

Boshqa halogenlar ko'pgina metallar, shu jumladan platina va oltin bilan reaksiyaga kirishadi:

Galogenlarning katlamali reaktivlar bilan reaksiyalari

Galogenlar bilan almashtirish reaksiyalari

Eng faol halogenlar, keyin. Davriy jadvalda mavjud bo'lgan kimyoviy elementlar gidrogal kislotalar va ular tomonidan yaratilgan metall galogenidlardan kamroq faol galogenlarni olib tashlash uchun ishlatiladi:

Xuddi shunday, brom va yod suyuqlikni sulfidlar yoki suvdan olib tashlaydi:

Xlor kuchli oksidlovchi bo'lib, suvdagi suvni oltingugurtga emas, balki kislotali kislotaga oksidlaydi:

Galogenlarning suv bilan reaksiyasi

Reaksiya teng bo'lgunga qadar suv ko'k rangli ftorid bilan yonadi:

Brom va xlor suv bilan ftorga qaraganda boshqacha reaksiyaga kirishadi. Ftor oksidlovchi vosita sifatida harakat qilganligi sababli, xlor va brom suvda nomutanosib, kislotalarni eritadi. Bo'rilarning bu reaktsiyasi bilan:

Yodning suv bilan o'zaro ta'siri juda oz miqdorda sodir bo'ladi, shuning uchun uni ajratib olish va aralashtirish mumkin, shuning uchun reaktsiya umuman davom etmaydi.

Galogenlar va o'simlik turlarining o'zaro ta'siri

Ftor, suvda erigan suv bilan o'zaro ta'sirlashganda, yana oksidlovchi vosita sifatida ishlaydi:

ERIni topshirish tartibini yozib olish shart emas. Bunday o'zaro ta'sirning mumkinligi va bu reaksiyada ftorning oksid roli haqidagi faktni bilish kifoya.

Ftorni almashtirishda o'simliklardagi boshqa halogenlar nomutanosib bo'lib, shu bilan bir vaqtning o'zida ularning oksidlanish bosqichini oshiradi yoki kamaytiradi. Bunday holda, xlor va brom doimiy haroratda bo'lganda, ular ikki xil yo'nalishda oqishi mumkin. Zokrem, sovuqda reaktsiyalar quyidagicha davom etadi:

va qizdirilganda:

Yod o'tloqlarda faqat boshqa variant bilan reaksiyaga kirishadi. uyqudan yoodat, chunki U nafaqat qizdirilganda, balki normal haroratda va sovuqda ham barqaror emas.

Ftor

FLUORIN-A; m.[yunoncha] phthoros - o'lim, vayronagarchilik] Kimyoviy element (F), o'tkir hidli och sariq gaz. Ichimlik suviga qo'shish f.

ftor

(lot. Fluorum), davriy tizimning VII guruhining kimyoviy elementi galogenlarga o'tadi. Yuqori ftor ikki atomli molekulalardan iborat (F2); o'tkir hidli och sariq gaz, t pl -219,699 °C, t Stos -188,200°C, qalinligi 1,7 g/l. Eng faol metall bo'lmagan: barcha elementlar, jumladan geliy, neon va argon bilan reaksiyaga kirishadi. Ftorning ko'p miqdorda ftorid bilan o'zaro ta'siri qozon va vibukhda oson o'tadi. Ftor ko'plab materiallarni buzadi (nomidan: yunoncha phthóros - vayronagarchilik). Asosiy minerallar ftorit, kriolit, florapatit. Organoflorin birikmalari va ftoridlarni saqlash uchun ftordan foydalaning; ftor tirik organizmlarning to'qimalariga (cho'tkalar, tish emallari) kiradi.

FLUORIN

FLUORIN (lat. Fluorum), F (ftorni o'qing), atom raqami 9 bo'lgan kimyoviy element, atom og'irligi 18,998403. Tabiiy ftor bitta barqaror nukliddan iborat (div. NUCLID) 19 F. Tashqi elektron sharning konfiguratsiyasi 2 s 2 p 5 . Spolukalar faqat oksidlanish bosqichini namoyon qiladi -1 (valentlik I). Ftor Mendelev davriy elementlar sistemasining VIIA guruhidagi boshqa davrda eritilib, galogenlarga qo'shiladi. (div. HALO).
Neytral ftor atomining radiusi 0,064 nm, F ionining radiusi 0,115 (2), 0,116 (3), 0,117 (4) va 0,119 (6) nm (koordinatsion raqam qo'llarda ko'rsatilgan). Neytral ftor atomining keyingi ionlanish energiyasi, aftidan, 17,422, 34,987, 62,66, 87,2 va 114,2 eV. Elektron zichligi 3,448 eV (barcha elementlar atomlari orasida eng yuqori). Pauling shkalasida ftorning elektr manfiyligi 4 ga teng (barcha boshqa elementlar orasida eng yuqori qiymat). Ftor eng faol metall bo'lmagan hisoblanadi.
Ftor o'tkir, bo'g'uvchi hidga ega bo'lmagan gazga o'xshaydi.
Kashfiyot tarixi
Ftoridning kashf etilishi tarixi ftorit minerali bilan bog'liq (div. FLUORIT), yoki florspat. Ushbu mineralning tarkibi, hozir ma'lum bo'lganidek, CaF 2 formulasiga to'g'ri keladi va u ftor o'rnini bosuvchi sof modda bo'lib, u odamlarni vikorizatsiya qila boshlaydi. Eritish jarayonida rudaga ftorit qo‘shilsa, ruda va shlakning erish harorati pasayishi, bu jarayonni sezilarli darajada osonlashishi (mineralning nomi lotincha fluo – oqim) ekanligi uzoq vaqtdan beri aniqlangan.
1771 sulfat kislota bilan ftorit taqdiriga, shved kimyogari K. Scheele. (div. SCHEELE Karl Vilgelm) kislota tayyorlab, uni "ftorik kislota" deb atagan. A.Lavuazyening fransuz fikri (div. Lavuazye Antuan Loran) bu kislota tarkibiga yangi kimyoviy elementning kirishiga imkon beradi, bu "ftorem" deb ataladi (Lavuazye ta'kidladiki, gidroftorik kislota kislota bilan birlashtirilgan ftoriydir va hatto Lavuazyening fikriga ko'ra, bu kislota javobgardir va nordonlikdan o'ch oladi. ). Siz yangi elementni ko'ra olmaysiz.
Yangi element lotincha nomi bilan ifodalanganidek, "fluor" nomidan keyin paydo bo'ldi. Agar siz ushbu elementni ko'rishga harakat qilsangiz, sizda kichik muvaffaqiyat bo'lmaydi. Uni o'zlarining erkin ko'rinishidan olib tashlashga harakat qilgan ko'plab odamlar bunday tekshiruvlar soati ostida vafot etdi yoki nogiron bo'lib qoldi. Bular ingliz kimyogarlari aka-uka T. va G. Noksilar, fransuz J.-L. Gey Lussak (div. GAY LUSSAC Jozef Lui) va L. J. Tenar (div. TENAR Lui Jak), va boshqalar. G. Devining o'zi (div. Qiz Xamfri), birinchi marta natriy, kaliy, kaltsiy va boshqa elementlarni tabiiy dunyodan olib tashlagan holda, ftoridni elektroliz yo'li bilan olib tashlash bo'yicha tajribalar natijasida kasalliklar va kasalliklar mavjud edi. Shubhasiz, 1816 yilda barcha bu muvaffaqiyatsizliklar ta'siri ostida uning tovushiga o'xshash yangi element tayinlandi, lekin boshqacha qilib aytganda, ism o'rniga - ftor (yunoncha phtoros - halokat, o'lim ). Elementning bu nomi odatda rus tilida qabul qilinadi, frantsuzlar va nemislar ftorni "ftor", inglizcha - "ftor" deb atashda davom etadilar.
M. Faraday kabi ko'zga ko'ringan olim ftorni xalqning ko'zidan ololmadi. (div. FARADAY Maykl). 1886 yilda frantsuz kimyogari A. Moissan (div. MOISSANT Anri), nodir ftorid HF ning vikorik elektrolizi, -23 ° C haroratgacha sovutiladi (bir vaqtning o'zida uning elektr o'tkazuvchanligini ta'minlaydigan kaliy ftorid KF izi bo'lishi mumkin), so'ngra anodda birinchi qismni olib tashlang. yangisi, yuqori reaktiv gazdan yuqori. Ftorni olib tashlash uchun birinchi marta Moissan platina va iridiydan tayyorlangan juda qimmat elektrolizatordan foydalanadi. Bunday holda, teridan bir gramm ftor olib tashlandi, 6 g gacha platina qo'shildi. Keyinchalik Moissan ancha arzon mis elektrolizatoridan foydalana boshladi. Ftor suyuqlik bilan reaksiyaga kirishadi va reaksiya jarayonida ftoridning yupqa aralashmasi hosil bo'lib, u keyingi vayron bo'lgan metallga oqib o'tadi.
Tabiatdan ma'lum
Yer qobig'idagi ftor o'rniga ko'proq qo'shing va og'irligi bo'yicha 0,095% bo'ling (guruhdagi ftorning eng yaqin analogi - xlordan ancha ko'p) (div. Xlor)). Yuqori kimyoviy faollik tufayli ftorid, aftidan, zichroq bo'lmaydi. Eng muhim ftor minerallari ftorit (florapatit), shuningdek ftorapatit 3Ca 3 (PO 4) 2 CaF 2 va kriolitdir. (div. KRIOLIT) Na 3 AlF 6. Ftor, uy kabi, boy minerallar omboriga kiradi va er osti suvlarida joylashgan; dengiz suvida 1,3 · 10-4% ftor bor.
Otrimannya
Ftorning so'rilishining birinchi bosqichida vodorod ftorid HF ko'rinadi. Suv floridi va suv ftoridini tayyorlash (div. gidrokluroik kislota)(Ftorik) kislota odatda florapatitning fosfor kislotasiga aylanishi bilan birga ishlab chiqariladi. Ftorapatitni sulfat kislota bilan ishlov berish jarayonida erigan gazsimon vodorod ftorid, keyin elektrolizni amalga oshirish uchun to'planadi, konsentratsiyalanadi va vikorizatsiya qilinadi. Elektroliz HF va KF aralashmasi (jarayon 15-20 ° S haroratda sodir bo'ladi) yoki KH 2 F 3 (70-120 ° S haroratda) yoki KHF eritish orqali amalga oshirilishi mumkin. 2 (245-310 ° S haroratda) .
Laboratoriyada oz miqdordagi erkin ftorni tayyorlash uchun siz ftorni ajratishga olib keladigan MnF 4 ni vikorizatsiya qilishingiz yoki qizdirishingiz yoki K 2 MnF 6 va SbF 5 aralashmasini isitishingiz mumkin:
2K 2 MnF 6 + 4SbF 5 = 4KSbF 6 + 2MnF 3 + F 2.
Jismoniy va kimyoviy kuchlar
Ko'pincha ftor o'tkir hidli gaz (kuchliligi 1,693 kg / m3) hisoblanadi. Qaynash nuqtasi -188,14 ° C, erish nuqtasi -219,62 ° S. Qattiq holatda u ikkita modifikatsiyaga ega: erish nuqtasi -227,60 ° C gacha bo'lgan a-forma va barqaror b-shakl. pastroq, pastroq haroratlarda -227,60 ° S.
Boshqa halogenlar singari, ftor ham ikki atomli F2 molekulalari shaklida paydo bo'ladi. Molekulaning yadrolararo masofasi 0,14165 nm. F 2 molekulasi atomlardagi dissotsiatsiyalanishning g'ayritabiiy darajada past energiyasi (158 kJ/mol) bilan tavsiflanadi, bu qisqacha aytganda, ftorga nisbatan yuqori reaktsiyani ko'rsatadi.
Ftorning kimyoviy faolligi juda yuqori. Ftor o'z ichiga olgan barcha elementlarni ftoridlar bilan birlashtirib bo'lmaydi, uchta engil inert gazlar - geliy, neon va argondan tashqari. Barcha turlarda ftor faqat bitta oksidlanish bosqichini ko'rsatadi -1.
Ko'p kechirim va katlama nutqlari bilan ftor befarq munosabatda bo'ladi. Shunday qilib, suv bilan aloqa qilganda, ftor u bilan reaksiyaga kirishadi (ko'pincha "ftorid suvni kuydiradi" deb aytiladi):
2F 2 + 2H 2 O = 4HF + O 2.
Ftor suv bilan oddiy aloqa qilganda tebranish bilan reaksiyaga kirishadi:
H2 + F2 = 2HF.
Bu sodir bo'lganda, kuchsiz gidroflorik kislota eritmasi bilan suvda ajralmas bo'lgan gaz vodorod ftorid HF hosil bo'ladi.
Ftor ko'p metall bo'lmaganlar bilan kosmos bilan o'zaro ta'sir qiladi. Shunday qilib, ftorning grafit bilan reaksiyasi vaqtida ftorning kremniy - SiF 4 ftoridning bor - BF 3 triftorid bilan reaksiyasi jarayonida yarim halol formulasi CF x hosil bo'ladi. Ftor oltingugurt bilan reaksiyaga kirishganda quyidagi shakllar hosil bo'ladi: SF 6 va SF 4 va boshqalar (div. (div. FLORID)).
Ko'rinishidan, ftor boshqa galogenlar bilan yuqori yaqinlikka ega, masalan, BrF 3 , IF 7 , ClF, ClF 3 va boshqalar va brom va yod ekstremal haroratlarda atmosferada ftor bilan reaksiyaga kirishadi va xlor qizdirilganda va yuqorida ftor bilan o'zaro ta'sir qiladi. 200-250 ° S gacha.
Ftor bilan darhol reaksiyaga kirishmang, boshqa inert gazlar, shuningdek azot, nordon gaz, olmos, karbonat angidrid va tutun gazlari bundan mustasno.
Bilvosita, triflorid azot NF 3 va ftorid kislotasi O 2 F 2 va OF 2 dan chiqariladi, unda kislota muhim bo'lmagan oksidlanish bosqichi +1 va +2 ga ega.
Ftor uglevodlar bilan o'zaro ta'sirlashganda, uning yo'q qilinishi sodir bo'ladi, bu turli manbalardan ftorli uglevodlarni olib tashlash bilan birga keladi.
Bir oz qizdirilganda (100-250 ° S) ftor qum, vanadiy, reniy va osmiy bilan reaksiyaga kirishadi. Oltin, titan, niobiy, xrom va boshqa metallar bilan ftor ishtirokidagi reaktsiya 300-350 ° C dan yuqori haroratlarda sodir bo'la boshlaydi. Ushbu metallar, ftoridlar va flot bo'lmagan materiallar (alyuminiy, temir, mis va ine) bilan ftor 400-500 ° C dan yuqori haroratlarda sezilarli suyuqlik bilan reaksiyaga kirishadi.
Ba'zi metall ftoridlari, masalan, uran geksaflorid UF 6, ftor yoki quyi halogenidlarda BrF 3 kabi ftorli vosita bilan olib tashlanishi kerak, masalan:
UF 4 + F 2 = UF 6
Shuni ta'kidlash kerakki, ma'lum bo'lgan gidroflorik kislota HF nafaqat NaF yoki CaF 2 tipidagi o'rta ftoridlar, balki kislotali ftoridlar - NaHF 2 va KHF 2 tipidagi gidroftoridlarning vakili.
Ko'p miqdordagi turli xil organoftorli birikmalar ham sintez qilingan (div. ORANOGAN FLUORINI HURMAT QILADI, shu jumladan mashhur Teflon (div. TEFLON)- tetrafloroetilenning polimeri bo'lgan material (div. tetrafloretilen) .
Zastosuvannya
Ftor turli ftoridlarni (SF 6 BF 3 WF 6 va boshqalar) olib tashlashda, shu jumladan inert gazlarni qo'shishda ftorli vosita sifatida keng qo'llaniladi. (div. NOBLE GAZI) ksenon va kripton (div. Ftorli (div. Ftoridli hammom)). Uran geksaftorid UF 6 uran izotoplari bilan aralashtiriladi. Ftor teflon va boshqa floroplastika ishlab chiqarishda ishlatiladi. (div. PTFE), ftorli kauchuk (div. Ftorli kauchuklar), texnologiyada keng qo'llaniladigan ftorli organik birikmalar va materiallar, ayniqsa, bu turdagi ilovalarda, agressiv muhitga, yuqori haroratga va hokazolarga qarshilik talab etiladi.
Biologik rol
Yak mikroelementi (div. MIKROELEMENTLAR) ftor barcha organizmlarning omboriga etib boradi. Hayvonlar va odamlarda ftor suyak to'qimalarida (odamlarda - 0,2-1,2%) va ayniqsa, dentin va tish emalida mavjud. O'rtacha odamning tanasi (tana vazni 70 kg) 2,6 g ftoridni o'z ichiga oladi; 2-3 mg qabul qilish va bosh og'rig'i va ichimlik suvi bilan qoniqish tavsiya etiladi. Ftorid tish kariyesiga olib kelmaydi. Shuning uchun olingan ftorid tish pastasiga qo'shiladi yoki ichimlik suvi ta'minotiga qo'shiladi. Suvdagi ftoridning ko'p bo'lishi ham sog'liq uchun zararli. Bu florozga olib kelishi mumkin (div. FLUOROZ)- emal va kista to'qimalarining tuzilishidagi o'zgarishlar, kistalarning deformatsiyasi. Suv bilan birgalikda ftorid ionlari uchun GDC 0,7 mg / l ga o'rnatilishi kerak. Gazga o'xshash ftorning GDC 0,03 mg / m 3 ni tashkil qiladi. Roslinlarda ftorning roli aniq emas.

Ensiklopedik lug'at. 2009 .

Sinonimlar:

Boshqa lug'atlarda "ftor" nima ekanligiga hayron bo'ling:

ftor- ftor va... Rus imlo lug'ati

ftor- ftor/... Morfemik-imlo lug'ati

- (lot. Fluorum) F, Mendelev davriy sistemasining VII guruhi kimyoviy elementi, atom raqami 9, atom og'irligi 18,998403, galogenlarga qo'shilishi mumkin. Oʻtkir hidli och sariq gaz, erish nuqtasi? 219.699 .S, qaynash harorati? 188.200 .S, qalinligi 1.70 g/sm³.… … Buyuk ensiklopedik lug'at

F (yunoncha phthoros oʻlim, xaroba, lot. Fluorum * a. flor; n. Fluor; f. flor; yaʼni. flor), kimyo. VII guruh elementi davriy. Mendelev tizimi, galogenlarga qaytarilgan, at. n. 9, da. m. 18.998403. Tabiatda 1 ta barqaror 19F izotopi mavjud. Geologik ensiklopediya

- (Fluorum), F, davriy tizimning VII guruhining kimyoviy elementi, atom raqami 9, atom og'irligi 18,9984; halogenlarga erishish; gaz, qaynash nuqtasi 188,2 shC. Ftor uran, sovutgichlar, dorivor preparatlar va boshqalar ishlab chiqarishda, shuningdek ... Suchasna ensiklopediyasi

19. Ftor va suvning kimyoviy reaksiya mexanizmi

Ftorid va suv o'rtasidagi shunga o'xshash reaktsiya.

F 2 + H 2 O = 2 FH + O

Suv ftor energiyasini sirtdan olib tashlaydi (erkin fotonlar). Bu "energiya" suv yuzasida paydo bo'ladi. Birma-bir suv va jele bilan bog'langan hududda yo'qolgan fotonlar ular orasidagi aloqaning uzilishiga sabab bo'ladi. Suv molekulasi parchalanadi.

Ushbu jarayon bilan bir vaqtda suv va ftor o'rtasida tortishish aloqasi o'rnatiladi. Ftor elementining bu sohalarida bugungi kunda o'zining og'ir erkin fotonlarini olib tashlagan holda, og'ir ftor maydoni kattaroq dunyo sifatida paydo bo'ladi. Shunday qilib, yangi kimyoviy bog'lovchi va yangi kimyoviy birikma - suvli ftorid yaratiladi. Suv parchalanadi, ftor suv bilan birlashadi va nordon nordon bo'ladi.

Bu erda ftorning elementlari birma-bir juft molekulalarga birlashtirilmaganligini esga olish kerak. Gazga o'xshash ftorda ftor elementlari hatto zaif tortishish kuchlari bilan ham tortilishi mumkin. Bundan tashqari, terining kimyoviy elementi tiklanishning yanada zaif kuchlariga yordam berish uchun boshqalarga oqadi. Bu holat gazga o'xshash har qanday tanada paydo bo'lishi mumkin.

Ushbu matn mazmunli bo'lakdir."Clenched Chaos" kitobidan: Chaos Magic-ga kirish Xayn Fil tomonidan

Sehrli reaktsiyalar 1. Kasallik darajasiga qadar kasal bo'ling Ba'zida jin kasal bo'lib qolguncha juda hasad qiladi. Ko'pincha, jinlar bizda paydo bo'lishi mumkin bo'lgan qo'rquvning barcha izlarini tekshirishimizga imkon bermasdan, o'z nazoratini saqlab qolishadi. Men sizga rashk jiniga bo'lgan ishtiyoqimni aytaman.

"Maxfiy fanlarning buyuk kitobi" kitobidan. Ismlar, orzular, oylik davrlar muallif Shvarts Teodor

Suv kunlari (suv elementining belgilari - Saraton, Chayon, Ribi). Tabiat axlatni kamaytirmaydi va oylik me'yor kam bo'ladi. Havoning ko'tarilgan namligi qulaylik va xushchaqchaq kayfiyatni uyg'otmaydi. Zodiakdagi o'sayotgan oy ham kiradi

Rivojlanish kontseptsiyasi va inson mohiyatini to'liq tushunish kitobidan muallif

3.10. Energiya qobig'i va tuzilishi Insonning jismoniy qismining birlashgan energiya qobig'i inson terisining o'ziga xos xususiyatlari haqida jamlangan ma'lumotlarni o'z ichiga oladi. Hidlar ayolning individualligini, erkaklar esa - ularning xarakterini shakllantiradi. Energiya qobiqlari hosil bo'ladi

Kimyo kitobidan Danina Tetyana tomonidan

16. Neytrallanish reaktsiyasining mexanizmi Ushbu maqoladan oldin, albatta, kimyo va yadro fizikasidan barcha maqolalardan keyin - kimyoviy elementlar bilan bog'liq bo'lgan barcha narsalar va men siz bilan bo'laman. Bu haqiqatni takrorlash shart emas

Kimyo kitobidan Danina Tetyana tomonidan

17. Kimyoviy bog'lanishning Dovjinasi Kimyoviy elementlar orasidagi stend - kimyoviy bog'ning dovjinasi kimyo tomonidan aniqlangan qiymatdir. Von tortishish kuchlari va o'zaro kimyoviy moddalarning shakllanishi bilan belgilanadi

Kimyo kitobidan Danina Tetyana tomonidan

26. Entalpiya. Endotermik va ekzotermik reaktsiyalar Ekzotermik reaktsiyalar paytida kimyoviy elementlar yuzasidan "issiqlik" (kuchli fotonlarning engil turlari - IQ, radio) chiqariladi. Elementlarning entalpiyasi o'zgaradi, yig'ish zavodi kuchliroq bo'ladi

Energiya tuzilmalari haqida kitoblardan muallif Baranova Svitlana Vasilivna

Inson zotining tuzilishi o'lmas va hamma narsaga qodir bo'lgan ilohiy energiyalarga asoslanadi.

"Ruh jangchisining yo'li" kitobidan. II jild. Lyudina muallif Baranova Svitlana Vasilivna

Insonning tuzilishi o'lmas va hamma narsaga qodir bo'lgan ilohiy energiyalarga asoslanadi. Unda energiya qismi, aql-idrok, o'z-o'zini anglash (identifikatsiya qilish), aql, aql va iroda mavjud bo'lib, ular shakllangan.

Kordonlarsiz hayot kitobidan. Diqqat. Meditatsiya muallif Jikarentsev Volodimir Vasilovich

Bu aql va tanani bog'lashning asosiy tamoyillari ekanligi aniq. Odamlar juda ko'p, shuning uchun yashash va yashash usullari shaxsiy emas. Aql va tanani birlashtirishning ushbu usullari odamlar turli xil bo'lishi uchun ajratilgan

"Bioenergetika sirlari" kitobidan. Boylik va hayotda muvaffaqiyatga erishish uchun qo'llanma. muallif Ratner Sergiy

JON VA JANANING REAKSIYALARI Bugungi kunning mavzusi ajoyib, ya'ni "qazing va qazing". Hech qanday puxtalik yo'qligini tushunganingizdan so'ng, siz shunchaki mashq qilishingiz kerak bo'lgan nuqtaga kelasiz. Biz ko'proq va ko'proq yangi narsalarni kashf qilamiz

Rozumning kitoblaridan. Bir vaqtning o'zida ijodiy chiqish muallif Rajneesh Bhagvan Shri

Harakatga reaktsiya turi Reaksiya fikrlardan kelib chiqadi, tushunish natijasida. Reaktsiya o'tmishdan kelgan; vdguk - hozirgi kundan abadiy. Keling, sezgir bo'laylik - o'rtada bizda hamma narsa allaqachon tayyor. Agar biz ishlamoqchi bo'lsak, biz munosabat bildiramiz, aks holda bizga tugma bosilgan. Men sizga tilayman

"Aqlli dunyo" kitobidan [Qanday qilib og'riqli tashvishlarsiz yashash kerak] muallif Sviyash Oleksandr Grigorovich

Nurning astrologiyasi kitobidan Baigent Maykl tomonidan

Ajoyib aloqalar Natijada, tsiklik indeks turli xil ko'rinishlarda namoyon bo'ladi - bu ma'lum bir soat uchun "e'tiborlilik" bosqichini ko'rsatadi. Har qanday davrning barqarorligi va beqarorligini ozuqaviy baholashning yana bir yondashuvi bo'linishni kuzatishdir

Faza kitobidan. Haqiqat illyuziyasini buzish muallif Raiduga Mixaylo

Lancug reaktsiyasining boshlanishi Boshida siz qora va oq nima deb o'ylaysiz. Shunda siz ko'p qora rang aslida oqroq ekanligini tushunasiz va aslida. Va keyin ma'lum bo'ladiki, u ham, boshqasi ham yo'q. Nega bu tamoyil biz hayotni tushunadigan hamma narsaning asosiy belgisi emas?

"Inson miyasining chidamliligi" kitobidan. Qimmatbaholik muallif Raiduga Mixaylo

"Talkiluvchi g'ildirak" yoki "Ota" kasbi kitoblaridan muallif Sheremeteva Galina Borisivna

Kattalarning reaktsiyalari Ko'p otalar o'z farzandlarining harakatlariga qanday munosabatda bo'lishni hech qachon bilishmaydi. Muammolarga duch kelganimizda, biz uchta usulda munosabat bildiramiz.1. Biz hech narsa sodir bo'lmaganini bilamiz.2. Shuning uchun biz dushmanmiz va hujumga uchraganmiz.3. Haqiqiy

Galogenlar davriy tizimdagi eng reaktiv elementlar guruhidir. Ular bog'lanishning ajralish energiyasi juda past bo'lgan molekulalardan iborat (16.1-jadval bo'limi), bu elektronlarning tashqi qobig'ida atomlar mavjud va shuning uchun hatto elektronegativdir. Ftor davriy tizimdagi eng elektronegativ va eng reaktiv metall bo'lmagan elementdir. Galogenlarning reaksiyasi guruhning pastki qismiga o'tganda bosqichma-bosqich o'zgaradi. Keyingi bo'limda galogenlarning metallar va metall bo'lmaganlarni oksidlovchidagi faolligi o'rganiladi va bu faollik ftordan yodga qanday o'tishi ko'rsatiladi.

Galogenlar oksidlovchi sifatida

Gazga o'xshash sho'r suv xlorli suvdan o'tkazilsa, sho'r suv cho'kadi. Reaktsiya chiziqlar bo'ylab davom etadi

Ushbu reaksiyada xlor suvni oksidlaydi va uni yangi suvga oladi. Xlor ham oksidlanadi Masalan, xlorni suv va sulfat bilan aralashtirganda sulfat hosil bo'ladi.

Bu holda sodir bo'ladigan oksidlanish reaktsiyasi bilan tavsiflanadi

Xlor oksidining boshqa qo'llanilishi sifatida, natriy xlorda to'planganida biz natriy xlorid sintezini qo'zg'atamiz:

Bu reaktsiya natriyning oksidlanishini, teri parchalarini o'z ichiga oladi, natriy atomi elektronni yo'qotadi va natriy ionini hosil qiladi:

Xlor xlorid ionlarini tinchlantiruvchi elektronlarni qo'shadi:

16.3-jadval. Galogenlarning standart elektrod potensiallari

16.4-jadval. Natriy galogenidlari eritmasining standart entalpiyalari

Barcha galogenlar oksidlovchi moddalar, ftor esa eng kuchli oksidlovchi moddalardir. Jadvalda 16.3 galogenlarning standart elektrod potentsiallarini ko'rsatadi. Ushbu jadval galogenlarning oksidlovchi tarkibi guruhning pastki qismida asta-sekin o'zgarib borishini ko'rsatadi. Bu naqshni xlor gazi bo'lgan idishga kaliy bromid qo'shish orqali ko'rsatish mumkin. Xlor bromid ionlarini oksidlaydi, natijada brom hosil bo'ladi; Bu ilgari barbar rozchinada vahshiylikning paydo bo'lishiga olib keladi:

Shu tarzda siz haddan tashqari aloqa qilishingiz mumkin, chunki xlor kuchliroq oksidlovchi, bromdan pastroq. Shunday qilib, kaliy yodidni brom bilan aralashtirganda, qattiq yoddan qora cho'kma hosil bo'ladi. Bu shuni anglatadiki, brom yodid ionlarini oksidlaydi:

Reaksiyaning huquqbuzarlik tavsifi va reaktsiyaga misollar (almashtirish). Teri lezyonlarida ko'proq reaktiv galogen yuqori oksidlanishga ega va kamroq reaktiv galogen kamroq kuchga ega.

Metalllarning oksidlanishi. Galogenlar metallarni oson oksidlaydi. Ftor barcha metallarni, shu jumladan oltin va kumushni oson oksidlaydi. Biz xlor natriyni oksidlab, uni natriy xloridga aylantirishini allaqachon bilardik. Yana bir misolni ko'rib chiqaylik: xlorga o'xshash gaz oqimi qizdirilgan suyuqlik eritmasi yuzasidan o'tkazilganda, xlorid qattiq jigarrang suyuqlikka aylanadi:

Yod hosil qilish uchun, hech bo'lmaganda, to'liq, quyida joylashgan elektrokimyoviy qatorda o'stirilgan metallarni oksidlang. VII guruhning pastki qismiga o'tganda metallarning turli galogenlar bilan oksidlanish qulayligi o'zgaradi. Bunday holda, chiqish elementlaridan halogenidlarning yoritilish energiyasini tenglashtirib, hamma narsa o'tkazilishi mumkin. Jadvalda 16.4 natriy galogenidlari eritmasining standart entalpiyasini guruhning pastki qismiga harakatlanish tartibida ko'rsatadi.

Metall bo'lmaganlarning oksidlanishi. Azot va ko'pchilik noiloj gazlar tufayli ftor metall bo'lmaganlar aralashmasini oksidlaydi. Xlor fosfor va oltingugurt bilan reaksiyaga kirishadi. Uglerod, azot va nordon xlor, brom yoki yod bilan bevosita reaksiyaga kirishmaydi. Galogenlarning metall bo'lmaganlarga bo'lgan haqiqiy reaktsiyasini ularning reaktsiyalarini suv bilan solishtirish orqali aniqlash mumkin (16.5-jadval).

Uglevodlarning oksidlanishi. Qo'shiqchilar uchun galogenlar uglevodlarga oksidlanadi.

16.5-jadval. Suvdan galogenlarning reaksiyalari

Dorodi. Masalan, xlor suvni turpentin molekulalari bilan birlashtiradi:

Asetilenning oksidlanishi tebranish tufayli yuzaga kelishi mumkin:

Suv va o'tloqlar bilan reaktsiyalar

Ftor sovuq suv, tinchlantiruvchi florid va kisin bilan reaksiyaga kirishadi:

Xlor ichimlik suvida to'liq eriydi va suvni xlorga aylantiradi. Xlorli suv ozgina kislotali, chunki uning tarkibida xlorid kislotasi va gipoxlorid kislota konsentratsiyasi bilan nomutanosib xlor (bo'linish 10.2) mavjud:

Suvdagi brom va yodning nomutanosibligi shunga o'xshash, ammo suvdagi nomutanosiblik darajasi xlordan yodga o'zgaradi.

Yaylovlarda xlor, brom va yod ham nomutanosibdir. Masalan, sovuq etishtirishda brom bromid ionlari va gipobromit ionlari (bromat ionlari) bilan nomutanosibdir:

Brom issiq, konsentrlangan o'tloqlar bilan o'zaro ta'sirlashganda, nomutanosiblik paydo bo'ladi:

Yodat(I) yoki gipoiodit-ion sovuq oʻtloqlarda beqaror. Sharob beixtiyor yodid-ion va yodat (I)-ioniga nomutanosibdir.

Ftorning o'tloqlar bilan reaktsiyasi, xuddi suv bilan reaktsiyasi kabi, boshqa galogenlarning o'xshash reaktsiyalariga o'xshamaydi. Sovuq, o'stiriladigan o'tloqda reaktsiya paydo bo'ladi:

Issiq konsentrlangan o'tloqda ftor bilan reaktsiya quyidagicha davom etadi:

Galogenlar va galogenlarning ishtiroki uchun tahlil

Galogenlar uchun aniq va kislotali tahlil oxir-oqibatda yog'och nitratini aniqlashga yordam beradi. Masalan

Aniq va achchiq meva uchun yodni kraxmal bilan aralashtirish mumkin. Yod bo'laklari suvda juda kam qiymatga ega, shuning uchun ularni kaliy yodid mavjudligi uchun tahlil qilishingiz kerak. Shunday qilib, shu sabablarga ko'ra yod yodid ioni bilan triiodid ioni bilan birlashadi.

Turli oksidlovchi moddalarni, masalan, ba'zi oksidlovchi moddalarni, masalan, analitik aniqlash uchun ishlatiladigan yod va yodidlarni dissotsiatsiyalang. Keyin yod tiosulfat (VI) bilan titrlanadi.

Hey, yana aytaylik!

1. Barcha galogenlarning atomlari bu elektronlarning tashqi qobig'ida mavjud.

2. Laboratoriya namunalarida galogenlarni olish uchun shu kabi gidrogal kislotalarning oksidlanishidan foydalanish mumkin.

3. Galogenlar metallar, metall bo'lmaganlar va uglevodlarni oksidlaydi.

4. Galogenlar suv va oʻtloqlarda nomutanosib boʻlib, galogenid ionlari, gipogalogenatlar va galogenatlar (-ionlar.

5. Guruhning pastki qismiga o'tganda galogenlarning fizik-kimyoviy xossalarini o'zgartirish qonuniyatlari jadvalda ko'rsatilgan. 16.6.

16.6-jadval. Atom soni ortib borayotgan dunyoda galogenlarning o'zgaruvchan quvvati naqshlari

6. Ftor boshqa galogenlar orasida quyidagi sabablarga ko‘ra g‘ayritabiiy kuchga ega:

a) bog'lanishning dissotsilanish energiyasi kam;

b) ftorli vinolarda faqat bitta oksidlanish bosqichi mavjud;

v) ftor elektronegativ va barcha metall bo'lmagan elementlar orasida eng reaktivdir;

d) uning suv va oʻtloqlar bilan reaksiyalari boshqa galogenlarning oʻxshash reaksiyalaridan farq qiladi.