აშკარა ენის მინიმალური ცოდნა

ქიმიასთან ODE-სთვის მომზადებაში

პერიოდული სისტემა დ.ი. მენდელეევა რომ ბუდოვას ატომი

ქიმიის მასწავლებელი

მუნიციპალური საგანმანათლებლო დაწესებულების ფილიალები სოფელი პოიმა

პენზას რეგიონის ბელინსკის რაიონი სოფელ ჩერნიშევოსთან ახლოს

• გაიმეორეთ მე-8 კლასის ძირითადი თეორიული კვების პროგრამები;
• PSHE D.I-ს სიტუაციიდან გამომდინარე ქიმიური ელემენტების უფლებამოსილების ცვლილების მიზეზების შესახებ ცოდნის კონსოლიდაცია. მენდელევი;
• ისწავლეთ ელემენტების ძალაუფლების ახსნა და გაგება, აგრეთვე მათ მიერ PSHE-ს ბანაკის უკან მარტივი და რთული გამოსვლების შექმნა;
• მოემზადეთ ODE ქიმიის წარმატებით დასრულებისთვის

Სერიული ნომერი ქიმიური ელემენტი

აჩვენებს პროტონების რაოდენობას ატომის ბირთვში

ატომური ელემენტის (ბირთვის Z მუხტი).

12 რუბლი. +

მგ 12

მაგნიუმი

სად დევს?

იოგა ფიზიკური გრძნობა

მე-12 -

ელექტრონების რაოდენობა ატომში

პროტონების რაოდენობის ტოლი,

ატომის ფრაგმენტები

ელექტრონულად ნეიტრალური

დავამაგროთ!

სა 20

კალციუმი

20 რუბლი. +

მე-20 -

32 რუბლი +

32ე -

CIPA

დავამაგროთ!

ზნ 30

თუთია

30 რუბლი +

30-ე -

35 რუბლი +

35ე -

BRIM

ქიმიური ელემენტების ჰორიზონტალური რიგები - პერიოდები

მალის

დიდი

არასრულყოფილება

ქიმიური ელემენტების ვერტიკალური დასტა.

ცეცხლსასროლი იარაღი

ქვეპროდუქტები

ქიმიური ელემენტის ატომის დიაგრამის ჩაწერის მაგალითი

ელექტრონული ბურთების რაოდენობა

ატომის ელექტრონულ გარსში უდრის იმ პერიოდის რაოდენობას, რომელშიც ელემენტი იყო გამოყოფილი

ვიდნოსნას ატომური მასა

(დამრგვალებულია უახლოეს მთელ რიცხვამდე)

წერია ზედა მარცხენა კუთხეში ზემოთ

სერიული ნომერი

11 ნა

ატომური ბირთვული მუხტი (Z) ნატრიუმზე

ნატრიუმი: სერიული ნომერი 11

(ჩაწერეთ ქვედა მარცხენა კუთხეში

შეკვეთა ქიმიური ელემენტის სიმბოლოდან)

2∙ 1 2

2∙ 2 2

მე-11 -

11რ +

გამოითვლება ნეიტრონების რაოდენობა

ფორმულის შემდეგ: N(n 0 ) = ა რ -N (გვ + )

12n 0

ნომერი ელექტრონები მსოფლიოში ძირითადი ქვეჯგუფების ელემენტებისთვის უფრო ძველი ვიდრე ჯგუფის ნომერი , რა სახის გაფართოებულ ელემენტში

მაქსიმუმ ელექტრონების რაოდენობა

დონეზე გამოითვლება შემდეგი ფორმულის გამოყენებით:

2n 2

დავამაგროთ!

13 ალ

ატომის (Z) ბირთვის დამუხტვა ალუმინზე

2∙ 1 2

2∙ 2 2

მე-13 -

13r +

14n 0

დავამაგროთ!

9 ფ

ატომური ბირთვული მუხტი (Z) ფტორისთვის

2∙ 1 2

9r +

9ე -

10n 0

ერთი პერიოდის განმავლობაში

1. Გაზრდა:

I II III IV V VI VII VII VIII

ლი იყავი ბ C ნ O F Ne

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

• ატომის ბირთვის მუხტი
• ელექტრონების რაოდენობა ატომების მოცემულ ბურთში
• ელემენტების დაჟანგვის უმაღლესი ეტაპი ნახევრად ორგანიზმებში

ლი +1 იყავი +2 ბ +3 C +4 ნ +5

• ელექტრონეგატიურობა
• ჟანგვითი ძალა
• მარტივი გამოსვლების არამეტალური ძალა
• მაღალი ოქსიდების და ჰიდროქსიდების მჟავა ძალა

ერთი პერიოდის განმავლობაში

2. შეცვლა:

I II III IV V VI VII VII VIII

ლი იყავი ბ C ნ O F Ne

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

• ატომური რადიუსი
• მეტალის ძალა და მარტივი გამოსვლები
• ძვირფასო ხელისუფლება:

ლი - მხოლოდ დღიური , ს – ი ოქსიდიზატორი , і დღიური ,

ფ - ტილკი ოქსიდიზატორი

• მაღალი ოქსიდების და ჰიდროქსიდების ძირითადი ძალა:

LiOH - იძინებს Be(OH) 2 – ამფოტერნიუმი ჰიდროქსიდი,

HNO 3 - მჟავა

ერთი პერიოდის განმავლობაში

3. Არ შეცვალო:

I II III IV V VI VII VII VIII

ლი იყავი ბ C ნ O F Ne

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

ელექტრონული ბურთების რაოდენობა

(ენერგეტიკული რეგიონები)

ატომში -

ერთი პერიოდის ნომერი

დავამაგროთ!

პერიოდებში

ზლივა მემარჯვენე

ატომური ბირთვული მუხტი

• უფრო დიდი ხდება
• ცვლილებები
• არ იცვლება

დავამაგროთ!

პერიოდებში

მარჯვნივ ცაცია

ენერგიის დონეების რაოდენობა

• უფრო დიდი ხდება
• ცვლილებები
• არ იცვლება
• თავდაპირველად ის იზრდება და შემდეგ იცვლება

დავამაგროთ!

პერიოდებში

ზლივა მემარჯვენე

ელემენტის ვნებიანი ძალა

• პოსილუუცია
• დასუსტება
• არ შეცვალო
• თირკმელები სუსტდება, შემდეგ კი ძლიერდებიან

დავამაგროთ!

ქიმიური ელემენტების ატომები

ალუმინის і სილიკონი

თუმცა, როგორც ჩანს:

• ელექტრონული ბურთების რაოდენობა;
• ელექტრონების რაოდენობა

დავამაგროთ!

ქიმიური ელემენტების ატომები

სირკი і ქლორი

ისინი ანადგურებენ:

• ატომური ბირთვების მუხტების მნიშვნელობები;
• ელექტრონების რაოდენობა გარე სფეროზე;
• ელექტრონული ბურთების რაოდენობა;
• ელექტრონების რაოდენობა

ერთი ჯგუფის საზღვრებზე A

1. Გაზრდა:

• ატომის ბირთვის მუხტი
• ელექტრონული ბურთულების რაოდენობა ატომში
• ატომური რადიუსი
• საყვარელი ავტორიტეტები
• მეტალევი ძალა

მარტივი გამოსვლები

• მაღალი ოქსიდების და ჰიდროქსიდების ძირითადი ძალა
• მჟავა სიმძლავრე (დისოციაციის ეტაპი) უმჟავო მჟავების არალითონები

2 8 18 8 1

ერთი ჯგუფის საზღვრებზე A

2. შეცვლა:

• ელექტრონეგატიურობა;

• ოქსიდაციური ძალა;

• Არალითონური ძალა

მარტივი გამოსვლები;

• ზაფხულის წყალგაუმტარი სათვალეების გამძლეობა (გამძლეობა).

2 8 18 7

2 8 18 18 7

ერთი ჯგუფის საზღვრებზე A

3. არ შეცვალო:

• ელექტრონების რაოდენობა გარე ელექტრონული ბურთი

• ჟანგვის ეტაპი ელემენტები უდიდესი ოქსიდები და ჰიდროქსიდები (ჩვეულებრივ ჯგუფის რიცხვის ტოლია)

• იყავი +2 მგ +2 დაახ +2 უფროსი +2

2 2

2 8 2

2 8 8 2

2 8 18 8 2

დავამაგროთ!

• ძირითად ქვეჯგუფებში

ქვევით აღმართზე

ატომური ბირთვული მუხტი

• უფრო დიდი ხდება
• ცვლილებები
• არ იცვლება
• თავდაპირველად ის იზრდება და შემდეგ იცვლება

დავამაგროთ!

ძირითად ქვეჯგუფებში

ქვევით აღმართზე

ელექტრონების რაოდენობა მსოფლიოში

• უფრო დიდი ხდება
• ცვლილებები
• არ იცვლება
• თავდაპირველად ის იზრდება და შემდეგ იცვლება

დავამაგროთ!

ძირითად ქვეჯგუფებში

მაღლა და დაბლა

დაჟანგვა დენის ელემენტი

• პოსილუუცია
• დასუსტება
• არ იცვლება
• თავდაპირველად ის იზრდება და შემდეგ იცვლება

დავამაგროთ!

ქიმიური ელემენტების ატომები

ვუგლეციუ і სილიკონი

თუმცა, როგორც ჩანს:

• ატომური ბირთვების მუხტების მნიშვნელობები;
• ელექტრონების რაოდენობა გარე სფეროზე;
• ელექტრონული ბურთების რაოდენობა;
• ელექტრონების რაოდენობა ატომში

დავამაგროთ!

ქიმიური ელემენტების ატომები

აზოტი і ფოსფორი

ისინი ანადგურებენ:

• ატომური ბირთვების მუხტების მნიშვნელობები;
• ელექტრონების რაოდენობა გარე სფეროზე;
• ელექტრონული ბურთების რაოდენობა;
• ელექტრონების რაოდენობა

• § 36, ტესტის მაღაზია. 268-272 წწ

• მაგიდა D.I. მენდელეევა http://s00.yaplakal.com/pics/pics_original/7/7/0/2275077.gif
• გაბრიელიან ო.ს. "Ქიმია. მე-9 კლასი“, - DROFA, M., - 2013, გვ. 267-268 წწ
• საველიევი A.Ye. ქიმიის ძირითადი ცნებები და კანონები. Ქიმიური რეაქციები. მე-8-მე-9 კლასი. - M.: DROFA, 2008, - გვ. 6-48.
• რიაბოვი M.A., Nevska O.Yu. „ტესტები ქიმიასთან“ ასისტენტ O.S. გაბრიელიანი „ქიმია. მე-9 კლასი.“ - მ.: EXAMIN, 2010, გვ.5-7

პრეზენტაციის აღწერა შემდეგი სლაიდებით:

1 სლაიდი

სლაიდის აღწერა:

2 სლაიდი

სლაიდის აღწერა:

პერიოდული კანონის შედეგად გადავიდა დაგროვილი ცოდნა მეტყველებისა და ძალაუფლების შესახებ. მსოფლიომ დაინახა ახალი ქიმიური ელემენტების აღმოჩენა და ძალაუფლების ცვლილებების შედეგად გაკეთდა პირველი მცდელობები ელემენტების კლასიფიკაციის ნიშნების მიხედვით. ზაგალომ დ.ი. მენდელევმა შეაგროვა 50-ზე მეტი ნიმუში ქიმიური ელემენტების კლასიფიკაციისთვის. თითოეულმა ამ ტესტმა არ გამოიწვია სისტემის შექმნა, რომელიც ასახავს ელემენტების ურთიერთკავშირს, რაც ავლენს მათი მსგავსებისა და უნიკალურობის ბუნებას, რამაც შეიძლება გადაიტანოს ხასიათი. პერიოდული კანონის მიხედვით

3 სლაიდი

სლაიდის აღწერა:

მისი ნამუშევარი ემყარება ქიმიური ელემენტების კლასიფიკაციას D.I. მენდელეევმა ხაზი გაუსვა ორ მთავარ და მუდმივ ნიშანს: ატომური მასის ზომას და ნივთიერებების მიერ ქიმიური ელემენტების შექმნის ძალას. ბარათებზე ჩაწერეთ ყველა ინფორმაცია ქიმიური ელემენტების გახსნისა და დანერგვისა და იმ დროს მათი ეფექტის შესახებ. მონაცემებთან შედარებით, მსგავსი ელემენტების ბუნებრივი ჯგუფების მიმდინარე კლასიფიკაცია. ამ შემთხვევაში გაირკვა, რომ გარკვეული საზღვრების ელემენტების ძალა სწორხაზოვნად იცვლება (მონოტონურად ძლიერდება და სუსტდება), შემდეგ მკვეთრი შემცირების შემდეგ ისინი პერიოდულად მეორდება, შემდეგ. სიმღერის მეშვეობით ბევრი ელემენტი ემსგავსება. პერიოდული კანონის მიხედვით

4 სლაიდი

სლაიდის აღწერა:

ლითიუმიდან ფტორზე გადასვლისას ხდება მეტალის ძალების ბუნებრივი შესუსტება და არამეტალის გაძლიერება. ფტორიდან ნატრიუმის ელემენტის ატომური მასის მიმდინარე სიდიდეზე გადასვლისას ადგილი აქვს სიმძლავრის ცვლილებას (Na იმეორებს Li-ს სიმძლავრეს) Na-ს მოსდევს Mg, რომელიც Be-ის მსგავსია - ვლინდება სუნი. ძალაუფლების ლითონის ძალით. A1, Mg-ის შემდეგ, გამოიცნობს U. ახლო ნათესავებს, Si და Z-ის მსგავსს; P და N; S ta Pro; C1 და F. შემდეგ C1 ელემენტზე გადასვლისას, ზოლი კვლავ მიიღება ცვლილებისა და ქიმიური ავტორიტეტებისგან. რა გამოვლინდა?

5 სლაიდი

სლაიდის აღწერა:

თუ სტრიქონებს ერთის ქვეშ დავწერთ ისე, რომ ლითიუმის ქვეშ იყოს ნატრიუმი, ხოლო ნეონის ქვეშ არგონი, მაშინ აღმოიფხვრება ელემენტების გაფართოების ეტაპი: 1. დ.ი.-ის პერიოდული კანონი. მენდელეევა

6 სლაიდი

სლაიდის აღწერა:

ვერტიკალის ასეთი ცვლილებით, მტკიცეები კარგავენ თავიანთი ძალების მსგავს ელემენტებს. პერიოდული კანონი დ.ი. მენდელეევა

7 სლაიდი

სლაიდის აღწერა:

საკუთარი მოვლისგან 1 bereznya 1869 რ. დ.ი. მენდელევმა ჩამოაყალიბა პერიოდული კანონი, რომელიც თავიდან ასე ჟღერდა: მარტივი სხეულების ძალა, ისევე როგორც ნახევრად ელემენტების ფორმები და სიმძლავრეები, პერიოდულად არის დამოკიდებული ატომური ელემენტების მნიშვნელობებზე. პირველი ვარიანტი პერიოდულად ї ცხრილები

8 სლაიდი

სლაიდის აღწერა:

მოდით განვიხილოთ პერიოდული კანონი მისი გამოვლენისთანავე, ავხსნათ ელემენტების ძალაუფლების პერიოდული გამეორების მიზეზები მათი ატომების გაზრდილი წყლის შემცველი ატომური მასისგან. უფრო მეტიც, ელემენტების რამდენიმე წყვილი გამოყოფილია პერიოდული ცხრილიდან დიდი რაოდენობით ატომური მასის დაკარგვით. მაგალითად, არგონს ატომური მასით 39,948 იკავებს მე-18 ადგილს, ხოლო კალიუმს ატომური მასით 39,102 იკავებს ატომურ რიცხვს 19. პერიოდული ცხრილი D.I. მენდელევი არგონი 18 კ 19 კალიუმი 39.102 39.948

სლაიდი 9

სლაიდის აღწერა:

მხოლოდ ატომის ბირთვის არსებობის აღმოჩენით და ელემენტის ატომური რიცხვის ფიზიკური გრძნობის დამკვიდრებით, ცხადი გახდა, რომ პერიოდულ სისტემას აქვს თავისი ატომური ბირთვების დადებითი მუხტის სიდიდის მზარდი რიგი. ამ თვალსაზრისით წყლის დაზიანება ელემენტების თანმიმდევრობით 18Ar – 19K, 27Co – 28Ni, 52Te – 53I, 90Th – 91Pa მნიშვნელობა არ აქვს. ახლა, პერიოდული კანონის ამჟამინდელი ინტერპრეტაცია ფაქტობრივად ჟღერს: ქიმიური ელემენტების ძალა და მათ მიერ შექმნილი ნაერთები პერიოდულ მდგომარეობაშია, რაც დამოკიდებულია მათი ატომის ბირთვების მუხტის სიდიდეზე. პერიოდული კანონი დ.ი. მენდელეევა

10 სლაიდი

სლაიდის აღწერა:

Vidkrity D. I. მენდელის კანონი კანონის საფუძველზე ქმნიდა ელემენტთა პერიოდულ სისტემას - ქიმიური მეცნიერების უმნიშვნელოვანეს მიღწევებზე დაყრდნობით. ქიმიური ელემენტების პერიოდული ცხრილი

11 სლაიდი

სლაიდის აღწერა:

ქიმიური ელემენტების პერიოდული ცხრილი პერიოდები – ქიმიური ელემენტების ჰორიზონტალური რიგები, სულ 7 პერიოდი. პერიოდები იყოფა მცირე (I, II, III) და დიდ (IV, V, VI), VII-არასრულად. კანის პერიოდი (პირველის გარდა) იწყება ტიპიური მეტალით (Li, Na, Do, Rb, Cs, Fr) და მთავრდება კეთილშობილური გაზით (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), რომელსაც ტიპიურია. არალითონი გადადის.

12 სლაიდი

სლაიდის აღწერა:

ჯგუფის ქიმიური ელემენტების პერიოდული ცხრილი წარმოადგენს ელემენტების ვერტიკალურ დასტას ელექტრონების ერთნაირი რაოდენობის მქონე ელექტრონების დონეზე, რომელიც დაკავშირებულია ჯგუფის რიცხვთან. გამოყოფილია სმუტი (A) და ქვეპროდუქტის ქვეჯგუფები (B). ძირითადი ქვეჯგუფები იქმნება მცირე და დიდი პერიოდის ელემენტებიდან. გვერდითი ქვეჯგუფები იქმნება დიდი პერიოდის ელემენტებიდან.

სლაიდი 13

სლაიდის აღწერა:

ატომების ოქსიდაციურ-ავტომატური ძალების ფრაგმენტები ერწყმის იმავე ფორმის მარტივი გამოსვლების ძალას, შემდეგ ძირითადი ქვეჯგუფების ელემენტების მარტივი გამოსვლების ლითონის ძალები იზრდება, იცვლება პერიოდებში და არალითონები - ანალოგიურად, ამავე დროს - იცვლება ძირითად ქვეჯგუფებში და იზრდება პერიოდებში. ოქსიდზე დაფუძნებული ავტორიტეტები

სლაიდი 14

„ქიმიის მთავარი ინტერესი არის ელემენტების ძირითადი ელემენტების განვითარება.

იცოდეთ მათი ძირეული ძალა, დაადგინოთ მათი მნიშვნელობისა და მსგავსების მიზეზი,

რის საფუძველზეც მათ მიერ შექმნილი ორგანოები გადაეცემა ხელისუფლებას – ასეთი

მეცნიერების გზა"

დ.ი. მენდელევი.

პერიოდული სისტემა

ქიმიური ელემენტები

დ.ი. მენდელეევა

ვიდკრიტია

პერიოდული სამართალი

13 სთ.

ზ ზ u Au

აგ ფე ს

Pb როგორც Hg

სნ ბი სბ ზნ

XIX 63 სთ.

XX 116 სთ-ზე

XVII 20 სთ.

მსგავსი ნიშნები

ლითონები

არალითონები

ბერცელიუსი

გარდამავალი ელემენტები

ამფოტერული ძალა

ლავუაზიე

დებერეინერი

იოჰან ვოლფგანგი

1817 – 1829

ვიკრივი "ტრიადების კანონი"

(1780 – 1849)

ჯონ ნიულენდსი

1865 წელი

აცხადებს ვიდკრიტიას შესახებ

"ოქტავების კანონი"

(1837 – 1898)

ემილ ბეგი

დე შანკურტუა

1862 r_k

"დედამიწის სპირალი)

(1820 – 1886)

იულიუს ლოთარ მაიერი

იოგოს მაგიდა გამოჩნდა

ყველაზე ახლოს

დ.ი.მენდელევის ცხრილი

4 ვალ

3 ვალ

2 ვალ

1 ვალ

1 ვალ

Sn=117.6

2 ვალ

Sb = 120.6

Te=128.3

(Tl=204)

Ba = 137.4

(1830 – 1895)

პრობლემები

რაც მოხდა მაგიდის დაკეცვის დროს

1. ცნობილი იყო 63-ზე მეტი ელემენტი

2. მდიდარი ქიმიური ელემენტებისთვის

ბუჩქები არასწორად არის მითითებული

ატომური მასები

გუნდი 1. კიმი და როდის აღმოაჩინეს პერიოდული კანონი?

გუნდი 3. როგორ წავიკითხოთ მენდელევის პერიოდული კანონი?

გუნდი 2

ჩაეყარა საფუძველი ქიმიკატების კლასიფიკაციას. მენდელევის ელემენტები? .

გუნდი 3.

აირჩიეთ ქიმიური სახელი. ელემენტები, რომელთა ეტიმოლოგია დაკავშირებულია პლანეტების სახელთან.

ბრძანება 1. იპოვეთ ქიმიკატები PS-დან. სინათლის ნაწილების სახელების მსგავსი ელემენტები.

გუნდი 2

აირჩიეთ ქიმიური სახელი. ელემენტები, რომელთა ეტიმოლოგია დაკავშირებულია დიდი მეცნიერების სახელებთან.

No104 რეზერფორდი

No99 აინშტაინი

No101 მენდელევი და სხვები

No34 სელენი (თვე)

No93 ნეპტუნი

No52 ტელურიუმი (დედამიწა)

No63 ევროპა

No 95 ამერიკა

კანის პერიოდი იწყება აქტიური კეთილშობილი გაზით და მთავრდება კეთილშობილი გაზით.

გუნდი 3.

ახსენით, რატომ არის კანონის სახელი

პერიოდულია.

გუნდი 1.

გუნდი 2

PSHE-ს ჰყავს 8 ჯგუფი.

რამდენი პერიოდი აქვს დ.ი.მენდელეევის PSCE-ს?

რამდენი ჯგუფი ჰყავს PSHE D.I.Mendeleev-ს?

PSCE-ს აქვს 7 პერიოდი. ნომრები

”მომავალი არ ემუქრება ნანგრევების პერიოდულ კანონს,

და მხოლოდ ნადბუდოვები

განვითარება obitsyae"

დ.ი.მენდელეევი

• დ.ი.მენდელეევი, თავისებურად, ეყრდნობოდა მკაფიოდ ჩამოყალიბებულ დასკვნებს:
• ყველა ქიმიური ელემენტის ატომების საბოლოო ძალა მათი ატომური მასაა.
• ელემენტების ძალა მდგომარეობს მათ ატომურ მასებში.
• ამ დეპოზიტის ფორმა პერიოდულია.
• პერიოდული კანონის ხალხის დღე - 1869 წლის ბერეზნია.
• ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემა პერიოდული კანონის გამოსახვის გრაფიკული ფორმაა.

3. http://www.alhimik.ru/stroenie/gl_5.html

4. http://images.yandex.ru/yandsearch?

5. http://dic.academic.ru/dic.nsf/bse/102765/Lecoq

6. http://www.alhimikov.net/otkritie_elementov/Ge.html

7. http://www.alhimikov.net/otkritie_elementov/Sc.html

• პერიოდულ კანონმდებლობამდე ელემენტები წარმოადგენდნენ ბუნების მხოლოდ შემთხვევით მოვლენებს.
• არ იყო პერიოდული ნიმუში.
• ქიმია აღწერითი მეცნიერება იყო.

ქიმია პერიოდული კანონის შემდეგ

ქიმია მეცნიერული რედუქციის იარაღად იქცა. კანონის ძირითადი საფუძველი იყო ქიმიური ელემენტების ცხრილი D.I. მენდელევი.

• უზაგალნუჩა
• პოიასნიუვალნა
• პროგნოზული

• განხორციელდა ქიმიური ელემენტების შესახებ ყველა ინფორმაციის სისტემატიზაცია და ორგანიზება
• გაირკვა, რომ ჩამოყალიბდა მსოფლიოში ნაპოვნი ქიმიური ელემენტების სხვადასხვა ტიპის პერიოდული გაჩენა და მათი ახსნა ელემენტების რეალური ატომების საფუძველზე.
• გამოჩნდა ახალი ქიმიური ელემენტების პირველი ტრანსფერი. რა იქნება მერე ნამდვილად ცნობილი

სისტემატიზაცია

მენდელევამდე არაერთი მცდელობა იყო განხორციელებული ელემენტების სისტემატიზაცია სხვადასხვა ნიშნით. ძირითადად, მსგავსი ელემენტები იბრძოდნენ თავიანთი ქიმიური ძალებისთვის. მაგალითად: Li, Na, K. ან: Cl, Br, I. ეს და სხვა ელემენტები გაერთიანდა ე.წ. ხუთი ასეთი "ტრიადის" ცხრილი გამოაქვეყნა დობერაინერმა ჯერ კიდევ 1829 წელს, მაგრამ მასში შედიოდა იმ დროისთვის ცნობილი ელემენტების მხოლოდ მცირე ნაწილი.

ქიმიისა და ფიზიკის შემდგომმა აღმოჩენებმა უხვად დაადასტურა პერიოდული კანონის ფუნდამენტური ჩანაცვლება. აღმოაჩინეს ინერტული აირები, რომლებიც სასწაულებრივად ჯდება პერიოდულ სისტემაში. ელემენტის სერიული ნომერი დაკავშირებულია ამ ელემენტის ატომის ბირთვის მუხტთან. ბევრი აქამდე უცნობი ელემენტი გამოვლინდა იმ ხელისუფლების უშუალო ჩხრეკისას, რომლებიც პერიოდული ცხრილის უკან იმყოფებოდნენ.

1

ვიდკრიტია
პერიოდული კანონი
მისი კლასიფიკაციის მიხედვით
ქიმიური ელემენტები D.I. მენდელევი
აყენებს მათ ორ ძირითად და მუდმივ
ნიშნები:
ატომური მასის ღირებულება
ქიმიური შემოქმედების ძალა
გამოსვლების ელემენტები.
2

პერიოდული ხედი
კანონი
ამ შემთხვევაში, რომელმაც გამოავლინა, რომ ხელისუფლება
ელემენტები სხვადასხვა საზღვრებში
იცვლება ხაზოვანი (მონოტონურად
გაძლიერება ან შესუსტება), შემდეგ შემდეგ
მკვეთრი თმის შეჭრა მეორდება
მერე პერიოდულად. სიმღერის საშუალებით
ელემენტების რაოდენობა მსგავსია.
3

პირველი ვარიანტი
Პერიოდული ცხრილი
საკუთარ სტენდიზე
ფრთხილად 1 bereznya 1869 r. დ.ი.
მენდელევმა ჩამოაყალიბა
პერიოდული კანონი, რომელიც არის
მისი კობი
ფორმულირებები ასე ჟღერს:
მარტივი სხეულების ძალა და
იგივე ფორმა და ძალა
ელემენტების კავშირი
იყოს პერიოდულად
ზომის მიხედვით
ატომური ელემენტები
4

პერიოდული კანონი
დ.ი. მენდელეევა
როგორ დავწეროთ სტრიქონები ერთი ერთის ქვეშ ასე,
ისე რომ გაფრენამდე ნატრიუმი იყოს და მანამდე
ნეონი - არგონი, შემდეგ იღებენ
ელემენტების გადაფორმება:
Li Be B C N O
Na Mg Al Si PS
ფ ნე
Cl Ar
ვერტიკალის ასეთი ცვლილებით
სტოვპჩიკი
მათი მსგავსი ნარჩენების ელემენტები
ხელისუფლება.
5

პერიოდული კანონი დ.ი. მენდელეევა

პერიოდულის აქტუალური ინტერპრეტაცია
კანონი:
ქიმიური ელემენტების ძალა
და რაც მათ შექმნეს
იყოს პერიოდულად
გადასახადის ოდენობიდან გამომდინარე
їх ატომის ბირთვები.
6

რ
19
30,974
ფოსფორი
7

8

პერიოდები

პერიოდები - ჰორიზონტალური რიგები
ქიმიური ელემენტები, 7-ზე მეტი პერიოდი.
პერიოდები იყოფა არასრულწლოვანებად (I, II, III) და
დიდი (IV,V,VI), VII-არასრული.
9

პერიოდები

კანის პერიოდი (პირველად)
იწყება ტიპიური მეტალით (Li, Na, K,
Rb, Cs, Fr) და ბოლოს კეთილშობილი
გაზი (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), რომელიც
გადააქვს ტიპიური არალითონი.
10

ჯგუფური

ვერტიკალური სვეტები
ელემენტები თუმცა
ელექტრონების რაოდენობა თითოზე
გარე ელექტრონული
რიცხვის ტოლი
ჯგუფელები.
11

ჯგუფური

გამოაცალკევეთ სმუტი (A) და
მეორადი ქვეჯგუფები (B).
ჩამოყალიბებულია ძირითადი ქვეჯგუფები
მცირე და დიდი ელემენტებიდან
პერიოდები
იქმნება გვერდითი ქვეჯგუფები
დიდზე ნაკლები ელემენტებით
პერიოდები
ამ ელემენტებს ე.წ
გარდამავალი.
12

13

გახსოვდეს!!!
პერიოდის რიცხვი = ენერგიის რაოდენობა
ატომის ტოლი.
ჯგუფის ნომერი = გარე ელექტრონების რაოდენობა
ატომი.
(ხელმძღვანელი ქვეჯგუფების ელემენტებისთვის)
14

ვალენტობა

ჯგუფის ნომერი აჩვენებს ადგილს
მაწონის უკან ელემენტის ვალენტობა.
15

ვალენტობა

დადგენილია ელემენტების IV, V, VI და VII ჯგუფები
ლეტკი წყალი სპოლუკკი.
ნაჩვენებია ჯგუფის ნომერი
ელემენტის ვალენტობა კომბინაციაში
წყალი.
8 ჯგუფის ნომერი
16

17

ზავდანნია:

დაასახელეთ რომელი პერიოდი და
რა ჯგუფი, ქვეჯგუფი
მალე მოიძებნება
ქიმიური ელემენტები:
ნატრიუმი, სპილენძი, ვუგლეტები, სირკა,
ქლორი, ქრომი, სალიზო, ბრომი
18

ატომის რადიუსის შეცვლა
პერიოდში
ატომის რადიუსი იცვლება
გაზრდილი ატომური ბირთვების მუხტი პერიოდის განმავლობაში.
19

ატომის რადიუსის შეცვლა
პერიოდში
ერთ ჯგუფში უფრო მეტია
ატომური რადიუსის პერიოდის ნომრები
იზრდება.
20

ატომების რადიუსის შეცვლა ცხრილში D.I. მენდელეევა

21

ზავდანნია:

გაათანაბრე შენი ნაბიჯების რადიუსი
ქიმიური ელემენტები:
ლითიუმი, ნატრიუმი, კალიუმი
ბორი, ნახშირბადი, აზოტი
კისენი, სირკა, სელენი
იოდი, ქლორი, ფტორი
ქლორი, სირკა, ფოსფორი
22

ელექტრონეგატიურობა
ელექტრონეგატიურობა - ეს
ატომის მიზიდვის უნარი
ელექტრონული რეზინა.
ელექტრონეგატიურობა პერიოდში
იზრდება ზრდასთან ერთად
ქიმიური ელემენტის ბირთვის მუხტი, მაშინ
¢ ბოროტება მარჯვნივ.
23

ელექტრონეგატიურობაში
ჯგუფები უფრო ფართოვდებიან
რიცხვის ცვლილებები
ატომის ელექტრონული ბურთები
(ქვემოთ აღმართზე).
თვითონ
ელექტროუარყოფითი
ელემენტი არის ფტორი (F),
და დაქირავება
ელექტროუარყოფითი -
ფრანგული (Fr).
24

ხილული ელექტრო კავშირი
ატომივი
ნ
2,1
ლი
იყავი
ზ
ნ
შესახებ
0,98
1,5
უ
3,5
ფ
4,0
ნა
მგ
ალ
სი
პ
ს
კლ
0,93
1,2
მანამდე
დაახ
0,91
1,04
რბ
უფროსი
0,89
0,99
2,0
1,6
გა
1,8
In
1,5
2,5
1,9
გე
2,0
სნ
1,7
3,07
2,2
როგორც
2,1
სბ
1,8
2,6
სე
2,5
ტი
2,1
3,0
ძმ
2,8
მე
2,6
25

ზავდანნია:

გაათანაბრეს შეტევის ეო
ქიმიური ელემენტები:
ნატრიუმი და მაწონი
ვუგლეტს ტა ვოდენში
კისენი და ფტორი
ბორი და აზოტი
იოდი, ფტორი
ქლორი, ფოსფორი
26

ძალა
ატომების მსოფლიოში ცნობილი ავტორიტეტები ელექტრონებს ფლანგავს, როცა

ატომების ოქსიდის ძალა არის ელექტრონების მიღების უნარი, როდესაც
გახსნილი ქიმიური შემკვრელის.
27

ოქსიდზე დაფუძნებული
ძალა
სათავე ქვეჯგუფებში ქვემოდან ზემოთ,
პერიოდები - ბოროტება მარჯვნივ
უბრალოების სიმძლავრის ოქსიდები
მეტყველების ელემენტები იზრდება და
სიყვარულის ძალა,
ცხადია, შეცვლა.
28

ხელისუფლების შეცვლა
ქიმიური ელემენტები
ოქსიდები და არალითონები
ძალა
ოქსიდები და არალითონური სიმძლავრეები
29

მეტალოიდები

ბ
გე
სბ
პო
30

მეტალოიდები

მათი ქიმიური ხელისუფლების უკან
სავსე ლითონებით და არალითონებით,
გამტარობის ტიპის შემდეგ იხილეთ
დირიჟორებს.
31

32

მადლობა პატივისცემისთვის!!

33

ბუდოვას ატომი

34

ბუდოვას ატომი

1911 ერნესტ რეზერფორდის ინგლისური ლექცია
დაადგინა ატომის პლანეტარული მოდელი
35

ბუდოვა
ატომი
1. ატომის ცენტრში არის
დადებითად დამუხტული ცოლი
ბირთვი.
2. ყველა დადებითი მუხტი
და ატომის უდიდესი მასა
zoseredzhenі იოგოს ბირთვში.
ნაჭერი
3. ატომების ბირთვები იქმნება
პროტონები და ნეიტრონები
(ნუკლონივი).
4. ბირთვის გარშემო დახურული მარყუჟების გასწვრივ
ორბიტები გარშემორტყმულია
ელექტრონიკა
დამუხტე მასოვე
ნომერი
ელექტრონი
ელ.
-1
0
პროტონი
p+
+1
1
ნეიტრონი
n0
0
1
36

37

ბუდოვას ატომი

ელექტრონი
პროტონი
ნეიტრონი
38

ქიმიური ელემენტი - ამ ტიპის
ატომები იგივე მუხტით
ბირთვები.
Რიგითი
ნომერი
ელემენტი
აუფ
=
დატენვა
ბირთვები
ნომერი
ნომერი
= პროტონები = ელექტრონები
ბირთვში
ē
ძირითადი მუხტი
რიგითი
ნომერი →
12
მგ
პროტონების რაოდენობა
ელექტრონების რაოდენობა
Z = +12
р+ = 12
ē = 12
39

ნეიტრონების რაოდენობა

ერთი ქიმიური ნივთიერების ატომებში
ელემენტის ნომერი
პროტონები p+ სამუდამოდ
(უდრის Z ბირთვის მუხტს) და რიცხვს
ნეიტრონები N იცვლება.
40

ნეიტრონების რაოდენობა
ნომერი
პროტონები Z
+
ნომერი
ნეიტრონები N
=
მასოვე
ნომერი ა
ნეიტრონების რაოდენობა N = A-Z
მასობრივი ნომერი -
24
სერიული ნომერი -
12
მგ
N = 24 - 12 = 12
41

ზრაზკოვი ზავოდანნია

მნიშვნელობა XE-ს მინიჭებისთვის:
სერიული ნომერი
მასობრივი რიცხვი
ბირთვული მუხტი
პროტონებზე
ელექტრონებზე
ნეიტრონების დროს
42

იზოტოპები - ელემენტის ატომები, რომლებიც ქმნიან ერთს
და ბირთვის იგივე მუხტი, მაგრამ განსხვავებული მასა.
ელ.
-
ე
–
ელ.
-
-
p+
ნ
+ n
რ
+
რ
იზოტოპები
წყალი
ნ
ვოდენი
დეიტერიუმი
ტრიტიი
1სთ
2D
3T
ნომერი
პროტონები (Z)
თუმცა
1
1
1
ნომერი
ნეიტრონები N
უთანხმოება
0
1
2
მასოვე
ნომერი ა
უთანხმოება
1
2
3
43

ქლორის იზოტოპები
35
17
კლ
75%
37
17
კლ
25%
Ar = 0.75 * 35 + 0.25 * 37 = 35.5

ელექტრონული ჭურვის მთლიანობა
ელექტრონები ატომში,
წასული ბირთვი.
45

ელექტრონული გარსი

ატომში ელექტრონი ასოცირდება
გახდი ბირთვთან და გქონდეს ენერგია,
რას ნიშნავს ენერგიული რევანდი?
რას ეწოდება ელექტრონი?
46

ელექტრონული გარსი

ელექტრონს არ შეუძლია ასე დედა
შორის გადაადგილების ენერგია
ენერგეტიკული დონეები.
ალუმინის ატომი
ატომ ვუგლეციუ
ატომი
წყალი
47

ატომის სტაციონარული და გაღვიძების მდგომარეობა

48

1
E1< E2 < E3
2
ბირთვი
3
ენერგეტიკული რეგიონები ნ
(ელექტრონული ბურთები) – აგრეგატი
ელექტრონები ახლო მნიშვნელობებით
ენერგია
ენერგიის დონეების რაოდენობა ატომში
უფრო ძველი ვიდრე იმ პერიოდის რიცხვი, რომელშიც
XE გაიზარდა PSHE-ში.
49

ვიზნახტე

ნომერი
ენერგიული
თანაბარი
ჰ, ლი, ნა, კ, სუ
50

ელექტრონების განაწილება რიგების უკან

N=2n2
ფორმულა
ამისთვის
გაანგარიშება
ელექტრონების მაქსიმალური რაოდენობა თითო
ენერგიის დონეები, სადაც n არის დონის რაოდენობა.
1 დონე - 2 ელექტრონი.
მე-2 დონე – 8 ელექტრონი.
მე-3 დიაპაზონი – 18 ელექტრონი.
51

ელექტრონების მაქსიმალური რაოდენობა 1 დონისთვის

1 დონე: 2º
52

მაქსიმალური სიმძლავრე
ელექტრონები 1 და 2 დონეზე
1 დონე: 2º
მე-2 დონე: 8º
53

ელექტრონების მაქსიმალური რაოდენობა 1, 2, 3 დონეზე

1 რევანდი-2
2 რევანდი-8
3 რევანდი-18
54

ელექტრონული მიკროსქემის დიაგრამა

Სერიული ნომერი
ძირითადი მუხტი +6, ჰალალის სიძლიერე ē - 6,
Vuglets 6C სხვა პერიოდშია
ენერგიის ორი დონე (დიაგრამაზე
წარმოადგინეთ მშვილდებით, ჩაწერეთ ნომერი მათ ქვეშ
ელექტრონები ამ ენერგეტიკულ დონეზე):
Z +6))
6
2
4
55

შექმენით ელექტრონული მიკროსქემის დიაგრამა:

ლი, ნა
იყავი, ო, პ,
ფ, ძმ
56

ენერგეტიკული რეგიონები,
რა უნდა გააკეთოს მაქსიმალური ძალით
ელექტრონებს უწოდებენ
დასრულდა.
სუნი დგება
წინააღმდეგობა და სტაბილურობა
ენერგეტიკული რეგიონები,
შურისძიება ნაკლები რაოდენობა
ელექტრონებს უწოდებენ
დაუმთავრებელი
57

4
ბერილიუმი
2
2
9,0122
გარე ენერგიის ნაკადი

ქიმიური ელემენტების პერიოდული ცხრილი

ენერგიულთა რაოდენობა
ატომის ტოლი.
= პერიოდი No.
გარე ელექტრონების რაოდენობა = ჯგუფის ნომერი
59

11
ნა
22,99
ნატრიუმის
60

უცხოური ელექტრონიკა

გარე ელექტრონების რაოდენობა = ჯგუფის ნომერი
ელექტრონი
გარე
რივნია
61

ბუდოვას ენერგეტიკული უბნები

კოჟენ ენერგიული რევანდი
შედგება ქვედანაყოფებისგან: s, p, d, f.
ხე შედგება ორბიტალებისგან.
ელექტრონული ორბიტალი - რეგიონი
ყველაზე საოცარი
ელექტრონების კვლევა
ღია სივრცეები

ელექტრონული ორბიტალი

Elektroni S – pіdrіvnya კოლაფსის საათის ქვეშ ბირთვთან ახლოს
შექმნას სფერული ელექტრონული სიბნელე
კორდონი
pіdrіvnіv
ს – ხმარა
63

ელექტრონიკა p – pіdrіvnya შექმნა სამი
ელექტრონული ჩრდილები მოცულობითი ფორმით
ვისიმკი
რ – ხმარი
64

ორბიტალური ფორმა p – ქვედანაყოფი

65

ორბიტალების ფორმა d – ქვედანაყოფი

დ - ხმარი
66

ორბიტალების ფორმა f – ქვედანაყოფი

67

გვ
- ელექტრონული ორბიტალი,
- ელექტრონი,
- სახურავის თავზე
აღნიშნავს ტოლებს და და-ძმებს
ელექტრონული.
დიაგრამა აჩვენებს
ბუდოვა 1-ლი და მე-2
ელექტრონული უდრის
ატომი მჟავე
68

ელექტრონული გრაფიკული ფორმულები
ელექტრონული გრაფიკა
ფორმულები
ხე შედგება E ორბიტალებისგან
n = 4 - 4 დღე (S, р, d, f)
n=4
ს
n=3
ს
n=2
ს
n=1 ს
დ
გვ
გვ
დ
ვ
n = 3 - 3 დღე (S, р, d)
n = 2 - 2 დღე (S, р)
გვ
n=1 – 1 დღე (S)
de n-რაიონის ნომერი
69

კვანტური რიცხვები

კანის ელექტრონის სტადია ატომში
დარეკეთ დახმარებისთვის, გთხოვთ აღწეროთ
კვანტური რიცხვები:
თავი (n),
ორბიტალური (l),
მაგნიტური (მ)
ტრიალი (s).
პირველი სამი ახასიათებს რუხს
ელექტრონი ღია სივრცის მახლობლად მდებარეობს, მეოთხედი კი დენის ღერძთან ახლოს.
70

კვანტური რიცხვები

- ენერგიის პარამეტრები,
ელექტრონის საწყისი მდგომარეობა
ატომური ორბიტალის ტიპი, რომელშიც
ჩვენ ვიცით.
1. გოლოვნის კვანტური რიცხვი n
ნიშნავს ელექტრონის გალანტურ ენერგიას
და მისი ბირთვიდან ამოღების ეტაპი
(ენერგეტიკული დონის რაოდენობა);
n = 1, 2, 3, . . .
71

კვანტური რიცხვები

2. ორბიტალური (გვერდითი)
კვანტური რიცხვი l ნიშნავს ფორმას
ატომური ორბიტალები.
მნიშვნელობები მერყეობს 0-დან n-1-მდე (l = 0, 1, 2, 3..., n-1).
შეესაბამება კანის მნიშვნელობას
სპეციალური ფორმის ორბიტალი.
l = 0 - s-ორბიტალი,
l = 1 - p-ორბიტალი,
l = 2 - d-ორბიტალი,
l = 3 - f-ორბიტალი
72

3. მაგნიტური კვანტური რიცხვი m

- მიუთითებს ორბიტალის ორიენტაციაზე
სივრცე, როგორც სამყარო
მაგნიტური და ელექტრული ველი.
მ = 2ლ +1
მნიშვნელობები იცვლება +l-დან –l-მდე, 0-ის ჩათვლით.
მაგალითად, როდესაც l = 1 რიცხვი m იღებს
3 მნიშვნელობა: +1, 0, -1 გასაგებია
3 ტიპის p-AT: px, py, pz.
73

კვანტური რიცხვები

4. სპინის კვანტური რიცხვი s შეიძლება იყოს
მიიღეთ მხოლოდ ორი შესაძლო მნიშვნელობა
+1/2 და -1/2.
სუნი ვარაუდობს ორ ძლიერ ადამიანს და
მოდით პირდაპირ ერთმანეთს
დენის მაგნიტური მომენტი
ელექტრონი, რომელსაც სპინი ეწოდება.


74

ელექტრონის ძალა
სპინი ახასიათებს ძალას
ელექტრონის მაგნიტური მომენტი.
ელექტრონების მინიჭება სხვადასხვას
სპინებში გამოყენებული სიმბოლოებია: і ↓.

პაულის პრინციპი
ჰუნდის წესი.
გამძლეობის პრინციპი
კლეჩკოვსკი.
76

1) გალავანი პაული
ერთ AT-ზე მეტი არ შეიძლება იყოს, მინიმუმ ორი
ელექტრონი, როგორც ხოცვა-ჟლეტის დამნაშავე დედები
დატრიალება.
ნებადართულია
შემოღობილი!
ატომში ორი ელექტრონი არ შეიძლება იყოს
თუმცა, წარმატებული ნივთების ახალი ნაკრები
კვანტური რიცხვები.
77

ბერილიუმის ატომის პლანეტარული მოდელი

4
ბერილიუმი
2
2
1წ
9,0122
2 წმ

ბერილიუმის ატომის პლანეტარული მოდელი

4
ბერილიუმი
2
2
1წ
9,0122
2 წმ
2გვ

ატომური ორბიტალების შევსება ელექტრონებით

2) ჰუნდის პრინციპი:
ატომის ფოლადის წისქვილი
ასეთ დაყოფას გვთავაზობს
ელექტრონები საზღვრებზე
ენერგიის წყაროსთან ერთად
ვისაც აბსოლუტურად აინტერესებს
ატომის მთლიანი სპინი
მაქსიმუმ
ნებადართულია
შემოღობილი!
80

ენერგიის დონის შევსების წესები

ჰუნდის წესი
მაგალითად, არის სამი
აზოტის ატომის p-ცენტრები საჭიროებენ
გაყავით სამი ელექტრონიკა, შემდეგ სუნი
იქნება კანის დაშლა
გაწურული შუა, ტობტო. დაბინავება
სამი განსხვავებულისთვის
p-ორბიტალები:
ცომუ ვიპადკუ აქვს სუმარი სპინი
დღემდე +3/2, თქვენი პროექციის ფრაგმენტები
უფრო უძველესი
რატომ არ შეუძლია სამ ელექტრონს
ბუტი რეტუშირებული
იმგვარად
ამიტომაც არის პროექცია
მთლიანი ტრიალი
ms = +1/2-1/2+1/2=+1/2.
ms = +1/2+1/2+1/2=+3/2.
შემოღობილი!
ნებადართულია
81

ატომური ორბიტალების შევსება ელექტრონებით

3) გამძლეობის პრინციპი
კლეჩკოვსკი.
AT შეივსება ელექტრონებით
ენერგიის გადაადგილების რიგი їх
ენერგიის დონეები.
1წ<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d
82

კლეჩკოვსკის უნაყოფობის პრინციპი.

პირველ რიგში თქვენ შთაგონებული იქნებით
ორბიტალები, რომლებიც მოძრაობენ მინ ჯამი (n+l).
თუ ჯამები ტოლია (n+l), მაშინ თანხა ტოლი იქნება,
რომლებიც n ნაკლებია
1წ< 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d ...
4s (4+0=4)
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d
83

ელექტრონის ფორმულა
ატომი
ელექტრონული ფორმულების შესახებ დამატებითი დახმარებისთვის
(კონფიგურაცია) შეიძლება იყოს ნაჩვენები
ელექტრონების განაწილება
ენერგიის დონეები და შვილობილი კომპანიები:
1წ<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d
1s2 2s22p6 3s23p6 3d0 4s2
84

ელექტრონული ფორმულა
მარაგი: Vuglets No. 6, პერიოდი II,
ჯგუფი IVA.
ელექტრონული წრე
ბუდოვას ატომი
C+6))
2 4
ელექტრონული ფორმულა: 1s2 2s22p2
85

ელექტრონული ფორმულების შედგენის ალგორითმი.

ჩვენ ვწერთ ქიმიური ელემენტის ნიშანს
მეორე ატომის ბირთვის მუხტი (ელემენტის ნომერი).
საგრძნობლად არის ენერგიის რაოდენობა
რივნივი (პერიოდი არა.) და რაოდენობა
ელექტრონები კანზე.
მოდით დავამატოთ ელექტრონული ფორმულა:
ექიმის ნომერი, რეგიონი, ორბიტალის ტიპი
მასზე ელექტრონების რაოდენობა (პრინციპი
კლეჩკოვსკი).
86 ბუდოვას ატომი
ლი
ნა
მანამდე
რბ
ო
ს
სე
იმათ
90

91

ვისნოვკი

ბუდოვა გარე
ენერგიის დონეები
მეორდება პერიოდულად
პერიოდულად
ხელისუფლებაში მყოფები მეორდებიან
ქიმიური ელემენტები.
92

მე გავხდები ატომები
ატომები ნაკლებად სტაბილურია ადამიანებში
სტაციონარული ბანაკები, სადაც
სიმღერები წარმოადგენენ ენერგიის მნიშვნელობას.
ყველაზე დაბალი დასაშვები ენერგია
ატომის მდგომარეობას ეწოდება ძირითადი და ყველა
სხვები - გამოფხიზლდა.
მიმდინარეობს ატომების გატეხილი მდგომარეობების შეკეთება
მთავარი ბანაკიდან ერთის გადასვლისას
ან რამდენი ელექტრონი არის ნასესხები
ორბიტალები ვილნაში (ან აიღეთ მეტი
93
1 ელექტრონი)

ბუდოვას მანგანუმის ატომი:

მნ
+25
2
8
13
2
d - ელემენტი
1s22s22p63s23p64s23d54p0
ატომის ძირითადი ბანაკი
ატომის გაღვიძება
94

გარდამავალი ლითონების მნიშვნელობა სხეულისა და სიცოცხლისთვის.

გარდამავალი ლითონების გარეშე ჩვენი სხეული
შეუძლებელია ძილი.
ზალიზო წვნიანი კობოა
ჰემოგლობინი.
თუთია თამაშობს როლს ვიბრო გამოწვეულ ინსულინში.
კობალტი არის B-12 ვიტამინის ცენტრი.
სპილენძი, მანგანუმი და მოლიბდენი, ასევე
რამდენიმე სხვა ლითონი ადრე შემოდის
ფერმენტების საწყობი
95

იონი

იონი - დადებითი და უარყოფითი
ნაწილი დამუხტულია, იხსნება როცა
ატომის დამატება ან დამატება ან
ერთი და იგივე რაოდენობის ატომების ჯგუფი
ელექტრონები
კატიონი - (+) ნაწილი დამუხტული, ქ
ანიონი – (-) დამუხტული ნაწილი, ან
96

4. ლითონის წმენდა
(არამეტალის) ავტორიტეტები მეზობელი ქვეყნებიდან
პერიოდი და ელემენტების ქვეჯგუფები.
5. ელექტრონეგატიურობა არის ძალა
ელექტრონების მიზიდულობა ბირთვამდე.
101

გმადლობთ პატივისცემისთვის!

102

Wikoristan ინტერნეტ რესურსები:

smoligra.ru
newpictures.club/s-p-d-f-orbitals
infourok.ru
წიქავას ვიდეო
https://www.youtube.com/watch?v=3GbGjc-kSRw
103

იპოვნეთ ელემენტების ტიპები და მათი სიმბოლოები:

ელემენტი
Ნიშანი
A. Litiy
B. ფტორი
B. აზოტი
დ.ბერილიუმი.
1) s-ელემენტი
2) არალითონი
3) პროტონების რაოდენობა 9
4) f-ელემენტი
5) ელექტრონების რაოდენობა 4
6) d-ელემენტი
7) ლითონი
8) ნაივიშჩა ეო ზ
კანალიზაციისგან გასწორებული
ატომური ვარიანტები
104