VIZNACHENNYA
Surma- cincizeci și unu element al tabelului periodic. Desemnat – Sb din latinescul „stibium”. Rotat în a cincea perioadă, grupul VA. Aplicați pe metale. Taxa de bază este încă 51.
Surma se găsește în natură atunci când este combinată cu surmacy - în aspectul surmacy glitter]6 sau antimonit, Sb 2 S 3 . Indiferent de faptul că locul surmei în scoarța terestră este foarte mic, surma există de mult timp. Acest lucru se explică prin amploarea naturii fericirii serioase și ușurința de a îndepărta această presupunere.
În cel mai bun caz, surma creează cristale alb-argintiu (Fig. 1), care produc un sclipici metalic și au o grosime de 6,68 g/cm 3 . Deși arată ca un metal, surma cristalină are o rugozitate și este mult mai eficientă la conducerea căldurii și a curentului electric decât metalele primare inferioare. Crema de antimoniu cristalin, datorita altor modificari si alotropice.
Mic 1. Surma. Aspect exterior.
Masa atomică și moleculară a surmii
Vidnosna masa moleculară a rechoviny(M r) este un număr care arată de câte ori masa unei molecule date este mai mare decât 1/12 din masa unui atom de carbon și greutatea atomică a elementului(A r) - de câte ori masa medie a atomilor unui element chimic depășește 1/12 din masa unui atom de carbon?
Fragmentele surmei apar sub formă de molecule monoatomice Sb, ale căror valori converg masa atomică și moleculară. Mirosurile devin mai scumpe 121.760.
Izotopi de surmi
Se pare că în natură antimoniul poate avea doi izotopi stabili: 121 Sb (57,36%) și 123 Sb (42,64%). Numerele lor de masă vor ajunge la 121, respectiv 123. Nucleul unui atom la izotopul de surmiu 121 Sb conține cincizeci și unu de protoni și șaptezeci de neutroni, iar izotopul 123 Sb are același număr de protoni și șaptezeci și doi de neutroni.
Există izotopi individuali instabili ai surmiului cu numere de masă cuprinse între 103 și 139, precum și mai mult de douăzeci de izomeri de nuclee, printre care cel mai longeviv izotop 125 Sb, cu o perioadă de dezintegrare rapidă, asculta 2,76 roci.
Ioni surmi
Pe nivelul actual de energie al atomului de surmiu există cinci electroni, care sunt valență:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 3 .
Prin intermediul unui război al interacțiunilor chimice, surma renunță la electronii de valență. Este donatorul lor și se transformă într-un ion încărcat pozitiv și acceptă electroni de la un alt atom. Este acceptorul lor și este transformat într-un ion încărcat negativ:
Sb 0 -3e → Sb 3+;
Sb 0 -5e → Sb 5+;
Sb 0 +3e → Sb 3-.
Moleculă și atom de surmi
În lumea reală, surma se formează ca molecule monoatomice Sb. Să ne uităm la dinamica puterii care caracterizează atomul și molecula surmi:
Float surmi
Antimoniul este introdus în aliaj pentru a-i conferi duritate. Aliajul care este combinat cu antimoniu, plumb și o cantitate mică de cositor se numește metal Drukhar și este folosit pentru prepararea fontului Drukar. Acest aliaj de antimoniu și plumb (5 până la 15% Sb) este utilizat pentru a produce plăci de baterii cu plumb, foi și țevi pentru industria chimică.
Aplicați la rezolvarea problemelor
CAPUL 1
Surma
Surma-Și; și.[Persană. surma - metal]
1. Element chimic (Sb), un metal alb-albăstrui (se găsește în diferite aliaje din tehnologie, cu alte cuvinte). Uzina de topire Surmi. Combinând surmi cu sirka.
2. Pentru vremuri vechi: farba pentru păr negru, briv, viy. Adu, desenează sprâncenele cu surma. Căutați surmi pe față.
◁ Surmyanii, -a, -oe (1 cifră). S-al-lea minereu. aliaj S-i. S. blisk(Mineral de culoare gri plumb, care este similar cu surma și sirka).
surma(Lat. Stibium), element chimic din grupa V a sistemului periodic. Acest lucru se realizează prin modificare. Surma primară (cum este numit domnul) - cristale alb-albăstrui; grosime 6,69 g/cm 3 t p.t. 630,5°C. Nu se schimbă în vânt. Cel mai important mineral este antimonitul (surmian blisk). Componentă din aliaje pe bază de plumb și staniu (baterie, metal, rulmenți etc.), materiale conductoare.
SurmaSurma (lat. Stibium), Sb, (a se citi „stibium”), element chimic cu număr atomic 51, greutate atomică 121,75. Antimoniul natural este compus din doi izotopi stabili: 121 Sb (diferență de masă 57,25%) și 123 Sb (42,75%). Rotate de grupul VA în a 5-a perioadă a tabelului periodic. Configurația electronică a mingii externe 5 s 2
p 3
. Nivele de oxidare +3, +5, rar -3 (valența III, V). Raza atomului este de 0,161 nm. Raza ionică Sb 3+ 0,090 nm (numerele de coordonare 4 și 6), Sb 5+ 0,062 nm (6), Sb 3-0,208 nm (6). Energiile ionizării ulterioare sunt 8,64, 16,6, 28,0, 37,42 și 58,8 eV. Electronegativitatea după Pauling (div. Pauling Linus) 1,9.
Fundal istoric
Surma a fost stabilită în ținuturile Skhod cu trei mii de ani înainte de epoca noastră. Numele latin al elementului este asociat cu mineralul „Stibi”, din care a fost extras surma în Grecia Antică. „Surma” rusească este asemănătoare cu „surme” turcească - pentru a înnegri sprâncenele (pulberea pentru înnegrirea sprâncenelor a fost preparată cu un mineral de strălucire serios). În secolul al XV-lea, Chernets Vasil Valentin a descris procesul de tăiere a surmi, un aliaj și plumb pentru turnarea scriptului Drukar. El a numit antimoniul sulfuros natural o rocă serioasă. La mijlocul secolului, preparatele surmi erau folosite medicinal: băuturi surmi, vin, vitriman în boluri din surmi (care a creat „piatra de vărsături” K 1/2H 2 O).
Cunoscut din natură
Deplasarea scoarței terestre este de 5 · 10 - 5% din masă. Se găsește în natură în stare nativă. Există aproximativ 120 de minerale, care conțin Sb, rangul principal, și aspectul sulfurei Sb 2 S 3 (surmian blisk, antimonit, stibnit). Produsul oxidării sulfurei cu acidul Sb 2 O 3 este minereul surmian alb (valentinită și senarmontită). Surma se găsește adesea în minereurile de plumb, cupru și sire (tetraedrit Cu 12 Sb 4 S 13, jamesonit Pb 4 FeSb 6 S 14).
Otrimannya
Antimoniul este îndepărtat din sulfura topită Sb 2 S 3 din lichid:
Sb 2 S 3 +3Fe=2Sb+3FeS,
Sulfură precipitată Sb 2 S 3 și adăugarea de dioxid de carbon extras:
Sb 2 S 3 +5O 2 =Sb 2 O 4 +3SO 2,
Sb204 +4C=2Sb+4CO. Surma pură (99,9%) este obținută din rafinarea electrolitică. Antimoniul este extras și din concentratele de plumb separate în timpul prelucrării minereurilor polimetalice.
Puterile fizice si chimice
Surma este gri-argintiu cu o nuanță albăstruie, un nemetal clar. Sira surma, Sb I, cu bavuri romboedrice ( A=0,45064 nm, a=57,1°), reprezintă minți extraordinare. Punct de topire 630,5 ° C, punct de fierbere 1634 ° C. Rezistență 6,69 g/cm3. La 5,5 GPa, Sb I intră în modificarea cubică Sb II, la 8,5 GPa - Sb III hexagonal, peste 28 GPa - Sb IV.
Surma de sulf are o structură sferică, în care atomul de Sb este conectat piramidal cu trei vase în jurul bilei (distanța interspațială 0,288 nm) și cele trei vase cele mai apropiate într-o altă bilă (distanța interspațială 0,288 nm) 338 nm). Există trei modificări amorfe ale antimoniului. Fat surma se vindecă prin reacția acrișului cu stibină rară SbH 3 și amestecarea cu o cantitate mică de apă legată chimic (div. HIDROGEN). Când este încălzită sau clarificată, surma galbenă se schimbă în surma neagră (grosime 5,3 g/cm3), care are o putere conductor.
În timpul electrolizei SbCl 3, surma lui Vibuch este creată într-un flux mic pentru a conține cantități mici de clor legat chimic (vibrează atunci când este răzuit). Surma neagră, când este încălzită fără acces la 400°C, și surma lui Vibukh, atunci când măcinată, se transformă în surma metalică cu sulf. Antimoniul metalic (Sb I) este un conductor. Lățimea zonei împrejmuite este de 0,12 eV. Diamagnetic. La temperatura camerei, antimoniul metalic este crocant și ușor măcinat în pulbere la picior, peste 310 ° C este plastic, precum și monocristale de antimoniu din plastic de puritate ridicată.
Antimonidele reacţionează cu anumite metale: antimonidul de staniu SnSb, nichel Ni 2 Sb 3, NiSb, Ni 5 Sb 2 şi Ni 4 Sb. Surma nu interacționează cu acizii clorhidric, fluorhidric și sulfuric. Acidul azotic concentrat este utilizat pentru a dizolva acidul beta-antimoniic degradat HSbO 3:
3Sb + 5HNO3 = 3HSbO3 + 5NO + H2O.
Formula pentru acizii de antimoniu este Sb 2 O 5 · n H 2 O. Cu H 2 SO 4 concentrat surma reacţionează cu soluţia de sulfat de surmiu(III) Sb 2 (SO 4) 3:
2Sb + 6H2SO4 = Sb2 (SO4)3 + 3SO2 + 6H2O.
Surma este rezistentă la aer până la 600 °C. Când este încălzit în continuare, se oxidează la Sb 2 O 3:
4Sb + 3O 2 = 2Sb 2 O 3.
Oxidul de surmiu (III) are putere amfoteră și reacționează cu pajiști:
Sb2O3 + 6NaOH + 3H2O = 2Na3.
si acizi:
Sb 2 O 3 + 6HCl = 2SbCl 3 + 3H 2 O
Când Sb 2 O 3 este încălzit la 700°C, acidul formează oxidul Sb 2 O 4:
2Sb 2 O 3 + O 2 = 2Sb 2 O 4.
Acest oxid se amestecă imediat cu Sb(III) și Sb(V). Structura sa are grupări octaedrice unu la unu. Cu udarea atentă a acizilor de antimoniu, pentoxidul de antimoniu Sb 2 O 5 este dizolvat:
2HSbO3 = Sb2O5 + H2O,
dezvăluie putere acidă:
Sb 2 O 5 + 6NaOH = 2Na 3 SbO 4 + 3H 2 O,
si oxideaza:
Sb 2 O 5 + 10HCl = 2SbCl 3 + 2Cl 2 + 5H 2 O
Sărurile surmi sunt ușor hidrolizate. Precipitarea sărurilor hidroxo începe la pH 0,5-0,8 pentru Sb(III) și pH 0,1 pentru Sb(V). Depozitați produsul de hidroliză conform raportului sare/apă și secvenței de reactivi:
SbCl3 + H2O = SbOCl + 2HCI,
4SbCI3 + 5H20 = Sb4O5CI2 + 10HCI.
Cu fluor (div. FLUOR) Surma transformă pentafluorura de SbF 5. Când interacționează cu acidul fluorhidric HF, se formează un acid puternic H. Surma arde atunci când pulberea este adăugată la Cl 2 cu amestecul de pentaclorură de SbCl 5 și triclorura de SbCl 3:
2Sb + 5Cl 2 = 2SbCl 5, 2Sb + 3Cl 2 = 2SbCl 3.
Cu brom (div. MARGINE)și iod (div. IOD) Sb reacționează cu origalogenide:
2Sb + 3I 2 = 2SbI 3.
Când bei apă (div. SIROVORID) Se formează H 2 S la nivelul apei Sb(III) și Sb(V), trisulfură roșu portocaliu Sb 2 S 3 sau pentasulfură portocalie Sb 2 S 5 care reacţionează cu sulfura de amoniu (NH 4) 2 S:
Sb 2 S 3 + 3(NH 4) 2 S = 2(NH 4) 3 SbS 3,
Sb2S5 + 3(NH4)2S = 2(NH4)3SbS4.
Eu beau apă (div. HIDROGEN) gazul stibină SbH 3 este vizibil pe sarea Sb:
SbCl 3 + 4Zn + 5HCl = 4ZnCl 2 + SbH 3 + H 2
Când este încălzit, stibul se descompune în Sb și H2. Extrageți compuși organici din surmi, similari stibinei, de exemplu, orimetilstibină Sb(CH3)3:
2SbCl 3 + 3Zn(CH 3) 2 = 3ZnCl 2 + 2Sb(CH 3) 3
Zastosuvannya
Surma este o componentă a aliajelor pe bază de plumb și cositor (pentru plăci de baterii, fonturi drukar, rulmenți, ecrane uscate pentru lucrul cu cilindri ionizatori, ustensile), pe bază de cupru și zinc (pentru turnare artistică). Surmu vikorysts puri se luptă pentru a înțărca antimonidele de la autoritățile federale. Intră în depozitul de preparate medicinale sintetice pliabile. Când pregătiți guma vikorist, utilizați pentasulfură de surmiu Sb 2 S 5 .
Acțiune fiziologică
Surma este redusă la microelemente, iar în corpul uman este de 10 -6% în greutate. Prezent continuu in organismele vii, rolurile fiziologice si biochimice nu sunt explicate. Se acumulează în glanda tiroidă, îi suprimă funcția și provoacă gușă endemică. Cu toate acestea, atunci când se scufundă în tractul pe bază de plante, surmi-ul nu strigă, fragmentele de sare Sb(III) sunt hidrolizate acolo datorită formării de produse de calitate scăzută. Băut și pariază Sb provoacă sângerări nazale, „febră febră”, pneumoscleroză, lezează pielea, distrug funcțiile de stare. Pentru aerosoli de surmi GDC în zona de lucru 0,5 mg/m 3 în aerul atmosferic 0,01 mg/m 3 . GDC în sol este de 4,5 mg/kg, în apă 0,05 mg/l.
Dicționar enciclopedic. 2009 .
Sinonime:Mă întreb ce este „surma” în alte dicționare:
Surma, vi... voce verbală rusă
- (Surme persană). Metalul, care în natură este combinat cu luminozitatea; Vicorista în medicină este ca vărsăturile. Dicționar de cuvinte străine care au ajuns în depozitul în limba rusă. Chudinov A.N., 1910. Surma antimoniu, culoare gri metal; bate V. 6,7; … … Dicționar de cuvinte străine din limba rusă
Surma, surmi, surmi, surm, surmi, surma, surma, surmi, surma, surma, surmi, surme, surmah (Dzherelo: „Paradigma din spatele lui A. A. Zaliznyak este puternic accentuată”)... Forme sliv
Surma, de exemplu, Old. viraz: sprâncene umflate (Habacuc 259). W tur., crim. tat. sürmä surma vid sür farbuvati, tat. sørmä surma (R. 4, 829 și urm.); div. Mi. Tel. 2, 161; Räsänen, Neuphil. Mitt. , 1946, pagina 114; Zaionchkovsky, JР 19, 36; Dicţionar etimologic de rusă de Max Vasmer
- (Simbol Sb), un element de metal pur din grupa a cincea a tabelului periodic. Cel mai răspândit minereu este sulfura de surmiu, Sb2S3. Antimoniul este vicorizat în diferite aliaje, în special pentru a conferi duritate plumbului, care este vicorizat în materiale. Dicționar enciclopedic științific și tehnic
- (Lat. Stibium) Sb, element chimic din grupa V a sistemului periodic, număr atomic 51, greutate atomică 121,75. Acest lucru se realizează prin modificare. Surma originală (așa numită sir) cristale alb-albăstrui; Grosime 6,69 g/cm3, punct de topire 630,5 .C. Pe… … Great Enciclopedic Dictionary
Surma, surmi, plural. nu, prietene. (surma metal persan). 1. Elementul chimic este un metal alb argintiu dur si tendinos, intarit. în diferite aliaje de la tehnician, de la referința Drukarsky pentru prepararea gartu. 2. Aceiași care te-au făcut să pari nebun. Dicționar Tlumachny... ... Dicționarul Tlumachny al lui Ușakov
- (Farba, care este un învingător în cosmetică). Pictează semnul. Nume soții tătare, turcice, musulmane. Glosar de termeni… Glosar de nume speciale
Element chimic Surma (antimoine francez, antimoniu englez, antimon german, stibium latin, simbol stea - Sb sau Regulus antimonii; valoare atomică = 120, ca O = 16) - un metal alb-argintiu strălucitor, care este aproximativ ca o placă cristalină sau răul granular, minunându-se de fluiditatea de a fi prins din topitura topită. Surma cristalizează în romboizi toci, chiar și aproape de un cub, ca vismut (div.), și poate fi bătut. vaga 6.71-6.86. Surma nativă este ascuțită în aspectul de unt lucios, ceea ce înseamnă în loc de tăiat, feliat și mishjak; bate vaga її 6,5-7,0. Acesta este cel mai valoros dintre metale, care se sfărâmă ușor în pulbere la baza unui scaun de porțelan. Se topește S. la 629,5 ° [Pentru valori noi (Heycock și Neville. 1895)) și se distilează la căldură albă; S-a determinat că s-a determinat puterea perechii, deoarece la 1640° s-a dovedit a fi mult mai mare, este mai puțin necesar să se accepte doi atomi într-o particulă - magnitudini Sb 2: 10,743 la 1572 și 9,781 la 1640, astfel încât să vorbește despre Particulele sunt disociate atunci când sunt încălzite. Deoarece pentru o particulă de Sb 2 grosimea este calculată a fi 8,3, atunci este posibil să vorbim ca și cum despre improductibilitatea acestui „metal” în cel mai simplu mod, sub forma unei particule monoatomice de Sb 3, care îi subminează. tip Metalele lor. Aceiași autori au investigat potența vaporilor la bismut, amicetic și fosfor. Doar unul va părea să fi fost publicat în partea Bi 1; pentru noua grosime găsită: 10,125 la 1700 ° și 11,983 la 1600 °, iar rezistența calculată pentru Bi 1 și Bi 2 ajunge la 7,2 și 14,4. Părțile de fosfor P 4 (la 515 ° - 1040 °) și As 4 micelar (la 860 °) sunt importante pentru a se disocia la încălzire, în special P 4: la 1700 ° 3P 4 doar o parte - s-ar putea crede - se transformă în 2P 2 se știe că un As4 este transformat extern în As2. Astfel, cel mai mare metal dintre aceste elemente care formează una dintre subgrupele sistemului periodic este bismutul, judecând după puterea perechii; Puterea nemetalului constă în cea mai mare lume a fosforului, care este caracterizată în același timp de mish'yak și cea mai mică lume - S.]]. S. poate fi distilat cu un curent de gaz uscat, de exemplu. apă, deoarece se oxidează cu ușurință nu numai în vânt, ci și în vapori de apă într-un ritm ridicat.
2Sb + 3H2O = Sb2O3 + 3H2;
Dacă topești o bucată mică de S. pe o pâine în fața unei țevi de lipit și o arunci de la aproximativ o duzină de înălțimi pe o țeavă de hârtie, vei obține o masă de bile coapte care formează oxid de fum alb. La temperaturi extreme, C. nu se modifică în aer liber. Formele rezultatelor și toate apele chimice ale S. urmează grupa V a sistemului periodic de elemente, cea mai mică subgrupă de metal, care include și fosfor, arsen și bismut; la celelalte două elemente este dusă la fel ca staniul din grupa IV este transportat la același nivel cu plumbul. Există două cele mai importante tipuri de semiconductori - SbX 3 și SbX 5, trivalent și pentavalent; Este destul de clar că aceste tipuri sunt simultan și unite. Halogenurile lui S. sunt deosebit de clare din ceea ce s-a spus despre formele reacțiilor. Triclorist
Sb2S3 + 3HgCl2 = 2SbCl3 + 3HgS
prin care în retortă se îndepărtează mercurul sulfuros cel mai volatil și SbCl 3 este distilat într-un copt aparent fără bar, care este amestecat într-o pastă asemănătoare cu untul de vacă (Butyrum Antimonii). Până în 1648 se credea că produsul volatil conține mercur; A cărui soartă este Glauber arătând infidelitatea unei astfel de subtilități. Când surplusul din retorta de vin este încălzit puternic, se evaporă și dă sublimarea cristalină a cinabrului (Cinnabaris Antimonii) HgS. Cel mai simplu mod este de a prepara SbCl 3 din metalul S., lăsând pe acesta un curent puternic de clor la încălzire Sb + 1 ½ Cl2 = SbCl3, iar după ce metalul a fost absorbit, iese un produs rar, care este necesar să se amestece cu o cantitate mică de pentaclorură S. , vă puteți trezi foarte ușor prin adăugarea de C sub formă de pulbere ..:
3SbCI5 + 2Sb = 5SbCI3;
Când SbCl3 este complet, este necesară distilare. Prin încălzirea acidului sulfuric cu acid clorhidric medicinal, se eliberează SbCl3 în exces, determinând dezvoltarea acidului sulfuric:
Sb2S3 + 6HCl = 2SbCl3 + 3H2S.
O astfel de defalcare are loc atunci când oxidul de S. este dizolvat în acid clorhidric. La distilarea vinului acru se adaugă apă și acid clorhidric în exces, care combină SbCl 3 - ceea ce înseamnă că primele porții sunt galbene (din cauza prezenței clorului) și după aceea este steril. Trichlorist S. Prezentând Crystal Masa, Yak la smântână la 73,2 ° Am fierbe la 223,5 °, Perechea Bezbarvnu Perturbator, ShiLnI -deținut de Formula SBCL 3 O milă de dorivnyu, 7,8 la durata de viață. Vaughn atrage apa din vânt, dizolvându-se în vederea clară, din care poate fi văzută din nou într-un aspect cristalin când stă într-un desicator deasupra acidului sulfuric. În scopul distribuirii SbCl 3 în apă (în cantități mici), este complet similar cu alte săruri similare ale acidului clorhidric, dar în cantități mari de apă, distribuiți SbCl 3, care este reconstituit cu alte oxicloruri, potrivit rusului. Federația..
SbCl3 + 2H2O = (HO)2SbCl + 2HCl = OSbCl + H2O + 2HCl
ta 4SbCl 3 + 5H 2 O = O5 Sb4 Cl2 + 10HCl
cum să stabiliți limitele extreme ale apei instabile (pentru a elimina oxiclorura din depozitul intermediar); aduceți un exces mare de apă până când clorul este complet îndepărtat din antimoniu. Apa conține pulbere albă de oxicloruri similare, iar o parte din SbCl3 poate fi deteriorată și poate precipita la volume mai mari de apă. Prin adăugarea de acid clorhidric, puteți redizolva asediul și îl puteți transforma în SbCl 3 . Evident, oxidul de S. (div. în continuare) este o bază slabă, ca oxidul de bismut, și prin urmare apa - în exces - produce un nou acid, transformând sărurile mijlocii ale S. în sarea bazică, sau, în în acest caz, în oxiclorura; Adăugarea de acid clorhidric este similară cu schimbarea cantității de apă care reacţionează, ceea ce face ca oxiclorura să fie transformată în SbCl 3 . Precipitatul alb care iese atunci când apa reacţionează cu SbCl 3 se numeşte Pulbere de algorotîn numele unui medic din Verona care a locuit acolo (de exemplu, în secolul al XVI-lea) în scopuri medicale.
Când triclorura de S. topită se topește cu clor, se obține pentaclorura de S.:
SbCl3 + Cl2 = SbCl5
de R. Rose (1835). Ele pot fi extrase din metal S., a cărui pulbere, când este turnată într-un vas cu clor, va arde în același loc:
Sb + 2 ½ Cl2 = SbCl5.
Acesta este un mediu sterp sau ușor gălbui care fumează în aer și are un miros neplăcut; la frig se cristalizeaza ca un mic cap si se topeste la -6°; există o gaură de SbCl 3, dar în timpul distilării este parțial descompus:
SbCI5 = SbCI3 + CI2;
sub o presiune de 22 mm, se fierbe la 79° - fără expansiune (în chiuvete, temperatura de fierbere a SbCl 3 = 113,5°). Rezistența aburului la 218° și la o presiune de 58 mm este de 10,0 pe oră, ceea ce este în concordanță cu formula parțială (pentru SbCl 5 puterea aburului este calculată a fi 10,3). Cu cantitatea de apă calculată la 0° SbCl5 dă hidratul cristalin SbCl5 + H20, care este separat de cloroform și se topește la 90°; Dintr-o cantitate mare de apă vine o soluție limpede, care, evaporată peste acid sulfuric, dă un alt hidrat cristalin SbСl 5 + 4H 2 O, care nu mai este asemănător cu cloroformul (Anschutz și Evans, Weber). SbCl5 este adăugat în apă fierbinte sub formă de clorură acidă, dând exces de hidrat acid (div. mai jos). Este ușor să treceți de la S. pentachlorist la triclorist, deoarece compușii prezenți conțin clor, drept urmare este adesea folosit în chimia organică pentru clorinare; tse - „transfer la clor”. Trichlorist S. este folosit pentru a combina compuși cristalini, săruri în suspensie cu anumite metale clorurate; Pentaclorura de antimoniu cu diverși semiconductori și oxizi dă rezultate similare. Vedem sume cu alte halogenuri și SbF 3 și SbF 5, SbBr3, SbJ3 și SbJ 5.
, sau anhidridă antisurmiană, pentru a ajunge la tipul de trichlorista S. Pot fi reprezentat prin formula SB 2 O3 Ale Voznoenniy Pari (la 1560 °, V. Meyer, 1879), iacul era cunoscut cu 19,9 la prioritatea arătată în prim-plan. formula Sb 4 O6, similar anhidridelor miocardice și fosforice. S. oxidul apare în natură sub formă de valentine, albi liniștitori, prisme strălucitoare ale sistemului rombic, de ex. vagi 5,57, iar mai nou – senarmontit – octaedre fără bare sau gri, s. vaga. 5.2-5.3, si are si aspect pamantos - protectie serioasa - a diverselor minereuri S. Oxidul apare si la pulverizare cu sulf S. si apare ca produs rezidual al apei pe SbCl 3 in aspect cristalin amorf - cu proba de metal sau acid sulfuric cu acid azotic diluat la incalzire.Oxidul de carbonat are culoarea alba,la incalzire se topeste la o temperatura mai mare si la fiert se evapora in timpul prajirii albe. Când este răcit, oxidul topit va avea un aspect cristalin. Când oxidul este încălzit în prezența vântului, acesta devine acru, transformându-se în oxid nevolatil SbO 2 sau, cel mai probabil, în Sb 2 O4 (diviziunea de mai jos). Puterile principale ale oxidului de S. sunt și mai slabe, ceea ce este mai semnificativ; sărurile sunt cel mai adesea bazice. Din acizii acri minerali, o sirchana zdatna da saruri S.; rezistență medie Sb 2 (SO4 )3 iese atunci când metalul sau oxidul este încălzit cu acid sulfuric concentrat, sub formă de masă albă și cristalizează dintr-un bulgăre de acid sulfuric diluat pe suprafețe lungi, asemănătoare unor suturi; apa o descompune în acid bazic și sare bazică. Există săruri cu acizi organici, de exemplu. sarea principală de antimoniu-potasiu a acidului tartric sau piatra de vomă KO-CO-CH(OH)-CH(OH)-CO-O-SbO + H2O (Tartarus emeticus), se adaugă în apă (12,5 părți la 21°). Oxidul de S. are, pe de altă parte, proprietăți slabe de anhidridă, care sunt ușor de revărsat prin adăugarea unei doze de potasiu caustic sau sodă pentru a dizolva SbCl 3: un precipitat alb care se dizolvă, se dizolvă într-un reactiv în exces, similar celui înainte Este un loc de revolte săruri de aluminiu. Este important pentru sărurile de potasiu și sodiu ale acidului de antimoniu, de exemplu, din apa clocotită Sb 2 O3 cristalizează în hidroxid de sodiu antimoniu de sodiu NaSbO2 + 3H2 O, în octaedre strălucitoare; Există, de asemenea, astfel de săruri - NaSbO 2 + 2HSbO2 și KSbO 2 + Sb2 O3 [Eventual, aceasta poate fi considerată o sare bazică, potasiu-antimoniu, acid ortosurmian -
]. Acidul este un poliacid, sau un metaacid (prin analogie cu denumirile acizilor fosforici), HSbO2 este totuși necunoscut; sub formă de ortopiroacid: H3SbO3 apare ca o pulbere fină albă când se adaugă acid azotic la soluția de sare de acid tartric menționată mai sus și întregul produs este depozitat după uscare la 100°; H 4 Sb2 O5 se ajustează prin adăugarea de acid trisulfuric la sulfatul de cupru într-o asemenea cantitate încât filtratul să înceteze să producă un precipitat de culoare portocalie cu acid octic - precipitatul iese alb și poate să nu fie indicat.
Oxid vâscos de tip S. pentaclorură anhidrida surmiană Sb2 O5. Se eliberează atunci când se aplică acid azotic cu fierbere energetică asupra pulberii C. sau oxidului; pulberea, care, odată întărită, se încălzește apoi ușor; Vіn mist zavichay domіshka oxid inferior. În formă pură, anhidrida poate fi separată de sărurile acidului de antimoniu, dizolvându-le cu acid azotic și permițând încălzirea precipitatului până când elementele sunt îndepărtate din apă; Aceasta este o pulbere mestecată, insolubilă în apă, ceea ce indică capacitatea sa de a prepara hârtie de turnesol albastră într-o culoare roșie. În acidul azotic anhidrida este absolut nedezintegrată, în acidul clorhidric (mitic) este dezintegrată, cel puțin complet; Când este încălzită cu amoniac, clădirea se va vaporiza. Există trei hidrați de anhidridă de antimoniu în stoc, care este similar cu hidrații de anhidridă fosforică. Acid ortosurmic H3 SbO4 iese din acidul metaantimonic de potasiu prin tratament cu acid azotic diluat și depozitat după spălare și uscare la 100°; la 175° wonul se transformă în meta-acid HSbO3; resentiment hidrat - pulberi albe, mai ales în cazul hidroxidului de potasiu și, cel mai important, în apă; când sunt încălzite mai puternic, se transformă în anhidridă. Acid pirosurmian(Fremi l-a numit meta-acid) iese atunci când apa fierbinte reacţionează cu pentaclorură de C. Arată ca un precipitat alb, care, uscat în aer, conţine H 4 Sb2 O7 + 2H 2 O, iar la 100 ° se transformă în acid anhidru, care la 20 0° ( Și pur și simplu se transformă în meta-acid când stă sub apă. Acidul peric este mai puternic în apă, mai scăzut decât acidul orto; Poate fi tratat în același mod cu amoniac rece, cu care ortoacidul nu funcționează. Sărurile sunt folosite doar pentru acidul meta-peric, ceea ce dă, evident, dreptul de a da orto-acidului formula HSbO 3 + H 2 O, implicându-l cu meta-acid hidrat. Metasolurile de sodiu și potasiu sunt eliberate atunci când pulberea de azotat metalic (sau din sulf pur) este topită cu salitrul. Din KNO 3, după spălarea cu apă, iese o pulbere albă, se dizolvă în apă și începe să se cristalizeze; văzut de la zero și uscat la 100° cu apă 2KSbO3 + 3H2O; la 185° consumă o parte de apă și se transformă în KSbO 3 + H2 O. Hidroxidul de sodiu conține 2NaSbO3 + 7H2 O, care la 200° consumă 2H 2. Acidul carbonic navigal poate fi dizolvat în această sare: dacă treceți 2 prin soluția de sare de potasiu, atunci un precipitat important de o astfel de sare acidă 2K 2 O∙3Sb2 O5 + 7H2 O (după uscare la 100°, apoi Uscarea la 350° elimină încă 2H2O). Dacă meta-acidul este dizolvat în amoniac fierbinte, atunci când este răcită sarea de amoniu (NH4)SbO3 cristalizează, ceea ce este important când este dizolvată la rece. Oxid de S. oxidant, dizolvat în hidroxid de potasiu (antimoniu de potasiu), cameleon și apoi un filtrat de vapori, distilat pirosuroxid de potasiu acid Până la 2 H2 Sb2 O7 + 4H2O; Această sare este amestecată cu apă (la 20° - 2,81 părți sare anhidră și 160 părți apă) și servește ca reactiv pentru analiza precisă a sării de sodiu (în intervalul mediu), deoarece este o sare cristalină similară Na 2 H2 Sb2 O7 + 6H2 Este foarte important să ne uităm la apă. Acest lucru, s-ar putea spune, este cel mai important din cauza sodiului, mai ales în prezența unor alcool; Dacă produsul conține mai puțin de 0,1% sare de sodiu, atunci aceasta are ca rezultat un precipitat cristalin de sare. Resturile de sare surmiană de litiu, amoniu și metale cu conținut scăzut de pământ creează, de asemenea, gunoi, apoi, evident, aceste metale au fost îndepărtate mai devreme. Sărurile altor metale sunt importante pentru a fi separate sau insolubile în apă; mirosurile pot fi separate de lichid sub formă de depozite cristaline și pot fi transformate cu acizi slabi în săruri acide, iar acizii tari pot dizolva acidul tare. Majoritatea antimoniaților sunt dizolvați în acid clorhidric.
Când suprafața pielii este puternic încălzită, apare un alt oxid, Sb 2 O4 însuși:
Sb2 O5 = Sb2 O4 + ½O2 і Sb 2 O3 + ½O2 = Sb2 O4.
Acest oxid poate fi utilizat în așa fel încât să conțină S. trivalent și pentavalent, atunci în acest caz este tăria medie a acidului ortosurmic Sb "" SbO4 sau principalul este metaacidul OSb-SbO 3. Acest oxid este cel mai stabil la temperaturi ridicate și este analog plumbului roșu (plumb) și mai ales oxidului similar de bismut Bi 2 O4 (bismut). Sb 2 O4 este o pulbere albă nevolatilă, care este foarte sensibilă la acizi și iese concomitent cu Sb 2 O3 când este încălzită cu sulf natural - Sb2 O4 poate fi găsit în pajiști; atunci când se topește cu potasiu și se spală cu apă, iese un produs alb, dizolvat în apă fierbinte și care conține K2SbO5; Această substanță asemănătoare sării este, probabil, o sare asemănătoare sării a acidului ortosurmic (OSb)K 2 SbO4. Acidul clorhidric precipită o astfel de sare cu sare acidă K 2 Sb4 O9, care poate fi amestecată cu sarea adăugată a acidului pirosurmic propriu-zis (OSb) 2 K2 Sb2 O7. În natură, există săruri similare în suspensie (?) pentru calciu și pentru cupru: Romeit (OSb) CaSbO4 și amiolit (OSb) CuSbO4. Apariţia Sb 2 O4 poate fi considerată S. în analiza kilkis; Este necesar să clătiți metalul acru și să-l etanșați cu un acces bun la aer (într-un creuzet deschis) și să aveți grijă să vă asigurați că gazele inflamabile din creuzet nu se pierd în creuzet.
Conform metodei de fabricare a metalelor de argint, cum ar fi și amyshak, pot fi asigurate aceleași metale cu drepturi mai mari, crom mai mic. Toate S. trivalente prezente în soluții acide (în special în prezența acidului clorhidric) atunci când sunt amestecate cu apă fermentată sunt transformate într-un precipitat portocaliu-roșu de S. pur trisir, Sb 2 S3, care, în plus, se amestecă cu apă. Cu prezența S. pentavalent, tot în prezența acidului clorhidric, se dă o pulbere de pentasulfur S. Sb 2 S5 de culoare gălbuie-roșie cu apă fermentată, care trebuie amestecată deosebit de bine cu Sb 2 S3 și sirop tare; Sb 2 S5 pur iese dacă, la temperatura inițială, se adaugă apă hidratată în exces la acidulat cu sare de rozmarin (Bunsen); in cantitate de Sb 2 S3 si se indeparteaza cu apa tare, daca sari peste apa calda acra pentru o zi; Cu cât temperatura solului depus este mai scăzută și debitul apei este mai mare, cu atât se eliberează mai puțin Sb 2 S3 și lichid și cu atât Sb 2 S5 este mai curat (Bosêk, 1895). Pe de altă parte, Sb2S3 şi Sb2S5, precum şi compuşii similari şoarecilor, pot avea puterea anhidridelor; tioanhidride ce; Atunci când se combină cu sulf de amoniu sau cu potasiu sulfuric, sodiu, bariu etc., ele dau tiosoluri, de exemplu. Na3SbS4 și Ba3(SbS4)2 sau KSbS2 și in. Aceste săruri sunt similare, probabil, cu sărurile acide ale elementelor din grupa fosforului; se numesc acizi sulfonici, ceea ce duce la confuzie, ghicindu-se despre sarurile acizilor sulfonici organici, care cel mai probabil s-ar numi acizi sulfonici [Exact acelasi lucru si numiti acizi sulfonici Idride (SnS 2, As2 S5 i. i sulfobaze ( N 2 S, BaS și altele) apoi înlocuiți-le cu anhidride și aceste baze.] Trisirchist C. Sb 2 S3 sub denumiri fericire serioasă reprezintă cel mai important minereu de S.; există o gamă largă de roci cristaline și străvechi de piatră sferică; găsit în Cornwallis, Ugorshchina, Transilvania, Westfalia, Pădurea Neagră, Boemia, Siberia; În Japonia există cristale deosebit de mari, bine iluminate, iar în Borneo există zăcăminte mai semnificative. Sb 2 S3 cristalizează în prisme și creează în primul rând mase alternante-cristaline, cenușii-negru, cu un luciu metalic; bate vaga 4,62; fuzibil și ușor de pudrat, care topește degetele ca grafitul și a fost folosit de multă vreme (Biblia, cartea profetului Ezechiel, XXIII, 40) ca uz cosmetic pentru tunderea aparatelor de ras; Sub denumirea de „surma” a fost absorbită și, cel mai probabil, este încă absorbită în acest scop în noi. Argint negru S. în comerț (Antimonium crudum) - minereu topit; Acest material este reprezentat de culoarea gri, sclipici metalice și adaos cristalin. În natură, în plus, există mai numeroși compuși asemănătoare sărurilor Sb 2 S3 cu diferite metale abrazive (tiopode), de exemplu. SbS3, iar la Rudi, ce este răzbunarea, pe lângă Sb 2 S3, zinc pur, cupru, slime și mysh'yak, esența așa-numitului. blestemate de minereuri. Dacă cristalul de trisir este topit, acesta poate fi răcit rapid până se întărește (turnați în apă), va ieși într-un aspect amorf și, prin urmare, poate avea un impact mai mic. Vaga, ea însăși 4,15, are o culoare cenușiu plumb, în bile subțiri se manifestă ca roșu-zamabilă și aspectul pulberii are o pată roșie-brun; Nu faceți lucrări electrice, care sunt alimentate de viziunea cristalină. Acesta este sunetul. surmia ficatului(hepar antimontii), care iese atunci când cristalinul Sb 2 S3 este fuzionat cu potasiu sau potasiu caustic și amestecă acest antimonit cu antimonitul de potasiu [Scopul unei astfel de sobe este de a catra din nou acidul. Un alt tip de ficat, care se prepară dintr-un amestec de pulbere de Sb 2 S3 și salpetru (în cantități egale), iar reacția începe cu voguille copt aruncat în amestec și continuă și mai energic cu adăugarea incrementală a sumei. ishi, avenge, krim KSbS 2 și KSbO 2, mai mult K 2 SO4, precum și un grăunte de acid de antimoniu (K-sare).]:
2Sb2 S3 + 4KOH = 3KSbS2 + KSbO2 + 2H2 O
În acest fel, puteți extrage trisirul amorf pur S., pentru care se scurge aragazul cu apă și se filtrează filtrele cu acid sulfuric sau se stropește cristalinul Sb 2 S3 cu KOH clocotit (sau K 2 3), apoi se întinde filtrat cu acid; În ambele tipuri de sediment, se spală cu acid foarte diluat (în final tartru) și apă și se usucă la 100°. Rezultă o pulbere de S. roșu-brun deschis, ușor de murdărit, sulfuroasă, dizolvată în acid clorhidric, acid caustic și carbonic, mult mai ușoară, Sb 2 S3 cristalin inferior. Preparate similare de sulf pur, deși nu în întregime pur, au apărut din cele mai vechi timpuri sub numele de „kermes minerale” și au stagnat în medicină și ca farb. Precipitatul portocaliu-albastru al hidratului de Sb 2 S3, care iese la fiert cu apă acidă și dizolvă oxidul de S., absoarbe (promite) apă la 100-130° și se transformă în formă neagră la 200°; Sub o minge de acid clorhidric diluat, dioxidul de carbon este dizolvat la apă clocotită (raportul de curs al lui Mitchell, 1893). Dacă adăugați apă strălucitoare la dizolvarea pietrei de vărsături, veți vedea o culoare portocalie-roșu (când este deschisă) a coloidalului Sb 2 S3, care precipită atunci când se adaugă clorură de calciu și alte săruri. Încălzirea apei într-un jet produce Sb 2 S3 până când metalul este complet reînnoit; într-o atmosferă de azot, acesta doar se disipează. Crystalline Sb 2 S3 se folosește pentru prepararea altor compuși ai sulfului și se întărește, de asemenea, sub formă de lichid de fierbere, într-un amestec de sulf Bertholet și alți agenți oxidanți în scop pirotehnic, intrând în depozitul capetelor de afin suedez și altele, este folosit pentru alte aplicații de aprindere, are și valoare medicinală - ca purtător pentru animale (cai) Pyatisirchist S. poate fi îndepărtat, conform indicațiilor din alimente, sau prin răspândirea acidului diluat cu acizi diluați ai tiosolurilor diluate:
2K 3 SbS4 + 6HCl = Sb2 S5 + 6KCl + 3H2 S.
Nu este obișnuit în natură, dar există de mult timp; Glauber a descris (1654 r.) extragerea din zgură, care se întărește la pregătirea metalului, din sclipiciul surmish atunci când este topită cu cremă de tartru și salpetru, acid diy otic și recomandând-o ca agent de transfer ( panacea antimonialis seu purgani de sulf universal). Din acest motiv, este necesar să se informeze mama din dreapta în timpul analizei: luăm apa acidificată din grupele a 4-a și a 5-a analitice; printre restul și există S.; se depune in functie de aspectul Sb 2 S5 si Sb 2 S3 (uimitor de mai mare) sau doar in aspectul Sb 2 S Z (cu exceptia cazului in care in cazul sedimentului a existat un semitip SbX 5) si apoi se intareste cu aceasta. bogăție amoniu pur din metale pure grupele 4 care se vor pierde sub asediu; Sb 2 S3 este transferat de amoniu bogat acid la Sb 2 S5 și apoi tot S. apare sub forma unui tiosol de amoniu de tip înalt, din care, după filtrare, este precipitat cu acid unul după altul. cu metale sulfuroase din grupa a 5-a, așa cum au fost în cercetările ulterioare. Pentasirchistaya S. este indestructibil în apă, ușor de separat în soluții acvatice de pajiști acide, sărurile lor de acid carbonic și metale acide de luncă, precum și în amoniu sulfuric și amoniac fierbinte, dar nu și în carbonat de amoniu. Dacă Sb 2 S5 este expus la lumină fierbinte sau încălzit sub apă la 98°, precum și fără apă sau fără vânt, atunci se descompune după cum urmează:
Sb2 S5 = Sb2 S3 + 2S
Ca rezultat, atunci când este încălzit cu acid clorhidric medicinal, dă sulf, apă sulfură și SbCl 3. Acid tiosurmic amp, sau „sil Schlippe”, care cristalizează în tetraedre mari regulate, fără bare sau galbene, în compoziția Na 3 SbS4 + 9H 2 O, se poate separa atunci când amestecul de Sb 2 S3 și sulf este dizolvat în funcție de concentrația hidroxidului de sodiu ї sau prin fuziunea acidului sulfuric anhidru і Sb 2 S3 cu ughile și fierbere apoi măcinarea cu apă a aliajului extras cu sulf. Aceste săruri au reacția dorită și săruri care se răcesc și în același timp un gust amar-metalic. Într-o manieră similară, sarea de potasiu poate fi îndepărtată, iar sarea de bariu apare atunci când Sb2S5 este separat de BaS; Aceste săruri calmează cristalele cu K3 SbS4 + 9H2 O și 3 (SbS4 )2 + 6H 2 O. Pentasirchist S. se vicorizează în timpul vulcanizării la cauciuc (div.) și îi conferă o culoare roșie maronie. Apa surmiană
2SbH3 + 6S = Sb2 S 3 + 3H2 S
de ce iei portocaliu-chervona vidozmina Sb 2 S3; ordinea de acțiune desfășurată, în întuneric și în întuneric, care ea însăși se desfășoară atunci când:
2SbH3 + 3H2S = Sb2S3 + 6H2.
Dacă omiteți SbH 3 (3 H 2) din soluția de nitrat, atunci obțineți un precipitat negru, care reprezintă Surmyaniştii sriblo cu o casă de obiecte metalice:
SbH3 + 3AgN03 = Ag3Sb + 3HNO3;
Ca urmare, S. este condensat și în natură este decolorat. Dizolvarea pajiștilor acide este demontată de SbH 3 de culoare brună înfloritoare și producția de argilă din vânt. Apele similare caracterizează apa mocioasă; apele jignite nu dezvăluie rutina zilnică de a da substanțe similare de tip amoniu; mirosurile sunt de natură să indice prezența hidroxidului și să dezvăluie puterea acizilor. Alt S. pe bază de apă, sărac în apă, judecând prin analogie, este necunoscut din fiabilitate; metaleva S., îndepărtat prin electroliză și poate provoca umflături, apă; Este posibil ca aici să existe o sursă de apă similară, cum ar fi Vibukhova, cum ar fi acetilena sau acidul azotic. Crearea unei conexiuni de apă volatile, asemănătoare gazului pentru S. permite ca acesta să fie transportat în special către nemetale; iar nemetalicitatea sa se datorează în mod evident producerii diferitelor aliaje cu metale. Piese metalo-organice
Z. cunoașteți semnificația mai mare a stagnării; prezența S. în ele are ca rezultat creșterea rezistenței și durității, iar cu o duritate semnificativă, crocanterea metalelor topite cu acesta. Aliajul, care este format din plumb și S. (calculați 4 ore și 1 oră), este folosit pentru turnarea literelor Drukar, pentru care aliajele sunt adesea pregătite să conțină o anumită cantitate de staniu (10-25%) și uneori chiar putin midi (aproape de 2%). Deci sunet „Metal britanic” este un aliaj din 9 părți staniu, 1 parte cupru și cupru (până la 0,1%); Vinul este folosit pentru prepararea ceainicelor, cazanelor etc. bucate „Metal alb sau anti-frecare” - aliaje care sunt întărite pentru rulmenți; Astfel de aliaje conțin aproximativ 10% C. și până la 85% staniu, care este înlocuit cu cel puțin jumătate cu plumb (metal lui Babbit), în plus, până la 5% cupru, care cade pe coaja C. până la 1,5%, ca în plumbul de plimbare din aliaj, 7 ore C. Cu 3 ore de leșiere, creați un „aliaj Reaumur”, care este foarte dur și produce scântei atunci când este prelucrat cu pila. și aliaj violet cu amestec de Cu 2 Sb (Regulus Veneris) Aliaje cu sodiu sau potasiu, care sunt pregătite pentru fuziunea cu metale de tungsten dioxid de carbon și vugillas, precum și oxid prăjit cu tartru, în suc Dacă doriți, veți avea să așteptați până la lumina zilei, altfel în aspectul de pulberi și cu o cantitate semnificativă de metal medicinal, există multă muncă independentă în vânt, iar în apă este apă, dând o pajiște acidă în descompunere și pulbere surmi în asediu. conţin până la 12% potasiu şi vikorist pentru a elimina compuşii organometalici ai S. (div. Aliaje).
2SbCl3 + 3ZnR2 = 2SbR 3 + 3ZnCl2,
unde R = CH 3 sau C 2 H5 și in., precum și cu interacțiunea radicalilor RJ, iodură de alcool și aliajul C. cu potasiul. Trimetilstibină Sb(CH3)3 se fierbe la 81°, sp. vaga 1,523 (15°); trietilstibină fierbe la 159 °, sp. vaga 1324 (16°). Acestea s-ar putea să nu fie deranjate de apă, dar vor fi umplute cu mirosul tsibula radini, astfel încât să se poată îngriji dimineața. Conectarea cu RJ, stibini da iod de stiboniu R4 Sb-J, din care - absolut analog cu iodură de amoniu, fosfonii și arsoniuri substituite în radicali carbohidrați - este posibil să se izoleze principalii hidrați ai oxizilor de stibonii substituiți R 4 Sb-OH, care pot avea puterea pajiștilor acide c . Ale, în plus, condițiile sunt chiar similare cu recipientele lor cu metale electropozitive bivalente; duhoarea nu se combină doar cu ușurință cu clorul, sulful și duhoarea acrișoară, asemănătoare sării, de exemplu. (CH3)3Sb=Cl2 şi (CH3)3Sb=S, şi un oxid, de exemplu (CH3)3Sb=O, sau prin îndepărtarea apei din acizi, cum ar fi zincul, de exemplu.
Sb(C2H5)3 + 2ClH = (C2H5)3 Sb = CI2 + H2.
Metalele cu sulf sunt precipitate din săruri prin reacția cu săruri alcaline, de exemplu:
(C2 H5) 3 Sb = S + CuSO4 = CuS + (C2 H5) 3 Sb = SO4.
Puteți îndepărta oxidul din stibina acidului sulfuric prin precipitarea acidului sulfuric cu barită caustică:
(C2H5)3Sb = SO4 + (OH)2 = (C2H5)3Sb = O + BaS04 + H2O.
Astfel de oxizi ies cu aerisire atentă; mirosurile sunt eliminate de apă, neutralizează acizii și conțin oxizi ai metalelor esențiale. În spatele depozitului și oxizii de stibine sunt absolut asemănători cu oxizii de fosfine și arsine, dar sunt diferențiați de ei de către autoritățile principale. Trifenilstibina Sb (C6 H5)3, care se eliberează atunci când sodiul reacţionează cu hidroxidul de benzen, combină SbCl 3 cu clorură de fenil şi cristalizează în tablete limpezi, care se topesc la 48°, care se combină cu halogenii, dar nu cu Bright sau CH3J: reduce, urmărește, puterea metalică a Stibinilor; Este mai important că aceleași tipuri de semiconductori analogi sunt absolut reversibile: iR3, care elimină radicalii de limită, nu se creează până la sosirea incendiului, iar i(C6 5 )3 dă (C 6 H5 )3 Bi=Cl2 і (C 6 H5 )3 Bi = Br 2 (div. Vismut). Pentru a obține caracterul electropozitiv, este necesară slăbirea fenililor electronegativi astfel încât să se producă o legătură, asemănătoare unui atom divalent de metal. S. S. Kolotov.
Dicţionar enciclopedic de F.A. Brockhaus și I.A. Efron. - S.-Pb.: Brockhaus-Efron. – AUR (lat. Aurum), Au (a se citi „aurum”), element chimic cu număr atomic 79, greutate atomică 196,9665. Văzut de mult timp în urmă. Natura are un izotop stabil 197Au. Configurația carcaselor electronice externe și frontale. Dicționar enciclopedic
- (Clor francez, Clor german, Clor englezesc) un element din grupa halogenurilor; Semnul Yogo Cl; vaga atomică 35.451 [Z rozrahunku Clarke date de la Stas.] la O = 16; parte din Cl 2, care este în concordanță cu puterea găsită de Bunsen și Regnault în legătură cu...
- (chim.; Phosphore French, Phosphor nim., Phosphorus English and Lat., semne ale lui P, inod Ph; atomic vaga 31 [New atomic vaga F. găsit (van der Plaats)) astfel: 30,93 mod de reînnoire a cântecului cu cu ajutorul lui F. metal... Dicţionar enciclopedic de F.A. Brockhaus și I.A. Efrona
Dicţionar enciclopedic de F.A. Brockhaus și I.A. Efrona
- (Soufre French, Sulphur sau Brimstone English, Schwefel nim., θετον Greek, lat. Sulphur, stele simbol S; valoare atomică 32,06 la O = 16 [Valori de Stas în spatele depozitului de argint argint Ag 2 S] ) pentru a fi plasat pe cele mai importante elemente nemetalice.… … Dicţionar enciclopedic de F.A. Brockhaus și I.A. Efrona
- (Platine French, Platina or um English, Platin nіm.; Pt = 194,83, ca O = 16 conform K. Seibert). P. chemarea să însoțească alte metale, iar cele din aceste metale care se alătură acestuia în spatele puterilor lor chimice, au fost renunțate la denumire. Dicţionar enciclopedic de F.A. Brockhaus și I.A. Efrona
- (Soufre French, Sulphur sau Brimstone English, Schwefel nim., θετον Greek, lat. Sulphur, stele simbol S; valoare atomică 32,06 la O = 16 [Valori de Stas în spatele depozitului de argint pur Ag2S]) pune până la numărul celor mai importante elemente nemetalice. Vaughn...... Dicţionar enciclopedic de F.A. Brockhaus și I.A. Efrona
Y; și. [Persană. surma metal] 1. Element chimic (Sb), un metal alb-albăstrui (se găsește în diferite aliaje din tehnologie, cu alte cuvinte). Uzina de topire Surmi. Combinând surmi cu sirka. 2. Pentru vremuri vechi: farba pentru păr negru, bărbierit, păr. Dicționar enciclopedic
- (Surme persană). Metalul, care în natură este combinat cu luminozitatea; Vicorista în medicină este ca vărsăturile. Dicționar de cuvinte străine care au ajuns în depozitul în limba rusă. Chudinov A.N., 1910. Surma antimoniu, culoare gri metal; bate V. 6,7; … … Dicționar de cuvinte străine din limba rusă
Surma este o substanță chimică simplă, element al tabelului periodic Sb la numărul 51. Chimiștii o clasifică ca substanțe, metaloide și, de asemenea, ca substanțe care dezvăluie puterea atât a metalelor, cât și a nemetalelor.
Surma apare în natură într-o formă nativă și mai des într-un depozit de minerale (mai mult de o sută dintre ele sunt cunoscute); la depozitul de minereuri de plumb, cupru si lemn. Există un singur mineral de importanță comercială - stibnitul (sulfură de surmiu).
Vezi specialitatea
Surma are 4 modificări alotropice de metal și 3 amorfe: surma galbenă, neagră, vibukhova. Surma metalică, există sir surma - o rășină asemănătoare argintului cu o turnare albăstruie, asemănătoare metalului, tare, aproape sfărâmicioasă și ușor de transformat în pulbere. Surma metalică de foarte mare puritate este plastic. Discursul este stabil în mințile normale, este slab să conducă fluxul și căldura, poate duce la puterea conductorului. Are o aciditate rară pentru metal - se dilată la răcire, motiv pentru care este folosit pentru prepararea literelor drukar.
Când este încălzită sau clarificată strălucitor, surma galbenă este transformată în surma neagră cu puteri conductoare. Surma lui Vibuhov vibrează când este răzuită. Pentru minți cântătoare, negru ta vibukhova surma merge la metalevu.
Surma descompune o mulțime de metale (creează compuși intermetalici cu ele). Reacțiile chimice au valențe III și V. Oxidarea cu acid necesită încălzire la 600 °C. Reacționează cu acizi concentrați azotic și sulfuric, ars regal, halogeni și clor.
Surma, în special Sb III, precum și semisulfuri săi, este pură, deși este un microelement prezent în corpul oamenilor și al animalelor. Reactivul chimic se poate acumula în organism, determinând o scădere a funcției glandei tiroide și a funcției tiroidei. La operațiunile miniere, în timpul prelucrării minereurilor și topirii aliajelor, este necesar să se țină seama de caracteristicile individuale de protecție. Pari și surmi băut provoacă disfuncții ale organelor, amețeli, sângerări nazale, iritații ale pielii și boli. Obținerea surmi prin stravokhide este mai puțin sigură, fragmentele acesteia sunt hidrolizate în timpul procesului de gravare și sunt eliminate din organism.
Antimoniul se adauga substantelor toxice de clasa 2 de siguranta si impreuna cu vant, apa, canalizare si sol este reglementat de standarde sanitare.
Zastosuvannya
- Surma intra in depozit cu maxim 200 de aliaje. Adăugarea de antimoniu la aliaj crește duritatea acestuia. Este obișnuită utilizarea aliajelor cu plumb, staniu, cupru și bismut pentru a îndepărta aliajele fuzibile, dar dure, rezistente la uzură pentru fabricarea rulmenților, fonturilor drukar, țevilor pentru pomparea lichidelor agresive (plumb solid), lichid de răcire și schije.
- Partea principală a surmiului, care este vibrată, merge la producția de plumb solid (aliajul poate conține până la 15% Sb) pentru producerea plăcilor de acumulator și a bateriilor. Acest metal este, de asemenea, folosit pentru a produce electrozi, mantale de cablu și ecrane uscate din vibrații.
- Aliaje de surmi cu germaniu, indiu, galiu și aluminiu - conductoare de înaltă calitate. Surmi teluridul intră în depozitul de aliaje termoelectrice.
- Surmi oxide (III) - cel mai solicitat compus din industria surmi. Are stabilitate termică ridicată, care este potrivită pentru depozitarea țesăturilor și emailurilor rezistente la căldură, ochelarii, ceramicii, textilelor, ignifugelor. Țesătura bazată pe aceasta este utilizată pentru producția de nave, inclusiv părțile lor subacvatice. Trioxidul de surmiu este vicorizat pentru extracția Sb de înaltă puritate pentru metalurgie și producția de conductori.
- Sulfurile de surmiu III si V se obtin din pirotehnica, din productie 
saci de transfer, în depozitul de capete de ghimbir, pentru vulcanizarea cauciucului, în depozitul de gumă special elastică și termorezistentă pentru buruieni medicinale (gumă de vierme).
- Triclorura de antimoniu este concentrata in industria chimica pentru a mentine antimoniul de inalta puritate, in sinteza organica, pentru a mentine un agent rar neapos. Vikorist în chimie analitică; în industria textilă ca mordant.
- Surma merge la depozitul de materiale bogate si pigmenti pentru industria sticlei, portelanului si ceramicii, la depozitul de materiale unguente pentru vopsire. Pulberea dispersabilă prăjită de surmia pură este baza farbiului „Zalizna Black”.
- În plus, surma stagnează în lămpile fluorescente; în preparate medicinale; ca urmare a γ-viprominionului și neutronilor, în lipire fără plumb.
Depozitul de reactivi chimici, echipamente de laborator și protecție oferă reactivi chimici într-o gamă largă, inclusiv oxizi de antimoniu (III).
SURMA, Sb (turcă sрme, latină Stibium * a. antimoniu; n. Antimon; f. antimoine; i. antimonio), este un element chimic din grupa V a sistemului periodic Mendelev, număr atomic 51, greutate atomică 121,75. Antimoniul natural constă din suma a doi izotopi stabili 121 Sb (57,25%) și 123 Sb (42,75%). Există peste 20 de izotopi radioactivi individuali ai Sb cu numere de masă cuprinse între 112 și 135.
Surma datează de multă vreme (în mileniul III î.Hr. în Babilon, din ea se preparau vase). În Egipt la începutul mileniului II î.Hr. Pudra de antimonit (sulfură naturală Sb 2 S 3) este utilizată ca produs cosmetic. O descriere detaliată a puterii și metodei de extragere a surmi și, de asemenea, a spolukului a fost dată pentru prima dată de alchimistul Vasily Valentin () în 1604. Chimistul francez A. Lavoisier (1789) a inclus surma în lista elementelor chimice sub denumirea de antimoine.
Surma este o culoare alb-argintie cu o nuanță albăstruie și o strălucire metalică; Există forme cristaline și 3 amorfe de surmi (Vibukhova, Chorna și Zhovta). Antimoniul cristalin (de asemenea nativ) are o rețea hexagonală a = 0,4506 nm; grosime 6618 kg/m 3 topire t 630,9°C; temperatura de fierbere 1634 ° C; conductivitate termică 23,0 W/(mK); atunci capacitatea de căldură molară este de 25,23 JDmol.K); suport electric 41.7.10-4 (Ohm.m); coeficient de temperatură de dilatare liniară 15,56,10 -6 K -1; diamagnetic. Surma este crocantă, se desparte ușor de-a lungul planurilor decolteului, se spală în pudră și nu se pretează la purtare. Puterea mecanică a surmi constă în puritatea sa. Surma este adusă mental la metale. Surma lui Vibuhov (grosime 5640-5970 kg/m 3 ) se umflă în dotika; Se rezolvă prin electroliza SbCl3. Surma neagră (grosime 5300 kg/m 3 ) iese la răcire cu cărbune; Prima modificare este prin trecerea acidului prin hidrura rară SbH3. Aceasta este o modificare întunecată cu compuși metastabili și trece în faza cristalină în timp.
Surma în spoluks prezintă valență +5, +3, -3; Din punct de vedere chimic, este inactiv și nu se oxidează până la punctul de topire atunci când este expus la căldură. Acidul de antimoniu interacționează numai cu topitura topită, care calmează Sb2O 3 ; apa și azotul nu reacționează la mințile normale. Interacționează activ cu halogenii (cremă F 2). Surma este complet dizolvată în acizi clorhidric și sulfuric. Atunci când este combinat cu metale, antimoniul creează antimonide. De interes practic sunt importantele săruri corozive ale acidului de antimoniu - antimoniații (V) (Me SbO 3 .3H 2 Pro, Me - Na, K) și metaantimonații (III) (Me SbO 2 .3H 2 Pro), care pot fi de mare importanță pentru autorități. Surma este toxică, GDC 0,5 mg/m3.
Conținutul mediu de surmi în scoarța terestră (clark) este de 5,10-5%, în rocile ultrabazice 1,10-5%, bazic 1,10-4%, acid 2,6-10-5%. Surma este concentrată în locurile de naștere hidrotermale. Sunt cunoscute genurile surmian, precum și surmian-mercur, surmian-plumb, aur-surmian, surmian-tungsten. Z 27
