Conceptul de element silicon.

Un alt reprezentant al elementelor subgrupului principal al grupei IV a tabelului periodic al lui D.I. Mendelev. În natură, siliciul este un alt element chimic după aciditate. Mai mult de un sfert din scoarța terestră este compusă din jumătate din ea.

Fundal istoric.

În 1825, chimistul suedez Jons Jacob Berzelius a aplicat potasiu metal pe fluorură de siliciu SiF4, îndepărtând siliciul elementar pur. Noul element a fost numit „silice” (din latinescul silex - siliciu). Numele rusesc „siliciu” a fost inventat în 1834 de chimistul rus Herman Ivanovich Hess. Tradus din greaca veche. κρημνός - „skelya, munte”.

Cunoscut din natură.

Cel mai adesea în natură, siliciul este clasificat ca silice - un amestec de dioxid de siliciu (IV) SiO2 (aproximativ 12% din masa scoarței terestre). Principalele minerale și roci care sunt stabilizate de dioxidul de siliciu sunt nisipul (râu și cuarț), cuarț și cuarț, silex, feldspat. Un alt grup răspândit în natură este silicații de siliciu și aluminosilicații.

Au existat fapte unice de a găsi siliciu pur în formă nativă.

Puterea fizică.

Siliciul este un conductor. Siliciul vine în două modificări: amorf și cristalin. Siliciul amorf este o pulbere de culoare maro cu o grosime de 2,33 g/cm3, care se dezintegrează în topituri de metal. Siliciu cristalin - cristale de culoare gri închis cu sclipici de oțel, dure și tenace, cu grosimea de 2,4 g/cm3. Siliciul este compus din trei izotopi: Si (28), Si (29), Si (30). La înlocuirea metalelor, conductivitatea electrică a siliciului crește odată cu creșterea temperaturii.

Putere chimică.

Siliciul arde cu aciditate, dizolvând oxidul de siliciu (IV).

Fiind un nemetal, atunci când este încălzit, siliciul se combină cu metale care conțin siliciuri. Siliciurile sunt ușor descompuse de apă sau acizi, rezultând un siliciu asemănător apei - silan. Când este înlocuit cu carbohidrați, silanul din aer se autoocupă și arde cu oxid de siliciu (IV) dizolvat și apă. Siliciul interacționează cu soluțiile apoase concentrate ale pajiștilor, silicatul liniștitor și apa.

Obsesia pentru siliciu.

Siliciul violet poate fi prăjit cu magneziu din nisip alb, care este dioxid de siliciu:

SiO2 + 2Mg → 2MgO + Si

În acest caz, se dizolvă o pulbere maro de siliciu amorf.

Puritatea tehnică a siliciului industrial este menținută prin topirea SiO2 cu cocs la o temperatură de aproximativ 1800°C în cuptoare termice cu minereu de tip arbore. Puritatea siliciului obținut în acest mod poate ajunge la 99,9% (componentele principale sunt cărbunele și metalul). Este posibil să curățați casa cu silicon departe.

Zastosuvannya silicon.

Amestec de siliciu pentru îndepărtarea materialelor conductoare, precum și a aliajelor rezistente la acizi. Când nisipul de cuarț este topit cu cărbuni de carbon la temperaturi ridicate, se creează carbură de siliciu SiC, care este furnizată diamantului. Prin urmare, vikorist este folosit pentru ascuțirea muchiilor de tăiere a uneltelor de prelucrare a metalelor și lustruirea pietrelor prețioase. Din cuarț topit, se prepară diverse vase chimice de cuarț, care pot rezista la temperaturi ridicate și nu se crăpă când sunt răcite puternic. Siliciul este baza pentru producerea cimentului.

Dzherela

O mulțime de dispozitive și dispozitive tehnologice moderne au fost create cu ajutorul puterilor unice de vorbire găsite în natură. Omenirea își modernizează treptat sursele de energie cu metode experimentale și elemente sofisticate care ne inspiră - acest proces se numește progres tehnic. Se concentrează pe discursuri elementare, accesibile pielii, care ne ajută să ne conectăm cu viața de zi cu zi. De exemplu, nisip: ce poate fi în această lume nouă care este extraordinară și neexceptională? În zilele noastre am putut vedea siliciu din el - un element chimic fără de care tehnologia computerizată nu ar exista. Zona stagnării sale este supusă diversității și se extinde treptat. Acest lucru se datorează puterii unice a atomului de siliciu, structurii și capacității sale de a interacționa cu alte lucruri simple.

Caracteristică

În dezordine D. I. Valorile mendeliane ale siliciului sunt simbolizate Si. Pentru a ajunge la nemetale, crește în a patra grupă principală a celei de-a treia perioade, are număr atomic 14. Legătura sa cu carbonul nu este viperă: sunt multe lucruri în care puterea lor poate fi egalată. În natură, nu apare într-o formă pură, dar există fragmente ale elementului activ și există o legătură minoră cu acidul. Substanța principală este silice, care este un oxid și silicat (nisip). În acest caz, siliciul (substanța sa naturală) este unul dintre cele mai abundente elemente chimice de pe Pământ. În cea mai mare parte, în loc de vin, există un alt loc după acrișiunea (peste 28%). Partea superioară a scoarței terestre conține siliciu și dioxid (cuarț), diverse tipuri de argile și nisip. Pentru un prieten, în spatele lărgirii grupului, devin silicații lui. La o adâncime de aproximativ 35 km deasupra suprafeței se află bile de granit pulverizat și depozite de bazalt, până la un depozit care include peleți de smântână. Există încă sute de straturi în miezul pământului, dar există silicați cel mai aproape de suprafața mantalei (până la 900 km). În stocarea apei de mare, concentrația de siliciu devine 3 mg/l, ceea ce reprezintă 40% din rezultat. vastitatea cosmosului, așa cum a învățat omenirea astăzi, se răzbune pe acest element chimic în cantități mari. De exemplu, meteoriții care s-au apropiat de Pământ sunt disponibili pentru cercetători, arătând că sunt formați din 20% siliciu. Posibilitatea formării vieții pe baza acestui element în galaxia noastră este clară.

Procesul pre-Slednytsky

Istoria creării elementului chimic siliciu are o serie de etape. O mulțime de discursuri, sistematizate de Mendelev, au fost abuzate de omenire timp de un secol. Ale căror elemente erau într-un aspect natural, atunci. la cei care nu erau supuși testelor chimice, toate puterile lor nu erau vizibile oamenilor. În procesul de învățare a tuturor particularităților vorbirii, în el au apărut dezvoltări noi și directe. Puterea siliciului de astăzi nu a fost pe deplin dezvoltată - acest element, în ciuda spectrului său larg și variat, stagnarea lipsește spațiu pentru noi dezvoltări pentru generațiile viitoare. Tehnologiile actuale accelerează semnificativ acest proces. În secolul al XIX-lea, mulți chimiști celebri au încercat să extragă siliciu din apa pură. În primul rând, s-a decis să se creeze L. Thénard și J. Gay-Lussac în 1811, dar să dezvăluie elementul lăsat lui J. Berzelius, care este capacitatea nu numai de a vedea vorbirea, ci de a o descrie. Un chimist din Suedia a extras siliciu în 1823, pentru care vicorat era metalul de potasiu și sare de potasiu. Reacția a fost efectuată folosind un catalizator la o temperatură ridicată. S-a îndepărtat o culoare simplă gri-maro, care era siliciu amorf. Element cristalin pur de buv otrimaniy în 1855 Saint-Clair Devillem. Pliabilitatea imaginii este asociată cu valoarea ridicată a legăturilor atomice. În ambele cazuri, reacția chimică este directă la procesul de curățare a casei, în care modelele amorfe și cristaline au puteri diferite.

Siliciu: element chimic

Voi numi pulberea - kiesel - se numește Berzelius. În Marea Britanie și SUA, siliciul se numește fie siliciu, fie silicon. Termenul este similar cu latinescul „slex” (sau „piatră”) și, în majoritatea cazurilor, este asociat cu conceptul de „pământ” pentru un termen larg în natură. Vim-ul rusesc al acestui discurs chimic este diferit, totul ar trebui păstrat în dzherel. A fost numit silice (Zakharov a inventat acest termen în 1810), Sicilia (1824, Dvigubsky, Solovyov), silice (1825, Strakhiv) și chiar în 1834, chimistul rus Herman I Vanovich Hess a introdus numele, așa cum până astăzi Majoritatea jerelilor sunt siliciu. Vin valorile cu simbolul Si. Cum citești elementul chimic siliciu? Multe țări anglofone îl numesc „si” sau folosesc cuvântul „silicon”. Numele văii este cunoscut lumii întregi, fiind cel mai recent centru științific și industrial de tehnologie informatică. Populația rusă numește elementul siliciu (din cuvântul grecesc antic „schele, munte”).

Semnificație în natură: strămoși

Sistemele georgiene întregi sunt compuse din semisiliciu, care în aspectul său pur nu se micșorează, precum și toate tipurile de minerale, dioxizi și silicați (aluminosilicați). Pietrele vicoriste de o frumusețe extraordinară sunt folosite de oameni ca material mineral - opal, ametist, cuarț de diferite tipuri, jasp, calcedonie, agat, cristal Girsky, carnelian și multe altele. Duhoarea a început să iasă din siliciul diferitelor substanțe, ceea ce le-a determinat grosimea, structura, culoarea și vigoarea directă. Toată lumina anorganică poate fi legată de acest element chimic, care în mod natural creează legături cu metale și nemetale (zinc, magneziu, calciu, mangan, titan etc.). Combinat cu alte minerale, siliciul are un conținut de minerale ușor accesibile la scară comercială: se găsește în majoritatea tipurilor de minereuri și minerale. Prin urmare, clanurile care se dezintegrează în mod activ sunt atașate mai mult de sursele disponibile de energie, mai puțin de avariția teritorială a vorbirii. Cuarțitele și nisipurile de cuarț se găsesc în toate colțurile lumii. Cei mai mari producători și destinatari de siliciu sunt: ​​China, Norvegia, Franța, SUA (Western Virginia, Ohio, Alabama, New York), Australia, PAR, Canada, Brazilia. Toți producătorii folosesc metode diferite în funcție de tipul de produs (tehnic, conductor, siliciu de înaltă frecvență). Elementul chimic, care este îmbogățit suplimentar și, de exemplu, curăță de toate tipurile de case, poate avea puteri individuale, care ar trebui depozitate mai departe de vecinătate. Aceasta este toată discuția asta. Siliciul Budova înseamnă sfera stagnării.

Istoria Wikoristanului

Destul de des, din cauza asemănării numelor, oamenii confundă silex și silex, deoarece conceptele nu sunt aceleași. Să lămurim. După cum probabil ați ghicit deja, în natură, siliciul în aspectul său pur nu se micșorează, ceea ce nu se poate spune despre siliciul său (aceeași siliciu). Principalele minerale și roci care sunt stabilizate de dioxidul de flux, pe care le putem vedea, sunt nisipul (râu și cuarț), cuarț și cuarț și silex. Cam totul rămâne, poate, chiar dacă sper la o mare semnificație în istoria dezvoltării omenirii. Primele opere de artă create de oameni în timpul epocii de piatră sunt asociate cu această piatră. Marginile sale ascuțite, care sunt create atunci când roca principală este tăiată, au ușurat în mod semnificativ multe menajere antice și abilitatea străinilor - mislisti și pescari. Flint nu are nicio legătură cu particulele de metal, dar uneltele care au mers prost pot fi înlocuite cu ușurință cu altele noi. Yogo vikoristannya yak kresalo trivalo stolіt bogat - până la ieșirea de dispozitive alternative.

Datorita realitatilor actuale, autoritatile permit siliciului sa foloseasca rasina pentru realizarea vaselor de ceramica sau ceramica, in care, pe langa aspectul estetic minunat, nu are functionalitati importante.oase. Okremy direct yogo zastosuvannya legăturile cu intrarea vinului a fost aproape de 3000 de ani în urmă. Această tehnică a făcut posibilă crearea de oglinzi, vase, vitralii cu mozaic din rafturi care conțin silex. Formula discursului cob a fost completată cu materialele de depozitare necesare, ceea ce a făcut posibilă conferirea virusului culoarea necesară și a contribuit la valoarea structurii. Minunile din spatele frumuseții și diversității creațiilor au fost misterele extragerii omenirii din minerale și pietre pentru a înlocui silexul. Puterile iubitoare de putere ale acestui element au fost descrise de secole și au stagnat de-a lungul istoriei omenirii. Au pus fântâni pentru apă potabilă, komori pentru a economisi alimente și le-au folosit atât în ​​viața de zi cu zi, cât și în medicină. Pulberea, luată pentru mai multe detalii, a fost aplicată pe răni. Un respect deosebit a fost acordat apei care a fost turnată pe vasele făcute din podea, care a fost umplută cu silex. Elementul chimic a interacționat cu conținutul său, ceea ce a făcut posibilă reducerea nivelurilor scăzute de bacterii și microorganisme patogene. Și totuși nu toți galusii, ci râul pe care îl vedem, sunt și mai solicitați. Siliciul de zi cu zi determină funcționalitatea acestuia.

Puternic

Pentru o înțelegere mai detaliată a particularităților discursului său, este necesar să ne uităm la declarațiile tuturor autorităților posibile. Planul de caracterizare a elementului chimic siliciu include proprietăți fizice, proprietăți electrice, reacții chimice, reacții chimice etc. Siliciul în formă cristalină este gri închis cu finisaj metalic.culoare ohm Granulele cubice centrate pe față sunt similare cu carbonul (diamantul), dar în cea mai mare parte ligamentele nu sunt ca diamantele. Cele din plastic trebuie încălzite la 800°C, în alte cazuri nu vor mai țipa. Puterea fizică a siliciului face ca acest discurs să fie cu adevărat unic: este o deschidere pentru vibrația infraroșu. Punct de topire – 1410 0 C, punct de fierbere – 2600 0 C, grosime pentru minți normale – 2330 kg/m 3 . Conductivitatea termică este instabilă, pentru particulele mari este de aproximativ 25 0 C. Puterea atomului de siliciu îi permite să fie folosit ca conductor. Acest lucru răspunde direct celor mai mari cerințe ale lumii actuale. Cantitatea de conductivitate electrică depinde de stocarea siliciului și de elementele care sunt conectate la acesta. Astfel, pentru conductivitate electronică avansată, se folosesc surmiul, arsenul și fosforul, iar pentru duritate se folosesc aluminiu, galiu, bor și indiu. Când dispozitivele sunt realizate cu siliciu ca conductor, tratamentul de suprafață este sigilat cu un agent de spumă, care este turnat pe dispozitiv.

Puterea siliciului, ca conductor independent, este utilizată pe scară largă în adaptarea zilnică. Această stagnare este relevantă în special în timpul producției de tehnologie de pliere (de exemplu, dispozitive de calcul moderne, computere).

Siliciu: caracteristici ale elementului chimic

În majoritatea soiurilor, siliciul este cotivalent, iar legăturile devin și mai puternice, la unele vinuri valoarea putând fi de +2. Pentru mințile normale, venele sunt inactive, poate exista puțină conexiune, la temperatura camerei pot reacționa doar cu fluorul, care se află într-un agregat asemănător gazului. Acest lucru se explică prin efectul de blocare a suprafeței cu dioxid, care apare atunci când interacționează cu excesul de acid sau apă. Pentru a stimula reacția, este necesară stagnarea catalizatorului: temperatura ridicată este ideală pentru o substanță precum siliciul. Elementul chimic interacționează cu acidul la 400-500 0 C, în urma căruia topitura de dioxid crește în timpul procesului de oxidare. Când temperatura este ridicată la 50 0 C, se evită reacția cu brom, clor, iod, care are ca rezultat formarea de compuși tetrahalogenuri. Acizii de siliciu nu interacționează, vinovații sunt o combinație de fluor și acid azotic, caz în care lunca dintr-o stație încălzită este sursa. Apele de siliciu sunt create fără eliberarea de siliciuri și nu reacţionează cu apa. Cea mai mare valoare și pasivitate chimică se obțin din bor și carbon. Rezistența ridicată la acizi și acizi se datorează azotului, care apare la temperaturi peste 1000 0 C. Siliciurile sunt eliberate la reacția cu metalele, iar în acest caz elementul suplimentar conține valență, care prezintă siliciu. Formula rășinii, creată cu participarea unui metal de tranziție, este rezistentă la acizi. Fiecare atom de siliciu este influențat direct de puterea și interacțiunea cu alte elemente. Procesul de formare a ligamentelor în natură și atunci când este infuzat în râu (în laborator, minți industriale) este perturbat semnificativ. Siliciul Buda își transferă activitatea chimică.

Budova

Siliciul are propriile sale caracteristici. Sarcina de bază este +14, ceea ce corespunde numărului de serie al sistemului periodic. Număr de particule încărcate: protoni – 14; electroni – 14; neutroni – 14. Diagrama unui atom de siliciu arată astfel: Si +14) 2) 8) 4. Pe celălalt nivel (extern) sunt distribuiți 4 electroni, ceea ce indică stadiul de oxidare cu semnul „+” sau „ -”. Oxidul de siliciu are formula SiO 2 (valență 4+), rășină de apă volatilă - SiH 4 (valență -4). Volumul mare al atomului de siliciu permite numărul de coordonare 6 în anumite situații, de exemplu, atunci când este combinat cu fluor. Masa molară - 28, raza atomică - 132 pm, configurația învelișului de electroni: 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 2.

Zastosuvannya

Pe suprafața sau pe suprafața aliajelor, siliciul vikorist este folosit ca conductor pentru dispozitive de înaltă precizie, inclusiv dispozitive de înaltă precizie (de exemplu, fotocelule solare, tranzistoare, redresoare etc.). Siliciul superpur este vicorizat pentru crearea de baterii solare (energie). Tipul monocristalin este vicorizat pentru producerea de oglinzi și lasere cu gaz. Utilizați silicon pentru a îndepărta gresie, plăci ceramice, vase, porțelan, faianță. Este dificil de descris diversitatea tipurilor de bunuri, exploatarea lor se observă la nivel cotidian, în știință și știință, în producție. Cimentul care iese servește ca sirop pentru crearea de sume și scopuri de zi cu zi și alte materiale. Lărgind uleiul, uleiul de pe bază vă permite să schimbați semnificativ forța de frecare în părțile libere ale multor mecanisme. Siliciurile, cu ajutorul unor puteri unice în sfera mediilor anti-agresive (acizi, temperaturi), sunt utilizate pe scară largă în industrie. Afișajele lor electrice, nucleare și chimice sunt luate în considerare de către fachivts la uzinele de pliere, iar atomul de siliciu va continua să joace un rol.

Am supraestimat cele mai științifice și mai avansate dezvoltări din sfera stagnării astăzi. Cea mai largă gamă de siliciu tehnic, care este produsă la marile întreprinderi, este dezvoltată în mai multe moduri:

1. Ca sirovina pentru o vorbire mai pură.
2. Pentru alierea aliajelor din industria metalurgică: prezența siliciului crește refractaritatea, crește rezistența la coroziune și rezistența mecanică (cu excesul acestui element, aliajul poate deveni suprafiert hkim).
3. Yak rozkislyuvach pentru metalul vidalnya zavoy kisnyu.
4. Syrovina pentru silani (combinând siliciu cu compuși organici).
5. Pentru producerea apei dintr-un aliaj de siliciu dintr-un lichid.
6. Pregătirea bateriilor de cărin.

Acest discurs este de mare importanță pentru funcționarea normală a corpului uman. Când vine vorba de siliciu, puterea acestuia este întotdeauna aceeași. Dacă există prea mult sau dacă există o lipsă, va duce la o boală gravă.

În corpul uman

Se știe de multă vreme că medicina folosește siliciul ca agent bactericid și antiseptic. Cu toate acestea, în ciuda întregului caracter coroziv al stagnării externe, acest element este în mod constant reînnoit în corpul uman. Rubarba normală a dimineții tale vă permite să vă pictați viața cu un bronz. Dacă aveți deficit, mai mult de 70 de microelemente și vitamine nu vor fi absorbite de organism, ceea ce va reduce semnificativ sensibilitatea la o întreagă gamă de boli. Cea mai mare concentrație de siliciu este observată în oase, piele și tendoane. Vinul joacă rolul unui element structural care promovează valoarea și adaugă elasticitate. Toate țesuturile scheletice dure sunt modelate cu ajutorul acestei matrițe. În urma investigațiilor rămase, s-a dezvăluit că siliciul a fost găsit în nirks, subslane și alte textile. Rolul acestor organe într-un organism funcțional este mare, așa că o scădere a locului lor este dăunătoare multor dintre principalii indicatori ai bunăstării. În orice, de la viață și apă, organismul trebuie să elimine 1 gram de siliciu - acest lucru va ajuta la eliminarea posibilelor afecțiuni, cum ar fi inflamația pielii, înmuierea periilor, dizolvarea pietrelor în ficat, iritație, vedere încețoșată, ateroscleroza căderii părului. Cu o aprovizionare suficientă cu acest element, imunitatea se îmbunătățește, procesele metabolice sunt normalizate și crește absorbția elementelor bogate necesare unei persoane sănătoase. Cea mai mare cantitate de siliciu se găsește în cereale, ridichi și hrișcă. Adică, te rog să aduci apă siliconică. Pentru a determina cantitatea și frecvența frecvenței, cel mai bine este să vă consultați cu medicul dumneavoastră.

Siliciu

SILICIU-Eu; m.[în greacă] krēmnos - schele, skele] Element chimic (Si), gri închis, cu o strălucire metalică de cristal, care este inclus în stocul majorității mineralelor.

◁ Siliciu, -a, -a. Unele săruri. Siliciu (div. 2.K.; 1 valoare).

siliciu

(Lat. Siliciu), element chimic din grupa IV a sistemului periodic. Cristale gri închis cu o strălucire metalică; grosime 2,33 g/cm3, t pl 1415 ºC. Rezistent la chimicale. Reprezintă 27,6% din masa scoarței terestre (locul 2 între elemente), principalele minerale sunt siliciul și silicații. Unul dintre cele mai importante materiale conductoare (tranzistori, termistori, fotocelule). Depozitul conține o gamă largă de oțeluri și alte aliaje (promovând rezistența mecanică și rezistența la coroziune, vopsele de putere lichidă).

SILICIU

SILICIO (lat. Siliciu în silex - siliciu), Si (a se citi „siliciu”, sau în acest moment adesea folosit ca „si”), element chimic cu număr atomic 14, greutate atomică 28,0855. Numele rusesc este similar cu grecescul kremnos - skele, munte.
Siliciul natural este compus dintr-un amestec de trei nuclizi stabili. (div. NUCLID) cu numerele de masă 28 (covârșește sumisha, cu 92,27% din masă), 29 (4,68%) și 30 (3,05%). Configurația sferei electronice externe a atomului neutru trezit la siliciu 3 s 2 R 2 . În cazul sulfului, stadiul de oxidare este +4 (valența IV) și chiar mai rar +3, +2 și +1 (valenta III, II și I). În sistemul periodic al lui Mendeleyev, creșterea siliciului este în grupul IVA (în grupul carbon), în a treia perioadă.
Raza unui atom neutru pe siliciu este de 0,133 nm. Energiile ionizării ulterioare a unui atom de siliciu sunt 8,1517, 16,342, 33,46 și 45,13 eV, sporiditatea la un electron este de 1,22 eV. Raza ionului Si 4+ cu un număr de coordonare de 4 (cel mai larg pentru siliciu) este de 0,040 nm, cu un număr de coordonare de 6 - 0,054 nm. Dincolo de scara Pauling, electronegativitatea siliciului este de 1,9. Deși siliciul este de obicei clasificat ca nemetal, conform mai multor autorități, acesta ocupă o poziție intermediară între metale și nemetale.
Aspectul limpede este pulbere maro sau material compact de culoare gri deschis cu un luciu metalic.
Istoria descoperirilor
Jumătate de siliciu este cunoscut oamenilor din timpuri imemoriale. Ale cu vorbirea simplă a siliciului, oamenii știau acum aproximativ 200 de ani. De fapt, primii descendenți care au îndepărtat silexul au fost francezii J. L. Gay-Lussac (div. GAY LUSSAC Joseph Louis)și L. J. Tenar (div. TENAR Louis Jacques). În 1811, au descoperit că încălzirea fluorurii de siliciu cu potasiu metalic duce la formarea unei culori maro-maroniu:
SiF 4 + 4K = Si + 4KF, cu toate acestea, predecesorii înșiși nu au dezvoltat ideea corectă despre crearea unui nou discurs simplu. Onoarea de a descoperi un nou element revine chimistului suedez J. Berzelius (div. Berzelius Jens Jacob), care se foloseste la obtinerea siliciului prin incalzirea acestuia si cu potasiu metalic, adaugand K 2 SiF 6 in depozit. După ce au extras aceeași pulbere amorfă ca și chimiștii francezi, în 1824 au rostit un nou discurs elementar, numindu-l „silice”. Siliciul cristalin a fost izolat în 1854 de chimistul francez A. E. Saint-Clair Deville (div. SAINT-CLAIR DEVILLE Henri Etienne) .
Cunoscut din natură
Dincolo de lățimea scoarței terestre, siliciul printre elementele uscate stă în alt loc (după acru). Înainte ca siliciul să cadă 27,7% din masa scoarței terestre. Siliciul intră în depozitul a sute de silicați naturali diferiți (div. SILICATI)și aluminosilicați (div. SILICAT DE ALUMINIU). Gamă largă de silice și dioxid de siliciu. (div. DIOXID DE SILICIU) SiO2 (nisip de râu (div. PISOK), cuarț (div. CUARŢ), silex (div. KREMIN) ta ін), care devine aproape de 12% din scoarța terestră (în greutate). În aspect natural, silexul nu se ascuți.
Otrimannya
În producția industrială, siliciul este conținut prin topirea SiO 2 cu cocs la o temperatură de aproximativ 1800°C în cuptoare cu arc. Puritatea siliciului obținut în acest mod este aproape de 99,9%. Deci, deoarece vicorizarea practică necesită siliciu de înaltă puritate, este necesar să se elimine siliciul clorurat. Acestea sunt amestecate cu SiCl 4 și SiCl 3 H. Aceste cloruri sunt purificate în diferite moduri în toată casa și în etapa finală sunt reînnoite cu apă curată. De asemenea, este posibilă purificarea cu siliciu pentru prima dată utilizând siliciură de magneziu Mg2Si. Apoi, monosilanul volatil SiH4 este îndepărtat din siliciura de magneziu cu acizi clorhidric sau octic suplimentari. Monosilanul este purificat prin rectificare, sorbție și alte metode și apoi plasat pe siliciu și apă la o temperatură de aproximativ 1000°C. În schimb, cantitatea de siliciu produsă prin aceste metode este redusă la 10-8-10-6% în greutate.
Puterile fizice si chimice
Bavuri cristaline de siliciu, cubice, centrate pe față, tip diamant, parametru a = 0,54307 nm (cu o presiune mare pentru a elimina alte modificări polimorfe ale siliciului), dar printr-o legătură mai mare între atomii de Si-Si duritatea siliciului este semnificativ mai mică, n diamant Izh.
Duritatea siliciului este de 2,33 kg/dm3. Punct de topire 1410°C punct de fierbere 2355°C. Este asemănător silexului și numai atunci când vasul este încălzit la 800°C vinul devine plastic. Tsikavo, că viziunea de siliciu este de până la infraroșu (ICH)-viprominyuvanya.
Siliciul elementar este un conductor tipic (div. PIVPROVIDNIKI). Lățimea zonei împrejmuite la temperatura camerei este de 1,09 eV. Concentrația fluxurilor nazale în siliciu cu conductivitate la umiditate la temperatura camerei este de 1,5 10 16 m -3. În ceea ce privește puterea electrofizică a siliciului cristalin, există un aflux mare de microcase care se află în noul. Pentru a îndepărta monocristalele de siliciu cu conductivitate dielectrică, adăugați aditivi ai elementelor din grupa III - bor - la siliciu. (div. BIR (element chimic)), aluminiu (div. ALUMINIU), Galia (div. GALIY)și India (div. INDIA), cu conductivitate electronică - aditivi ai elementelor din grupa V - fosfor (div. FOSFOR), mish'yaku (div. MISH'YAK) sau surmi (div. SURMA). Puterea electrică a siliciului poate fi variată prin alternarea procesării monocristalelor prin stropirea suprafeței siliciului cu diverși agenți chimici.
Siliciu slab activ din punct de vedere chimic. La temperatura camerei, doar fluorul asemănător gazului reacţionează, ceea ce creează tetrafluorură de siliciu volatilă SiF4. Când este încălzit la o temperatură de 400-500°C, siliciul reacţionează cu acid, dioxid de SiO 2, clor, brom şi iod - cu crearea de tetrahalogenuri similare uşor volatile SiHal 4.
Siliciul nu reacționează imediat cu apa; atunci când siliciul este combinat cu apa, acesta este silan. (div. SILANI) Din formula literală Si n H 2n+2 - control pe cale indirectă. Monosilanul SiH 4 (numit adesea silan) este observat în reacția siliciurilor metalice cu acizii acizi, de exemplu:
Ca2Si + 4HCI = 2CaCI2 + SiH4
Silanul SiH 4 care se creează în această reacție este amestecat cu o casă de alți silani, zocrem, disilan Si 2 H 6 și trisilan Si 3 H 8, în care există șnururi de atomi de siliciu legați împreună prin legături simple (-Si - Si-Si-).
Cu azot, siliciul la o temperatură de aproximativ 1000°C reacționează cu nitrura Si 3 N 4 cu bor - boruri rezistente termic și chimic SiB 3, SiB 6 și SiB 12. Conectat la siliciu și la cel mai apropiat analog al acestuia din tabelul periodic - carbon - carbură de siliciu SiC (carborundum (div. Carborundum)) se caracterizează prin duritate mare și activitate chimică scăzută. Carborundum este utilizat pe scară largă ca material abraziv.
Când siliciul este încălzit cu metale, se formează siliciuri (div. SILICIDI). Siliciurile pot fi împărțite în două grupe: ion-covalente (silicide de luncă, metale de luncă-pământ și magneziu tip Ca 2 Si, Mg 2 Si etc.) și asemănătoare metalelor (silicide ale metalelor de tranziție). Siliciurile metalelor active sunt descompuse de acizi, siliciurile metalelor de tranziție sunt stabile chimic și nu se descompun de acizi. Siliciurile asemănătoare metalelor au un punct de topire ridicat (până la 2000°C). Siliciurile asemănătoare metalelor stocate cel mai des sunt MSi, M3Si2, M2Si3, M5Si3 și MSi2. Siliciurile asemănătoare metalelor sunt inerte din punct de vedere chimic și rezistente la acizi la temperaturi ridicate.
Dioxidul de siliciu SiO 2 este un oxid acid care nu reacționează cu apa. Apare ca o grămadă de modificări polimorfe (cuart (div. CUARŢ), tridimit, cristobalit, SiO 2 inclinat). Cu aceste modificări, cuarțul are cea mai mare semnificație practică. Cuarțul are puterea pezoelectricilor (div. MATERIALE P'ZOELECTRICE) vin vision pentru vibrații ultraviolete (UV). Se caracterizează printr-un coeficient de dilatare termică foarte scăzut, ceea ce înseamnă că vasele din cuarț nu crapă la schimbările de temperatură de până la 1000 de grade.
Cuarțul este rezistent chimic la acizi, dar reacționează cu acidul fluorhidric:
Si02 + 6HF = H2 + 2H20
și fluorură HF asemănătoare gazului:
Si02 + 4HF = SiF4 + 2H20
Aceste două reacții sunt utilizate pe scară largă pentru gravarea sticlei.
Când SiO 2 este fuzionat cu oxizi bazici, precum și carbonați ai metalelor active, se formează silicați (div. SILICATI)- saruri care nu au o compozitie stabila, chiar si acizi silicici slabi insolubili in apa. (div. ACID DE SILICIO) formula halal xH 2 O·ySiO 2 (deseori în literatura de specialitate nu este tocmai posibil să scriem nu despre acizi silicici, ci despre acid silicic, deși vrem de fapt să vorbim despre aceiași). De exemplu, puteți elimina ortosilicatul de sodiu:
SiO2 + 4NaOH = (2Na2O) SiO2 + 2H2O,
metasilicat de calciu:
SiO 2 + CaO = CaO SiO 2
sau amestecați silicat de calciu și sodiu:
Na 2 CO 3 + CaCO 3 + 6SiO 2 = Na 2 O CaO 6SiO 2 + 2CO 2
Folosind silicat de Na2O·CaO·6SiO2, se prepară o ciupercă.
Trebuie remarcat faptul că majoritatea silicaților nu sunt depozitați permanent. Dintre toți silicații, doar silicații de sodiu și potasiu sunt dizolvați în apă. Descompunerea acestor silicați în apropierea apei se numește rocă de descompunere. Prin hidroliză, aceste plante se caracterizează printr-o parte de mijloc foarte subțire. Silicații hidrolizați sunt caracterizați prin crearea de compuși solizi mai degrabă decât adevărați. Când silicații sunt acidulați cu sodiu sau potasiu, precipită un precipitat alb drastic de acizi silicici hidratați.
Principalul element structural al dioxidului de siliciu solid și al tuturor silicaților este un grup în care atomul de siliciu Si este un tetraedru de patru atomi O. În care atomul este format din doi atomi de siliciu. Fragmentele pot fi conectate între ele în moduri diferite. Printre silicați, în funcție de natura legăturii fragmentelor în ei, se pot vedea insula, lantsyuzhkov, strichkov, sharuvate, frame și altele.
Când SiO 2 este reînnoit cu siliciu la temperaturi ridicate, monoxidul de siliciu este creat în depozitul de SiO.
Siliciul nu se caracterizează prin formarea de compuși organosilicici (div. SPOLUKS ORGANICI DE SILICIO, În Yakik atomi Komban z'dnani în dovgi Lancuzhuzhki pentru Rachunok, Mistkovikh Kisnyu -O-, și la atomul pielii Klovichi, KRIM KOUKHEV, doi radicali organizați Radical R 1 I R 2 = CH 3, C 2 H 5, C , C, C, C, C2H5, C6H5CH2CH2CF3 ta in.
Zastosuvannya
Silicon vikorist este folosit ca material conductor. Cuarțul este cunoscut ca fiind înghețat ca material piezoelectric, ca material pentru producția de vase chimice rezistente la căldură (cuarț), lămpi UV-viprominare. Silicații sunt folosiți pe scară largă ca materiale de zi cu zi. Ferestrele sunt compuse din silicati amorfi. Materialele organosilicioase se caracterizează prin rezistență ridicată la uzură și sunt utilizate pe scară largă în practică ca uleiuri siliconice, adezivi, cauciucuri și lacuri.
Rolul biologic
Pentru diferite organisme, siliciul este un element biogen important (div. ELEMENTE BIOGENICE). Trebuie sa intram in depozitul structurilor de sustinere la roslins si cele scheletice la creaturi. În cantități mari, siliciul este concentrat de organismele marine - algele diatomee. (div. diatomee), radiolari (div. RADIOLARE), bureți (div. BURETI). Țesutul de carne al oamenilor conține (1-2) 10 -2% siliciu, țesut kist - 17 10 -4%, sânge - 3,9 mg/l. În fiecare zi, până la 1 g de siliciu intră în corpul uman.
Nu dezlipiți silexul. Este foarte periculos să inhalați particule foarte dispersate, cum ar fi silicații și dioxidul de siliciu, care sunt create, de exemplu, de roboții cu vibrații, de băile suplimentare în mine, de funcționarea mașinilor de sablare etc. cristalele care se dezintegrează stric primaga. țesătură și strigă la mormântul boală - silicoză (div. Silicoză). Pentru a evita să vă pierdeți în istoria acestui fierăstrău nesigur, asigurați-vă că utilizați un respirator pentru a vă proteja organele.

Dicționar enciclopedic. 2009 .

Sinonime:

Mă întreb ce este „siliciul” în alte dicționare:

- (Simbol Si), element chimic larg extins din grupa IV a tabelului periodic, nemetal. Mai întâi a venit viziunea lui Ensom Berzelius în 1824. Siliciul se găsește numai în semiconductori, cum ar fi SILICA (dioxid de siliciu) sau... Dicționar enciclopedic științific și tehnic

Siliciu- folosiți inclusiv cuptoare cu dioxid de siliciu carbotermal și cu arc electric. Este un conductor de căldură și electricitate, mai dur la suprafață, și arată ca pulbere sau, mai des, resturi fără formă. Terminologie oficială

SILICIU- Chim. element, nemetal, simbol Si (lat. Silicium), at. n. 14, la. m. 28,08; Aceasta include siliciul amorf și cristalin (care este făcut din cristale de același tip ca și diamantul). Pulbere amorfă de K. maro cu o structură cubică într-un mediu foarte dispersat... Marea Enciclopedie Politehnică

- (Siliciu), Si, element chimic din grupa IV a tabelului periodic, număr atomic 14, greutate atomică 28,0855; nemetal, punct de topire 1415°C. Siliciul este un alt element, după aciditate, în greutate pe Pământ, în loc de 27,6% în greutate în scoarța terestră. Enciclopedia Suchasna

Si (lat. Silicium * a. silicium, silicon; n. Silizium; f. silicium; i. siliseo), chim. element de grupa IV periodic. Sistemul lui Mendelev, la. n. 14, la. m. 28.086. În natură există 3 izotopi stabili 28Si (92,27), 29Si (4,68%), 30Si (3 ... Enciclopedie geologică

- (Si), sintetic monocristal, conductor. Grup de puncte de simetrie m3m, grosime 2,33 g/cm3, Ttopire=1417°C. Duritate pe scara Mohs 7, tendinoasă, foarte plastică. deformarea începe la T>800°С. Conductivitate termică, coeficient de temperatură. liniar...... Enciclopedie fizică

Dicționar silician de sinonime ruse. silicon substantiv, sinonime: 6 leucone (1) mineral... Glosar de sinonime

Siliciu- (Siliciu), Si, element chimic din grupa IV a tabelului periodic, număr atomic 14, greutate atomică 28,0855; nemetal, punct de topire 1415°C. Siliciul este un alt element, după aciditate, în greutate pe Pământ, în loc de 27,6% în greutate în scoarța terestră. Dicționar enciclopedic ilustrat

- (Siliciu lat.) Si, element chimic din grupa IV a tabelului periodic, număr atomic 14, greutate atomică 28,0855. Cristale gri închis cu o strălucire metalică; Grosime 2,33 g/cm3, punct de topire 1415.C. Rezistent la chimicale. Magazine...... Great Enciclopedic Dictionary

SILICUM, siliciu, pl. Nici un om. (Chim.). Un element chimic care este inclus în depozitul majorității speciilor georgiene. Dicționarul Tlumachny al lui Ushakov. D.M. Uşakov. 1935 1940... Dicționarul Tlumachny al lui Ușakov

Ministerul Educației și Științei din Rusia

Învățământul bugetar de stat federal pentru înființarea învățământului profesional superior

„MATI - Universitatea Tehnică de Stat Rusă numită după K.E. Ciolkovski” (MATI)

Departamentul „Testarea dispozitivelor letale”

Eseu

Pentru cursul „Chimie”

Subiect: „Siliciu”

Student: Akbaev Dauit Rinatovici

Grupa: 2ILA-1DS-298

Vikladach: Evdokimov Serghei Vasilovici

Moscova 2014

Siliciu în organismele vii

Istoria descoperirilor și istoriei

Expansiunea în natură

Budova de atom și puteri chimice și fizice de bază

Otrimannya

Zastosuvannya

Z'ednannya

supliment

1. Siliciu în organismele vii

Siliciu (lat. Siliciu), Si, element chimic din grupa IV a tabelului periodic Mendelev; număr atomic 14, greutate atomică 28086. În natură, elementul are trei izotopi stabili: 28 Si (92,27%), 29 Si (4,68%) și 30 Si (3,05%)

Siliciul din organism se găsește în diferite părți, care joacă un rol major în formarea părților solide ale scheletului și a țesuturilor. Deosebit de bogat în siliciu se poate acumula în alge marine (de exemplu, alge diatomee) și creaturi (de exemplu, bureți siliciu, radiolari), care sunt create atunci când oceanul moare pe fund prin presarea dioxidului de siliciu.

În mările și lacurile reci sunt preferați catârii biogeni, bogati în siliciu; în mările tropicale sunt preferați catârii biogene cu conținut scăzut de siliciu. În mijlocul creșterilor pământului, cerealele, roștii, palmierii și coada-calului acumulează mult siliciu. La animalele de creastă, în loc de dioxid de siliciu în cenușă, există 0,1-0,5%. Cele mai mari cantități de manifestări de siliciu se găsesc în țesăturile groase de bumbac, nailon și țesături subțesute. Dieta zilnică a unei persoane ar trebui să conțină până la 1 g de siliciu.

Când există o concentrație mare de dioxid de siliciu în aer, acesta este absorbit în plămânii oamenilor și provoacă boli - silicoză (din latinescul silex - siliciu), boli ale oamenilor, care provoacă inhalarea trivală a ferăstrăului, motiv pentru care pentru a evita siliciul, pentru a face față bolilor profesionale. Apare printre lucrătorii din industria minieră, porțelan, metalurgie și industriile de mașini. Silicoza este cea mai neplăcută boală care apare din grupul pneumoconiozei; De cele mai multe ori, alte boli sunt atribuite unui proces tuberculos (așa-numita silicotuberculoză) și altor complicații.

2. Istoria descoperirii și istoriei

Fundal istoric. Pământul semi-slex, larg răspândit, au fost văzute de oameni din epoca de piatră. Scoici de piatră Vikoristannaya au lucrat și au udat apă timp de aproximativ o mie de ani. Întărirea semisiliciului, asociată cu prelucrarea lor - prepararea sticlei - a început în jurul anului 3000 î.Hr. e. (Vechiul Egipt). Siliciu cunoscut anterior - dioxid de SiO 2(silice). În secolul al XVIII-lea silicea a fost respectată în forma sa simplă și adusă la „teren” (care este ceea ce sugerează și numele). Pliabilitatea depozitului de silice prin instalarea I.Ya. Berzelius.

La Vilnius, silexul a fost recuperat pentru prima dată în 1811 de către oamenii de știință francez J. Gay-Lussac și O. Thénard.

În 1825, mineralogul și chimistul suedez Jacob Berzelius a izolat siliciul amorf. Pulberea maro de siliciu amorf este extrasă cu tetrafluorură de siliciu asemănătoare gazului de potasiu metalic:

4 + 4K = Si + 4KF

Mai târziu, forma cristalină a fost tăiată cu siliciu. Recristalizarea siliciului din metalele topite a dus la eliminarea culorii cenușii a solidului, precum și a cristalelor cu sclipici metalice. Numele rusești ale elementului de siliciu Uzvichev G.I. Hess s-a născut în 1834.

. Expansiunea în natură

Siliciul, după gudron, este cel mai abundent element (27,6%) al pământului. Un element care conține cele mai multe minerale și roci pentru a forma o înveliș solidă a scoarței terestre. În scoarța terestră, siliciul joacă același rol important ca și cărbunele în lumea plantelor și a plantelor. Pentru geochimie Înainte. Important, inclusiv mіtsnyy conexiune yogo cu acru. Cea mai largă gamă de siliciu este oxidul de siliciu SiO 2și acizi silicici similari, care se numesc silicați. Oxidul de siliciu (IV) este similar cu cuarțul mineral (silice, siliciu). În natură, de aceea totul este amestecat. Sunt foarte mari, cântărind până la 40 de tone, cristale de cuarț. Nisipul original este format din cuarț granular, presărat cu diverse case. Producția mondială de nisip se ridică la 300 de milioane de tone.

Cei mai abundenți silicați din natură sunt aluminosilicații (caolin Al 2O 3*2SiO 2*2H 2O, azbest CaO*3MgO*4SiO 2, ortoclaza K 2O*Al 2O 3*6SiO 2ta in.). Dacă mineralul conține oxizi de siliciu și aluminiu și conține oxizi de sodiu, potasiu și calciu, mineralul se numește feldspat (mică albă etc.). Înainte de feldspați, există aproximativ jumătate din silicații găsiți în natură. Rocile Girsky de granit și gneis includ cuarț, mica, feldspat.

Este nevoie de doar un mic efort pentru a ajunge la depozitul plantei și în lumea silexului. Puteți îndepărta tulpinile tuturor tipurilor de legume și cereale. Aceasta explică valoarea crescută a tulpinilor acestor plante. Cojile ciliatelor, corpurile bureților, ouăle și penele păsărilor, lâna animalelor, părul, corpul flexibil al ochilor conțin și ele siliciu.

Analiza probelor din sol livrate lunar de nave a arătat prezența oxidului de siliciu în cantitate de peste 40 de sute de părți. Depozitul de meteoriți de piatră conține 20 de sute de hectare de siliciu în loc de siliciu.

. Budova de atom și puteri chimice și fizice de bază

Siliciul creează un cristal gri închis cu sclipici metalic, care produce particule cubice centrate pe fețe precum diamantul cu o perioadă de a = 5,431 Å, grosime 2,33 g/cm ³ . Folosind un menghin foarte mare, a fost tăiată o nouă modificare (poate hexagonală) cu o grosime de 2,55 g/cm. ³ . se topește la 1417°C, se fierbe la 2600°C. Capacitate termică a gropii (la 20-100 ° C) 800 J/(kg × K), sau 0,191 cal/(g × grindină); Conductivitatea termică a firului pentru culori curate nu este constantă și variază (25°C) 84-126 W/(m) × K), sau 0,20-0,30 cal/(cm × s_k × grindină). Coeficientul de temperatură de dilatare liniară 2.33 ×10-6 K-1; Sub 120K devine negativ. Viziune de silicon pentru dovgokhvilovyh ІЧ-promenіv; indicator de îndoire (pentru l = 6 µm) 3,42; penetrare dielectrică 11.7. Siliciu diamagnetic, sensibilitate magnetică atomică 0,13×10 -6. Duritatea siliciului conform Mohs 7.0, conform Brinell 2.4 Gn/m ² (240 kgf/mm ² ), modulul arcului 109 Gn/m ² (10890 kgf/mm) ² ), factor de consistență 0,325 ×10 -6cm ² / kg. material pentru tendon din silicon; Deformarea plastică semnificativă începe la temperaturi peste 800°C.

Siliciul este un conductor care devine din ce în ce mai stagnant. Energia electrică înainte. stai întins chiar în afara casei. Conținutul de umiditate al puterii electrice volumetrice a siliciului la temperatura camerei este considerat egal cu 2,3 ×10 3ohm × m (2,3 ×10 5 ohmi × cm).

Siliciul supraconductor cu conductivitate de tip p (aditivi, Al, In sau Ga) și de tip n (aditivi P, Bi, As sau Sb) poate avea o conductivitate semnificativ mai mică. Lățimea zonei ecranate din spatele vibrațiilor electrice devine 1,21 ev la 0 K și scade la 1,119 ev la 300 K.

Conform poziției siliciului în sistemul periodic al lui Mendelev, 14 electroni ai atomului de siliciu sunt distribuiți în spatele a trei învelișuri: primul (nucleul) are 2 electroni, celălalt are 8, al treilea (valența) are 4; configurația carcasei electronice 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2. Potențialele de ionizare ulterioare (EB): 8,149; 16,34; 33.46 și 45.13. Raza atomică 1,33 Å, raza covalentă 1,17 Å, Ion radii Si 4+0,39 Å, Si4- 1,98 Å.

În spoluks, siliciul (similar carbonului) este 4-valent. Totuși, pe lângă carbon, ordinea siliciului cu numărul de coordonare 4 relevă numărul de coordonare 6, ceea ce se explică prin marea afinitate a atomului (un exemplu de astfel de compuși este silicofluorura, care înlocuiește grupul 2-).

Legătura chimică a unui atom de siliciu cu alți atomi este responsabilă pentru alinierea orbitalilor hibrid sp3 și este, de asemenea, posibil să se obțină doi orbitali 3d al cincilea (vacanti), mai ales dacă siliciul este în șase coordonate. În ciuda valorii mici a electronegativității, care este mai mare de 1,8 (față de 2,5 pentru carbon; 3,0 pentru azot etc.), siliciul în combinație cu nemetale este electropozitiv și, prin urmare, are un caracter polar. Energia mare de legare cu acidul Si-O, care ajunge la 464 kJ/mol (111 kcal/mol), determină rezistența compușilor săi acri (SiO2 și silicați). Energia legăturii Si-Si este mică, 176 kJ/mol (42 kcal/mol); sub formă de cărbune, pentru Înainte. Nu este tipic pentru formarea de lancinate de lungă durată și o legătură secundară între atomii de Si. Pe suprafața silexului, oxidul preparat și topitura uscată sunt stabile la temperaturi ridicate. Acidul începe să se oxideze la 400°C, ceea ce calmează dioxidul de siliciu SiO 2. Contine si monoxid de SiO, stabil la temperaturi ridicate sub forma de gaz; Ca urmare a răcirii bruște, un produs solid poate fi îndepărtat, care poate fi ușor separat într-un amestec subțire de Si și SiO 2. Siliciul este rezistent la acizi și se dezintegrează mai puțin ușor în prezența acizilor nitric și fluorhidric; se descompune ușor în pajiștile cu apă fierbinte din apa văzută. Siliciul reacționează cu fluorul la temperatura camerei, cu o soluție de halogeni - atunci când este încălzit cu o formulă semi-solidă SiX 4(Div. Halogenuri de siliciu). Apa nu reacționează direct cu siliciul, iar apa cu siliciu (silani) rezistă la descompunerea siliciurilor. Tipuri de silice din SiH 4la Si 8H 18(În spatele depozitului este asemănător celor de frontieră în carbohidrați). Siliciul reacționează cu 2 grupe de silani oxigenați - siloxani și siloxeni. Siliciul reacţionează cu azotul la temperaturi peste 1000°C. De importanță practică este nitrura de Si. 3N 4, care nu se oxidează în aer la 1200 ° C, este rezistent la acizi (acid azotic) și pajiști, precum și la metale topite și zgură, ceea ce îl face un material valoros pentru industria chimică, pentru producția de aprindere și duritate, iar Siliciul cu carbon (carbură de siliciu SiC) și bor (SiB) au și rezistență termică și chimică. 3, SiB 6, SiB 12). Când este încălzit, siliciul reacționează (în prezența catalizatorilor metalici, de exemplu, cuprul) cu compuși organoclorați (de exemplu, cu CH 3Cl) cu soluții de organohaloșilan [de exemplu, Si(CH 3)3CI], care servește la sinteza compușilor numerici de organosiliciu.

5. Ottrimannya

Cel mai simplu mod este de a îndepărta siliciul și de a-l reînnoi cu oxid de siliciu SiO folosind o metodă manuală de laborator. 2pentru temperaturi ridicate cu metale comune. Pe lângă rezistența oxidului de siliciu la reînnoirea stagnării, se folosesc aditivi activi precum magneziu și aluminiu:

SiO 2+ 4Al = 3Si + 2Al2 O 3

Când este reînnoit cu aluminiu metalic, conține siliciu cristalin. O metodă de reînnoire a metalelor din oxizii lor cu aluminiu metalic de la fizicochimistul rus N.M. Beketiv s-a născut în 1865. Odată cu adăugarea de oxid de siliciu la aluminiu, nu pare să fie nevoie de căldură pentru a topi produsele de reacție - siliciu și oxid de aluminiu, care se topesc la 205°C. Pentru a reduce punctul de topire al produselor de reacție, adăugați alcool și aluminiu în exces la reacție. Reacția creează sulfură de aluminiu cu punct de topire scăzut:

2Al + 3S = Al2 S 3

Picături de siliciu topit cad pe fundul creuzetului.

Siliciul de puritate tehnică (95-98%) este extras într-un jet electric cu silice reînnoită SiO 2între electrozii de grafit

2+2C=Si+2CO

În legătură cu dezvoltarea tehnologiei conductorilor s-au dezvoltat metode de obținere a siliciului pur și mai ales pur. Acest lucru necesită sinteza directă a siliciului pur de ieșire, din care siliciul este extras cu o descompunere actualizată sau termică.

Siliciul pur supraconductor vine în două tipuri: policristalin (SiCl actualizat 4sau SiHCl 3zinc sau apă, dilatare termică SiCl 4ta SiH 4) și monocristal (topirea în zonă fără creuzet și „răsucirea” unui singur cristal din siliciu topit - metoda Czochralski).

Principala metodă de clorurare a siliciului tehnic este tetraclorura de siliciu. Cea mai veche modalitate de a dizolva tetraclorura de siliciu este metoda proeminentului chimist rus, academicianul N.N. Beketova. Această metodă poate fi demonstrată colegilor:

4+Zn=Si+2ZnCI 2.

Aici, tetraclorura de siliciu, care fierbe la o temperatură de 57,6°C, reacţionează cu vaporii de zinc.

În prezent, tetraclorura de siliciu este amestecată cu apă. Reacția se desfășoară după:

SiCl 4+2H 2=Si+4HCI.

Siliciul iese cu un aspect asemănător unei pulberi. Metoda de stripare cu iodură a siliciului este similară cu metoda descrisă anterior de stripare cu iodură a titanului pur.

Pentru a obține siliciu pur, acesta este curățat din casă folosind topirea zonei, în același mod ca titanul pur.

Pentru o serie de dispozitive conductoare, cele mai frumoase materiale conductoare se găsesc sub formă de monocristale, precum și materialele policristaline sunt supuse modificărilor necontrolate ale puterii electrice.

La ambalarea monocristalelor, acestea sunt decojite folosind metoda Czochralski, care se bazează pe: materialul topit este coborât cu o foarfecă, la capătul căreia se pune un cristal din acest material; Acesta este germenul unui viitor unic cristal. Tunsoarea este trasă din topitură cu fluiditate scăzută până la 1-2 mm/x. Ca rezultat, monocristalul de dimensiunea necesară crește treptat. Aici sunt ștanțate plăcile, care sunt utilizate în dispozitivele conductor.

. Zastosuvannya

Siliciul aliat special este utilizat pe scară largă ca material pentru producția de dispozitive conductoare (tranzistoare, termistoare, redresoare de putere, diode ceramice - tiristoare; fotocelule solare care sunt utilizate în navele spațiale ce). Fragmente de găuri de siliciu pentru schimb de la o grosime lungă de 1 până la 9 microni, care sunt înghețate în optica infraroșu.

Siliciul are diferite zone de stagnare, care sunt toate în expansiune. În metalurgie, siliciul vikorist produce oxidare (rosoxidare) în metalele topite. Siliciu și o cantitate mare de aliaje de depozit și metale colorate. Prin urmare, siliciul conferă aliajelor rezistență sporită la coroziune, sporește puterea lichidă a acestora și crește rezistența mecanică; Dacă conținutul de siliciu este prea mare, acesta poate deveni casant. Cele mai importante sunt metalele, cuprul și aliajele de aluminiu care conțin siliciu. Din ce în ce mai mult siliciu este utilizat pentru sinteza compușilor organosiliciului și a siliciurilor. Siliciul și o varietate de silicați (argilă, feldspat, mică, talc etc.) sunt prelucrate în sticlă, ciment, ceramică, electricitate etc. galusii ale industriei.

Siliconizarea, saturarea suprafeței sau volumului materialului cu siliciu. Se formează prin prelucrarea materialului în vapori de siliciu, care se formează la temperatură ridicată peste o umplutură de siliciu, sau într-un mediu gazos care conține clorosilan, care reacţionează cu apa, de exemplu, prin reacţie.

l 4+ 2H2 = Si + 4HC1.

Este important să protejați metalele refractare (W, Mo, Ta, Ti și altele) de oxidare. Rezistența la oxidare este determinată de tratamente cu acoperiri cu difuzie puternică de siliciu care „se auto-etanșează” (WSi 2,MoSi 2ta in.). Grafitul silicat este larg cunoscut.

. Z'ednannya

Silitsidi

Siliciuri (din lat. Silicium - siliciu), compuși chimici ai siliciului cu metale și unele nemetale. Siliciurile, în funcție de tipul de liant chimic, pot fi împărțite în trei grupe principale: ion-covalent, covalent și metal-like. Siliciurile ionic-covalente sunt create de metale de luncă (inclusiv sodiu și potasiu) și de luncă-pământ, precum și metale din subgrupele de cupru și zinc; covalent - bor, carbon, azot, acid, fosfor, sulf, se mai numesc boruri, carburi, nitruri de siliciu) etc.; asemănătoare metalelor – metale de tranziție.

Îndepărtați siliciurile din amestecurile de Siliciu și metale similare topite sau sinterizate sub formă de pulbere: oxizi de metal încălziți din Si, SiC, SiO 2і silicați naturali sau sintetici (uneori în amestec cu carbon); interacțiunea dintre metal și SiCl 4ta H 2; electroliza topiturii care se formează din K 2SiF 6și oxidul metalului. Siliciurile covalente și asemănătoare metalelor sunt refractare, rezistente la oxidare, reacționează cu acizii minerali și diferite gaze agresive. Siliciurile sunt produse la depozitul de materiale compozite metal-ceramice rezistente la căldură pentru aeronave și tehnologia rachetelor. MoSi 2servesc ca suport pentru pregătirea cuptoarelor de încălzire, care funcționează la temperaturi de până la 1600 °W. FeSi 2, Fe 3Si 2, Fe 2Se intra in depozit cu ferosiliciu, care este depozitat pentru dezoxidarea si alierea otelurilor. Carbura de siliciu este unul dintre principalele materiale conductoare.

Grafit siliconic

Grafit siliconat, grafit, silicon infuzat. Se formează prin formarea de grafit poros într-o garnitură de siliciu la 1800-2200 ° C (la care vaporii de siliciu se depun la pori). Fabricat dintr-o bază de grafit, carbură de siliciu și siliciu de înaltă calitate. Grafitul de putere confera stabilitate termica ridicata si durabilitate la temperaturi ridicate datorita duritatii, impermeabilitatii la gaze, rezistentei mari la oxidare la temperaturi de pana la 1750°C si rezistentei la eroziune. Este folosit pentru căptușirea cuptoarelor de înaltă temperatură, în dispozitive de turnare a metalelor, în elemente de încălzire, pentru producția de piese de aeronave și tehnologie spațială, care sunt prelucrate în chiuvete de temperatură ridicată și eroziune.

Silal

Silal (din Lat. Silicium - siliciu și aliaj englezesc - aliaj), chavun fierbinte cu siliciu adăugat în schimb (5-6%). Silal este folosit pentru a produce piese turnate foarte ieftine, care sunt procesate în chiuvete cu temperatură înaltă (800-900 °C), de exemplu, uși de cuptoare cu vatră deschisă, bare de grătar și părți ale cazanelor cu abur.

Silumin

Silumin (din latină: Silicium - siliciu și Aluminiu - aluminiu), denumirea formală pentru un grup de aliaje pe bază de aluminiu care conțin siliciu (4-13%, în unele mărci până la 23%). Datorită înțelegerii necesare a puterii tehnologice și operaționale, siluminii conțin Cu, Mn, Mg, Zn, Ti, Be și alte metale. Siluminii au rezistențe mari și au rezistențe mecanice ridicate, cu toate acestea, sacrifică rezistențele mecanice ale aliajelor bazate pe sistemul Al - Cu. Înainte de superioritatea siluminilor, rezistența lor la coroziune în atmosfere umede și marine este îmbunătățită. Silumina va fi înghețată în timpul producției de piese într-o configurație pliabilă, principala funcție a auto și a aeronavei.

Silicomangan

Feroaliaj silico-mangan, ale cărui componente principale sunt siliciul și manganul; topit în cuptoare termice de minereu folosind un proces de topire a cărbunelui. Silico-manganul cu 10-26% Si (Mn, Fe și aromă), care este extras din minereu de mangan, zgură de mangan și cuarțit, este vicorizat în timpul topirii oțelului ca aditiv dezoxidant și de aliere, precum și pentru topirea feromanganului din inferioare. de carbon silico. Silico-manganul cu 28-30% Si (zgura cu conținut ridicat de mangan, cu conținut scăzut de fosfor este o sursă specială pentru care se utilizează zgură cu conținut ridicat de mangan și cu conținut scăzut de fosfor) stagnează în producerea manganului metalic.

Silicocrom

Silicocrom, ferosilicocrom, feroaliaj, ale căror componente principale sunt siliciul și cromul; topit într-un cuptor termic cu minereu folosind un proces de topire a cărbunelui din cuarțit și ferocrom granulat sau minereu de crom. Siliciul crom cu 10-46% Si (Cr, Fe și bază de origine) este vicorizat în timpul topirii oțelului slab aliat, precum și pentru decaparea ferocromului cu carbon redus în locul unui proces silicotermic. Cromul siliciu cu 43-55% Si este stagnat în timpul producerii ferocromului fără carbon și în timpul topirii oțelului inoxidabil.

Silchrome (din latină: Silicium - siliciu și Chromium - crom), un nume comun pentru un grup de oțeluri rezistente la căldură și rezistente la căldură, aliate cu Cr (5-14%) și Si (1-3%). Este important să adăugați cantități suplimentare de Mo (până la 0,9%) sau Al (până la 1,8%) la nivelul necesar al autorităților operaționale. Silly chromium este rezistent la oxidare la suprafata si la mijloc, pentru a elimina lichidul, pana la 850-950 °C; a fi asamblat ca cap pentru producerea supapelor pentru motoarele cu ardere internă, precum și a pieselor de instalații de cazane, grătare etc.

Halogenuri de siliciu

Halogenuri de siliciu, jumătate de siliciu cu halogeni. Halogenuri pe bază de siliciu de tipuri timpurii (X-halogen): șase 4, SiH n X 4-n (Halosilane), Si n X 2n+2 și halogenuri amestecate, cum ar fi SiClBr 3. Pentru cele mai bune minți SiF 4- gaz, SiCl 4ta SiBr 4- radini (topiti - 68,8 si 5°C), SiI 4- corp dur (tnl 124 ° C). Conexiune șase 4ușor susceptibil la hidroliză:

Şase 4+2 ore 2O=SiO 2+4HX;

la suprafață va fi întuneric după crearea unor particule și mai mici de SiO 2; Tetrafluorura de siliciu reacţionează diferit:

SiF 4+2 ore 2O=SiO 2+2H 2SiF 6

Chlorsilani (SiH n X 4-n ), de exemplu SiHCl 3(provine din acțiunea HCl gazos asupra Si), cu acțiunea apei, compușii polimerici se formează cu lanceta locală de siloxan Si-O-Si. Datorită proprietăților sale mari de reacție, clorosilanul este o soluție eficientă pentru îndepărtarea compușilor organosiliciului. Conexiune la tip Si n X2 n+2 , pentru a elimina lantele atomilor de Si, cu X - clor, se da o serie care include Si 6Cl 14(tnl 320 ° C); Alți halogeni reacţionează doar cu Si 2X 6. Conexiunea de tipuri a fost eliminată (Șase 2)n ta (Șase) n . Şase molecule 2Și SiX se formează la temperaturi ridicate sub formă de gaz și la răcire rapidă (azot rar) pentru a dizolva solidele polimerice, care sunt indispensabile în compușii organici de bază.

Tetraclorura de siliciu SiCl4 este utilizată în producția de uleiuri, izolații electrice, agenți de transfer termic, agenți hidrofobi etc. cristal de cuarț silicat de siliciu

Carbură de siliciu

Carbură de siliciu, carborundum, SiC, combinate cu siliciu și carbon; una dintre cele mai importante carburi care se găsesc în tehnologie. Carbura de siliciu cu aspect pur este un cristal fără hambar, cu o strălucire de diamant; produs tehnic de chi verde, culoare albastru-negru. Carbura de siliciu este prezentă în două modificări cristaline principale - hexagonale (a-SiC) și cubice (b-SiC), iar hexagonală este o „moleculă gigantică”, inspirată de principiul unei merizări specifice în câmp drept structural a moleculelor simple. Bilele de atomi de carbon și siliciu din a-SiC sunt aranjate în moduri diferite, reprezentând o gamă largă de tipuri structurale. Tranziția b-SiC a-SiC se observă la o temperatură de 2100-2300°C (nu trebuie evitată tranziția inversă). Carbura de siliciu este refractară (se topește la 2830 ° C), are duritate mare (microduritate 33400 MN/m ² sau 3,34 tf/mm ² ), sacrificând numai diamantul și carbura de bor B4 C; tare; grosime 3,2 g/cm ³ . Carbura de siliciu este rezistentă la diferite medii chimice, inclusiv la temperaturi ridicate.

Carbura de siliciu este extrasă în cuptoare electrice la 2000-2200° folosind nisip de cuarț (51-55%), cocs (35-40%) cu adaos de NaCI (I-5%) și tirsiu (5-10%). Datorită durității sale ridicate, rezistenței chimice și rezistenței la uzură, carbura de siliciu este utilizată pe scară largă ca material abraziv (la șlefuire), pentru tăierea materialelor dure, a punctelor de scule, precum și pentru producția de piese sculptate ale echipamentelor chimice și metalurgice, care funcționează în plierea minților la temperaturi ridicate. Carbura de siliciu, aliată cu case sculptate, este utilizată în producția de supraconductori, în special la temperaturi ridicate. Este util să se utilizeze carbura de siliciu în electrotehnică – pentru producerea suporturilor de încălzire pentru cuptoare electrice de înaltă temperatură (benze electrice), paratrăsnet pentru liniile de transport electric, suporturi neliniare, în depozite dispozitive electroizolante etc.

Dioxid de siliciu

Dioxid de siliciu (silice), SiO 2cristale. Cel mai mare mineral este cuarțul; Nisipul tradițional este și dioxid de siliciu. Utilizare în sticlărie, porțelan, faianță, beton, scop, ceramică, ca rășină de gumă, adsorbant în cromatografie, în electronică, acusto-optică etc. Rezistent la anumite intervale de temperatură sub presiune.

Baza structurii cristaline a silicei este formată dintr-un cadru banal, format din tetraedre, care sunt unite prin acizi aprinși (5104). Cu toate acestea, simetria distribuției lor, grosimea ambalajului și orientarea reciprocă a structurii, care este determinată de simetria cristalelor diferitelor minerale și de proprietățile lor fizice. Vinyatok versifică că baza structurii sale este compusă din octaedri (SiO 6), care creează o structură asemănătoare rutilului. Toate silicele (cu excepția diferitelor tipuri de cuarț) sunt considerate fără bare. Duritatea pe scara mineralogică variază de la 5,5 (a-tridimit) la 8-8,5 (stishovit).

Silicea apare adesea sub formă de granule chiar fracționate, fibroase cristaline (a-cristobalit, adică lusatit) și alți compuși sferoizi. Mai frecvent, cristalele au un aspect de tabletă sau lamelar (tridimit), octaedric, dipiramidal (a- și b-cristobalit), fin-golar (koesit, stichoshit). Cele mai multe silice (cu excepția cuarțului) sunt foarte rare și instabile în zonele de suprafață ale scoarței terestre. Modificări ale temperaturii ridicate ale SiO 2- b-tridimit, b-cristobalit - se formează în particule mici de roci tinere de efuziune (dacit, bazalt, liparit etc.). A-cristobalitul la temperatură joasă, de ordinul a-tridimitei, este una dintre părțile de depozitare ale agatelor, calcedoniei, opalelor; se adaugă din soluții de apă fierbinte, inclusiv SiO coloidal 2. Stishovite și kosit osstrinut în motoarele de căutare ale craterului meteoritic Devil's Canyon din Arizona (SUA), unde au fost create mirosurile pentru cuarț sub presiunea deasupra capului și la temperaturi ridicate în timpul orei căderii meteoritului. În natură, există și: rocă de cuarț (așa-numita lechatelierită), care este creată ca urmare a topirii nisipului de cuarț sub impactul strălucirilor și melanoflogit - sub formă de cristale și solzi cubici fracționați (pseudomorfoze, care Adaug că există cuarț în formă de opal și calcedonie), în genul Sicilia (Italia). În natură, balenele nu sunt concentrate.

Cuarț (germană: Quarz), mineral; Sub denumirea de cuarț există două modificări cristaline ale dioxidului de siliciu SiO 2: cuarț hexagonal (sau a-quartz), rezistent la presiune 1 atm (sau 100 kn/m ² ) în intervalul de temperatură 870-573 °C și trigonal (b-quartz), stabil la temperaturi sub 573 °C. b-cuarțul apare cel mai des în natură. Vin cristalizează în clasa trapezului trigonal al sistemului trigonal. Structura cristalină de tip cadru este realizată din tetraedre silicio-taride, rotite ca un șurub (cu o cursă la dreapta sau la stânga a șurubului) de-a lungul axei capului cristalului. Formele structurale și morfologice din dreapta și din stânga ale cristalelor sunt împărțite în funcție de simetria creșterii fațetelor (de exemplu, trapezoidală etc.). Prezența planelor și a centrului de simetrie în cristalele de cuarț determină prezența puterilor piroelectrice și piroelectrice.

Cel mai adesea, cristalele de cuarț au un aspect sub-prismatic cu o dezvoltare importantă a fețelor unei prisme hexagonale și a doi romboizi (cap de cristal). Cristalele capătă apoi aspectul unei dipiramide pseudohexagonale. Inelele sunt cristale obișnuite de cuarț, care sunt îndoite împletite, creând cel mai adesea parcele gemene pentru așa-numitele. Legile braziliene și dofineene. Restul eșuează ca urmare a creșterii cristalelor și ca urmare a modificărilor structurale interne în timpul tranzițiilor termice a - b însoțite de o strângere și din cauza deformațiilor mecanice. Culoarea cristalelor, boabelor și agregatelor din cuarț este foarte diversă: cel mai elementar cuarț fără bare, lăptos sau gri. Prozori sau cristale similare frumos ghimpate sunt numite în mod specific: fără bare, prozori - cristal Girsky; violet – ametist; dimchasti – rauchtopaz; chorni – morion; galben auriu – citrin. Daunele cauzate de defecte structurale la inlocuirea Si 4+pe Fe 3+sau Al 3+cu intrare de o oră în Grădina Na 1+, Li 1+abo (VIN) 1-. Există, de asemenea, cuarț ghimpat complex pentru includerea de microcristale de minerale terțe: grunduri verzi - includerea de microcristale de actinolit sau clorit; aventurin de nisip auriu - includere de mica sau hematit etc. Varietățile scrytocristaline de cuarț - agat și calcedonie - sunt compuse din compuși fibroși foarte fini. Cuarțul este optic cu o singură greutate, pozitiv. Indicatori de încovoiere (pentru lumina zilei l=589,3): ne=1,553; nu = 1,544. Perspectivă pentru modificările ultraviolete și parțial în infraroșu. Când un schimb polarizat în plan luminos este trecut direct în axa optică a cristalului stâng, cristalul de cuarț întoarce planul de polarizare la stânga, iar dreapta - la dreapta. În partea vizibilă a spectrului, valoarea tăieturii învelișului (pentru grosimea unei plăci de cuarț de 1 mm) se modifică de la 32,7 (l 486 nm) la 13,9 ° (728 nm). Valori ale pătrunderii dielectrice (eij), ale modulului piezoelectric (djj) și ale coeficienților elastici (Sij) (la temperatura camerei): e11 = 4,58; e33 = 4,70; d11 = -6,76 * 10-8; d14 = 2,56 * 10-8; S11 = 1,279; S12 = - 0,159; S13 = -0,110; S14 = -0,446; S33 = 0,956; S44 = 1,978. Setați coeficienți de expansiune liniară: perpendicular pe axa de ordinul 3 13,4*10 -6si paralel cu axa 8*10 -6. Căldura de transformare b - a K rămâne de 2,5 kcal/mol (10,45 kJ/mol). Duritatea la scara mineralogica 7; grosime 2650 kg/m ³ . Se topește la o temperatură de 1710 ° C și se îngheață la frigider. panta de cuarț Cuarțul fuzibil este un bun izolator; suportul unui cub cu marginea de 1 cm la 18 ° C este 5 * 10 18ohm/cm, coeficient de dilatare liniar 0,57*10 -6cm/°C. A fost dezvoltată o tehnologie eficientă din punct de vedere economic pentru creșterea monocristalelor de carbon sintetice, care este obținută din surse de apă de SiO2 la presiuni și temperaturi ridicate (sinteză hidrotermală). Cristale de Do sintetice. oferă proprietăți electrice stabile, rezistență la radiații, uniformitate optică ridicată și alte proprietăți tehnice valoroase.

Cuarțul natural este un mineral foarte larg, care conține o bogăție de roci muntoase, precum și gen de copaline purtătoare de scoarță de origine superioară. Cele mai importante materiale de cuarț pentru industrie sunt nisipurile de cuarț, cuarțitul și cuarțul monocristalin. Restul este rar și foarte apreciat. Principalele locuri de naștere ale cristalelor de cuarț sunt în Urali, în Pamir, în bazinul râului. Aldan; dincolo de cordon se află clanurile Braziliei și Republicii Malagasy. Nisipurile de cuarț sunt o materie primă importantă pentru industria ceramică și a sticlei. Monocristalele de cuarț sunt utilizate în tehnologia radio (stabilizatoare de frecvență particule-electrice, filtre, rezonatoare, piezoplate în instalații cu ultrasunete etc.); în echipamente optice (prisme pentru spectrografe, monocromatoare, lentile pentru optica ultravioletă etc.). Cuarțul topit este folosit pentru a pregăti recipiente speciale pentru produse chimice. De asemenea, este folosit pentru a îndepărta siliciul pur chimic. Prosori, soiuri frumos lucrate de cuarț și pietre de mare valoare sunt utilizate pe scară largă în bijuterii.

Roca de cuarț, o rocă silicatică monocomponentă, este obținută din topirea soiurilor naturale de silice - cristal Girsky, cuarț și nisip de cuarț, precum și dioxid de siliciu sintetic. Există două tipuri de sticlă industrială de cuarț: prozor (optic și tehnic) și non-prozor. Transparența sticlei de cuarț dă naștere unui număr mare de diviziuni de becuri mici cu gaz (cu un diametru de 0,03 până la 0,3 microni), care strălucesc ușor. Optic, sticla de cuarț este realizată din cristal Girsky topit, uniform, și nu îndepărtează becurile de gaz vizibile; Are cea mai scăzută rezistență a sticlei silicate (nD = 1,4584) și cea mai mare transmisie a luminii, în special pentru transmisia ultraviolete. Sticla de cuarț se caracterizează prin rezistență termică și chimică ridicată; înmuierea temperaturii K. s. 1400 °C. Sticla de cuarț este un bun dielectric, cu conductivitate electrică la 20 ° C-10 -14 - 10-16ohm -1m -1, tangentă a pierderilor dielectrice la o temperatură de 20°C și o frecvență de 106 Hz - 0,0025-0,0006 Sticla de cuarț este utilizată pentru prepararea sticlei de laborator, creuzete, echipamente optice, izolatoare (în special pentru temperaturi ridicate), virobi, materiale înalte la temperatura kolivan.

Silani

Silani (lat. Siliciu - siliciu), un amestec de siliciu și apă cu formula Si n H2 n+2 . Trimani silani chiar pana la octasilane Si 8H 18. La temperatura camerei, primele două forme de siliciu sunt monosilan SiH 4ta disilane Si 2H 6- asemănătoare cu gazele, altele - letki radini. Toate particulele de silex au un miros neplăcut, aruncați. Silanii sunt mult mai puțin stabili, mai puțin alcalini, în lumea împrumutului de sine, de exemplu

Si 2H 6+7O 2=4SiO2 +6H 2O.

Se descompune cu apă:

3H 8+6H 2O=3SiO2 +10 ore 2

În natură, silanii nu se prind. În laborator, acizii diluați pe siliciură de magneziu se îndepărtează din amestecul de diverși aditivi, se răcesc și se împart (prin distilare prin împușcare la viteză mare).

Acizi silicici

Acizi silicici asemănători anhidridei silicice SiO 2; acizi foarte slabi, cu potenta scazuta in apa de baut. Pentru un aspect curat, acidul metasilicic H a fost îndepărtat 2SiO 3(mai precis, forma polimerică H 8Si 4O 12) ta H 2Si 2O 5. Dioxidul de siliciu amorf (silice amorf) în apă (aproximativ 100 mg la 1 l) dizolvă acidul ortosilicic H 4SiO 4. Când acizii silicici sunt separați prin diferite metode, aceștia sunt înlocuiți cu formarea de particule solide (masă molară până la 1500), a căror suprafață conține grupe OH. Iluminare astfel. Solul este dependent de indicatorul de pH al apei și poate fi stabil (pH aproape de 2) sau agregat, transformându-se într-un gel (pH 5-6). Sol de acid silicic rezistent, foarte concentrat, care conține compuși speciali - stabilizatori, stagnează în timpul extracției hârtiei, industria textilă, pentru purificarea apei. Acid fluorosilicic, H 2SiF 6acid anorganic puternic. Este mai puțin probabil ca apa să doarmă; La prima vedere, se descompune în tetrafluorura de siliciu SiF 4acea apă fluorură HF. Este folosit ca un agent puternic dezinfectant și, de asemenea, ca instrument principal pentru îndepărtarea sărurilor acizilor silicici - silicofluoruri.

Silicati

Silicați, săruri ale acizilor de siliciu. Cea mai mare lățime se află în scoarța terestră (80% din masă); Există mai mult de 500 de minerale, printre care - pietre scumpe, cum ar fi smarald, beril, acvamarin. Silicatii stau la baza cimenturilor, ceramicii, emailurilor, sticlei silicate; sirop din producția de metale bogate, adezivi, produse farmaceutice etc.; materiale de electronice radio și altele. Silicofluoruri, fluorosilicați, săruri ale acidului fluorosilicic H 2SiF 6. Când sunt încălzite, se dezintegrează, de exemplu

6= CaF2 + SiF 4

Sărurile Na, K, Rb, Cs și Ba sunt importante pentru a se dizolva în apă și formează cristale caracteristice care sunt detectate în analizele acide și microchimice. Valoarea cea mai practică este silicofluorura de sodiu. 2SiF 6(zocrema, în producția de cimenturi acido-rezistente, smalț etc.). Mă refer la partea Na 2SiF 6convertiți în NaF. Trim Na 2SiF 6cu răzbunare SiF 4Ieșiri ale plantelor de superfosfat Silicofluorurile bune solubile în apă de Mg, Zn și Al (nume tehnic fluati) sunt vindecate pentru a conferi impermeabilitate la apă pietrei. Toți silicații (și, de asemenea, H 2SiF6 ) Otruynі.

supliment

Fig.1 Cuarț dreapta și stânga.

Fig.2 Minerale de siliciu.

Fig.3 Cuarț (structură)

Îndrumare

Ai nevoie de ajutor suplimentar din partea acestor oameni?

Profesorii noștri vă vor sfătui sau vă vor oferi servicii de îndrumare pe teme care vi se potrivesc.
Trimiteți cererea dvs Din programarile celor direct in acelasi timp, pentru a afla despre posibilitatea anularii unei consultatii.

Ca element chimic independent, siliciul a devenit cunoscut omenirii abia în 1825. Că, desigur, nu a fost important să se pună jumătate de siliciu într-un astfel de număr de sfere, deoarece este mai ușor să supraexpunem cele în care elementul nu este vicorizat. Acest articol pune în lumină puterea fizică, mecanică și chimică a siliciului și a semiconductorilor acestuia, zonele de întărire, precum și cele în care siliciul curge în puterea oțelului și a altor metale.

Pentru început, să ne uităm la caracteristicile magmatice ale siliciului. De la 27,6 la 29,5% din masa scoarței terestre este siliciu. În apa de mare, concentrația elementului nu este abisală – până la 3 mg/l.

Pe măsură ce se răspândește în litosferă, siliciul se așează în alt loc după aciditate. Cu toate acestea, forma sa cea mai comună - silice, dioxid și însăși puterea sa - a devenit baza unei stagnari atât de răspândite.

Despre cei care sunt atât de cremene, acest videoclip este despre:

Înțelegeți specialitatea

Siliciul este un nemetal, iar puterea acidă și bazică poate fi identificată din minți diferite. Este un conductor tipic și este extrem de utilizat pe scară largă în inginerie electrică. Aspectele fizice și chimice ale puterii sale sunt adesea văzute ca alotrope. Cel mai adesea în dreapta apar într-o formă cristalină, ale cărei fragmente sunt mai solicitate de la conducerea poporului.

• Siliciul este unul dintre macroelementele de bază ale corpului uman. Acest defect se manifestă în zona țesutului osos, păr, piele, unghii. În plus, siliciul afectează eficiența sistemului imunitar.
• În medicină, un element, sau mai bine zis aparent, și-a găsit primul loc în acest icter. S-a constatat că apa din puțurile care conțin siliciu este pură și rezistentă pozitiv la bolile infecțioase. Legăturile de astăzi cu siliciul sunt baza pentru medicamentele împotriva tuberculozei, aterosclerozei și artritei.
• Zagalom nemetal slab activ, cu aspect curat de zustrity yogo pliabil. Acest lucru se datorează faptului că, în aer liber, mingea este absorbită rapid de dioxid și nu mai reacționează. În timpul încălzirii, activitatea chimică crește. Drept urmare, oamenii sunt mult mai familiarizați cu cuvintele cu jumătate de inimă ale vorbirii, și nu cu el însuși.

Astfel, siliciul dizolvă metalele de fapt cu toate metalele - siliciuri. Toate se caracterizează prin refractaritate și duritate și se solidifică în anumite zone: turbine cu gaz, cuptoare de încălzire.

Nemetal este situat la tabelul D. I. Mendelev în grupa a 6-a împreună cu carbon, germaniu, ceea ce indică caracterul cântec al acestor cuvinte. Deci, cu cărbunele acestui „rednit” creația până la crearea elementelor organice. În acest caz, siliciul, precum germaniul, poate exercita putere asupra metalului în diferite reacții chimice care sunt implicate în sinteza.

Argumente pro şi contra

Ca orice alt discurs din punct de vedere al stagnării în stăpânirea poporului, silexul poate cânta maro sau nu este nevoie de amărăciune. Duhoarea importantă este cea mai importantă zonă a vikoristanului.

• Discursul Unabiyakoy perevaga є yogo accesibilitate. În natură, însă, nu este evident, dar, cu toate acestea, tehnologia de îndepărtare a siliciului nu este atât de complicată, deși este consumatoare de energie.
• Un alt avantaj cel mai important - solitudine impersonalitate spoluk cu fructe de pădure supramaronii. Aceștia sunt silani, siliciuri, dioxid și, desigur, diverși silicați. Capacitatea silexului și a sticlei sale de a crea materiale solide pliabile este practic nesfârșită, ceea ce permite selecția nesfârșită a diferitelor variații de piatră, piatră și ceramică.
• Autoritățile de poliție Nemetalul își va lua locul ca material de bază în ingineria electrică și radio.
• Nemetal є netoxice care permite stagnarea în orice industrie și nu transformă procesul tehnologic într-unul potențial nesigur.

Într-o oarecare măsură, materialului i se poate oferi un plus de claritate pentru o duritate bună. Siliciul nu este utilizat pentru structuri portante, dar acest lucru permite ca suprafața cristalelor să fie acoperită corespunzător, ceea ce este important pentru montare.

Să vorbim despre puterea principală a siliciului.

Putere și caracteristici

Deoarece siliciul cristalin este cel mai des folosit în industrie, puterea lui este de asemenea importantă, iar mirosul este indus în caracteristicile tehnice. Discursurile de putere fizică sunt după cum urmează:

• temperatura de topire - 1417;
• temperatura de fierbere - 2600 C;
• grosimea devine 2,33 g/cu. Este uimitor ce să spun despre crocant;
• capacitatea termică, precum și conductibilitatea termică nu sunt constante pe cele mai pure probe: 800 J/(kg K), sau 0,191 cal/(g deg) și 84-126 W/(m K), sau 0,20-0,30 cal/( cm·sec·deg) vіdpovіdno;
• perspectivă pentru viprominarea IR de lungă durată care este dezvoltată în optica infraroșu;
• penetrare dielectrică – 1,17;
• duritate pe scara Mohs – 7.

Energia electrică nu stă foarte mult în casă. În industrie, această caracteristică este vicoristică, modulând tipul necesar de alimentator. La temperaturi normale, siliciul este la tracțiune, dar atunci când este încălzit la 800 C, este posibilă deformarea plastică.

Puterea siliciului amorf diferă în diferite moduri: este foarte higroscopic și reacționează mai activ la temperaturi normale.

Structura și stocarea chimică, precum și puterea siliciului, sunt discutate în videoclipul de mai jos:

Depozit și structură

Siliciul există în două forme alotropice, totuși, stabil la temperaturi normale.

• Cristal Arată ca o pudră gri închis. Râul, deși conține particule cristaline asemănătoare diamantului, curge printr-o conexiune lungă între atomi. Interes de a-ți stabili autoritatea ca dirijor.
• Cu o menghină înaltă, puteți elimina hexagonal modificare cu o grosime de 2,55 g/cu. div. Cu toate acestea, această fază de semnificație practică este încă necunoscută.
• Amorf- pulbere maro-maronie. În plus, forma cristalină este mai activă în reacție. Acest lucru nu se datorează inerției primei forme, ci datorită faptului că la suprafață râul este acoperit cu o minge de dioxid.

În plus, este necesar să se ia în considerare un alt tip de clasificare, legat de dimensiunea cristalului și a siliciului, care împreună creează rășina. Particulele cristaline, aparent, permit ordonarea atât a atomilor, cât și a structurilor pe care le creează atomii - așa-numita ordine îndepărtată. Oricine este mai mare, cei care sunt ca cei de putere vor rămâne fără cuvinte.

• Monocristalin– ochiul este un singur cristal. Structura sa este ordonată maxim, autoritățile sunt uniforme și bine transferate. Acest tip de material în sine este cel mai solicitat în inginerie electrică. Cu toate acestea, trebuie să mergeți până la capătul extrem, deoarece procesul de îndepărtare a acestuia este complicat, iar viteza de creștere este scăzută.
• Multicristalin– se vor forma o grămadă de boabe cristaline mari. Între acestea, se formează straturi defecte suplimentare, ceea ce reduce productivitatea filmului ca conductor și duce la o uzură mai mare. Tehnologia de producere a multicristalelor este mai simplă, motiv pentru care materialul este mai ieftin.
• Policristalină- Este alcătuită dintr-un număr mare de boabe, amestecate aleatoriu unul câte unul. Aceasta este cea mai pură varietate de siliciu industrial, care este conținut în microelectronică și energia solară. Dosit este adesea folosit ca soluție pentru dezvoltarea de monocristale cu gust multiplu.
• Siliciul amorf ocupă o poziție apropiată în această clasificare. Aici ordinea de aranjare a atomilor este redusă chiar și la distanțe scurte. Cu toate acestea, în inginerie electrică, aspectul șuvițelor subțiri este încă subliniat.

Virobnitsvo nemetal

Nu este atât de ușor să extragi siliciu pur, din cauza inerției siliciului său și a punctului de topire ridicat al majorității. Industria folosește cel mai adesea dioxid de carbon pentru a-l completa. Se efectuează reacția în cuptoare cu arc la o temperatură de 1800 C. În acest fel, nemetalul este îndepărtat cu o puritate de 99,9%, ceea ce nu este suficient pentru acest proces.

Materialul îndepărtat este clorurat pentru a elimina clorurile și clorhidratii. Apoi curățați casa folosind toate metodele posibile și reînnoiți cu apă.

Puteți curăța rășina prin îndepărtarea siliciurului de magneziu. Siliciura se adaugă la acidul clorhidric și octoic. Îndepărtați silanul și purificați restul folosind o altă metodă - sorbție, rectificare etc. Apoi silanul se întinde pe apă și siliciu la o temperatură de 1000 C. În acest amestec se obține o concentrație de 10 -8 -10 -6%.

Zastosuvannya rechoviny

Pentru industrie, este de cel mai mare interes să se determine caracteristicile electrofizice ale nemetalelor. Forma sa de un singur cristal are un conductor cu gol indirect. Puterile sale sunt reprezentate de case care îi permit să capteze cristale de siliciu din puterile date. Astfel, adăugarea de bor și indiu face posibilă creșterea cristalelor cu conductivitate electrică, iar adăugarea de fosfor și arsen dă cristale cu conductivitate electronică.

• Siliciul, în sensul literal al cuvântului, este baza ingineriei electrice moderne. Este folosit pentru a produce tranzistori, fotocelule, circuite integrate etc. Mai mult decât atât, funcționalitatea dispozitivului depinde aproape întotdeauna de bila de suprafață a cristalului, care definește capacitățile specifice ale suprafeței în sine.
• În metalurgie, siliciul tehnic este folosit ca modificator al aliajelor - dă mare valoare, ca componentă - de exemplu, ca agent dezoxidant - în momentul producerii chavunului.
• Purificările superpure și metalurgice formează baza energiei sonice.
• Dioxidul nemetal apare în natură sub diferite forme. Varietățile sale de cristale - opal, agat, carnelian, ametist și cristal georgian - și-au găsit locul în bijuterii. Nu atât de multe modificări - silex, cuarț, sunt folosite în metalurgie, viața de zi cu zi și inginerie radio-electrică.
• Combinația de nemetal cu carbon - carbură, este utilizată în metalurgie, în industria echipamentelor și în industria chimică. Este un material de umplutură cu suprafață largă, are o duritate mare - 7 pe scara Mohs și este flexibil, ceea ce îi permite să se întărească ca material abraziv.
• Silicații sunt săruri ale acidului silicic. Instabil, ușor de desfășurat când temperatura crește. Ceea ce le face deosebite este că sunt create de săruri numeroase și variate. Iar axa rămâne baza pentru producția de sticlă, ceramică, faianță, cristal etc. Putem spune cu siguranță că viața de zi cu zi se bazează pe diferiți silicați.
• Sklo reprezintă cea mai mare izbucnire aici. Baza sa este aluminosilicații, dar casele fără valoare ale altor substanțe - inclusiv oxizii, conferă materialului o varietate de proprietăți, inclusiv culoare. - , Faianta, portelanul, in esenta, are aceeasi formula, desi cu diferite componente inrudite, iar diversitatea sa este si ea diferita.
• Nemetalul are o altă proprietate: creează compuși de tip semi-carbon care arată ca o lance lungă cu atomi de siliciu. Astfel de sunete se numesc organosilicon. Domeniul de aplicare al producției lor nu este mai puțin evident - siliconi, etanșanți, uleiuri etc.

Siliciul este un element și mai larg și are o importanță extrem de mare în multe sfere ale stăpânirii poporului. Mai mult, nu numai discursul în sine este vikorizat activ, ci toate aspectele variate și numerice.

Iată un videoclip despre putere și siliciu: