სილიკონის ელემენტის კონცეფცია.

დ.ი.მენდელევის პერიოდული ცხრილის IV ჯგუფის ძირითადი ქვეჯგუფის ელემენტების კიდევ ერთი წარმომადგენელი. ბუნებაში სილიციუმი მჟავიანობის შემდეგ კიდევ ერთი ქიმიური ელემენტია. დედამიწის ქერქის მეოთხედზე მეტი შედგება მისი ნახევარისაგან.

Ისტორიული ფონი.

1825 წელს შვედმა ქიმიკოსმა იონს იაკობ ბერცელიუსმა გამოიყენა კალიუმის ლითონი სილიციუმის ფტორიდ SiF4-ზე, ამოიღო სუფთა ელემენტარული სილიციუმი. ახალ ელემენტს ეწოდა "სილიკი" (ლათინური silex - სილიკონი). რუსული სახელწოდება „სილიკონი“ 1834 წელს შემოიღო რუსმა ქიმიკოსმა ჰერმან ივანოვიჩ ჰესმა. თარგმნა ძველი ბერძნულიდან. κρημνός - "სკელია, მთა".

ცნობილია ბუნებიდან.

ბუნებაში ყველაზე ხშირად სილიციუმი კლასიფიცირდება როგორც სილიციუმი - სილიციუმის დიოქსიდის (IV) SiO2 ნარევი (დედამიწის ქერქის მასის დაახლოებით 12%). ძირითადი მინერალები და ქანები, რომლებიც სტაბილიზებულია სილიციუმის დიოქსიდით არის ქვიშა (მდინარე და კვარცი), კვარცი და კვარციტი, კაჟი, ფელდსპარი. ბუნებაში კიდევ ერთი გავრცელებული ჯგუფია სილიციუმის სილიკატები და ალუმოსილიკატები.

არსებობდა ფაქტები სუფთა სილიკონის მშობლიური ფორმით პოვნის შესახებ.

ფიზიკური ძალა.

სილიკონი არის დირიჟორი. სილიკონი გამოდის ორ მოდიფიკაციაში: ამორფული და კრისტალური. ამორფული სილიციუმი არის ყავისფერი ფერის ფხვნილი 2,33 გ/სმ3 სისქით, რომელიც იშლება ლითონის დნობაში. კრისტალური სილიციუმი - მუქი ნაცრისფერი ფერის კრისტალები ფოლადის ბრჭყვიალა, მყარი და გამძლე, სისქით 2,4 გ/სმ3. სილიკონი შედგება სამი იზოტოპისგან: Si (28), Si (29), Si (30). ლითონების შეცვლისას სილიციუმის ელექტრული გამტარობა იზრდება ტემპერატურის მატებასთან ერთად.

ქიმიური ძალა.

სილიციუმი იწვის მჟავიანობით, ხსნის სილიციუმის (IV) ოქსიდს.

როგორც არალითონი, გაცხელებისას სილიციუმი ერწყმის სილიციდების შემცველ ლითონებს. სილიციდები ადვილად იშლება წყლის ან მჟავების მიერ, რის შედეგადაც წარმოიქმნება გაზის მსგავსი წყლის მსგავსი სილიციუმი - სილანი. ნახშირწყლებით ჩანაცვლებისას, ჰაერში სილანი თავისთავად იკავებს და იწვის გახსნილი სილიციუმის (IV) ოქსიდით და წყლით. სილიციუმი ურთიერთქმედებს მდელოების კონცენტრირებულ წყალხსნარებთან, ამშვიდებს სილიკატს და წყალს.

შეპყრობილი სილიკონთან.

იისფერი სილიკონი შეიძლება მოხალული იყოს მაგნიუმით თეთრი ქვიშისგან, რომელიც არის სილიციუმის დიოქსიდი:

SIO2 + 2mg → 2mgo + SI

ამ შემთხვევაში, ამორფული სილიციუმის ყავისფერი ფხვნილი იხსნება.

სამრეწველო სილიკონის ტექნიკური სისუფთავე შენარჩუნებულია SiO2-ის დნობით კოქსით დაახლოებით 1800°C ტემპერატურაზე ლილვის ტიპის საბადო-თერმულ ღუმელებში. ამ გზით მიღებული სილიციუმის სისუფთავე შეიძლება მიაღწიოს 99,9% -ს (ძირითადი კომპონენტებია ქვანახშირი და ლითონი). შესაძლებელია სახლის სილიკონით გაწმენდა.

Zastosuvannya სილიკონი.

სილიკონის ნარევი გამტარი მასალების, ასევე მჟავა-რეზისტენტული შენადნობების მოსაშორებლად. როდესაც კვარცის ქვიშა შერწყმულია ნახშირბადის ნახშირთან მაღალ ტემპერატურაზე, იქმნება სილიციუმის კარბიდი SiC, რომელიც მიეწოდება ალმასს. ამიტომ, ვიკორისტი გამოიყენება ლითონის დამუშავების ხელსაწყოების საჭრელი კიდეების სიმკვეთრისა და ძვირფასი ქვების გასაპრიალებლად. გამდნარი კვარცისგან ამზადებენ სხვადასხვა ქიმიურ კვარცის კერძებს, რომლებიც უძლებენ მაღალ ტემპერატურას და მკვეთრად გაცივებისას არ იბზარება. სილიციუმი არის ცემენტის წარმოების საფუძველი.

ძერელა

უამრავი თანამედროვე ტექნოლოგიური მოწყობილობა და მოწყობილობა შეიქმნა ბუნებაში არსებული მეტყველების უნიკალური ძალების დახმარებით. კაცობრიობა თანდათან ახდენს ენერგიის წყაროების მოდერნიზებას ექსპერიმენტული მეთოდებითა და დახვეწილი ელემენტებით, რომლებიც შთააგონებენ – ამ პროცესს ტექნიკური პროგრესი ჰქვია. ის ფოკუსირებულია ელემენტარულ, კანისთვის მისაწვდომ გამოსვლებზე, რომლებიც გვეხმარება ყოველდღიურ ცხოვრებასთან დაკავშირებაში. მაგალითად, ქვიშა: რა შეიძლება იყოს ამ ახალ სამყაროში არაჩვეულებრივი და გამორჩეული? დღესდღეობით მისგან შეგვიძლია დავინახოთ სილიციუმი - ქიმიური ელემენტი, რომლის გარეშეც კომპიუტერული ტექნოლოგია არ იარსებებს. მისი სტაგნაციის არეალი მრავალფეროვნებას ექვემდებარება და თანდათან ფართოვდება. ეს გამოწვეულია სილიციუმის ატომის უნიკალური ძალით, მისი სტრუქტურით და სხვა მარტივ ნივთებთან ურთიერთქმედების უნარით.

დამახასიათებელი

Disray D. I. სილიკონის მენდელისეული მნიშვნელობები სიმბოლურად არის Si. არალითონებთან მისასვლელად ის იზრდება მესამე პერიოდის მთავარ მეოთხე ჯგუფში, აქვს ატომური ნომერი 14. ნახშირბადთან მისი კავშირი არ არის გველგესლიანი: არის ბევრი რამ, რომლებშიც მათი სიმძლავრის გათანაბრება შეიძლება. ბუნებაში, ის არ ჩნდება სუფთა სახით, მაგრამ არის აქტიური ელემენტის ფრაგმენტები და არის უმნიშვნელო კავშირი მჟავასთან. ძირითადი ნივთიერება არის სილიციუმი, რომელიც არის ოქსიდი და სილიკატი (ქვიშა). ამ შემთხვევაში სილიციუმი (მისი ბუნებრივი ნივთიერება) ერთ-ერთი ყველაზე უხვი ქიმიური ელემენტია დედამიწაზე. უმეტესწილად ღვინის ნაცვლად მჟავიანობის შემდეგ სხვა ადგილია (28%-ზე მეტი). დედამიწის ქერქის ზედა ნაწილი შეიცავს სილიციუმს და დიოქსიდს (კვარცი), სხვადასხვა სახის თიხებსა და ქვიშას. მეგობარს, ჯგუფის სივრცის მიღმა, გახდეს მისი სილიკატები. ზედაპირიდან დაახლოებით 35 კმ სიღრმეზე არის დაფქული გრანიტის ბურთულები და ბაზალტის საბადოები, საწყობამდე, რომელიც შეიცავს კრემის მარცვლებს. დედამიწის ბირთვში ჯერ კიდევ ასობით ფენაა, მაგრამ მანტიის ზედაპირთან ყველაზე ახლოს არის სილიკატები (900 კმ-მდე). ზღვის წყლის შენახვაში სილიციუმის კონცენტრაცია ხდება 3 მგ/ლ, რაც შედეგის 40%-ია. კოსმოსის უკიდეგანობა, როგორც დღეს კაცობრიობამ შეიტყო, შურს იძიებს ამ ქიმიურ ელემენტზე დიდი რაოდენობით. მაგალითად, მკვლევარებისთვის ხელმისაწვდომია მეტეორიტები, რომლებიც დედამიწასთან ახლოს იყვნენ, რაც აჩვენებს, რომ ისინი შედგება 20% სილიკონისგან. ჩვენს გალაქტიკაში ამ ელემენტის საფუძველზე სიცოცხლის ფორმირების შესაძლებლობა ნათელია.

წინასწარ-სედინცსკის პროცესი

ქიმიური ელემენტის სილიკონის შექმნის ისტორიას რამდენიმე ეტაპი აქვს. მენდელევის მიერ სისტემატიზებული მრავალი გამოსვლები კაცობრიობამ ბოროტად გამოიყენა საუკუნის განმავლობაში. ვისი ელემენტებიც იყო ბუნებრივ იერსახეში, მაშინ. მათ, ვინც არ ექვემდებარებოდა ქიმიურ ტესტებს, მათი მთელი ძალა არ იყო ხილული ხალხისთვის. მეტყველების ყველა თავისებურების შესწავლის პროცესში მასში წარმოიშვა ახალი და პირდაპირი განვითარება. სილიკონის ძალა დღეს ბოლომდე არ არის განვითარებული - ეს ელემენტი, მიუხედავად მისი ფართო და მრავალფეროვანი სპექტრისა, სტაგნაცია ართმევს სივრცეს ახალი მოვლენებისთვის მომავალი თაობებისთვის. თანამედროვე ტექნოლოგიები მნიშვნელოვნად აჩქარებს ამ პროცესს. მე-19 საუკუნეში ბევრი ცნობილი ქიმიკოსი ცდილობდა სუფთა წყლისგან სილიციუმის ამოღებას. ჯერ გადაწყდა 1811 წელს L.Ténard-ისა და J. Gay-Lussac-ის შექმნა, მაგრამ ჯ.ბერცელიუსისთვის დარჩენილი ელემენტის გამოვლენა, რომელიც არის არა მხოლოდ მეტყველების დანახვის, არამედ მისი აღწერის უნარი. 1823 წელს შვედმა ქიმიკოსმა მოიპოვა სილიციუმი, რომლის ვიკორატი იყო კალიუმის ლითონი და კალიუმის მარილი. რეაქცია ჩატარდა კატალიზატორის გამოყენებით მაღალ ტემპერატურაზე. ამოიღეს მარტივი რუხი-ყავისფერი ფერი, რომელიც იყო ამორფული სილიციუმი. კრისტალური სუფთა ელემენტი buv otrimaniy 1855 წელს Saint-Clair Devillem-ში. გამოსახულების დასაკეცობა დაკავშირებულია ატომური ბმების მაღალ ღირებულებასთან. ორივე შემთხვევაში ქიმიური რეაქცია პირდაპირია სახლის დასუფთავების პროცესზე, რომელშიც ამორფულ და კრისტალურ მოდელებს განსხვავებული ძალა აქვთ.

სილიციუმი: ქიმიური ელემენტი

ფხვნილ ფხვნილს დავარქმევ - კიზელს - მას ბერზელიუსი ჰქვია. დიდ ბრიტანეთში და აშშ-ში სილიკონს სილიკონს ან სილიკონს უწოდებენ. ტერმინი ლათინური "კაჟის" (ან "ქვა") მსგავსია და უმეტეს შემთხვევაში იგი ასოცირდება "დედამიწის" კონცეფციასთან, ბუნებაში ფართო ტერმინისთვის. ამ ქიმიური მეტყველების რუსული ვიმი სხვაა, ყველაფერი დჟერელში უნდა ინახებოდეს. მას ეწოდა სილიციუმი (ზახაროვმა ეს ტერმინი გამოიგონა 1810 წელს), სიცილია (1824, დვიგუბსკი, სოლოვიოვი), სილიციუმი (1825, სტრახივი), და კიდევ 1834 წელს რუსმა ქიმიკოსმა ჰერმან I ვანოვიჩ ჰესმა შემოიღო ეს სახელი, როგორც დღემდე ყველაზე ჟერელები. არის სილიკონი. Vіn მნიშვნელობები Si სიმბოლოთი. როგორ კითხულობთ ქიმიურ ელემენტს სილიციუმს? ბევრი ანგლოფონური ქვეყანა მას უწოდებს "si"-ს ან იყენებს სიტყვა "სილიკონს". ხეობის სახელი მთელმა მსოფლიომ იცის, რადგან ის კომპიუტერული ტექნოლოგიების უახლესი სამეცნიერო და სამრეწველო ცენტრია. რუსი მოსახლეობა ელემენტს სილიკონს უწოდებს (ძველი ბერძნული სიტყვიდან "ჩონჩხი, მთა").

მნიშვნელობა ბუნებაში: წინაპრები

მთელი ქართული სისტემები შედგება ნახევრად სილიციუმის, რომელიც თავისი სუფთა სახით არ იკუმშება, ისევე როგორც ყველა სახის მინერალები, დიოქსიდები და სილიკატები (ალუმინოსილიკატები). არაჩვეულებრივი სილამაზის ვიკორისტის ქვებს იყენებენ ადამიანები, როგორც მინერალური მასალა - ოპალი, ამეთვისტო, სხვადასხვა ტიპის კვარცი, იასპი, ქალცედონი, აქატი, გირსკის კრისტალი, კარნელი და მრავალი სხვა. Stench დაიწყო სხვადასხვა ნივთიერებების სილიკონისგან, რომლებმაც განსაზღვრეს მათი სისქე, სტრუქტურა, ფერი და პირდაპირი ენერგია. ყველა არაორგანული შუქი შეიძლება იყოს შეკრული ამ ქიმიურ ელემენტთან, რომელიც ბუნებრივ შუალედში ქმნის კავშირებს ლითონებთან და არალითონებთან (თუთია, მაგნიუმი, კალციუმი, მანგანუმი, ტიტანი და ა.შ.). სხვა მინერალებთან ერთად, სილიკონს აქვს კომერციული მასშტაბით ადვილად ხელმისაწვდომი მინერალების შემცველობა: ის გვხვდება მადნებისა და მინერალების უმეტესობაში. ამრიგად, კლანები, რომლებიც აქტიურად იშლება, უფრო მეტად ერთვის ენერგიის არსებულ წყაროებს, ნაკლებად მეტყველების ტერიტორიულ ავაზას. კვარციტები და კვარცის ქვიშები გვხვდება მსოფლიოს ყველა კუთხეში. სილიციუმის უმსხვილესი მწარმოებლები და მიმღებები არიან: ჩინეთი, ნორვეგია, საფრანგეთი, აშშ (დასავლეთ ვირჯინიის, ოჰაიო, ალაბამა, ნიუ-იორკი), ავსტრალია, PAR, კანადა, ბრაზილია. ყველა მწარმოებელი იყენებს სხვადასხვა მეთოდს, რაც დამოკიდებულია პროდუქტის ტიპზე (ტექნიკური, დირიჟორი, მაღალი სიხშირის სილიკონი). ქიმიურ ელემენტს, რომელიც დამატებით გამდიდრებულია და, მაგალითად, წმენდს ყველა ტიპის სახლს, შეიძლება ჰქონდეს ინდივიდუალური სიმძლავრე, რომელიც უნდა ინახებოდეს სიახლოვისგან უფრო მოშორებით. ეს არის მთელი ეს საუბარი. ბუდოვას სილიკონი ნიშნავს სტაგნაციის სფეროს.

ვიკორსტანის ისტორია

ხშირად, სახელების მსგავსების გამო, ადამიანები ერთმანეთში ურევენ კაჟს და კაჟს, რადგან ცნებები ერთნაირი არ არის. მოდით დავაზუსტოთ. როგორც უკვე მიხვდით, ბუნებაში სილიციუმი თავისი სუფთა გარეგნობით არ იკუმშება, რასაც ვერ ვიტყვით მის სილიციუმზე (იგივე სილიციუმზე). ძირითადი მინერალები და ქანები, რომლებიც სტაბილიზდება ნაკადის დიოქსიდით, რომელიც ჩვენ ვხედავთ, არის ქვიშა (მდინარე და კვარცი), კვარცი და კვარციტი და კაჟი. ყველაფერი რჩება, ალბათ, თუნდაც დიდი მნიშვნელობის იმედი მქონდეს კაცობრიობის განვითარების ისტორიაში. ქვის ხანაში ადამიანების მიერ შექმნილი პირველი ხელოვნების ნიმუშები სწორედ ამ ქვას უკავშირდება. მისი ბასრი კიდეები, რომლებიც წარმოიქმნება მთავარი კლდის მოჭრის დროს, საგრძნობლად ამშვიდებდა მრავალ უძველეს დიასახლისს, ხოლო უცხოელების - მისლისტებისა და მეთევზეების უნარი. ფლინტს არ აქვს გავლენა ლითონის ნაწილაკებზე, მაგრამ არასწორად წასული ხელსაწყოები ადვილად შეიძლება შეიცვალოს ახლით. Yogo vikoristannya yak kresalo trivalo stolіt უხვად - ალტერნატიული მოწყობილობების გამოშვებამდე.

დღევანდელი რეალობიდან გამომდინარე, ხელისუფლება ნებას რთავს სილიკონს გამოიყენოს ფისოვანი ჭურჭლის ან კერამიკული ჭურჭლის დასამზადებლად, რომელშიც, გარდა შესანიშნავი ესთეტიკური გარეგნობისა, მას არ გააჩნია მნიშვნელოვანი ფუნქციები.ძვლები. Okremy პირდაპირ yogo zastosuvannya კავშირები ღვინის შესასვლელთან ახლოს იყო 3000 წლის წინ. ამ ტექნიკამ შესაძლებელი გახადა სარკეების, ჭურჭლის, მოზაიკის ვიტრაჟების შექმნა თაროებიდან, რომლებიც შეიცავს კაჟს. Cob სიტყვის ფორმულა დაემატა საჭირო შესანახი მასალებით, რამაც შესაძლებელი გახადა ვირუსს მიეცა საჭირო ფერი და ხელი შეუწყო სტრუქტურის ღირებულებას. შემოქმედების სილამაზისა და მრავალფეროვნების საოცრება იყო კაცობრიობის ამოღების საიდუმლოებები მინერალებიდან და ქვებიდან კაჟის ჩანაცვლების მიზნით. ამ ელემენტის ძალაუფლების მოყვარული ძალები აღწერილია საუკუნეების განმავლობაში და სტაგნაციას განიცდიდა კაცობრიობის ისტორიის განმავლობაში. ააგეს ჭები სასმელი წყლისთვის, კომორი საკვების დაზოგვისთვის და იყენებდნენ როგორც ყოველდღიურ ცხოვრებაში, ასევე მედიცინაში. ფხვნილი, რომელიც წაიღეს დამატებითი დეტალებისთვის, წაისვით ჭრილობებზე. განსაკუთრებული პატივისცემა ეთმობოდა წყალს, რომელიც ასხამდნენ იატაკიდან დამზადებულ ჭურჭელზე, რომელიც კაჟით იყო სავსე. ქიმიური ელემენტი ურთიერთქმედებდა მის შინაარსთან, რამაც შესაძლებელი გახადა პათოგენური ბაქტერიების და მიკროორგანიზმების დაბალი დონის შემცირება. და მაინც არა ყველა გალუსი, არამედ მდინარე, რომელსაც ჩვენ ვხედავთ, კიდევ უფრო მოთხოვნადია. ყოველდღიური სილიკონი განსაზღვრავს მის ფუნქციონირებას.

ძლიერი

მისი გამოსვლის თავისებურებების უფრო დეტალურად გასაგებად, აუცილებელია ყველა შესაძლო ავტორიტეტის განცხადებები. ქიმიური ელემენტის სილიციუმის დახასიათების გეგმა მოიცავს ფიზიკურ თვისებებს, ელექტრულ თვისებებს, ქიმიურ რეაქციებს, ქიმიურ რეაქციებს და ა.შ. კრისტალური სახით სილიციუმი მუქი ნაცრისფერია მეტალის საფარით.ომის ფერი. სახეზე ორიენტირებული კუბური მარცვლები ნახშირბადის (ბრილიანტის) მსგავსია, მაგრამ უმეტესწილად ლიგატები ალმასს არ ჰგავს. პლასტმასის 800°C-მდე გაცხელებაა საჭირო, სხვა შემთხვევაში კი ყვირილს შეწყვეტენ. სილიკონის ფიზიკური ძალა ამ მეტყველებას მართლაც უნიკალურს ხდის: ეს არის გახსნა ინფრაწითელი ვიბრაციისთვის. დნობის წერტილი – 1410 0 C, დუღილის წერტილი – 2600 0 C, სისქე ნორმალური გონებისთვის – 2330 კგ/მ 3. თბოგამტარობა არასტაბილურია, დიდი ნაწილაკებისთვის არის დაახლოებით 25 0 C. სილიციუმის ატომის სიმძლავრე საშუალებას იძლევა გამოიყენოს იგი გამტარად. ეს პირდაპირ აკმაყოფილებს დღევანდელი მსოფლიოს უდიდეს მოთხოვნებს. ელექტრული გამტარობის რაოდენობა დამოკიდებულია სილიციუმის საცავზე და მასთან დაკავშირებულ ელემენტებზე. ამრიგად, მოწინავე ელექტრონული გამტარობისთვის გამოიყენება სურმიუმი, დარიშხანი და ფოსფორი, ხოლო სიმტკიცისთვის გამოიყენება ალუმინი, გალიუმი, ბორი და ინდიუმი. როდესაც მოწყობილობები მზადდება სილიკონით, როგორც გამტარი, ზედაპირის დამუშავება ილუქება ქაფის აგენტით, რომელიც ასხამენ მოწყობილობას.

სილიკონის ძალა, როგორც დამოუკიდებელი გამტარი, ფართოდ გამოიყენება ყოველდღიურ ადაპტაციაში. ეს სტაგნაცია განსაკუთრებით აქტუალურია დასაკეცი ტექნოლოგიის (მაგალითად, თანამედროვე გამოთვლითი მოწყობილობების, კომპიუტერების) წარმოების დროს.

სილიციუმი: ქიმიური ელემენტის მახასიათებლები

უმეტეს ჯიშებში სილიციუმი ქოტივალენტურია და ბმებიც ძლიერდება, ზოგიერთ ღვინოში ღირებულება შეიძლება იყოს +2. ნორმალური გონებისთვის, ვენები უმოქმედოა, შეიძლება მცირე კავშირი იყოს, ოთახის ტემპერატურაზე მათ შეუძლიათ რეაგირება მხოლოდ ფტორთან, რომელიც არის გაზის მსგავს აგრეგატში. ეს აიხსნება დიოქსიდით ზედაპირის დაბლოკვის ეფექტით, რაც ხდება ჭარბ მჟავასთან ან წყალთან ურთიერთობისას. რეაქციის სტიმულირებისთვის საჭიროა კატალიზატორის სტაგნაცია: ამაღლებული ტემპერატურა იდეალურია ისეთი ნივთიერებისთვის, როგორიცაა სილიციუმი. ქიმიური ელემენტი ურთიერთქმედებს მჟავასთან 400-500 0 C ტემპერატურაზე, რის შედეგადაც დიოქსიდის დნობა ჟანგვის პროცესში იზრდება. როდესაც ტემპერატურა ამაღლებულია 50 0 C-მდე, ერიდება რეაქციას ბრომთან, ქლორთან, იოდთან, რაც იწვევს ტეტრაჰალიდის ნაერთების წარმოქმნას. სილიციუმის მჟავები არ ურთიერთქმედებენ, დამნაშავე ფტორისა და აზოტის მჟავას კომბინაციაა, ამ შემთხვევაში წყარო გახურებულ სადგურზე მდელოა. სილიციუმის წყლები იქმნება სილიციდების გამოყოფის გარეშე და არ რეაგირებს წყალთან. ყველაზე დიდი მნიშვნელობა და ქიმიური პასიურობა მიიღება ბორისა და ნახშირბადისგან. მჟავებისა და მჟავების მიმართ მაღალი წინააღმდეგობა განპირობებულია აზოტით, რომელიც წარმოიქმნება 1000 0 C-ზე მაღალ ტემპერატურაზე. სილიციდები გამოიყოფა ლითონებთან ურთიერთობისას და ამ შემთხვევაში დამატებითი ელემენტი შეიცავს ვალენტობას, რომელიც აჩვენებს სილიციუმს. ფისის ფორმულა, რომელიც შექმნილია გარდამავალი ლითონის მონაწილეობით, მდგრადია მჟავების მიმართ. სილიციუმის ყველა ატომს პირდაპირ გავლენას ახდენს მისი ძალა და სხვა ელემენტებთან ურთიერთქმედება. ბუნებაში და მდინარეში შეყვანისას (ლაბორატორიაში, ინდუსტრიულ გონებაში) ლიგატების წარმოქმნის პროცესი მნიშვნელოვნად ირღვევა. ბუდას სილიციუმი გადასცემს თავის ქიმიურ აქტივობას.

ბუდოვა

სილიკონს აქვს საკუთარი მახასიათებლები. ძირითადი მუხტია +14, რაც შეესაბამება პერიოდული სისტემის სერიულ ნომერს. დამუხტული ნაწილაკების რაოდენობა: პროტონები – 14; ელექტრონები – 14; ნეიტრონები – 14. სილიციუმის ატომის დიაგრამა ასე გამოიყურება: Si +14) 2) 8) 4. მეორე (გარე) დონეზე განაწილებულია 4 ელექტრონი, რაც მიუთითებს ჟანგვის სტადიაზე ნიშნით „+“ ან „. -“. სილიციუმის ოქსიდს აქვს ფორმულა SiO 2 (ვალენტობა 4+), აქროლადი წყლის ფისი - SiH 4 (ვალენტობა -4). სილიციუმის ატომის დიდი მოცულობა იძლევა კოორდინაციის რიცხვს 6 გარკვეულ სიტუაციებში, მაგალითად, ფტორთან შერწყმისას. მოლური მასა - 28, ატომის რადიუსი - 132 pm, ელექტრონული გარსის კონფიგურაცია: 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 2.

Zastosuvannya

ზედაპირზე ან შენადნობების ზედაპირზე, სილიკონის ვიკორისტი გამოიყენება, როგორც გამტარი მაღალი სიზუსტის მოწყობილობებისთვის, მათ შორის მაღალი სიზუსტის მოწყობილობებისთვის (მაგალითად, მზის ფოტოცელები, ტრანზისტორები, გამსწორებლები და ა.შ.). ზესუფთა სილიციუმი არის ვიკორიზირებული მზის ბატარეების (ენერგიის) შესაქმნელად. მონოკრისტალური ტიპი ვიკორიზირებულია სარკეების და გაზის ლაზერების წარმოებისთვის. გამოიყენეთ სილიკონი ქვის, კერამიკული ფილების, ჭურჭლის, ფაიფურის, თიხის ჭურჭლის მოსაშორებლად. ძნელია საქონლის სახეობების მრავალფეროვნების აღწერა, მათი ექსპლუატაცია შეინიშნება ყოველდღიურ დონეზე, მეცნიერებასა და მეცნიერებაში, წარმოებაში. ცემენტი, რომელიც გამოდის, ემსახურება როგორც სიროფი ყოველდღიური თანხების და დანიშნულების, და სხვა მასალების შესაქმნელად. ზეთის გაფართოებით, ბაზაზე არსებული ზეთი საშუალებას გაძლევთ მნიშვნელოვნად შეცვალოთ წვის ძალა მრავალი მექანიზმის ფხვიერ ნაწილებში. სილიციდები, ანტიაგრესიული მედიის (მჟავები, ტემპერატურა) სფეროში უნიკალური ძალების დახმარებით, ფართოდ გამოიყენება ინდუსტრიაში. მათ ელექტრულ, ბირთვულ და ქიმიურ დისპლეებს გასაშლელი ქარხნების ფაჩივტები ითვალისწინებენ და სილიციუმის ატომი გააგრძელებს როლს.

ჩვენ გადავაფასეთ დღეს ყველაზე მეცნიერული და მოწინავე მოვლენები სტაგნაციის სფეროში. ტექნიკური სილიკონის ყველაზე ფართო ასორტიმენტი, რომელიც იწარმოება დიდ საწარმოებში, შემუშავებულია რამდენიმე გზით:

1. როგორც სიროვინა უფრო სუფთა მეტყველებისთვის.
2. შენადნობების შენადნობისთვის მეტალურგიულ მრეწველობაში: სილიციუმის არსებობა ზრდის ცეცხლგამძლეობას, ზრდის კოროზიისადმი წინააღმდეგობას და მექანიკურ სიმტკიცეს (თუ ეს ელემენტი ძალიან ბევრია, შენადნობი შეიძლება გადაიხარშოს ჰკიმი).
3. Yak rozkislyuvach for vidalnya zavoy kisnyu s ლითონის.
4. სიროვინა სილანებისთვის (სილიკონის შერწყმა ორგანულ ნაერთებთან).
5. წყლის წარმოებისთვის სილიციუმის შენადნობიდან თხევადი.
6. დორმაუსის ბატარეების მომზადება.

ამ მეტყველებას დიდი მნიშვნელობა აქვს ადამიანის ორგანიზმის ნორმალური ფუნქციონირებისთვის. რაც შეეხება სილიკონს, მისი ძალა ყოველთვის იგივეა. თუ ძალიან ბევრია ან თუ არის დეფიციტი, ეს გამოიწვევს სერიოზულ დაავადებას.

ადამიანის სხეულში

მედიცინა უკვე დიდი ხანია ცნობილია, რომ სილიკონის გამოყენება, როგორც ბაქტერიციდული და ანტისეპტიკური აგენტი. თუმცა, მიუხედავად გარეგანი სტაგნაციის ყველა კოროზიულობისა, ეს ელემენტი მუდმივად ივსება ადამიანის სხეულში. თქვენი დილის ნორმალური ყლორტები საშუალებას გაძლევთ დახატოთ თქვენი ცხოვრება გარუჯვით. თუ დეფიციტი გაქვთ, 70-ზე მეტი მიკროელემენტი და ვიტამინი არ შეიწოვება ორგანიზმის მიერ, რაც მნიშვნელოვნად შეამცირებს მგრძნობელობას მთელი რიგი დაავადებების მიმართ. სილიციუმის ყველაზე მაღალი კონცენტრაცია აღინიშნება ძვლებში, კანსა და მყესებში. ვინი ასრულებს სტრუქტურული ელემენტის როლს, რომელიც ხელს უწყობს ღირებულებას და მატებს ელასტიურობას. ყველა ჩონჩხის მყარი ქსოვილი ყალიბდება ამ ფორმის დახმარებით. დარჩენილი გამოკვლევების შედეგად დადგინდა, რომ სილიციუმი აღმოჩენილია ნირკებში, სუბსლანში და სხვა ქსოვილებში. ამ ორგანოების როლი მოქმედ ორგანიზმში დიდია, ამიტომ მათი ადგილის შემცირება საზიანოა კეთილდღეობის მრავალი ძირითადი ინდიკატორისთვის. ყველაფერში, სიცოცხლისა და წყლისგან, სხეულმა უნდა ამოიღოს 1 გრამი სილიციუმი - ეს ხელს შეუწყობს შესაძლო დაავადებების აღმოფხვრას, როგორიცაა კანის ანთება, ჯაგრისების დარბილება, ღვიძლში ქვების დაშლა, გაღიზიანება, მხედველობის დაბინდვა, თმის ცვენა ათეროსკლეროზი. ამ ელემენტის საკმარისი მიწოდებით, იმუნიტეტი უმჯობესდება, მეტაბოლური პროცესები ნორმალიზდება და იზრდება ჯანმრთელი ადამიანისთვის აუცილებელი მდიდარი ელემენტების შეწოვა. სილიციუმის ყველაზე დიდი რაოდენობა გვხვდება მარცვლეულში, ბოლოკში და წიწიბურაში. ვგულისხმობ, გთხოვთ, მოიტანეთ სილიკონის წყალი. სიხშირის რაოდენობისა და სიხშირის დასადგენად, უმჯობესია ექიმთან კონსულტაციები.

სილიკონი

სილიკონი-ᲛᲔ; მ.[ბერძნულად] krēmnos - ჩონჩხი, ჩონჩხი] ქიმიური ელემენტი (Si), მუქი ნაცრისფერი ბროლის მეტალის ბზინვარებით, რომელიც შედის მინერალების უმეტესობის მარაგში.

◁ სილიკონი, -ა, -ა. ზოგიერთი მარილი.სილიკონი (დივ. 2.K.; 1 მნიშვნელობა).

სილიკონი

(ლათ. სილიციუმი), პერიოდული სისტემის IV ჯგუფის ქიმიური ელემენტი. მუქი ნაცრისფერი კრისტალები მეტალის ნაპერწკალით; სისქე 2.33 გ/სმ 3, ტ pl 1415 ºC. მდგრადია ქიმიკატების მიმართ. იგი შეადგენს დედამიწის ქერქის მასის 27,6%-ს (მე-2 ადგილი ელემენტებს შორის), ძირითადი მინერალებია სილიციუმი და სილიკატები. ერთ-ერთი ყველაზე მნიშვნელოვანი გამტარი მასალა (ტრანზისტორები, თერმისტორები, ფოტოცელები). საწყობი შეიცავს ფოლადების და სხვა შენადნობების ფართო სპექტრს (ხელს უწყობს მექანიკურ სიმტკიცეს და კოროზიისადმი წინააღმდეგობას, საღებავებს თხევადი სიმძლავრით).

სილიკონი

SILICON (ლათ. Silicium in silex - სილიციუმი), Si (წაიკითხეთ "სილიციუმი", ან ამ დროს ხშირად გამოიყენება როგორც "si"), ქიმიური ელემენტი ატომური ნომრით 14, ატომური წონა 28,0855. რუსული სახელი ჰგავს ბერძნულ kremnos-ს - ჩონჩხი, მთა.
ბუნებრივი სილიციუმი შედგება სამი სტაბილური ნუკლიდის ნარევისგან. (დივ. NUCLID)მასობრივი ნომრებით 28 (სუმიშას აჭარბებს, მასის 92,27%), 29 (4,68%) და 30 (3,05%). ნეიტრალური გამოღვიძებული ატომის გარე ელექტრონული სფეროს კონფიგურაცია სილიკონ 3-მდე ს 2 რ 2 . გოგირდის შემთხვევაში ჟანგვის ეტაპია +4 (IV ვალენტობა) და კიდევ უფრო იშვიათად +3, +2 და +1 (III, II და I ვალენტობა). მენდელეევის პერიოდულ სისტემაში სილიციუმის ზრდა არის IVA ჯგუფში (ნახშირბადის ჯგუფში), მესამე პერიოდში.
ნეიტრალური ატომის რადიუსი სილიკონზე არის 0,133 ნმ. სილიციუმის ატომის შემდგომი იონიზაციის ენერგიაა 8,1517, 16,342, 33,46 და 45,13 ევ, ელექტრონის მიმართ სპორიულობა არის 1,22 ევ. Si 4+ იონის რადიუსი საკოორდინაციო ნომრით 4 (ყველაზე ფართო სილიკონისთვის) არის 0,040 ნმ, საკოორდინაციო ნომრით 6 - 0,054 ნმ. პაულინგის მასშტაბის მიღმა, სილიციუმის ელექტრონეგატიურობა არის 1.9. მიუხედავად იმისა, რომ სილიციუმი ჩვეულებრივ კლასიფიცირებულია, როგორც არალითონი, რიგი ავტორიტეტების მიხედვით ის შუალედურ პოზიციას იკავებს ლითონებსა და არალითონებს შორის.
მკაფიო გარეგნობა არის ყავისფერი ფხვნილი ან ღია ნაცრისფერი კომპაქტური მასალა მეტალის ბზინვარებით.
აღმოჩენის ისტორია
ნახევრად სილიციუმი ხალხისთვის ცნობილია უხსოვარი დროიდან. ალე სილიკონის მარტივი მეტყველებით, ხალხმა იცოდა დაახლოებით 200 წლის წინ. ფაქტობრივად, პირველი შთამომავლები, რომლებმაც კაჟი ამოიღეს, იყვნენ ფრანგი J. L. Gay-Lussac. (დივ.გეი ლუსაკი ჯოზეფ ლუი)და L. J. Tenar (დივ. TENAR ლუი ჟაკ). 1811 წელს მათ აღმოაჩინეს, რომ სილიციუმის ფტორიდის კალიუმის მეტალთან გათბობა იწვევს მოყავისფრო-ყავისფერი ფერის წარმოქმნას:
SiF 4 + 4K = Si + 4KF, თუმცა, თავად წინამორბედებმა არ შეიმუშავეს სწორი იდეა ახალი მარტივი მეტყველების შექმნის შესახებ. ახალი ელემენტის აღმოჩენის პატივი ხვდება შვედ ქიმიკოს ჯ.ბერცელიუსს (დივ.ბერცელიუს იენს იაკობი), რომელიც გამოიყენება სილიციუმის მისაღებად მისი გაცხელებით ასევე კალიუმის მეტალთან ერთად, საწყობს ამატებენ K 2 SiF 6-ს. ამოიღეს იგივე ამორფული ფხვნილი, როგორც ფრანგი ქიმიკოსები, 1824 წელს მათ გამოთქვეს ახალი ელემენტარული გამოსვლა და უწოდეს მას "სილიკი". კრისტალური სილიციუმი გამოყო 1854 წელს ფრანგმა ქიმიკოსმა A.E. Saint-Clair Deville-მა. (დივ.სენ-კლერ დევილი ანრი ეტიენი) .
ბუნებიდან ცნობილია
დედამიწის ქერქის სიგანის მიღმა, მშრალ ელემენტებს შორის სილიციუმი ზის სხვა ადგილას (მაწონის შემდეგ). სანამ სილიციუმი დაეცემა დედამიწის ქერქის მასის 27,7%. სილიციუმი შედის ასობით სხვადასხვა ბუნებრივი სილიკატების საწყობში (დივ.სილიკატი)და ალუმინოსილიკატები (დივ.ალუმინის სილიკატი). სილიციუმის დიოქსიდისა და სილიციუმის დიოქსიდის ფართო სპექტრი. (დივ.ᲡᲘᲚᲘᲪᲘᲣᲛᲘᲡ ᲓᲘᲝᲥᲡᲘᲓᲘ) SiO 2 (მდინარის ქვიშა (დივ. PISOK), კვარცი (დივ.კვარცი), კაჟი (დივ.კრემინი) ta ін), რომელიც ხდება დედამიწის ქერქის 12%-მდე (წონით). ბუნებრივი გარეგნობით, კაჟი არ იჭრება.
ოტრიმანია
სამრეწველო წარმოებაში სილიკონს შეიცავს SiO 2-ის დნობით კოქსით დაახლოებით 1800°C ტემპერატურაზე რკალის ღუმელში. ამ გზით მიღებული სილიციუმის სისუფთავე უახლოვდება 99,9%-ს. ასე რომ, ვინაიდან პრაქტიკული ვიკორიზაცია მოითხოვს მაღალი სისუფთავის სილიკონს, აუცილებელია ქლორირებული სილიციუმის მოცილება. ისინი შერეულია SiCl 4 და SiCl 3 H. ეს ქლორიდები სხვადასხვა გზით იწმინდება მთელ სახლში და ბოლო ეტაპზე განახლდება სუფთა წყლით. ასევე შესაძლებელია სილიკონით პირველად გაწმენდა მაგნიუმის სილიციდის Mg 2 Si გამოყენებით. შემდეგ, აქროლადი მონოსილანი SiH 4 ამოღებულია მაგნიუმის სილიციდიდან დამატებითი ჰიდროქლორინის ან ოკტური მჟავებით. მონოსილანი იწმინდება რექტიფიკაციის, სორბციის და სხვა მეთოდებით და შემდეგ მოთავსებულია სილიკონსა და წყალზე დაახლოებით 1000°C ტემპერატურაზე. სამაგიეროდ, ამ მეთოდებით წარმოებული სილიციუმის რაოდენობა მცირდება წონით 10 -8 -10 -6%-მდე.
ფიზიკური და ქიმიური ძალები
სილიკონის კრისტალური ბურღები, კუბური, სახეზე ორიენტირებული, ალმასის ტიპი, პარამეტრი a = 0,54307 ნმ (მაღალი წნევით სილიციუმის სხვა პოლიმორფული მოდიფიკაციების მოსაშორებლად), მაგრამ Si-Si ატომებს შორის უფრო დიდი კავშირის მეშვეობით სილიციუმის სიმტკიცე მნიშვნელოვნად ნაკლებია, n Izh ალმასი.
სილიკონის სიმტკიცეა 2,33 კგ/დმ3. დნობის წერტილი 1410°C დუღილის წერტილი 2355°C. ის კაჟის მსგავსია და მხოლოდ მაშინ, როცა ჭურჭელი გახურდება 800°C-მდე, ღვინო ხდება პლასტიკური. ციკავო, რომ სილიკონის ხედვა ინფრაწითელი (ICH)-ვიპრომინიუვანია.
ელემენტარული სილიციუმი ტიპიური გამტარია (დივ.პივპროვიდნიკი). შემოღობილი ზონის სიგანე ოთახის ტემპერატურაზე არის 1,09 ევ. ცხვირის ნაკადების კონცენტრაცია სილიციუმში ტენიანობის გამტარობით ოთახის ტემპერატურაზე არის 1,5 10 16 მ -3. კრისტალური სილიკონის ელექტროფიზიკურ ძალაზე დიდია ნაკადი მიკროსახლები, რომლებიც განლაგებულია ახალში. დიელექტრიკული გამტარობის მქონე სილიციუმის ერთკრისტალების მოსაშორებლად სილიციუმს დაამატეთ III ჯგუფის ელემენტების დანამატები - ბორი. (დივ. BIR (ქიმიური ელემენტი)), ალუმინის (დივ.ალუმინი), გალია (დივ.გალი)და ინდოეთი (დივ.ინდოეთი), ელექტრონული გამტარობით - V ჯგუფის ელემენტების დანამატები - ფოსფორი (დივ.ფოსფორი), მიშიაკუ (დივ.მიშიაკი)ან სურმი (დივ.სურმა). სილიციუმის ელექტრული სიმძლავრე შეიძლება შეიცვალოს ერთი კრისტალების დამუშავების მონაცვლეობით, სილიციუმის ზედაპირის სხვადასხვა ქიმიური აგენტებით დაფრქვევით.
ქიმიურად დაბალაქტიური სილიციუმი. ოთახის ტემპერატურაზე რეაგირებს მხოლოდ გაზის მსგავსი ფტორი, რომელიც ქმნის აქროლად სილიციუმის ტეტრაფტორს SiF 4-ს. 400-500°C ტემპერატურამდე გაცხელებისას სილიციუმი რეაგირებს მჟავასთან, დიოქსიდთან SiO 2, ქლორთან, ბრომთან და იოდთან - მსგავსი ადვილად აქროლადი ტეტრაჰალიდების SiHal 4 წარმოქმნით.
სილიციუმი წყალთან დაუყოვნებლივ არ რეაგირებს; როდესაც სილიციუმი წყალთან არის შერწყმული, ეს არის სილანი. (დივ.სილანი)პირდაპირი ფორმულიდან Si n H 2n+2 - კონტროლი არაპირდაპირი გზით. მონოსილანი SiH 4 (ხშირად უწოდებენ უბრალოდ სილანს) ჩანს ლითონის სილიციდების რეაქციაში მჟავე მჟავებთან, მაგალითად:
Ca 2 Si + 4HCl = 2CaCl 2 + SiH 4
სილანი SiH 4, რომელიც წარმოიქმნება ამ რეაქციაში, შერეულია სხვა სილანების სახლთან, ზოკრემთან, დისილანთან Si 2 H 6 და ტრისილანის Si 3 H 8-თან, რომელშიც არის სილიციუმის ატომების ლანგრები, რომლებიც ერთმანეთთან არის დაკავშირებული ერთი რგოლებით (-Si - სი-სი-).
აზოტთან, სილიციუმი დაახლოებით 1000°C ტემპერატურაზე რეაგირებს ნიტრიდთან Si 3 N 4 ბორისთან - თერმულად და ქიმიურად მდგრადი ბორიდებით SiB 3, SiB 6 და SiB 12. დაკავშირებულია სილიკონთან და მის უახლოეს ანალოგთან პერიოდულ სისტემაზე - ნახშირბადი - სილიციუმის კარბიდი SiC (კარბორუნდი (დივ.კარბორუნდი)) ახასიათებს მაღალი სიმტკიცე და დაბალი ქიმიური აქტივობა. კარბორუნდი ფართოდ გამოიყენება როგორც აბრაზიული მასალა.
როდესაც სილიციუმი თბება ლითონებით, წარმოიქმნება სილიციდები (დივ.სილიციდი). სილიციდები შეიძლება დაიყოს ორ ჯგუფად: იონ-კოვალენტური (მდელოს სილიციდები, მინდვრის ლითონები და მაგნიუმის ტიპის Ca 2 Si, Mg 2 Si და სხვ.) და ლითონის მსგავსი (გარდამავალი ლითონების სილიციდები). აქტიური ლითონების სილიციდები იშლება მჟავებით, გარდამავალი ლითონების სილიციდები ქიმიურად სტაბილურია და არ იშლება მჟავებით. ლითონის მსგავს სილიციდებს აქვთ მაღალი დნობის წერტილი (2000°C-მდე). ლითონის მსგავსი სილიციდები ყველაზე ხშირად ინახება MSi, M 3 Si 2, M 2 Si 3, M 5 Si 3 და MSi 2. ლითონის მსგავსი სილიციდები ქიმიურად ინერტული და მდგრადია მჟავის მიმართ მაღალ ტემპერატურაზე.
სილიციუმის დიოქსიდი SiO 2 არის მჟავე ოქსიდი, რომელიც არ რეაგირებს წყალთან. ის ჩნდება როგორც პოლიმორფული მოდიფიკაციების (კვარცი (დივ.კვარცი), ტრიდიმიტი, კრისტობალიტი, დახრილი SiO 2). ამ ცვლილებებით კვარცს უდიდესი პრაქტიკული მნიშვნელობა აქვს. კვარცს აქვს პეზოელექტრიკის ძალა (დივ. P'ZOELECTRIC MATERIALS) vin ხედვა ულტრაიისფერი (UV) ვიბრაციისთვის. ახასიათებს თერმული გაფართოების ძალიან დაბალი კოეფიციენტი, რაც ნიშნავს, რომ კვარცისგან დამზადებული ჭურჭელი არ იბზარება 1000 გრადუსამდე ტემპერატურის ცვლილებისას.
კვარცი ქიმიურად მდგრადია მჟავების მიმართ, მაგრამ რეაგირებს ჰიდროფთორმჟავასთან:
SiO 2 + 6HF = H 2 + 2H 2 O
და გაზის მსგავსი ფტორი HF:
SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2 O
ეს ორი რეაქცია ფართოდ გამოიყენება შუშის ამოსაჭრელად.
როდესაც SiO 2 შერწყმულია ძირითად ოქსიდებთან, ასევე აქტიური ლითონების კარბონატებთან, წარმოიქმნება სილიკატები. (დივ.სილიკატი)- მარილები, რომლებსაც არ აქვთ სტაბილური შემადგენლობა, თუნდაც სუსტი სილიციუმის მჟავები, რომლებიც წყალში ხსნადია. (დივ.სილიკონის მჟავა)ჰალალის ფორმულა xH 2 O·ySiO 2 (ხშირად ლიტერატურაში ზუსტად არ არის შესაძლებელი დაწეროთ არა სილიციუმის მჟავებზე, არამედ სილიციუმის მჟავაზე, თუმცა ჩვენ რეალურად გვინდა ვისაუბროთ იმავეზე). მაგალითად, შეგიძლიათ ამოიღოთ ნატრიუმის ორთოსილიკატი:
SiO 2 + 4NaOH = (2Na 2 O) SiO 2 + 2H 2 O,
კალციუმის მეტასილიკატი:
SiO 2 + CaO = CaO SiO 2
ან შეურიეთ კალციუმის სილიკატი და ნატრიუმი:
Na 2 CO 3 + CaCO 3 + 6SiO 2 = Na 2 O CaO 6SiO 2 + 2CO 2
Na 2 O·CaO·6SiO 2 სილიკატის გამოყენებით ამზადებენ სოკოს.
უნდა აღინიშნოს, რომ სილიკატების უმეტესობა მუდმივად არ ინახება. ყველა სილიკატიდან წყალში იხსნება მხოლოდ ნატრიუმის და კალიუმის სილიკატები. ამ სილიკატების დაშლას წყლის მახლობლად ეწოდება დაშლის ქანები. ჰიდროლიზის საშუალებით ამ მცენარეებს ახასიათებთ ძალიან თხელი შუა ნაწილი. ჰიდროლიზებული სილიკატები ხასიათდება მყარი და არა ნამდვილი ნაერთების შექმნით. როდესაც სილიკატები მჟავიანდება ნატრიუმით ან კალიუმით, წარმოიქმნება ჰიდრატირებული სილიციუმის მჟავების მკვეთრი თეთრი ნალექი.
მყარი სილიციუმის დიოქსიდის და ყველა სილიკატის მთავარი სტრუქტურული ელემენტია ჯგუფი, რომელშიც სილიციუმის ატომი Si არის ოთხი ატომის ტეტრაედონი O. რომელშიც ატომი წარმოიქმნება სილიციუმის ორი ატომისგან. ფრაგმენტები შეიძლება ერთმანეთთან იყოს დაკავშირებული სხვადასხვა გზით. სილიკატებს შორის, მათში ფრაგმენტების შეკვრის ხასიათის მიხედვით, შეიძლება ნახოთ კუნძული, ლანციუჟკოვი, სტრიჩკოვი, შარუვატი, ჩარჩო და სხვა.
როდესაც SiO 2 განახლდება სილიციუმით მაღალ ტემპერატურაზე, სილიციუმის მონოქსიდი იქმნება SiO საცავში.
სილიციუმს არ ახასიათებს სილიციუმის ორგანული ნაერთების წარმოქმნა (დივ. SILICON ORGANIC SPOLUKS, იაკიკ ატომში კომბან ზ'დნანი დოვგი ლანჩუჟუჟკი რაჩუნოკისთვის, მისტკოვიხ კისნიუ -ო- და კანის ატომს კლოვიჩი, KRIM KOUKHEV, ორი ორგანიზებული რადიკალი რადიკალი R 1 I R 2 = CH 3, C 2 H 5, C. , C, C, C, C 2 H 5, C 6 H 5 CH 2 CH 2 CF 3 ta in.
Zastosuvannya
გამტარ მასალად გამოიყენება სილიკონის ვიკორისტი. ცნობილია, რომ კვარცი გაყინულია, როგორც პიეზოელექტრული მასალა, როგორც მასალა სითბოს მდგრადი ქიმიური (კვარცი) ჭურჭლის, ულტრაიისფერი ვიპრომინირების ნათურების წარმოებისთვის. სილიკატები ფართოდ გამოიყენება როგორც ყოველდღიური მასალა. ფანჯრები შედგენილია ამორფული სილიკატებით. Organosilicon მასალები ხასიათდება მაღალი აცვიათ წინააღმდეგობით და ფართოდ გამოიყენება პრაქტიკაში, როგორც სილიკონის ზეთები, ადჰეზივები, რეზინები და ლაქები.
ბიოლოგიური როლი
სხვადასხვა ორგანიზმისთვის სილიციუმი მნიშვნელოვანი ბიოგენური ელემენტია (დივ.ბიოგენური ელემენტები). ჩვენ უნდა შევიდეთ საყრდენი სტრუქტურების საწყობში როსლინებთან და ჩონჩხის არსებებთან. დიდი რაოდენობით სილიციუმი კონცენტრირებულია ზღვის ორგანიზმების - დიატომის წყალმცენარეების მიერ. (დივ.დიატომები), რადიოლარიანები (დივ.რადიოლარები), ღრუბლები (დივ.სპონგები). ადამიანების ხორცის ქსოვილი შეიცავს (1-2) 10 -2% სილიციუმს, კისტის ქსოვილს - 17 10 -4%, სისხლს - 3,9 მგ/ლ. ყოველდღიურად ადამიანის ორგანიზმში 1 გ-მდე სილიციუმი ხვდება.
კაჟს არ მოაშოროთ კანი. ძალზე საშიშია ძლიერად გაფანტული ნაწილაკების ჩასუნთქვა, როგორიცაა სილიკატები და სილიციუმის დიოქსიდი, რომლებიც წარმოიქმნება, მაგალითად, ვიბრაციული რობოტების მიერ, დამატებითი აბაზანების მაღაროებში, ასაფეთქებელი მანქანების მუშაობით და ა.შ. კრისტალები, რომლებიც იშლება, ანგრევს ლეჰენგას. ქსოვილისა და ტირილით მძიმე ავადმყოფობას - სილიკოზს (დივ.სილიკოზი). იმისათვის, რომ არ დაიკარგოთ ამ სახიფათო ხერხის ისტორიაში, აუცილებლად გამოიყენეთ სასუნთქი რესპირატორი თქვენი ორგანოების დასაცავად.

ენციკლოპედიური ლექსიკონი. 2009 .

სინონიმები:

საინტერესოა, რა არის "სილიკონი" სხვა ლექსიკონებში:

- (სიმბოლო Si), პერიოდული სისტემის IV ჯგუფის ფართოდ გაფართოებული ქიმიური ელემენტი, არალითონი. პირველად გამოჩნდა ენსომ ბერცელიუსის ხედვა 1824 წელს. სილიციუმი გვხვდება მხოლოდ ნახევარგამტარებში, როგორიცაა SILICA (სილიციუმის დიოქსიდი) ან ... სამეცნიერო და ტექნიკური ენციკლოპედიური ლექსიკონი

სილიკონი- გამოიყენონ, მათ შორის, კარბოთერმული სილიციუმის დიოქსიდი და ელექტრული რკალის ღუმელები. ის სითბოს და ელექტროენერგიის გამტარია, ზედაპირზე უფრო მყარია და ჰგავს ფხვნილს ან, უფრო ხშირად, უფორმო ნამსხვრევებს. ოფიციალური ტერმინოლოგია

სილიკონი- ქიმ. ელემენტი, არალითონი, სიმბოლო Si (ლათ. Silicium), ატ. ნ. 14, ზე. მ 28.08; ეს მოიცავს ამორფულ და კრისტალურ სილიკონს (რომელიც მზადდება იმავე ტიპის კრისტალებისგან, როგორც ბრილიანტი). ამორფული K. ყავისფერი ფხვნილი კუბური სტრუქტურით ძლიერ გაფანტულ... დიდი პოლიტექნიკური ენციკლოპედია

- (სილიციუმი), Si, პერიოდული სისტემის IV ჯგუფის ქიმიური ელემენტი, ატომური ნომერი 14, ატომური წონა 28,0855; არალითონი, დნობის წერტილი 1415°C. სილიციუმი არის კიდევ ერთი ელემენტი, მჟავიანობის შემდეგ, წონით დედამიწაზე, დედამიწის ქერქში წონის 27,6%-ის ნაცვლად. სუშანას ენციკლოპედია

სი (ლათ. სილიციუმი * ა. სილიციუმი, სილიციუმი; ნ. სილიციუმი; ფ. სილიციუმი; ი. სილიზეო), ქიმ. IV ჯგუფის პერიოდული ელემენტი. მენდელევის სისტემა, ზე. ნ. 14, ზე. მ 28086. ბუნებაში არის 3 სტაბილური იზოტოპი 28Si (92.27), 29Si (4.68%), 30Si (3 ... გეოლოგიური ენციკლოპედია

- (Si), სინთეტიკური მონოკრისტალი, გამტარი. სიმეტრიის წერტილოვანი ჯგუფი m3m, სისქე 2,33 გ/სმ3, დნობა=1417°C. სიხისტე მოჰსის სკალაზე 7, მკვეთრი, მაღალი პლასტიკური. დეფორმაცია იწყება T>800°С-ზე. თბოგამტარობა, ტემპერატურის კოეფიციენტი. წრფივი...... ფიზიკური ენციკლოპედია

რუსული სინონიმების სილიციური ლექსიკონი. სილიკონის არსებითი სახელი, სინონიმები: 6 ლეიკონი (1) მინერალური... სინონიმების ლექსიკონი

სილიკონი- (სილიციუმი), Si, პერიოდული სისტემის IV ჯგუფის ქიმიური ელემენტი, ატომური ნომერი 14, ატომური წონა 28,0855; არალითონი, დნობის წერტილი 1415°C. სილიციუმი არის კიდევ ერთი ელემენტი, მჟავიანობის შემდეგ, წონით დედამიწაზე, დედამიწის ქერქში წონის 27,6%-ის ნაცვლად. ილუსტრირებული ენციკლოპედიური ლექსიკონი

- (ლათ. Silicium) Si, პერიოდული სისტემის IV ჯგუფის ქიმიური ელემენტი, ატომური ნომერი 14, ატომური წონა 28,0855. მუქი ნაცრისფერი კრისტალები მეტალის ნაპერწკალით; სისქე 2.33 გ/სმ³, დნობის წერტილი 1415.C. მდგრადია ქიმიკატების მიმართ. მაღაზიები...... დიდი ენციკლოპედიური ლექსიკონი

SILICON, სილიციუმი, pl. არა, კაცო. (ქიმი.). ქიმიური ელემენტი, რომელიც შედის ქართული სახეობების უმეტესობის საწყობში. უშაკოვის ტლუმაჩნის ლექსიკონი. დ.მ. უშაკოვი. 1935 1940... უშაკოვის ტლუმაჩნის ლექსიკონი

რუსეთის განათლებისა და მეცნიერების სამინისტრო

ფედერალური სახელმწიფო ბიუჯეტის განათლება უმაღლესი პროფესიული განათლების დასამკვიდრებლად

"MATI - კ.ე. ციოლკოვსკის სახელობის რუსეთის სახელმწიფო ტექნიკური უნივერსიტეტი" (MATI)

"ლეტალური მოწყობილობების ტესტირების" განყოფილება

ესე

კურსისთვის "ქიმია"

თემა: "სილიკონი"

სტუდენტი: აკბაევი დაუიტ რინატოვიჩი

ჯგუფი: 2ILA-1DS-298

ვიკლადაჩი: ევდოკიმოვი სერგეი ვასილოვიჩი

მოსკოვი 2014 წელი

სილიციუმი ცოცხალ ორგანიზმებში

აღმოჩენების ისტორია და ისტორია

გაფართოება ბუნებაში

ბუდოვა ატომისა და ძირითადი ქიმიური და ფიზიკური ძალების შესახებ

ოტრიმანია

Zastosuvannya

ზედნანია

დანამატი

1. სილიციუმი ცოცხალ ორგანიზმებში

სილიციუმი (ლათ. Silicium), Si, მენდელევის პერიოდული სისტემის IV ჯგუფის ქიმიური ელემენტი; ატომური ნომერი 14, ატომური წონა 28086. ბუნებაში ელემენტს აქვს სამი სტაბილური იზოტოპი: 28 Si (92.27%), 29 Si (4.68%) და 30 Si (3.05%).

სხეულში სილიციუმი გვხვდება სხვადასხვა ნაწილში, რომელიც დიდ როლს ასრულებს მყარი ჩონჩხის ნაწილებისა და ქსოვილების ფორმირებაში. სილიკონით განსაკუთრებით მდიდარი შეიძლება დაგროვდეს ზღვის წყალმცენარეებში (მაგალითად, დიატომის წყალმცენარეებში) და არსებებში (მაგალითად, სილიციუმის ღრუბლებში, რადიოლარიანებში), რომლებიც წარმოიქმნება, როდესაც ოკეანე კვდება ფსკერზე სილიციუმის დიოქსიდის დაჭერით. Yu.

ცივ ზღვებსა და ტბებში უპირატესობას ანიჭებენ ბიოგენურ ჯორებს, რომლებიც მდიდარია სილიციუმით, ტროპიკულ ზღვებში უპირატესობას ანიჭებენ ბიოგენურ ჯორებს სილიციუმის დაბალი შემცველობით. ნიადაგის წარმონაქმნების შუაგულში, მარცვლეული, წიპწები, პალმები და ცხენის კუდები აგროვებს უამრავ სილიკონს. ქედის ცხოველებში ნაცარში სილიციუმის დიოქსიდის ნაცვლად არის 0,1-0,5%. სილიციუმის მანიფესტაციების უდიდესი რაოდენობა გვხვდება სქელ ბამბის ქსოვილებში, ნეილონებში და ნაქსოვი ქსოვილებში. ადამიანის ყოველდღიური რაციონი უნდა შეიცავდეს 1 გ-მდე სილიკონს.

როდესაც ჰაერში სილიციუმის დიოქსიდის მაღალი კონცენტრაციაა, ის შეიწოვება ადამიანების ფილტვებში და იწვევს ავადმყოფობას - სილიკოზს (ლათინური silex - silicon), ადამიანების ავადმყოფობას, რაც იწვევს ხერხის ტრივალენტურ ჩასუნთქვას, რის გამოც. სილიციუმის დიოქსიდის თავიდან ასაცილებლად, პროფესიულ დაავადებებთან გამკლავება. ეს გვხვდება სამთო, ფაიფურის ნაწარმის, მეტალურგიისა და მანქანათმშენებლობის მუშაკებში. სილიკოზი არის ყველაზე უსიამოვნო დაავადება, რომელიც წარმოიქმნება პნევმოკონიოზის ჯგუფიდან; უფრო ხშირად, სხვა დაავადებებს მიეკუთვნება ტუბერკულოზური პროცესი (ე.წ. სილიკოტუბერკულოზი) და სხვა გართულებები.

2. აღმოჩენის ისტორია და ისტორია

Ისტორიული ფონი. ნახევრად კაჟი, ფართოდ გავრცელებული დედამიწა, ქვის ხანიდან ხედავდნენ ადამიანებს. Vikoristannaya ქვის ჭურვები მუშაობდა და რწყავდა წყალი დაახლოებით ათასი წლის განმავლობაში. ნახევრად სილიციუმის გამკვრივება, რომელიც დაკავშირებულია მათ დამუშავებასთან - მინის მომზადებასთან - დაიწყო დაახლოებით ჩვენს წელთაღრიცხვამდე 3000 წელს. ე.(ძველი ეგვიპტე). ადრე ცნობილი სილიციუმი - დიოქსიდი SiO 2(სილიკი). მე-18 საუკუნეში სილიციუმს პატივს სცემდნენ მის მარტივ ფორმაში და მიიყვანეს "მიწაზე" (რასაც მისი სახელიც გვთავაზობს). სილიციუმის საწყობის დასაკეცი I.Ya-ს დაყენებით. ბერცელიუსი.

ვილნიუსში კაჟი პირველად დაიბრუნეს 1811 წელს ფრანგმა მეცნიერმა ჟ. გეი-ლუსაკმა და ო. ტენარმა.

1825 წელს შვედმა მინერალოგმა და ქიმიკოსმა იაკობ ბერცელიუსმა გამოყო ამორფული სილიციუმი. ამორფული სილიციუმის ყავისფერი ფხვნილი ამოღებულია განახლებული კალიუმის მეტალის გაზის მსგავსი სილიციუმის ტეტრაფტორიდით:

4 + 4K = Si + 4KF

მოგვიანებით, კრისტალური ფორმა ამოწყდა სილიკონით. სილიციუმის ხელახალი კრისტალიზაცია გამდნარი ლითონებიდან მოჰყვა მყარი ნაცრისფერი ფერის მოცილებას და ასევე მეტალის ბრჭყვიალა კრისტალებს. სილიკონის ელემენტის რუსული სახელები Uzvichev G.I. ჰესი დაიბადა 1834 წელს.

. გაფართოება ბუნებაში

სილიციუმი, ტარის შემდეგ, დედამიწის ყველაზე უხვი ელემენტია (27,6%). ელემენტი, რომელიც შეიცავს მინერალებისა და ქანების უმეტესობას, რათა შექმნას დედამიწის ქერქის მყარი გარსი. დედამიწის ქერქში სილიციუმი ისეთივე მნიშვნელოვან როლს ასრულებს, როგორც ნახშირი მცენარეთა და მცენარეთა სამყაროში. გეოქიმიისთვის ადრე. მნიშვნელოვანი, მათ შორის mіtsnyy კავშირი yogo ერთად sourness. სილიციუმის ყველაზე ფართო სპექტრია სილიციუმის ოქსიდი SiO 2და მსგავსი სილიციუმის მჟავები, რომლებსაც სილიკატები ეწოდება. სილიციუმის (IV) ოქსიდი მსგავსია მინერალური კვარცის (სილიციუმის დიოქსიდი, სილიციუმი). ბუნებაში ამიტომაა ყველაფერი ერთმანეთში აირია. ისინი ძალიან დიდია, წონა 40 ტონამდე, კვარცის კრისტალები. ორიგინალური ქვიშა შედგება მარცვლოვანი კვარცისგან, რომელიც სავსეა სხვადასხვა სახლებით. მსოფლიოში ქვიშის წარმოება 300 მილიონ ტონას შეადგენს.

ბუნებაში ყველაზე უხვი სილიკატებია ალუმინოსილიკატები (კაოლინი ალ 2ო 3* 2 SiO 2*2 სთ 2O, აზბესტი CaO*3MgO*4SiO 2, ორთოკლასი კ 2ო*ალ 2ო 3*6 SiO 2ტა ინ.). თუ მინერალი შეიცავს სილიციუმის და ალუმინის ოქსიდებს და შეიცავს ნატრიუმის, კალიუმის და კალციუმის ოქსიდებს, მინერალს ეწოდება ფელდსპარი (თეთრი მიკა და ა.შ.). ფელდსპარებამდე ბუნებაში ნაპოვნი სილიკატების დაახლოებით ნახევარია. გრანიტისა და გნაისის გირსკის ქანები მოიცავს კვარცს, მიკას, ფელდსპარს.

მცენარის საწყობამდე და კაჟის სამყარომდე მისასვლელად მხოლოდ მცირე ძალისხმევაა საჭირო. შეგიძლიათ ამოიღოთ ყველა სახის ბოსტნეულის და მარცვლეულის ღეროები. ეს ხსნის ამ მცენარეების ღეროების გაზრდილ ღირებულებას. ცილიტების ჭურვი, ღრუბლების სხეული, ფრინველების კვერცხები და ბუმბული, ცხოველების მატყლი, თმა, თვალების მოქნილი სხეული ასევე შეიცავს სილიციუმს.

გემების მიერ მიწოდებული ყოველთვიური ნიადაგის ნიმუშების ანალიზმა აჩვენა სილიციუმის ოქსიდის არსებობა 40 ასზე მეტი ნაწილის ოდენობით. ქვის მეტეორიტების საწყობში სილიკონის ნაცვლად 20 ასი ჰექტარი სილიციუმია.

. ბუდოვა ატომისა და ძირითადი ქიმიური და ფიზიკური ძალების შესახებ

სილიკონი ქმნის მუქ ნაცრისფერ კრისტალს მეტალის ბრჭყვიალათი, რომელიც წარმოქმნის კუბურ სახეზე ორიენტირებულ ნაწილაკებს ალმასის მსგავსი პერიოდით a = 5.431 Å, სისქე 2,33 გ/სმ ³ . ძალიან მაღალი ვიცე გამოყენებით, მოჭრილი იქნა ახალი (შესაძლოა ექვსკუთხა) მოდიფიკაცია 2,55 გ/სმ სისქით. ³ . დნება 1417°C-ზე, ადუღეთ 2600°C-ზე. ორმოს სითბოს სიმძლავრე (20-100 ° C-ზე) 800 ჯ/(კგ × K), ანუ 0,191 კალ/(გ × სეტყვა); ძაფის თბოგამტარობა სუფთა ფერებისთვის არ არის მუდმივი და მერყეობს (25°C) 84-126 ვტ/(მ). × K), ანუ 0,20-0,30 კალ/(სმ × s_k × სეტყვა). წრფივი გაფართოების ტემპერატურული კოეფიციენტი 2.33 × 10-6 K-1; 120K ქვემოთ ის ხდება უარყოფითი. სილიკონის ხედვა dovgokhvilovyh ІЧ-promenіv; მოსახვევის მაჩვენებელი (ლ = 6 მკმ-ისთვის) 3.42; დიელექტრიკის შეღწევადობა 11.7. სილიკონის დიამაგნიტური, ატომური მაგნიტური მგრძნობელობა 0.13×10 -6. სილიკონის სიხისტე Mohs 7.0-ის მიხედვით, ბრინელის მიხედვით 2.4 გნ/მ ² (240 კგფ/მმ ² ), ზამბარის მოდული 109 გნ/მ ² (10890 კგფ/მმ) ² ), კონსისტენციის ფაქტორი 0,325 × 10 -6სმ ² / კგ. სილიკონის მყესის მასალა; მნიშვნელოვანი პლასტიკური დეფორმაცია იწყება 800°C-ზე ზემოთ ტემპერატურაზე.

სილიკონი არის გამტარი, რომელიც სულ უფრო და უფრო ჩერდება. ელექტროენერგია ადრე. დაწექი სახლის გარეთ. სილიციუმის მოცულობითი ელექტრული სიმძლავრის ტენიანობა ოთახის ტემპერატურაზე მიღებულია 2.3-ის ტოლი. × 10 3ომ × მ (2.3 × 10 5 ომ × სმ).

ზეგამტარი სილიციუმი p ტიპის გამტარობით (დანამატები, Al, In ან Ga) და n ტიპის (დანამატები P, Bi, As ან Sb) შეიძლება ჰქონდეს მნიშვნელოვნად დაბალი გამტარობა. ელექტრული ვიბრაციების მიღმა დაცული ზონის სიგანე ხდება 1,21 ევ 0 K-ზე და მცირდება 1,119 ევ-მდე 300 K-ზე.

მენდელევის პერიოდულ სისტემაში სილიკონის პოზიციის თანახმად, სილიკონის ატომის 14 ელექტრონი გადანაწილებულია სამი ჭურვის უკან: პირველს (ბირთვს) აქვს 2 ელექტრონი, მეორე კი 8, მესამე (ვალენტურობას) აქვს 4; ელექტრონული გარსის კონფიგურაცია 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2. შემდგომი იონიზაციის პოტენციალი (EB): 8.149; 16.34; 33.46 და 45.13. ატომური რადიუსი 1,33 Å, კოვალენტური რადიუსი 1.17 Å, იონის რადიუსი Si 4+0.39Å, Si4- 1.98 Å.

სპოლუკებში სილიციუმი (ნახშირბადის მსგავსი) 4-ვალენტიანია. ამასთან, ნახშირბადის გარდა, სილიკონის ბრძანება კოორდინაციის ნომრით 4 -ით ასახავს კოორდინაციის ნომერი 6, რაც აიხსნება ატომის დიდი თანაფარდობით (ასეთი ნაერთების მაგალითია სილიკოფლუორიდი, რომელიც ჯგუფს ცვლის. 2-).

სილიციუმის ატომის ქიმიური ბმა სხვა ატომებთან პასუხისმგებელია ჰიბრიდული sp3 ორბიტალების გასწორებაზე და ასევე შესაძლებელია ორი მეხუთე (ვაკანტური) 3D ორბიტალის მიღება, განსაკუთრებით იმ შემთხვევაში, თუ სილიციუმი მას ექვს კოორდინირებულია. ელექტრონეგატიურობის მცირე მნიშვნელობის მიუხედავად, რომელიც 1,8-ზე მეტია (ნახშირბადის 2,5-ის წინააღმდეგ; აზოტის 3,0 და ა.შ.), სილიციუმი არალითონებთან კომბინაციაში ელექტროდადებითია და, შესაბამისად, აქვს პოლარული ხასიათი. Si-O მჟავასთან შეკავშირების მაღალი ენერგია, რომელიც აღწევს 464 კჯ/მოლ (111 კკალ/მოლი), განაპირობებს მისი მჟავე ნაერთების (SiO2 და სილიკატების) წინააღმდეგობას. Si-Si ბმის ენერგია დაბალია, 176 კჯ/მოლი (42 კკალ/მოლი); ნახშირის სახით, ადრე. ეს არ არის დამახასიათებელი ხანგრძლივი ლანცინატების და Si ატომებს შორის ქვე-კავშირის წარმოქმნისთვის. კაჟის ზედაპირზე მომზადებული ოქსიდი და მშრალი დნება სტაბილურია მაღალ ტემპერატურაზე. მჟავა იწყებს დაჟანგვას 400°C-ზე, რაც ამშვიდებს სილიციუმის დიოქსიდს SiO. 2. იგი ასევე შეიცავს SiO მონოქსიდს, სტაბილურია მაღალ ტემპერატურაზე გაზის სახით; უეცარი გაგრილების შედეგად შესაძლებელია მყარი პროდუქტის ამოღება, რომელიც ადვილად გაიყოფა Si და SiO-ს თხელ ნარევში. 2. სილიციუმი მდგრადია მჟავების მიმართ და ნაკლებად ადვილად იშლება აზოტის და ფტორჰიდრული მჟავების არსებობისას; ადვილად იშლება ცხელწყლიან მდელოებში ნანახი წყლისგან. სილიციუმი რეაგირებს ფტორთან ოთახის ტემპერატურაზე, ჰალოგენების ხსნარით - ნახევრად მყარი ფორმულით SiX გაცხელებისას. 4(დივ. სილიკონის ჰალოიდები). წყალი უშუალოდ არ რეაგირებს სილიკონთან და სილიციუმის წყალი (სილანი) ეწინააღმდეგება სილიციდების დაშლას. სილიციუმის ტიპები SiH-დან 4სი 8ჰ 18(საწყობის უკან ნახშირწყლებში საზღვრის მსგავსია). სილიციუმი რეაგირებს ჟანგბადით გაჯერებული სილანების 2 ჯგუფთან - სილოქსანებთან და სილოქსენებთან. სილიციუმი რეაგირებს აზოტთან 1000°C-ზე მაღალ ტემპერატურაზე. პრაქტიკული მნიშვნელობა აქვს სი ნიტრიდს. 3ნ 4, რომელიც არ იჟანგება ჰაერში 1200 ° C ტემპერატურაზე, მდგრადია მჟავების (აზოტის მჟავა) და მდელოების, აგრეთვე გამდნარი ლითონებისა და წიდების მიმართ, რაც მას ღირებულ მასალად აქცევს ქიმიური მრეწველობისთვის, აალების წარმოებისთვის და მაღალი სიმტკიცე და სილიციუმი ნახშირბადით (სილიციუმის კარბიდი SiC) და ბორით (SiB) ასევე აქვთ თერმული და ქიმიური წინააღმდეგობა. 3, SiB 6, SiB 12). გაცხელებისას სილიციუმი რეაგირებს (ლითონის კატალიზატორების თანდასწრებით, მაგალითად, სპილენძი) ქლორორგანულ ნაერთებთან (მაგალითად, CH-თან). 3Cl) ორგანოჰალოსილანის ხსნარებით [მაგალითად, Si(CH 3)3CI], რომელიც ემსახურება ციფრული ორგანოსილიციუმის ნაერთების სინთეზს.

5. ოტრიმანია

უმარტივესი გზაა სილიკონის ამოღება და მისი განახლება სილიციუმის ოქსიდით SiO მექანიკური ლაბორატორიული მეთოდით. 2საბაზო ლითონებით მაღალი ტემპერატურისთვის. სილიციუმის ოქსიდის წინააღმდეგობის გარდა სტაგნაციის განახლებისთვის, გამოიყენება აქტიური დანამატები, როგორიცაა მაგნიუმი და ალუმინი:

SiO 2+ 4Al = 3Si + 2Al2 ო 3

მეტალის ალუმინით განახლებისას იგი შეიცავს კრისტალურ სილიკონს. ლითონების მათი ოქსიდებიდან ლითონის ალუმინის განახლების მეთოდი რუსი ფიზიკოქიმიკოსის ნ.მ. ბეკეტივი დაიბადა 1865 წელს. სილიციუმის ოქსიდის ალუმინის დამატებით, როგორც ჩანს, არ არის საჭირო სითბო რეაქციის პროდუქტების დნობისთვის - სილიციუმი და ალუმინის ოქსიდი, რომლებიც დნება 205°C-ზე. რეაქციის პროდუქტების დნობის წერტილის შესამცირებლად რეაქციას დაამატეთ ალკოჰოლი და ჭარბი ალუმინი. რეაქცია ქმნის დაბალი დნობის ალუმინის სულფიდს:

2Al + 3S = Al2 ს 3

გამდნარი სილიკონის წვეთები ეცემა ჭურჭლის ძირში.

ტექნიკური სისუფთავის სილიციუმი (95-98%) მოპოვებულია ელექტრო ჭავლით განახლებული სილიციუმის დიოქსიდი SiO. 2გრაფიტის ელექტროდებს შორის

2+2C=Si+2CO

გამტარების ტექნოლოგიის განვითარებასთან დაკავშირებით შემუშავებულია სუფთა და განსაკუთრებით სუფთა სილიკონის მიღების მეთოდები. ეს მოითხოვს სუფთა გამომავალი სილიკონის სინთეზს, საიდანაც სილიციუმი ამოღებულია განახლებული ან თერმული დაშლით.

სუფთა ზეგამტარი სილიციუმი მოდის ორ ტიპად: პოლიკრისტალური (განახლებული SiCl 4ან SiHCl 3თუთია ან წყალი, თერმული გაფართოება sicl 4ta SiH 4) და ერთკრისტალი (ჯვარედინი ზონის დნობა და ერთი ბროლის „გადახვევა“ გამდნარი სილიკონისგან - ჩოხრალსკის მეთოდი).

ტექნიკური სილიციუმის ქლორირების ძირითადი მეთოდია სილიციუმის ტეტრაქლორიდი. სილიციუმის ტეტრაქლორიდის დაშლის უძველესი გზაა გამოჩენილი რუსი ქიმიკოსის, აკადემიკოსის ნ.ნ. ბეკეტოვა. ეს მეთოდი შეიძლება გამოვლინდეს თანატოლებისთვის:

4+Zn=Si+2ZnCl 2.

აქ სილიციუმის ტეტრაქლორიდი, რომელიც დუღს 57,6°C ტემპერატურაზე, რეაგირებს თუთიის ორთქლთან.

ამჟამად სილიციუმის ტეტრაქლორიდი შერეულია წყალში. რეაქცია მიმდინარეობს ხაზების გასწვრივ:

SiCl 4+2სთ 2=Si+4HCl.

სილიკონი გამოდის ფხვნილის მსგავსი გარეგნობით. სილიციუმის ამოღების იოდიდის მეთოდი მსგავსია სუფთა ტიტანის იოდიდის ამოღების ადრე აღწერილი მეთოდის.

სუფთა სილიციუმის მოსაპოვებლად, იგი იწმინდება სახლიდან ზონის დნობის გამოყენებით, ისევე როგორც სუფთა ტიტანის.

მრავალი გამტარი მოწყობილობისთვის ყველაზე ლამაზი გამტარი მასალები გვხვდება მონოკრისტალების სახით, ასევე პოლიკრისტალური მასალები ექვემდებარება ელექტროენერგიის უკონტროლო ცვლილებებს.

ერთკრისტალების შეფუთვისას მათ აცლიან ცოხრალსკის მეთოდით, რომელიც ემყარება: გამდნარი მასალის დაწევა თხრილით, რომლის ბოლოსაც ამ მასალის ბროლი დევს; ეს არის მომავალი ერთკრისტალის ჩანასახი. თმის შეჭრა შედგენილია დნობისგან დაბალი სითხის 1-2 მმ/x-მდე. შედეგად, საჭირო ზომის მონოკრისტალი თანდათან იზრდება. სწორედ აქ იბეჭდება ფირფიტები, რომლებიც გამოიყენება გამტარ მოწყობილობებში.

. Zastosuvannya

სპეციალურად შენადნობი სილიციუმი ფართოდ გამოიყენება, როგორც მასალა გამტარი მოწყობილობების წარმოებისთვის (ტრანზისტორები, თერმისტორები, დენის გამასწორებლები, კერამიკული დიოდები - ტირისტორები; მზის ფოტოცელები, რომლებიც გამოიყენება კოსმოსურ ხომალდებში). სილიკონის ხვრელების ფრაგმენტები გაცვლისთვის გრძელი სისქიდან 1-დან 9 მიკრონიმდე, რომლებიც გაყინულია ინფრაწითელ ოპტიკაში.

სილიკონს აქვს სტაგნაციის სხვადასხვა სფერო, რომელიც ყველა ფართოვდება. მეტალურგიაში, სილიკონის ვიკორისტი წარმოქმნის დაჟანგვას (როსოქსიდაციას) გამდნარ ლითონებში. სილიციუმი და დიდი რაოდენობით საწყობის შენადნობები და ფერადი ლითონები. აქედან გამომდინარე, სილიციუმი აძლევს შენადნობებს გაზრდილი წინააღმდეგობის გაწევას კოროზიის მიმართ, აძლიერებს მათ თხევად ძალას და ზრდის მექანიკურ სიმტკიცეს; თუ სილიციუმის შემცველობა ძალიან მაღალია, ის შეიძლება გახდეს მყიფე. ყველაზე მნიშვნელოვანია ლითონები, სპილენძი და ალუმინის შენადნობები, რომლებიც შეიცავს სილიკონს. სულ უფრო მეტი სილიციუმი გამოიყენება სილიციუმის ორგანული ნაერთებისა და სილიციდების სინთეზისთვის. სილიციუმი და სხვადასხვა სილიკატები (თიხა, ფელდსპარი, მიკა, ტალკი და სხვ.) მუშავდება მინის, ცემენტის, კერამიკის, ელექტრო და ა.შ. ინდუსტრიის გალუზები.

სილიკონიზაცია, მასალის ზედაპირის ან მოცულობითი გაჯერება სილიკონით. იგი წარმოიქმნება მასალის დამუშავებით სილიციუმის ორთქლში, რომელიც წარმოიქმნება მაღალ ტემპერატურაზე სილიციუმის შევსებისას, ან აიროვან გარემოში, რომელიც შეიცავს ქლოროსილანს, რომელიც რეაგირებს წყალთან, მაგალითად, რეაქციით.

ლ 4+ 2H2 = Si + 4HC1.

მნიშვნელოვანია ცეცხლგამძლე ლითონების (W, Mo, Ta, Ti და სხვა) დაცვა დაჟანგვისგან. დაჟანგვისადმი მდგრადობა განისაზღვრება დამუშავებით ძლიერი დიფუზიური სილიციდური საფარით, რომლებიც „თვითდახურულია“ (WSi 2,MoSi 2ტა ინ.). სილიკატური გრაფიტი ფართოდ არის ცნობილი.

. ზედნანია

სილიციდი

სილიციდები (ლათ. Silicium - სილიციუმი), სილიციუმის ქიმიური ნაერთები ლითონებთან და ზოგიერთ არალითონთან. სილიციდები, ქიმიური შემკვრელის ტიპის მიხედვით, შეიძლება დაიყოს სამ ძირითად ჯგუფად: იონ-კოვალენტური, კოვალენტური და ლითონის მსგავსი. იონურ-კოვალენტური სილიციდები იქმნება მდელოს (ნატრიუმის და კალიუმის ჩათვლით) და მდელო-მიწის ლითონებით, აგრეთვე სპილენძისა და თუთიის ქვეჯგუფის ლითონებით; კოვალენტური - ბორი, ნახშირბადი, აზოტი, მჟავა, ფოსფორი, გოგირდი, მათ ასევე უწოდებენ ბორიდებს, კარბიდებს, სილიციუმის ნიტრიდებს) და სხვ.; ლითონის მსგავსი - გარდამავალი ლითონები.

ამოიღეთ სილიციდები Si და მსგავსი ლითონების მდნარი ან აგლომერირებული ფხვნილისმაგვარი ნარევებიდან: გაცხელებული ლითონის ოქსიდები Si, SiC, SiO-დან. 2ბუნებრივი სილიკატები ან სინთეზური (ზოგჯერ ნახშირბადის ნარევში); ურთიერთქმედება მეტალსა და SiCl-ს შორის 4თა ჰ 2; დნობის ელექტროლიზი, რომლებიც წარმოიქმნება კ 2SiF 6და ლითონის ოქსიდი. კოვალენტური და ლითონის მსგავსი სილიციდები ცეცხლგამძლეა, მდგრადია დაჟანგვის მიმართ, რეაგირებს მინერალურ მჟავებთან და სხვადასხვა აგრესიულ აირებთან. სილიციდები იწარმოება თვითმფრინავებისა და სარაკეტო ტექნოლოგიის სითბოს მდგრადი მეტალოკერამიკული კომპოზიციური მასალების საწყობში. MoSi 2ემსახურება როგორც საყრდენს გათბობის ღუმელებისთვის, რომლებიც მუშაობენ 1600 °W ტემპერატურაზე. FeSi 2, ფე 3სი 2, ფე 2Si შედის საწყობში ფეროსილიციუმით, რომელიც ინახება ფოლადების დეოქსიდაციისა და შენადნობისთვის. სილიციუმის კარბიდი არის ერთ-ერთი მთავარი გამტარი მასალა.

სილიკონის გრაფიტი

სილიკონიზებული გრაფიტი, გრაფიტი, სილიკონის ინფუზია. იგი წარმოიქმნება ფოროვანი გრაფიტის წარმოქმნით სილიკონის ლუქში 1800-2200 ° C ტემპერატურაზე (რომელზეც სილიციუმის ორთქლი ჩერდება ფორებზე). დამზადებულია გრაფიტის ფუძისგან, სილიციუმის კარბიდისა და მაღალი ხარისხის სილიკონისგან. დენის გრაფიტი იძლევა მაღალ თერმულ მდგრადობას და გამძლეობას მაღალ ტემპერატურაზე მისი სიხისტის, აირის შეუღწევადობის, 1750°C-მდე ტემპერატურაზე დაჟანგვისადმი მაღალი წინააღმდეგობის და ეროზიის წინააღმდეგობის გამო. იგი გამოიყენება მაღალი ტემპერატურის ღუმელების მოსაპირკეთებლად, ლითონის ჩამოსასხმელ მოწყობილობებში, გათბობის ელემენტებში, თვითმფრინავებისა და კოსმოსური ტექნოლოგიების ნაწილების წარმოებისთვის, რომლებიც მუშავდება მაღალტემპერატურულ და ეროზიულ ნიჟარებში.

სილალი

სილალი (ლათ. Silicium - სილიციუმი და ინგლისური შენადნობი - შენადნობი), ცხელი ჩავუნი სილიციუმის ნაცვლად (5-6%). Silal გამოიყენება ძალიან იაფფასიანი ჩამოსხმული ნაწილების დასამზადებლად, რომლებიც მუშავდება მაღალ ტემპერატურულ ნიჟარებში (800-900 °C), მაგალითად, ღია ღუმელის კარები, გისოსები და ორთქლის ქვაბების ნაწილები.

სილუმინი

სილუმინი (ლათინურიდან: Silicium - სილიციუმი და ალუმინი - ალუმინი), ფორმალური სახელი ალუმინის დაფუძნებული შენადნობების ჯგუფის, რომელიც შეიცავს სილიციუმს (4-13%, ზოგიერთ ბრენდში 23%). ტექნოლოგიური და ოპერაციული სიმძლავრის აუცილებელი გაგების გამო, სილუმინები შეიცავს Cu, Mn, Mg, Zn, Ti, Be და სხვა ლითონებს. სილუმინებს აქვთ მაღალი სიძლიერე და აქვთ მაღალი მექანიკური სიძლიერე, თუმცა, ისინი სწირავენ ალ - Cu სისტემაზე დაფუძნებული შენადნობების მექანიკურ სიძლიერეს. სილუმინების უპირატესობამდე გაუმჯობესებულია მათი კოროზიის წინააღმდეგობა სველ და საზღვაო ატმოსფეროში. Silumina გაიყინება ნაწილების წარმოებისას დასაკეცი კონფიგურაციით, რაც ავტო და თვითმფრინავის მთავარი ფუნქციაა.

სილიკომანგანუმი

სილიკო-მანგანუმის ფეროშენადნობი, რომლის ძირითადი კომპონენტებია სილიციუმი და მანგანუმი; დნება საბადო-თერმულ ღუმელებში ქვანახშირის დნობის პროცესის გამოყენებით. სილიკო-მანგანუმი 10-26% Si (Mn, Fe და არომატით), რომელიც მიიღება მანგანუმის საბადოდან, მანგანუმის წიდადან და კვარციტიდან, ვიკორიზირებულია ფოლადის დნობის დროს, როგორც დეოქსიდირებადი და შენადნობი დანამატი, ასევე ქვედადან ფერომანგანუმის დნობისას. ნახშირბადის სილიციუმი. სილიკო-მანგანუმი 28-30% Si-ით (მაღალი მანგანუმიანი, დაბალფოსფორიანი წიდა არის სპეციალური წყარო, რისთვისაც გამოიყენება მაღალი მანგანუმის შემცველობა, დაბალი ფოსფორის წიდა) სტაგნაციას განიცდის მეტალის მანგანუმის წარმოებაში.

სილიკოქრომი

სილიკოქრომი, ფეროსილიკოქრომი, ფეროშენადნობი, რომლის ძირითადი კომპონენტებია სილიციუმი და ქრომი; გაჟღენთილია საბადოების თემატურ ღუმელში, ქვანახშირის დნობის პროცესის გამოყენებით კვარციტისა და გრანულირებული ფეროქრომიდან ან ქრომის საბადოიდან. სილიკონის ქრომი 10-46% Si (Cr, Fe და საშინაო ბაზა) ვიკორიზირებულია დაბალი შენადნობის ფოლადის დნობის დროს, აგრეთვე ფეროქრომის ამოღების მიზნით შემცირებული ნახშირბადის ნაცვლად სილიკოთერმული პროცესის ნაცვლად. სილიკონის ქრომით 43-55% SI- ით სტაგნაცია ხდება ნახშირბადის გარეშე ფეროქრომის წარმოების დროს და უჟანგავი ფოლადის დნობის დროს.

Silchrome (ლათინურიდან: Silicium - სილიციუმი და Chromium - ქრომი), საერთო სახელწოდება სითბოს მდგრადი და სითბოს მდგრადი ფოლადების ჯგუფისთვის, შენადნობი Cr (5-14%) და Si (1-3%). მნიშვნელოვანია ოპერაციული ორგანოების აუცილებელ დონეზე დაამატოთ MO (0.9%) ან AL (1.8%-მდე). Silly Chromium მდგრადია ზედაპირზე და შუაში, დაჟანგვის მიზნით, დაჟანგვის თავიდან ასაცილებლად, 850-950 ° C- მდე; შეიკრიბეთ, როგორც შიდა წვის ძრავების სარქველების წარმოებისთვის, აგრეთვე ქვაბის ინსტალაციების, ბადეების და ა.შ.

სილიციუმის ჰალოიდები

სილიციუმის ჰალოგენები, ნახევარი სილიციუმი ჰალოგენებით. ადრეული ტიპების სილიკონის დაფუძნებული ჰალოიდები (X-Halogen): ექვსი 4, SiH ნ X 4-ნ (ჰალოსილანი), სი ნ X 2n+2 და შერეული ჰალოიდები, როგორიცაა SiClBr 3. საუკეთესო გონებისთვის SIF 4- გაზი, სიკლი 4Ta Sibr 4- რადინი (დნობა - 68,8 და 5°C), SiI 4- მყარი სხეული (tnl 124 ° C). კავშირი ექვსი 4ადვილად მგრძნობიარეა ჰიდროლიზის მიმართ:

Ექვსი 4+2სთ 2o = სიო 2+4hx;

ზედაპირზე სიბნელე იქნება SiO-ს კიდევ უფრო მცირე ნაწილაკების შექმნის შემდეგ 2; სილიციუმის ტეტრაფტორიდი განსხვავებულად რეაგირებს:

SiF 4+2სთ 2O = სიო 2+2H 2SiF 6

Chlorsilani (სიჰ ნ X 4-ნ ), მაგალითად SIHCL 3(წარმოიქმნება Si-ზე აირის მსგავსი HCl-ის მოქმედებიდან), წყლის მოქმედებით პოლიმერული ნაერთები წარმოიქმნება ადგილობრივი სილოქსანის ლანცეტით Si-O-Si. მაღალი რეაქციის თვისებების გამო ქლოროსილანი ეფექტური ხსნარია სილიციუმის ორგანული ნაერთების მოსაშორებლად. კავშირი ტიპთან SI ნ X2 n+2 , Si ატომების ლანტების მოსაშორებლად, X - ქლორთან ერთად, მიეცით სერია Si-ის ჩათვლით 6კლ 14(tnl 320 ° C); სხვა ჰალოგენები რეაგირებენ მხოლოდ Si-სთან 2X 6. ტიპების კავშირი ამოღებულია (SiX 2)ნ ta (ექვსი) ნ . ექვსი მოლეკულა 2და SiX წარმოიქმნება მაღალ ტემპერატურაზე გაზის სახით და სწრაფი გაგრილებისას (იშვიათი აზოტი) პოლიმერული მყარი ნივთიერებების დასაშლელად, რომლებიც შეუცვლელია ძირითად ორგანულ ნაერთებში.

სილიციუმის ტეტრაქლორიდი SiCl4 გამოიყენება ზეთების, ელექტრო იზოლაციის, სითბოს გადაცემის აგენტების, ჰიდროფობიური აგენტების წარმოებაში და ა.შ. სილიციუმის სილიკატური კვარცის კრისტალი

Სილიკონის კარბიდი

სილიციუმის კარბიდი, კარბორუნდი, SiC, შერწყმული სილიციუმთან და ნახშირბადთან; ერთ-ერთი ყველაზე მნიშვნელოვანი კარბიდი, რომელიც შეიძლება მოიძებნოს ტექნოლოგიაში. სუფთა გარეგნობის სილიკონის კარბიდი არის ბეღელი თავისუფალი კრისტალი ალმასის ბზინვარებით; ტექნიკური პროდუქტი მწვანე ჩი, ლურჯი შავი ფერის. სილიციუმის კარბიდი წარმოდგენილია ორი ძირითადი კრისტალური მოდიფიკაციით - ექვსკუთხა (a-SiC) და კუბური (b-SiC), ხოლო ექვსკუთხა არის "გიგანტური მოლეკულა", შთაგონებული მარტივი მოლეკულების სპეციფიკური სტრუქტურულად სწორი ველის მერიზაციის პრინციპით. ნახშირბადის და სილიციუმის ატომების ბურთები a-SiC-ში განლაგებულია სხვადასხვა გზით, რაც წარმოადგენს სტრუქტურული ტიპების ფართო სპექტრს. b-SiC a-SiC გადასვლა შეინიშნება 2100-2300°C ტემპერატურაზე (უკუ გადასვლის თავიდან აცილება არ უნდა მოხდეს). სილიციუმის კარბიდი არის ცეცხლგამძლე (დნება 2830 ° C ტემპერატურაზე), აქვს მაღალი სიხისტე (მიკროსიმტკიცე 33400 MN/m ² ან 3.34 ტფ/მმ ² ), მხოლოდ ალმასის და ბორის კარბიდის B4 C მსხვერპლშეწირვა; ხმამაღალი; სისქე 3.2 გ/სმ ³ . სილიციუმის კარბიდი მდგრადია სხვადასხვა ქიმიური საშუალებების მიმართ, მათ შორის მაღალ ტემპერატურაზე.

სილიციუმის კარბიდი ამოღებულია ელექტრო ღუმელებში 2000-2200° ტემპერატურაზე კვარცის ქვიშის (51-55%), კოქსის (35-40%) NaCl (I-5%) და თირზიუმის (5-10%) დამატებით. მაღალი სიხისტის, ქიმიური წინააღმდეგობის და აცვიათ წინააღმდეგობის გამო, სილიციუმის კარბიდი ფართოდ გამოიყენება როგორც აბრაზიული მასალა (დაფქვისას), მყარი მასალების ჭრისთვის, ხელსაწყოების წერტილებისთვის, ასევე ქიმიური და მეტალურგიული აღჭურვილობის მოჩუქურთმებული ნაწილების წარმოებისთვის, რომელიც მუშაობს გონების დასაკეცი მაღალ ტემპერატურაზე. მოჩუქურთმებული სახლებით შერწყმული სილიციუმის კარბიდი გამოიყენება ზეგამტარების წარმოებაში, განსაკუთრებით ამაღლებულ ტემპერატურაზე. სასარგებლოა სილიციუმის კარბიდის გამოყენება ელექტროტექნიკაში - მაღალი ტემპერატურის ელექტრო ღუმელების გათბობის საყრდენების წარმოებისთვის (ელექტრო ზოლები), ელექტროგადამცემი ხაზებისთვის ელვისებური დამჭერები, არაწრფივი საყრდენები, საწყობებში ელექტროსაიზოლაციო მოწყობილობები და ა.შ.

Სილიციუმის დიოქსიდი

სილიციუმის დიოქსიდი (სილიკა), SiO 2კრისტალები. ყველაზე დიდი მინერალია კვარცი; ტრადიციული ქვიშა ასევე არის სილიციუმის დიოქსიდი. გამოიყენება მინის, ფაიფურის, თიხის, ბეტონის, დანიშნულების, კერამიკის, როგორც რეზინის ფისი, ადსორბენტი ქრომატოგრაფიაში, ელექტრონიკაში, აკუსტო-ოპტიკაში და ა.შ. მდგრადია გარკვეული ტემპერატურის ინტერვალებისთვის წნევის ქვეშ.

სილიციუმის დიოქსიდის კრისტალური სტრუქტურის საფუძველს ქმნის ტრივიალური ჩარჩო, რომელიც წარმოიქმნება ტეტრაედრებისგან, რომლებიც გაერთიანებულია ანთებული მჟავების საშუალებით (5104). ამასთან, მათი განაწილების სიმეტრია, შეფუთვის სისქე და სტრუქტურის ორმხრივი ორიენტაცია, რაც განისაზღვრება სხვადასხვა მინერალების კრისტალების სიმეტრიით და მათი ფიზიკური თვისებებით. ვინიატოკი ამოწმებს, რომ მისი სტრუქტურის საფუძველი შედგება რვაედრონებისგან (SiO 6), რომელიც ქმნის რუტილის მსგავს სტრუქტურას. ყველა სილიციუმი (გარდა სხვადასხვა ტიპის კვარცისა) ითვლება უნაყოფოდ. მინერალოგიური მასშტაბის სიმტკიცე მერყეობს 5,5-დან (ა-ტრიდიმიტი) 8-8,5-მდე (სტიშოვიტი).

სილიციუმი ხშირად გვხვდება თუნდაც ფრაქციული მარცვლების, კრისტალური ბოჭკოვანი (ა-კრისტობალიტი, ე.ი. ლუსატიტი) და სხვა სფერული ნაერთების სახით. უფრო ხშირად, კრისტალებს აქვთ ტაბლეტისებრი ან ლამელარული გარეგნობა (ტრიდიმიტი), ოქტაედრული, დიპირამიდული (a- და b-კრისტობალიტი), წვრილგოლიანი (კოესიტი, სტიჩოშიტი). სილიციუმის უმეტესობა (კვარცის გარდა) ძალზე იშვიათი და არასტაბილურია დედამიწის ქერქის ზედაპირულ ზონებში. SiO-ს მაღალი ტემპერატურის ცვლილებები 2- ბ-ტრიდიმიტი, ბ-კრისტობალიტი - წარმოიქმნება ახალგაზრდა ევფუზიური ქანების მცირე ნაწილაკებში (დაციტი, ბაზალტი, ლიპარიტი და სხვ.). დაბალტემპერატურული ა-კრისტობალიტი, ა-ტრიდიმიტის რიგის, აქატების, ქალცედონის, ოპალების ერთ-ერთი შესანახი ნაწილია; ემატება ცხელი წყლის ხსნარებიდან, მათ შორის კოლოიდური SiO 2. Stishovite და kosit zustrinut მეტეორული კრატერის ეშმაკის კანიონის საძიებო სისტემებში არიზონაში (აშშ), სადაც კვარცისთვის სურნელი შეიქმნა მეტეორიტის დაცემის საათში ზედა წნევის ქვეშ და ამაღლებულ ტემპერატურაზე. ბუნებაში ასევე გვხვდება: კვარცის ქანები (ე.წ. ლეჩატელიერიტი), რომელიც წარმოიქმნება კვარცის ქვიშის დნობის შედეგად ნაპერწკლების ზემოქმედებით, და მელანოფლოგიტი - ფრაქციული კუბური კრისტალების და ქერცლების სახით (ფსევდომორფოზები, რომლებიც ი. დავამატოთ არის ოპალის ფორმის და ქალცედონის ფორმის კვარცი), სიცილიის გვარში (იტალია). ბუნებაში, ვეშაპები არ არიან კონცენტრირებული.

კვარცი (გერმ. Quarz), მინერალი; კვარცის სახელწოდებით არის SiO სილიციუმის დიოქსიდის ორი კრისტალური მოდიფიკაცია 2: ექვსკუთხა კვარცი (ან ა-კვარცი), მდგრადია 1 ატმ (ან 100 კნ/მ) წნევის მიმართ ² ) ტემპერატურის დიაპაზონში 870-573 °C და ტრიგონალური (b-კვარცი), სტაბილური 573 °C-ზე დაბალ ტემპერატურაზე. ბ-კვარცი ყველაზე ფართოდ გვხვდება ბუნებაში. ვინი კრისტალიზდება ტრიგონალური სისტემის ტრიგონალური ტრაპეციის კლასში. ჩარჩოს ტიპის კრისტალური სტრუქტურა დამზადებულია სილიკონ-ტარიდული ტეტრაედრებისაგან, ბრუნავს როგორც ხრახნიანი (ხრახნის მარჯვენა ან მარცხენა დარტყმით) ბროლის თავის ღერძის გასწვრივ. კრისტალების მარჯვენა და მარცხენა სტრუქტურული და მორფოლოგიური ფორმები იყოფა ფენების ზრდის სიმეტრიის მიხედვით (მაგალითად, ტრაპეციული და ა.შ.). კვარცის კრისტალებში სიბრტყეების და სიმეტრიის ცენტრის არსებობა განსაზღვრავს პიროელექტრული და პიროელექტრული ძალების არსებობას.

ყველაზე ხშირად, კვარცის კრისტალებს აქვთ დაქვეითებული პრიზმული გარეგნობა ექვსკუთხა პრიზმისა და ორი რომბოიდის (ბროლის თავი) სახეების მნიშვნელოვანი განვითარებით. შემდეგ კრისტალები იღებენ ფსევდოჰექსაგონალური დიპირამიდის სახეს. რგოლები არის კვარცის რეგულარული კრისტალები, რომლებიც იკეცება დაკლაკნილი, ქმნის ყველაზე ხშირად ტყუპ ნაკვეთებს ე.წ. ბრაზილიის და დოფინის კანონები. დანარჩენი მარცხი ხდება კრისტალების ზრდის შედეგად და შიდა სტრუქტურული ცვლილებების შედეგად თერმული a - b გადასვლების დროს, რომელსაც თან ახლავს შეკუმშვა და მექანიკური დეფორმაციების გამო. კვარცში კრისტალების, მარცვლების და აგრეგატების ფერი ძალიან მრავალფეროვანია: ყველაზე ძირითადი უქერის, რძიანი ან ნაცრისფერი კვარცი. პროზორის ან მსგავს ლამაზად ეკლიანი კრისტალებს კონკრეტულად უწოდებენ: უნაყოფო, პროზორი - გირსკის კრისტალი; იისფერი - ამეთვისტო; დიმჩასტი – რაუხტოპაზი; ჩორნი – მორიონი; ოქროსფერი ყვითელი - ციტრინი. Si-ის შეცვლისას სტრუქტურული დეფექტებით გამოწვეული ზიანი 4+Fe-ზე 3+ან ალ 3+ნას ბაღში ერთსაათიანი შესვლით 1+, ლი 1+abo (VIN) 1-. ასევე არსებობს რთული ეკლიანი კვარცი მესამე მხარის მინერალების მიკროკრისტალების ჩასართავად: მწვანე პრაიმერები - აქტინოლიტის ან ქლორიტის მიკროკრისტალების ჩართვა; ოქროსფერი ქვიშიანი ავენტურინი - მიკას ან ჰემატიტის ჩართვა და ა.შ. კვარცის კრიტოკრისტალური ჯიშები - აქატი და ქალცედონი - შედგება ძალიან თხელი ბოჭკოვანი ნაერთებისგან. კვარცი არის ოპტიკურად ერთწონიანი, დადებითი. დახრის ინდიკატორები (დღის სინათლისთვის l=589,3): ne=1,553; no = 1.544. Insight ულტრაიისფერი და ნაწილობრივ ინფრაწითელი ცვლილებებისთვის. როდესაც მსუბუქი სიბრტყით პოლარიზებული ცვლა გადადის პირდაპირ მარცხენა ბროლის ოპტიკურ ღერძში, კვარცის კრისტალი პოლარიზაციის სიბრტყეს აბრუნებს მარცხნივ, ხოლო მარჯვნივ - მარჯვნივ. სპექტრის ხილულ ნაწილში, შეფუთვის ჭრილის მნიშვნელობა (კვარცის ფირფიტის სისქისთვის 1 მმ) იცვლება 32,7-დან (ლ 486 ნმ) 13,9°-მდე (728 ნმ). დიელექტრიკის შეღწევადობის (eij), პიეზოელექტრული მოდულის (djj) და ზამბარის კოეფიციენტების (Sij) მნიშვნელობები (ოთახის ტემპერატურაზე): e11 = 4.58; e33 = 4.70; d11 = -6.76 * 10-8; d14 = 2.56 * 10-8; S11 = 1.279; S12 = - 0,159; S13 = -0.110; S14 = -0.446; S33 = 0.956; S44 = 1.978. ხაზოვანი გაფართოების კოეფიციენტები დაყენებული უნდა იყოს: პერპენდიკულურად მე-3 რიგის ღერძზე 13.4*10 -6და 8*10 ღერძის პარალელურად -6. ტრანსფორმაციის სითბო b - a K რჩება 2,5 კკალ/მოლი (10,45 კჯ/მოლი). სიმტკიცე მინერალოგიურ შკალაზე 7; სისქე 2650 კგ/მ ³ . დნება 1710°C ტემპერატურაზე და იყინება მაცივარში შენახვისას. კვარცის ფერდობზე დნებადი კვარცი კარგი იზოლატორია; კუბის საყრდენი 1 სმ კიდეზე 18 ° C ტემპერატურაზე არის 5 * 10 18ომ/სმ, წრფივი გაფართოების კოეფიციენტი 0,57*10 -6სმ/°C. შემუშავებულია ეკონომიკურად ეფექტური ტექნოლოგია სინთეზური ნახშირბადის მონოკრისტალების ზრდისთვის, რომელიც მიიღება SiO2 წყლის წყაროებიდან მაღალი წნევისა და ტემპერატურის დროს (ჰიდროთერმული სინთეზი). კრისტალები სინთეტიკური დო. უზრუნველყოს სტაბილური ელექტრო თვისებები, გამოსხივების წინააღმდეგობა, მაღალი ოპტიკური ერთგვაროვნება და სხვა ღირებული ტექნიკური თვისებები.

ბუნებრივი კვარცი არის ძალიან ფართო სპექტრის მინერალი, რომელიც შეიცავს უამრავ მთიან ქანებს, ასევე მაღალი ხარისხის წარმოშობის ქერქოვანი კოპალინების გვარს. მრეწველობისთვის ყველაზე მნიშვნელოვანი კვარცის მასალებია კვარცის ქვიშა, კვარციტი და კრისტალური ერთკრისტალური კვარცი. დანარჩენი იშვიათია და ძალიან ღირებული. კვარცის კრისტალების მთავარი სამშობლო არის ურალში, პამირში, მდინარის აუზში. ალდანი; კორდონის მიღმა ბრაზილიისა და მალაგასიის რესპუბლიკის კლანებია. კვარცის ქვიშა მნიშვნელოვანი ნედლეულია კერამიკული და მინის მრეწველობისთვის. კვარცის მონოკრისტალები გამოიყენება რადიოტექნოლოგიაში (ნაწილაკ-ელექტრული სიხშირის სტაბილიზატორები, ფილტრები, რეზონატორები, პისოპლატები ულტრაბგერითი დანადგარები და ა.შ.); ოპტიკურ აღჭურვილობაში (პრიზმები სპექტროგრაფებისთვის, მონოქრომატორები, ლინზები ულტრაიისფერი ოპტიკისთვის და სხვ.). გამდნარი კვარცი გამოიყენება სპეციალური ქიმიური კონტეინერების მოსამზადებლად. იგი ასევე გამოიყენება ქიმიურად სუფთა სილიკონის მოსაშორებლად. პროსორი, კვარცის ლამაზად დამუშავებული ჯიშები და მაღალი ღირებულების ქვები ფართოდ გამოიყენება სამკაულებში.

კვარცის კლდე, ერთკომპონენტიანი სილიკატური კლდე, მზადდება სილიციუმის ბუნებრივი ჯიშების - გირსკის ბროლის, ვენური კვარცის და კვარცის ქვიშის, აგრეთვე სინთეტიკური სილიციუმის დიოქსიდის დნობისგან. არსებობს ორი სახის სამრეწველო კვარცის მინა: პროზორული (ოპტიკური და ტექნიკური) და არაპროზორული. კვარცის მინის გამჭვირვალობა წარმოშობს მცირე ზომის გაზის ნათურების დიდ რაოდენობას (დიამეტრით 0,03-დან 0,3 მიკრონიმდე), რომლებიც მსუბუქად ანათებენ. ოპტიკურად, კვარცის მინა დამზადებულია გამდნარი გირსკის კრისტალისგან, ერთნაირად და არ შლის ხილულ გაზის ნათურებს; მას აქვს სილიკატური მინის ყველაზე დაბალი სიძლიერე (nD = 1,4584) და ყველაზე მაღალი სინათლის გამტარობა, განსაკუთრებით ულტრაიისფერი გადაცემისთვის. კვარცის მინა ხასიათდება მაღალი თერმული და ქიმიური წინააღმდეგობით; ტემპერატურის დარბილება K. s. 1400 °C. კვარცის მინა კარგი დიელექტრიკია, ელექტრული გამტარობით 20 ° C-10 ტემპერატურაზე -14 - 10-16ომ -1მ -1, დიელექტრიკული დანაკარგების ტანგენტი 20 ° C ტემპერატურაზე და 106 ჰც სიხშირე - 0.0025-0.0006 კვარცის მინის გამოყენება გამოიყენება ლაბორატორიული მინის ნაწარმის, ჯვარცმების, ოპტიკური მოწყობილობების, იზოლატორების (განსაკუთრებით მაღალი ტემპერატურისთვის) მომზადების მიზნით, ვირუსები, მასალები მაღალი კოლივანის ტემპერატურამდე.

სილანი

სილანი (ლათ. Silicium - სილიციუმი), სილიციუმის და წყლის ნარევი ფორმულით Si ნ H2 n+2 . ტრიმანი სილანი ოქტასილანამდე სი 8ჰ 18. ოთახის ტემპერატურაზე, სილიციუმის პირველი ორი ფორმა არის მონოსილანი SiH 4ტა დისლანე სი 2ჰ 6- გაზის მსგავსი, სხვა - ლეტკი რადინი. კაჟის ყველა ნაწილაკს აქვს უსიამოვნო სუნი, გადააგდეთ. სილანები გაცილებით ნაკლებად სტაბილურია, ნაკლებად ტუტე, მაგალითად, თვითსესხების სამყაროში

სი 2ჰ 6+7O 2=4SiO2 +6სთ 2ო.

დაშლა წყლით:

3ჰ 8+6სთ 2O=3SiO2 +10 სთ 2

ბუნებაში სილანები არ იჭერენ. ლაბორატორიაში, მაგნიუმის სილიციდზე განზავებული მჟავები ამოღებულია სხვადასხვა დანამატების ნაზავიდან, გაცივებული და დაყოფილი (გასროლის დისტილაციით დიდი სიჩქარით).

სილიციუმის მჟავები

სილიციუმის მჟავები მსგავსია სილიციუმის ანჰიდრიდის SiO 2; ძალიან სუსტი მჟავები, დაბალი სიმძლავრე სასმელ წყალში. სუფთა გარეგნობისთვის, მეტასილიციუმის მჟავა H ამოღებულია 2SiO 3(უფრო ზუსტად, პოლიმერული ფორმა H 8სი 4ო 12) ტა ჰ 2სი 2ო 5. ამორფული სილიციუმის დიოქსიდი (ამორფული სილიციუმის დიოქსიდი) წყალში (დაახლოებით 100 მგ 1 ლ) ხსნის ორთოსილიუმის მჟავას H 4SiO 4. სილიციუმის მჟავების გამოყოფისას სხვადასხვა მეთოდით, ისინი იცვლება მყარი ნაწილაკების წარმოქმნით (მოლური მასა 1500-მდე), რომელთა ზედაპირი შეიცავს OH ჯგუფებს. განათება ამგვარად. ხსნარი დამოკიდებულია წყლის pH ინდიკატორზე და შეიძლება იყოს სტაბილური (pH 2-თან ახლოს) ან აგრეგატი, გადაიქცევა გელად (pH 5-6). რეზისტენტული, მაღალი კონცენტრირებული სილიციუმის მჟავა სოლი, რომელიც შეიცავს სპეციალურ ნაერთებს - სტაბილიზატორები, ჩერდება ქაღალდის მოპოვების დროს, ტექსტილის მრეწველობა, წყლის გასაწმენდად. ფტორსილიციუმის მჟავა, H 2SiF 6ძლიერი არაორგანული მჟავა. წყალს ნაკლებად ეძინება; ერთი შეხედვით, ის იშლება სილიციუმის ტეტრაფტორად SiF-ად 4რომ ფტორიანი წყალი HF. იგი გამოიყენება როგორც ძლიერ სადეზინფექციო საშუალება, ასევე, როგორც მთავარი საშუალება სილიციუმის მჟავების მარილების - სილიკოფლუორიდების მოსაშორებლად.

სილიკატი

სილიკატები, სილიციუმის მჟავების მარილები. ყველაზე დიდი სიგანე დედამიწის ქერქშია (მასის 80%); 500-ზე მეტი მინერალია, მათ შორის - ძვირადღირებული ქვები, როგორიცაა ზურმუხტი, ბერილი, აკვამარინი. სილიკატები არის ცემენტების, კერამიკის, მინანქრების, სილიკატური მინის საფუძველი; სიროფი მდიდარი ლითონების, ადჰეზივების, ფარმაცევტული საშუალებების და ა.შ. წარმოებიდან; რადიო ელექტრონიკის მასალები და სხვა. სილიკოფტორები, ფტორსილიკატები, ფტორსილიციუმის მჟავას H მარილები 2SiF 6. გაცხელებისას ისინი იშლება, მაგალითად

6= CaF2 + SiF 4

მარილები Na, K, Rb, Cs და Ba მნიშვნელოვანია წყალში გასახსნელად და დამახასიათებელი კრისტალების ფორმირებისთვის, რომლებიც გამოვლენილია მჟავას და მიკროქიმიურ ანალიზში. ყველაზე პრაქტიკული ღირებულებაა ნატრიუმის სილიკოფლორიდი. 2SiF 6(ზოკრემა, მჟავა ცემენტების, მინანქრის და სხვ. წარმოებაში). ნა ნაწილს ვგულისხმობ 2SiF 6გადაიყვანეთ NaF-ად. მორთვა ნა 2SiF 6შურისძიებით SiF 4სუპერფოსფატური მცენარეების გამოსავალი Mg, Zn და Al (ტექნიკური სახელწოდება fluati) კარგი წყალში ხსნადი სილიკოფტორები იშლება ქვის წყალგაუმტარობის მისაცემად. ყველა სილიკატი (და ასევე H 2SiF6 ) Otruynі.

დანამატი

ნახ.1 მარჯვენა და მარცხენა კვარცი.

ნახ.2 სილიციუმის მინერალები.

ნახ.3 კვარცი (სტრუქტურა)

რეპეტიტორობა

გჭირდებათ დამატებითი დახმარება ამ ადამიანებისგან?

ჩვენი მასწავლებლები გაგიწევენ კონსულტაციას ან გაგიწევენ რეპეტიტორულ მომსახურებას თქვენთვის შესაფერის თემებზე.
გაგზავნეთ თქვენი განაცხადიუშუალოდ იმავდროულად დანიშვნებიდან, რათა გაირკვეს კონსულტაციის გაუქმების შესაძლებლობა.

როგორც დამოუკიდებელი ქიმიური ელემენტი, სილიციუმი ცნობილი გახდა კაცობრიობისთვის მხოლოდ 1825 წელს. ეს, რა თქმა უნდა, არ იყო მნიშვნელოვანი ნახევრად სილიკონის განთავსება ასეთ უამრავ სფეროებში, რადგან უფრო ადვილია ზედმეტად გამოხატოს ის, სადაც ელემენტი არ არის გამოწვეული. ეს სტატია ანათებს სილიკონის ფიზიკურ, მექანიკურ და ქიმიურ ძალას და მის ნახევარგამტარული, გამკვრივების ადგილებს, ისევე როგორც ისეთებს, რომლებშიც სილიკონი მიედინება ფოლადის და სხვა ლითონების ძალაში. გ.

დასაწყისისთვის, მოდით შევხედოთ სილიციუმის ცეცხლგამძლე მახასიათებლებს. დედამიწის ქერქის მასის 27,6-დან 29,5%-მდე სილიციუმია. ზღვის წყალში ელემენტის კონცენტრაცია არ არის უფსკრული - 3 მგ/ლ-მდე.

ლითოსფეროში გავრცელებისას სილიციუმი მჟავიანობის შემდეგ სხვა ადგილას მკვიდრდება. თუმცა, მისი ყველაზე გავრცელებული ფორმა - სილიციუმი, დიოქსიდი და მისი ძალა - გახდა ასეთი ფართო სტაგნაციის საფუძველი.

მათ შესახებ, ვინც ასეთი კაჟია, ეს ვიდეო ეხება:

გაიგე განსაკუთრებულობა

სილიციუმი არის არალითონი და მჟავე და ძირითადი ძალა შეიძლება განისაზღვროს სხვადასხვა გონებით. ეს არის ტიპიური დირიჟორი და ძალიან ფართოდ გამოიყენება ელექტროტექნიკაში. მისი ძალის ფიზიკური და ქიმიური ასპექტები ხშირად განიხილება როგორც ალოტროპული. ყველაზე ხშირად მარჯვნივ ისინი ჩნდებიან კრისტალური სახით, რომლის ფრაგმენტები უფრო მოთხოვნადია ხალხის მმართველობისგან.

• სილიციუმი ადამიანის ორგანიზმის ერთ-ერთი ძირითადი მაკროელემენტია. ეს დეფექტი ვლინდება ძვლოვანი ქსოვილის, თმის, კანის, ფრჩხილების არეში. გარდა ამისა, სილიციუმი გავლენას ახდენს იმუნური სისტემის ეფექტურობაზე.
• მედიცინაში ელემენტმა, უფრო სწორად, ერთი შეხედვით, პირველი ადგილი დაიკავა ამ სიყვითლეში. სილიკონის შემცველი ჭაბურღილების წყალი სუფთა და დადებითად მდგრადია ინფექციური დაავადებების მიმართ. დღევანდელი კავშირი სილიკონთან არის ტუბერკულოზის, ათეროსკლეროზისა და ართრიტის საწინააღმდეგო წამლების საფუძველი.
• Zagalom არამეტალის დაბალი აქტიური, პროტე y სუფთა გარეგნობა zustrity yogo დასაკეცი. ეს გამოწვეულია იმით, რომ ღია ცის ქვეშ ბურთი სწრაფად შეიწოვება დიოქსიდის მიერ და წყვეტს რეაქციას. გათბობის დროს ქიმიური აქტივობა იზრდება. შედეგად, ხალხი ბევრად უფრო კარგად იცნობს საუბრის ნახევრად სიტყვებს და არა თავად მას.

ამრიგად, სილიციუმი ხსნის ლითონებს ფაქტობრივად ყველა მეტალთან - სილიციდებთან. ყველა მათგანი ხასიათდება ცეცხლგამძლეობითა და სიმტკიცით და მყარდება გარკვეულ ადგილებში: გაზის ტურბინები, გათბობის ღუმელები.

არალითონი განთავსებულია D.I მაგიდასთან. მენდელევი მე-6 ჯგუფში ნახშირბადთან, გერმანიუმთან ერთად, რაც მიუთითებს ამ სიტყვების სიმღერით. ასე რომ, ამ „რედნიტის“ ნახშირით შექმნა ორგანული ელემენტების შექმნამდე. ამ შემთხვევაში, სილიციუმს, ისევე როგორც გერმანიუმს, შეუძლია გავლენა მოახდინოს ლითონზე სხვადასხვა ქიმიური რეაქციების დროს, რომლებიც მონაწილეობენ სინთეზში.

Დადებითი და უარყოფითი მხარეები

თითქოს ნებისმიერი სხვა გამოსვლა ხალხის სამფლობელოში სტაგნაციის თვალსაზრისით, კაჟი შეიძლება იმღეროს ყავისფერი ან არ არის საჭირო სიმწარე. მნიშვნელოვანი სუნი ვიკორისტანის ყველაზე მნიშვნელოვანი ადგილია.

• Unabiyakoy perevaga მეტყველება є yogo ხელმისაწვდომობა. ბუნებაში, ეს აშკარა არ არის, მაგრამ მიუხედავად ამისა, სილიკონის ამოღების ტექნოლოგია არც ისე რთულია, თუმცა ის ენერგიით ინტენსიურია.
• კიდევ ერთი ყველაზე მნიშვნელოვანი უპირატესობა - მარტოობა უპიროვნება სპოლუკზემოყავისფრო კენკრით. ეს არის სილანები, სილიციდები, დიოქსიდი და, რა თქმა უნდა, სხვადასხვა სილიკატები. ფლინტისა და მისი მინის დასაკეცი მყარი მასალების შექმნის უნარი პრაქტიკულად უსასრულოა, რაც საშუალებას იძლევა ქვის, ქვისა და კერამიკის სხვადასხვა ცვალებადობის გაუთავებელი შერჩევა.
• პოლიციის ხელისუფლებაარალითონი თავის ადგილს დაიკავებს, როგორც საბაზისო მასალა ელექტრო და რადიოინჟინერიაში.
• არალითონი є არატოქსიკურირაც იძლევა სტაგნაციის საშუალებას ნებისმიერ ინდუსტრიაში და არ გარდაქმნის ტექნოლოგიურ პროცესს პოტენციურად სახიფათო პროცესად.

გარკვეულწილად, მასალას შეიძლება მიეცეს დამატებითი სიმკვეთრე კარგი სიმტკიცისთვის. სილიკონი არ გამოიყენება დატვირთვის შემცველი სტრუქტურებისთვის, მაგრამ ეს საშუალებას აძლევს კრისტალების ზედაპირს სათანადოდ იყოს დაფარული, რაც მნიშვნელოვანია შესაფერისად.

მოდით ვისაუბროთ სილიკონის მთავარ ძალაზე.

ძალა და მახასიათებლები

მას შემდეგ, რაც კრისტალური სილიკონი ყველაზე ხშირად გამოიყენება ინდუსტრიაში, მისი ძალა ასევე მნიშვნელოვანია, ხოლო ძალიან სტრიქონი გამოწვეულია ტექნიკურ მახასიათებლებში. ფიზიკური ძალაუფლების გამოსვლები შემდეგია:

• დნობის ტემპერატურა - 1417;
• დუღილის ტემპერატურა - 2600 C;
• სისქე ხდება 2.33 გ/კუ. გასაოცარია, რა უნდა ითქვას ხრაშუნაზე;
• სითბოს სიმძლავრე, ისევე როგორც თერმული კონდუქტომეტრული არ არის მუდმივი სუფთა ნიმუშებზე: 800 J/(კგ კ), ან 0.191 Cal/(G Deg) და 84-126 ვ/(M K), ან 0.20-0.30 CAL/ cm · sec · deg) vіdpovіdno;
• ინფრაწითელ ოპტიკაში შემუშავებული გრძელვადიანი IR-ვიპრომინინგის ინსაითი;
• დიელექტრიკული შეღწევა - 1.17;
• სიმტკიცე მოჰსის მასშტაბით - 7.

ელექტროენერგია დიდად არ დევს სახლში. ინდუსტრიაში, ეს თვისება არის ვიკორისტული, მოდულირებს საჭირო ტიპის მიმწოდებელს. ნორმალურ ტემპერატურაზე სილიციუმი იჭიმება, მაგრამ 800 C-მდე გაცხელებისას შესაძლებელია პლასტიკური დეფორმაცია.

ამორფული სილიციუმის სიმძლავრე სხვადასხვაგვარად განსხვავდება: ის უაღრესად ჰიგიროსკოპიულია და ნორმალურ ტემპერატურაზე უფრო აქტიურად რეაგირებს.

სტრუქტურა და ქიმიური შენახვა, ისევე როგორც სილიციუმის ძალა, განხილულია ქვემოთ მოცემულ ვიდეოში:

საწყობი და სტრუქტურა

სილიციუმი არსებობს ორი ალოტროპული ფორმით, თუმცა სტაბილურია ნორმალურ ტემპერატურაზე.

• კრისტალიმუქი ნაცრისფერ ფხვნილს ჰგავს. მდინარე, მიუხედავად იმისა, რომ შეიცავს ალმასის მსგავს კრისტალურ ნაწილაკებს, მიედინება ატომებს შორის ხანგრძლივი კავშირის მეშვეობით. დაინტერესდით თქვენი, როგორც დირიჟორის ავტორიტეტით.
• მაღალი ვიცე, შეგიძლიათ ამოიღონ ექვსკუთხამოდიფიკაცია სისქით 2.55 გ/კუბ. დივ. თუმცა, პრაქტიკული მნიშვნელობის ეს ეტაპი ჯერ კიდევ უცნობია.
• ამორფული- ყავისფერი-ყავისფერი ფხვნილი. გარდა ამისა, კრისტალური ფორმა უფრო აქტიურია რეაქციაში. ეს გამოწვეულია არა პირველი ფორმის ინერტულობით, არამედ იმის გამო, რომ ზედაპირზე მდინარე დაფარულია დიოქსიდის ბურთით.

გარდა ამისა, გასათვალისწინებელია სხვა ტიპის კლასიფიკაცია, რომელიც დაკავშირებულია ბროლისა და სილიკონის ზომასთან, რომლებიც ერთად ქმნიან ფისს. კრისტალური ნაწილაკები, როგორც ჩანს, საშუალებას იძლევა მოწესრიგდეს როგორც ატომები, ასევე სტრუქტურები, რომლებსაც ატომები ქმნიან - ე.წ. ვინც უფრო დიდია, ვინც ხელისუფლებაში მყოფებს დაემსგავსება, უსიტყვოდ დარჩება.

• მონოკრისტალური- თვალი ერთი კრისტალია. მისი სტრუქტურა მაქსიმალურად მოწესრიგებულია, ხელისუფლება ერთგვაროვანი და კარგად გადაცემულია. ამ ტიპის მასალას ყველაზე დიდი მოთხოვნა აქვს ელექტრო ინჟინერიაში. თუმცა, თქვენ უნდა წახვიდეთ უკიდურეს დასასრულამდე, რადგან მისი მოცილების პროცესი რთულია, ხოლო ზრდის სიჩქარე დაბალი.
• მულტიკრისტალური– წარმოიქმნება დიდი კრისტალური მარცვლების მტევანი. მათ შორის იქმნება დამატებითი დეფექტური ფენები, რაც ამცირებს ფილმის, როგორც გამტარის პროდუქტიულობას და იწვევს უფრო მეტ ცვეთას. მულტიკრისტალების წარმოების ტექნოლოგია უფრო მარტივია, რის გამოც მასალა იაფია.
• პოლიკრისტალური- შედგება დიდი რაოდენობით მარცვლებისგან, რომლებიც შემთხვევით ურევენ სათითაოდ. ეს არის სამრეწველო სილიკონის ყველაზე სუფთა ჯიში, რომელსაც შეიცავს მიკროელექტრონიკა და მზის ენერგია. Dosit ხშირად გამოიყენება, როგორც გამოსავალი მრავალ გემოვნების ერთკრისტალების განვითარებისთვის.
• ამორფული სილიციუმი ამ კლასიფიკაციაში ახლო პოზიციას იკავებს. აქ ატომების განლაგების რიგი მცირდება თუნდაც მცირე მანძილზე. თუმცა, ელექტროტექნიკაში, თხელი ძაფების გამოჩენა კვლავ ხაზგასმულია.

ვირობნიცვო არალითონი

სუფთა სილიკონის ამოღება არც ისე ადვილია, მისი სილიციუმის ინერტულობისა და მათი უმეტესობის მაღალი დნობის წერტილის გამო. ინდუსტრია ყველაზე ხშირად იყენებს ნახშირორჟანგს მის შესავსებად. რეაქცია განახორციელეთ რკალის ღუმელში 1800 C ტემპერატურაზე. ამ გზით ხდება არალითონის მოცილება 99,9% სისუფთავით, რაც საკმარისი არ არის ამ პროცესისთვის.

ამოღებული მასალა ქლორირებულია ქლორიდების და ჰიდროქლორიდების მოსაშორებლად. შემდეგ გაასუფთავეთ სახლი ყველა შესაძლო მეთოდით და განაახლეთ წყლით.

თქვენ შეგიძლიათ გაწმინდოთ ფისი მაგნიუმის სილიციდის მოხსნით. სილიციდი ემატება მარილმჟავას და რვამჟავას. ამოიღეთ სილანი, ხოლო დანარჩენი გაწმინდეთ სხვა მეთოდით - სორბცია, რექტიფიკაცია და ა.შ. შემდეგ სილანს აფენენ წყალზე და სილიციუმზე 1000 C ტემპერატურაზე.ამ ნარევში მიიღება კონცენტრაცია 10 -8 -10 -6%.

Zastosuvannya rechoviny

მრეწველობისთვის ყველაზე საინტერესოა არალითონების ელექტროფიზიკური მახასიათებლების დადგენა. მის ერთკრისტალურ ფორმას აქვს არაპირდაპირი უფსკრული გამტარი. მისი ძალები წარმოდგენილია სახლებით, რომლებიც საშუალებას აძლევს მას დაიჭიროს სილიკონის კრისტალები მოცემული ძალებიდან. ამრიგად, ბორის და ინდიუმის დამატება შესაძლებელს ხდის ელექტრული გამტარობის მქონე კრისტალების გაზრდას, ხოლო ფოსფორისა და დარიშხანის დამატება იძლევა ელექტრონული გამტარობის კრისტალებს.

• სილიციუმი, სიტყვის პირდაპირი მნიშვნელობით, თანამედროვე ელექტროტექნიკის საფუძველია. იგი გამოიყენება ტრანზისტორების, ფოტოცელტების, ინტეგრირებული სქემების და ა.შ. უფრო მეტიც, მოწყობილობის ფუნქციონირება თითქმის ყოველთვის დამოკიდებულია ბროლის ზედაპირულ ბურთზე, რომელიც განსაზღვრავს თავად ზედაპირის სპეციფიკურ შესაძლებლობებს.
• მეტალურგიაში ტექნიკური სილიციუმი გამოიყენება შენადნობების მოდიფიკატორად - ის დიდ მნიშვნელობას ანიჭებს, როგორც კომპონენტი - მაგალითად, როგორც დეოქსიდირებადი - ჩავუნის წარმოების დროს.
• ზესუფთა და მეტალურგიული გამწმენდები ქმნიან ბგერის ენერგიის საფუძველს.
• არამეტალის დიოქსიდი ბუნებაში გვხვდება სხვადასხვა ფორმით. მისმა ბროლის ჯიშებმა – ოპალმა, აქატმა, კარნელიანმა, ამეთვისტომ და ქართულმა ბროლმა – თავისი ადგილი დაიმკვიდრა სამკაულებში. არც ისე ბევრი მოდიფიკაცია - კაჟი, კვარცი, გამოიყენება მეტალურგიაში, ყოველდღიურ ცხოვრებაში და რადიო-ელექტრო ინჟინერიაში.
• არალითონის კომბინაცია ნახშირბად-კარბიდთან, გამოიყენება მეტალურგიაში, აღჭურვილობის მრეწველობაში და ქიმიურ მრეწველობაში. ეს არის ფართო ფართობის შემავსებელი, აქვს მაღალი სიხისტე - 7 მოჰს-ის შკალაზე და არის მოქნილი, რაც საშუალებას აძლევს მას გამკვრივდეს როგორც აბრაზიული მასალა.
• სილიკატები არის სილიციუმის მჟავის მარილები. არასტაბილურია, ადვილად იშლება ტემპერატურის მატებისას. რაც მათ განსაკუთრებულს ხდის არის ის, რომ ისინი იქმნება მრავალრიცხოვანი და მრავალფეროვანი მარილით. ღერძი კი საფუძვლად რჩება მინის, კერამიკის, ფაიანსის, ბროლის და ა.შ. თამამად შეგვიძლია ვთქვათ, რომ ყოველდღიური ცხოვრება დაფუძნებულია სხვადასხვა სილიკატებზე.
• Sklo წარმოადგენს უდიდეს აფეთქებას აქ. მისი საფუძველია ალუმინოსილიკატები, მაგრამ სხვა ნივთიერებების უსარგებლო სახლები - მათ შორის ოქსიდები, აძლევს მასალას სხვადასხვა თვისებებს, მათ შორის ფერს. - ფაიანს, ფაიფურს, არსებითად, ერთი და იგივე ფორმულა აქვს, თუმცა სხვადასხვა დაკავშირებული კომპონენტებით და მისი მრავალფეროვნებაც განსხვავებულია.
• არამეტალს აქვს კიდევ ერთი თვისება: ის ქმნის ნახევრად ნახშირბადის ტიპის ნაერთებს, რომლებიც სილიციუმის ატომებით გრძელ შუბს ჰგავს. ასეთ ბგერებს ორგანოსილიციუმი ეწოდება. არანაკლებ თვალსაჩინოა მათი წარმოების ფარგლები - სილიკონები, დალუქვები, ზეთები და ა.შ.

სილიკონი კიდევ უფრო ფართო ელემენტია და უაღრესად დიდი მნიშვნელობა აქვს ხალხის მმართველობის მრავალ სფეროში. უფრო მეტიც, არა მხოლოდ თავად მეტყველებაა აქტიურად ვიკორიზირებული, არამედ ყველა სხვადასხვა და რიცხვითი ასპექტი.

აქ არის ვიდეო ძალაუფლებისა და სილიკონის შესახებ: