ვიზნაჩენია
სურმა- პერიოდული ცხრილის ორმოცდამეერთე ელემენტი. დანიშნული - Sb ლათინური "stibium"-დან. როტაცია მეხუთე პერიოდში, VA ჯგუფი. წაისვით ლითონებზე. ძირითადი საფასური ჯერ კიდევ 51-ია.
სურმა ბუნებაში გვხვდება სურმაციასთან შერწყმისას - სურმაციური ბრჭყვიალა]6 ან ანტიმონიტის, Sb 2 S 3 გამოჩენაში. მიუხედავად იმისა, რომ სურმას ადგილი დედამიწის ქერქში ძალიან მცირეა, სურმა დიდი ხანია არსებობს. ეს აიხსნება სერიოზული ნეტარების ბუნების სიგანით და ამ ვარაუდიდან ამოღების სიმარტივით.
საუკეთესო შემთხვევაში, სურმა ქმნის ვერცხლისფერ-თეთრ კრისტალებს (ნახ. 1), რომლებიც წარმოქმნიან მეტალის ბრჭყვიალას და აქვთ სისქე 6,68 გ/სმ 3. მიუხედავად იმისა, რომ ის ლითონს ჰგავს, კრისტალურ სურმას აქვს უხეშობა და გაცილებით ეფექტურია სითბოს და ელექტრული დენის გატარებაში, ვიდრე ქვედა პირველადი ლითონები. კრისტალური ანტიმონის კრემი, სხვა და ალოტროპული მოდიფიკაციების გამო.
Პატარა 1. სურმა. გარე გარეგნობა.
სურმის ატომური და მოლეკულური მასა
ვიდნოსნა რეხოვინის მოლეკულური მასა(M r) არის რიცხვი, რომელიც გვიჩვენებს, რამდენჯერ აღემატება მოცემული მოლეკულის მასას ნახშირბადის ატომის მასის 1/12-ზე და ელემენტის ატომური წონა(A r) - რამდენჯერ აღემატება ქიმიური ელემენტის ატომების საშუალო მასა ნახშირბადის ატომის მასის 1/12-ს?
სურმის ფრაგმენტები ჩნდება მონოატომური Sb მოლეკულების სახით, რომელთა მნიშვნელობები ატომური და მოლეკულური მასა ერთმანეთს ემთხვევა. სუნები ძვირდება 121760.
სურმის იზოტოპები
როგორც ჩანს, ბუნებაში ანტიმონს შეიძლება ჰქონდეს ორი სტაბილური იზოტოპი: 121 Sb (57.36%) და 123 Sb (42.64%). მათი მასობრივი რიცხვი შესაბამისად 121 და 123-ს მიაღწევს. 121 Sb იზოტოპის ატომის ბირთვი შეიცავს ორმოცდათერთ პროტონს და სამოცდაათ ნეიტრონს, ხოლო იზოტოპს 123 Sb აქვს პროტონების იგივე რაოდენობა და სამოცდათორმეტი ნეიტრონი.
არსებობს სურმიუმის ინდივიდუალური არასტაბილური იზოტოპები მასობრივი რიცხვებით 103-დან 139-მდე, ასევე ოცზე მეტი ბირთვის იზომერი, მათ შორის ყველაზე ხანგრძლივი იზოტოპი 125 Sb სწრაფი დაშლის პერიოდით. მოუსმინეთ როკს 2.76.
იონი სურმი
სურმიუმის ატომის მიმდინარე ენერგეტიკულ დონეზე არის ხუთი ელექტრონი, რომლებიც ვალენტურია:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 3 .
ქიმიური ურთიერთქმედების ომის შედეგად სურმა თმობს თავის ვალენტურ ელექტრონებს. ეს არის მათი დონორი და იქცევა დადებითად დამუხტულ იონად და იღებს ელექტრონებს სხვა ატომიდან. ეს არის მათი მიმღები და გარდაიქმნება უარყოფითად დამუხტულ იონად:
Sb 0 -3e → Sb 3+;
Sb 0 -5e → Sb 5+;
Sb 0 +3e → Sb 3-.
სურმის მოლეკულა და ატომი
რეალურ სამყაროში სურმა იქმნება მონოატომური Sb მოლეკულების სახით. მოდით შევხედოთ სიმძლავრის დინამიკას, რომელიც ახასიათებს სურმის ატომს და მოლეკულას:
მცურავი სურმი
ანტიმონი შეჰყავთ შენადნობში სიხისტის მისაცემად. შენადნობას, რომელიც შერწყმულია ანტიმონთან, ტყვიასთან და მცირე რაოდენობით თუნუქთან, ეწოდება დრუხარ ლითონს და მას იყენებენ დრუკარის შრიფტის დასამზადებლად. ანტიმონისა და ტყვიის ეს შენადნობი (5-დან 15% Sb) გამოიყენება ტყვიის ბატარეების, ფურცლების და მილების დასამზადებლად ქიმიური მრეწველობისთვის.
მიმართეთ პრობლემების გადაჭრას
კონდახი 1
სურმა
სურმა-და; და.[სპარს. სურმა - ლითონი]
1. ქიმიური ელემენტი (Sb), მოლურჯო-თეთრი ლითონი (სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ ტექნოლოგიაში გვხვდება სხვადასხვა შენადნობებში). სურმის დნობის ქარხანა. სურმის შერწყმა სირკასთან.
2. ძველი დროისთვის: ფარბა შავი თმისთვის, ბრივ, ვიი. მოიყვანეთ, წარბები დახატეთ სურმათი. ეძებეთ სურმი თქვენს სახეზე.
◁ სურმიანიი, -ა, -ოე (1 ციფრი). S-th საბადო. S-i შენადნობი. S. blisk(ტყვია-ნაცრისფერი ფერის მინერალი, რომელიც წააგავს სურმას და სირკას).
სურმა(ლათ. Stibium), პერიოდული სისტემის V ჯგუფის ქიმიური ელემენტი. ეს მიიღწევა მოდიფიკაციით. პირველადი სურმა (როგორც სერს ეძახიან) - მოლურჯო-თეთრი კრისტალები; სისქე 6.69 გ/სმ 3 ტ mp 630.5°C. ის არ იცვლება ქარში. ყველაზე მნიშვნელოვანი მინერალია ანტიმონიტი (სურმიანი ბლისკი). ტყვიისა და კალის (აკუმულატორი, ლითონი, საკისარი და ა.შ.), გამტარ მასალებზე დაფუძნებული შენადნობების კომპონენტი.
სურმასურმა (ლათ. Stibium), Sb, (წაიკითხეთ “stibium”), ქიმიური ელემენტი ატომური ნომრით 51, ატომური წონა 121,75. ბუნებრივი ანტიმონი შედგება ორი სტაბილური იზოტოპისგან: 121 Sb (მასობრივი სხვაობა 57,25%) და 123 Sb (42,75%). მოტრიალებულია VA ჯგუფის მიერ პერიოდული სისტემის მე-5 პერიოდში. გარე ბურთის ელექტრონული კონფიგურაცია 5 ს 2
გვ 3
. ჟანგვის დონეები +3, +5, იშვიათად -3 (ვალენტობა III, V). ატომის რადიუსია 0,161 ნმ. იონის რადიუსი Sb 3+ 0,090 ნმ (კოორდინაციის ნომრები 4 და 6), Sb 5+ 0,062 ნმ (6), Sb 3-0,208 ნმ (6). შემდგომი იონიზაციის ენერგიაა 8,64, 16,6, 28,0, 37,42 და 58,8 ევ. ელექტრონეგატიურობა პაულინგის მიხედვით (დივ.პაულინგ ლინუსი) 1,9.
Ისტორიული ფონი
სურმა ჩვენს წელთაღრიცხვამდე სამი ათასი წლით ადრე დაარსდა სხოდის მიწებზე. ელემენტის ლათინური სახელწოდება ასოცირდება მინერალთან "სტიბი", საიდანაც სურმა მოიპოვებოდა ძველ საბერძნეთში. რუსული „სურმა“ თურქული „სურმეს“ მსგავსია - წარბების გასაშავებლად (წარბების გასაშავებლად პუდრი მზადდებოდა სერიოზული ბზინვის მინერალით). მე-15 საუკუნეში ჩერნეცმა ვასილ ვალენტინმა აღწერა დრუკარის დამწერლობის ჩამოსასხმელი შენადნობი და ტყვია სურმის ამოჭრის პროცესი. მან ბუნებრივ გოგირდოვან ანტიმონს სერიოზული კლდე უწოდა. შუა საუკუნეში სამკურნალოდ გამოიყენებოდა სურმის პრეპარატები: სურმის სასმელები, ღვინო, ვიტრიმანი სურმისგან დამზადებულ თასებში (რომელიც ქმნიდა „ღებინების ქვას“ K 1/2H 2 O).
ბუნებიდან ცნობილია
დედამიწის ქერქის გადაადგილება არის 5 · 10 - 5% მასის მიხედვით. ბუნებაში გვხვდება მშობლიურ მდგომარეობაში. დაახლოებით 120 მინერალია, რომლებიც შეიცავს Sb-ს, ძირითად რანგის და სულფიდს Sb 2 S 3 (სურმიანი ბლისკი, ანტიმონიტი, სტიბნიტი). სულფიდის დაჟანგვის პროდუქტი Sb 2 O 3 მჟავით არის თეთრი სურმის მადანი (ვალენტინიტი და სენარმონტიტი). სურმა ხშირად გვხვდება ტყვიის, სპილენძისა და სირის მადნებში (ტეტრაედრიტი Cu 12 Sb 4 S 13, ჯემესონიტი Pb 4 FeSb 6 S 14).
ოტრიმანია
ანტიმონი ამოღებულია შერწყმული სულფიდიდან Sb 2 S 3 სითხიდან:
Sb 2 S 3 +3Fe=2Sb+3FeS,
ნალექი სულფიდი Sb 2 S 3 და მოპოვებული ნახშირორჟანგის დამატება:
Sb 2 S 3 +5O 2 =Sb 2 O 4 +3SO 2,
Sb 2 O 4 +4C=2Sb+4CO. სუფთა სურმა (99,9%) მიიღება ელექტროლიტური გადამუშავების შედეგად. ანტიმონი ასევე მოიპოვება ტყვიის კონცენტრატებიდან, რომლებიც გამოყოფილია პოლიმეტალური მადნების გადამუშავების დროს.
ფიზიკური და ქიმიური ძალები
სურმა არის ვერცხლისფერი ნაცრისფერი მოლურჯო ელფერით, მკვეთრი არალითონი. სირა სურმა, Sb I, რომბოედრული ბუსუსებით ( ა=0,45064 ნმ, a=57,1°), წარმოადგენს არაჩვეულებრივ გონებას. დნობის წერტილი 630,5 ° C, დუღილის წერტილი 1634 ° C. სიმტკიცე 6,69 გ/სმ3. 5.5 GPa-ზე Sb I გადადის კუბურ მოდიფიკაციაში Sb II, 8.5 GPa-ზე - ექვსკუთხა Sb III, 28 GPa-ზე ზემოთ - Sb IV.
გოგირდის სურმას აქვს სფერული სტრუქტურა, სადაც Sb ატომი პირამიდულად არის დაკავშირებული ბურთის გარშემო სამი ჭურჭლით (სივრცის ინტერვალი 0,288 ნმ) და სამი უახლოესი ჭურჭელი მეორე ბურთში (სივრცის ინტერვალი 0,288 ნმ) 338 ნმ). არსებობს ანტიმონის სამი ამორფული მოდიფიკაცია. ცხიმოვანი სურმა კურნავს მჟავე რეაქციას იშვიათი სტიბინის SbH 3-ით და მცირე რაოდენობით ქიმიურად შეკრულ წყალში შერევით. (დივ.წყალბადი). გაცხელების ან გასუფთავებისას ყვითელი სურმა იცვლება შავ სურმაში (სისქე 5,3 გ/სმ 3), რომელსაც აქვს გამტარი ძალა.
SbCl 3-ის ელექტროლიზის დროს ვიბუხის სურმა იქმნება მცირე ნაკადში, რათა შეიცავდეს მცირე რაოდენობით ქიმიურად შეკრულ ქლორს (ვიბრირებს გახეხვისას). შავი სურმა 400°C-მდე გაცხელების გარეშე და ვიბუხის სურმა დაფქვისას გარდაიქმნება ლითონის გოგირდის სურმაში. ლითონის ანტიმონი (Sb I) არის გამტარი. შემოღობილი ზონის სიგანე 0,12 ევ. დიამაგნიტური. ოთახის ტემპერატურაზე, ლითონის ანტიმონი არის ხრაშუნა და ადვილად დაფქვა ფხვნილად ძირში, 310 ° C-ზე ზემოთ ის არის პლასტიკური, ისევე როგორც პლასტმასის ანტიმონის ერთკრისტალები მაღალი სისუფთავით.
ანტიმონიდები რეაგირებენ გარკვეულ ლითონებთან: კალის ანტიმონიდი SnSb, ნიკელი Ni 2 Sb 3, NiSb, Ni 5 Sb 2 და Ni 4 Sb. სურმა არ ურთიერთქმედებს მარილწყალთან, ჰიდროქლორინულ და გოგირდის მჟავებთან. კონცენტრირებული აზოტის მჟავა გამოიყენება დეგრადირებული ბეტა-ანტიმონიუმის მჟავის HSbO 3-ის დასაშლელად:
3Sb + 5HNO 3 = 3HSbO 3 + 5NO + H 2 O.
ანტიმონის მჟავების ფორმულა არის Sb 2 O 5 · ნ H 2 O. კონცენტრირებული H 2 SO 4 სურმა რეაგირებს სურმიუმის (III) სულფატის Sb 2 (SO 4) 3 ხსნართან:
2Sb + 6H 2 SO 4 = Sb 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O.
სურმა ჰაერის მდგრადია 600 °C-მდე. შემდგომი გაცხელებისას ის იჟანგება Sb 2 O 3-მდე:
4Sb + 3O 2 = 2Sb 2 O 3.
სურმიუმის (III) ოქსიდს აქვს ამფოტერული ძალა და რეაგირებს მდელოებთან:
Sb 2 O 3 + 6NaOH + 3H 2 O = 2Na 3.
და მჟავები:
Sb 2 O 3 + 6HCl = 2SbCl 3 + 3H 2 O
როდესაც Sb 2 O 3 თბება 700 ° C ტემპერატურამდე, მჟავა ქმნის ოქსიდს Sb 2 O 4:
2Sb 2 O 3 + O 2 = 2Sb 2 O 4.
ეს ოქსიდი დაუყოვნებლივ ურევენ Sb(III) და Sb(V). მის სტრუქტურას აქვს ერთიდან ერთ ოქტაედრული დაჯგუფებები. ანტიმონის მჟავების ფრთხილად მორწყვით, ანტიმონის პენტოქსიდი Sb 2 O 5 იხსნება:
2HSbO 3 = Sb 2 O 5 + H 2 O,
ავლენს მჟავე ძალას:
Sb 2 O 5 + 6NaOH = 2Na 3 SbO 4 + 3H 2 O,
და იჟანგება:
Sb 2 O 5 + 10HCl = 2SbCl 3 + 2Cl 2 + 5H 2 O
სურმის მარილები ადვილად ჰიდროლიზდება. ჰიდროქსო მარილების დალექვა იწყება pH 0,5-0,8 Sb(III)-სთვის და pH 0,1 Sb(V-სთვის). შეინახეთ ჰიდროლიზის პროდუქტი მარილი/წყალი თანაფარდობისა და რეაგენტების თანმიმდევრობის მიხედვით:
SbCl 3 + H 2 O = SbOCl + 2HCl,
4SbCl 3 + 5H 2 O = Sb 4 O 5 Cl 2 + 10HCl.
ფტორთან ერთად (დივ.ფტორი)სურმა გარდაქმნის SbF 5 პენტაფტორიდს. როდესაც ის ურთიერთქმედებს ჰიდროფლუორმჟავასთან HF, წარმოიქმნება ძლიერი მჟავა H. სურმა იწვის, როდესაც ფხვნილს ემატება Cl 2-ში SbCl 5 პენტაქლორიდის და SbCl 3 ტრიქლორიდის ნარევით:
2Sb + 5Cl 2 = 2SbCl 5, 2Sb + 3Cl 2 = 2SbCl 3.
ბრომთან ერთად (დივ. BRIM)და იოდის (დივ. IOD) Sb რეაგირებს ორიგალოგენიდებთან:
2Sb + 3I 2 = 2SbI 3.
წყლის დალევისას (დივ. SIROVORID) Sb(III) და Sb(V) წყლის დონეზე H 2 S წარმოიქმნება ნარინჯისფერ-წითელი ტრისულფიდი Sb 2 S 3 ან ნარინჯისფერი პენტასულფიდი Sb 2 S 5, რომლებიც რეაგირებენ ამონიუმის სულფიდთან (NH 4) 2 S:
Sb 2 S 3 + 3 (NH 4) 2 S = 2 (NH 4) 3 SbS 3,
Sb 2 S 5 + 3 (NH 4) 2 S = 2 (NH 4) 3 SbS 4.
წყალს ვსვამ (დივ.წყალბადი)სტიბინის გაზი SbH 3 ჩანს Sb მარილზე:
SbCl 3 + 4Zn + 5HCl = 4ZnCl 2 + SbH 3 + H 2
როდესაც თბება, სტიბი იშლება Sb და H2-ად. ამოიღეთ ორგანული ნაერთები სურმიდან, სტიბინის მსგავსი, მაგალითად, ორმეთილსტიბინი Sb(CH 3) 3:
2SbCl 3 + 3Zn(CH 3) 2 = 3ZnCl 2 + 2Sb (CH 3) 3
Zastosuvannya
სურმა არის შენადნობების კომპონენტი, რომელიც დაფუძნებულია ტყვიასა და კალაზე (ბატარეის ფირფიტებისთვის, დრუკარის შრიფტებისთვის, საკისრებისთვის, მაიონებელი ცილინდრებთან მუშაობისთვის, ჭურჭლის მშრალი ეკრანებისთვის), სპილენძისა და თუთიის საფუძველზე (მხატვრული ჩამოსხმისთვის). სუფთა სურმუ ვიკორისტები იბრძვიან ფედერალური ხელისუფლებისგან ანტიმონიდების მოსაშორებლად. შედით დასაკეცი სინთეზური სამკურნალო პრეპარატების საწყობში. რეზინის ვიკორისტის მომზადებისას გამოიყენეთ სურმიუმის პენტასულფიდი Sb 2 S 5 .
ფიზიოლოგიური მოქმედება
სურმა მცირდება მიკროელემენტებად, ადამიანის ორგანიზმში კი წონით 10 -6%-ს შეადგენს. ცოცხალ ორგანიზმებში მუდმივად იმყოფება, ფიზიოლოგიური და ბიოქიმიური როლები არ არის ახსნილი. გროვდება ფარისებრ ჯირკვალში, თრგუნავს მის ფუნქციას და იწვევს ენდემურ ჩიყვს. თუმცა, როდესაც ისინი იძირება მცენარეულ ტრაქტში, სურმი არ იძახის, იქ ჰიდროლიზდება Sb(III) მარილის ფრაგმენტები დაბალი ხარისხის პროდუქტების წარმოქმნის გამო. სასმელი და ფსონები Sb იწვევს ცხვირიდან სისხლდენას, სერიოზულ "ცხელება", პნევმოსკლეროზს, აზიანებს კანს, ანადგურებს სახელმწიფო ფუნქციებს. Surmi GDC აეროზოლებისთვის სამუშაო ზონაში 0,5 მგ/მ 3 ატმოსფერულ ჰაერში 0,01 მგ/მ 3 . GDC ნიადაგში არის 4,5 მგ/კგ, წყალში 0,05 მგ/ლ.
ენციკლოპედიური ლექსიკონი. 2009 .
სინონიმები:საინტერესოა, რა არის "სურმა" სხვა ლექსიკონებში:
სურმა, ვი... რუსული სიტყვიერი ხმა
- (სპარსული სურმე). მეტალი, რომელიც ბუნებაში შერწყმულია სიკაშკაშესთან; მედიცინაში ვიკორისტა ღებინებას ჰგავს. რუსული ენის საწყობში მოხვედრილი უცხო სიტყვების ლექსიკონი. ჩუდინოვი ა.ნ., 1910. სურმა ანტიმონი, ლითონის ნაცრისფერი ფერი; ცემა ვ. 6.7; …… რუსული ენის უცხო სიტყვების ლექსიკონი
სურმა, სურმი, სურმი, სურმი, სურმი, სურმა, სურმა, სურმი, სურმა, სურმი, სურმე, სურმა (ძრელო: „ა. ა. ზალიზნიაკის მიღმა პარადიგმა მძიმედ არის ხაზგასმული“) ... Forms sliv.
სურმა, მაგალითად, ძველი. ვირაზ: ადიდებული წარბები (ჰაბაკუმი 259). W tur., crim. ტატ. sürmä surma vid sür farbuvati, tat. sørmä surma (R. 4, 829 და შემდგომ.); დივ. მი. ტელ. 2, 161; Räsänen, Neuphil. მით. , 1946, გვერდი 114; ზაიონჩკოვსკი, JР 19, 36; რუსულის ეტიმოლოგიური ლექსიკონი მაქს ვასმერის მიერ
- (სიმბოლო Sb), პერიოდული ცხრილის მეხუთე ჯგუფის სუფთა ლითონის ელემენტი. ყველაზე გავრცელებული საბადო არის სურმიუმის სულფიდი, Sb2S3. ანტიმონი არის ვიკორიზირებული სხვადასხვა შენადნობებში, განსაკუთრებით ტყვიისთვის სიხისტის მისაცემად, რომელიც მასალებშია ვიკორიზირებული. სამეცნიერო და ტექნიკური ენციკლოპედიური ლექსიკონი
- (ლათ. Stibium) Sb, პერიოდული სისტემის V ჯგუფის ქიმიური ელემენტი, ატომური ნომერი 51, ატომური წონა 121,75. ეს მიიღწევა მოდიფიკაციით. ორიგინალური სურმა (ე.წ. ბატონო) მოლურჯო-თეთრი კრისტალები; სისქე 6,69 გ/სმ³, დნობის წერტილი 630,5 .C. Ზე… … დიდი ენციკლოპედიური ლექსიკონი
სურმა, სურმი, მრავლობითი. არა, ჩემო მეგობარო. (სპარსული სურმა მეტალი). 1. ქიმიური ელემენტი არის მყარი და ტენიანი ვერცხლისფერი თეთრი ლითონი, გამკვრივება. სხვადასხვა შენადნობებში ტექნიკოსისგან, დრუკარსკის მითითებიდან გარტუს მომზადებისთვის. 2. იგივე, რაც გაგიჟდა. ტლუმაჩნის ლექსიკონი...... უშაკოვის ტლუმაჩნის ლექსიკონი
- (კოსმეტიკაში გამარჯვებული ფარბა). დახატე ნიშანი. დაასახელეთ თათარი, თურქი, მუსლიმი ცოლები. ტერმინების ლექსიკონი… სპეციალური სახელების ლექსიკონი
სურმა ქიმიური ელემენტი (ფრანგული ანტიმოინი, ინგლისური ანტიმონი, გერმანული ანტიმონი, ლათინური სტიბიუმი, ვარსკვლავის სიმბოლო - Sb, ან Regulus antimonii; ატომური ღირებულება = 120, ისევე როგორც O = 16) - ბრწყინვალე ვერცხლისფერი ლითონი, რომელიც დაახლოებით ფირფიტის მსგავსი კრისტალურია. ან მარცვლოვანი ბოროტება, გაოცებული დნობისგან დაჭერის სითხეზე. სურმა კრისტალიზდება ბლაგვ რომბოიდებში, თუნდაც კუბთან ახლოს, ვიზმუტის მსგავსად და შეიძლება ცემა. ვაგა 6,71-6,86. მშობლიური სურმა მბზინავი კარაქის გარეგნობით იკვეთება, რაც ნიშნავს დაჭრის, დაჭრისა და მიშჯაკის ნაცვლად; ცემა vaga її 6.5-7.0. ეს არის ყველაზე ძვირფასი ლითონები, რომელიც ადვილად იშლება ფხვნილად ფაიფურის სკამზე. დნება S. 629,5 °-ზე [ახალი მნიშვნელობებისთვის (Heycock and Neville. 1895)) და გამოხდის თეთრ სიცხეში; დადგინდა, რომ წყვილის სიძლიერე განისაზღვრა, ვინაიდან 1640°-ზე იგი გაცილებით დიდი აღმოჩნდა, ნაკლებად საჭიროა ნაწილაკში ორი ატომის მიღება - Sb 2 სიდიდეები: 10,743 1572 წელს და 9,781 1640 წელს. საუბარია ნაწილაკები გაცხელებისას იშლება. ვინაიდან Sb 2 ნაწილაკისთვის სისქე გამოითვლება 8.3, მაშინ შეიძლება ვისაუბროთ თითქოს ამ "მეტალის" არაწარმომდებლობაზე უმარტივესად, Sb 3-ის მონოატომური ნაწილაკების სახით, რაც ძირს უთხრის მას. მათი ლითონების ტიპი. იმავე ავტორებმა გამოიკვლიეს ორთქლის ძალა ბისმუტის, ამიცეტისა და ფოსფორის მიმართ. მხოლოდ ერთი ჩანს გამოქვეყნებული Bi 1 ნაწილში; ახალი ნაპოვნი სისქისთვის: 10.125 1700 °-ზე და 11.983 1600 °-ზე, ხოლო Bi 1 და Bi 2-ისთვის გამოთვლილი სიძლიერე აღწევს 7.2 და 14.4. ფოსფორის P 4 (515 ° - 1040 ° -ზე) და მიცელარული ნაწილები, რადგან 4 (860 ° -ზე) იშლება გაცხელებისას, მნიშვნელოვანია, განსაკუთრებით P 4: 1700 ° 3P 4 ტემპერატურაზე მხოლოდ ერთი ნაწილი - შეიძლება ვიფიქროთ - გარდაიქმნება 2P. 2 a As4 ცნობილია, რომ გარედან გარდაიქმნება As2-ად. ამრიგად, ამ ელემენტებს შორის ყველაზე დიდი მეტალი, რომელიც ქმნის პერიოდული სისტემის ერთ-ერთ ქვეჯგუფს, არის ბისმუტი, წყვილის სიძლიერის მიხედვით ვიმსჯელებთ; არალითონის ძალა განპირობებულია ფოსფორის უდიდესი სამყაროთი, რომელსაც ახასიათებს ამავე დროს მიშიაკი და უმცირესი სამყარო - ს.]]. ს. შეიძლება გამოიხადოს მშრალი გაზის ნაკადით, მაგალითად. წყალი, რადგან ის ადვილად იჟანგება არა მხოლოდ ქარში, არამედ წყლის ორთქლშიც მაღალი სიჩქარით.
2Sb + 3H2O = Sb2O3 + 3H2;
თუ შედუღების მილის წინ პურზე S.-ის პატარა ნაჭერს გაადნობთ და დაახლოებით ათეული სიმაღლიდან გადააგდებთ ქაღალდის მილზე, მიიღებთ გამომცხვარ ბურთულების მასას, რომლებიც წარმოქმნიან თეთრ კვამლის ოქსიდს. ექსტრემალურ ტემპერატურაზე C. არ იცვლება ღია ცის ქვეშ. შედეგების ფორმები და ს-ის ყველა ქიმიური წყალი მიჰყვება ელემენტების პერიოდული სისტემის V ჯგუფს, ლითონის უმცირეს ქვეჯგუფს, რომელიც ასევე მოიცავს ფოსფორს, დარიშხანს და ბისმუტს; დანარჩენ ორ ელემენტს ის ისევე გადაეცემა, როგორც IV ჯგუფში კალას ტყვიის დონეზე. არსებობს ნახევარგამტარების ორი ყველაზე მნიშვნელოვანი ტიპი - SbX 3 და SbX 5, სამვალენტიანი და ხუთვალენტიანი; სავსებით ნათელია, რომ ეს ტიპები ერთდროულად და გაერთიანებულია. ს-ის ჰალოიდები განსაკუთრებით კარგად ჩანს რეაქციების ფორმებზე ნათქვამიდან. ტრიქლორისტი
Sb2 S3 + 3HgCl2 = 2SbCl3 + 3HgS
რის შედეგადაც რეზერვში ამოღებულია ყველაზე აქროლადი გოგირდოვანი ვერცხლისწყალი და SbCl 3 იხსნება ერთი შეხედვით უფერო მწიფე, რომელიც შერეულია ძროხის კარაქის მსგავს პასტაში (Butyrum Antimonii). 1648 წლამდე ითვლებოდა, რომ აქროლადი პროდუქტი შეიცავდა ვერცხლისწყალს; ვისი ბედიც გლაუბერი გვიჩვენებს ასეთი ხელმოკლეობის ღალატს. როდესაც ჭარბი ღვინის რეზერვში ძლიერად თბება, ის ასევე აორთქლდება და იძლევა ცინაბარის (Cinnabaris Antimonii) HgS-ის კრისტალურ სუბლიმაციას. უმარტივესი გზაა SbCl 3-ის მომზადება ლითონის S.-დან, მასზე დატოვებს ქლორის ძლიერ ნაკადს Sb + 1 ½ Cl2 = SbCl3 გაცხელებისას და ლითონის შეწოვის შემდეგ გამოდის იშვიათი პროდუქტი, რომლის შერევა აუცილებელია. მცირე რაოდენობით პენტაქლორიდის S.-ით, შეგიძლიათ ძალიან მარტივად გაიღვიძოთ ფხვნილის მსგავსი C-ის დამატებით..:
3SbCl5 + 2Sb = 5SbCl3;
როდესაც SbCl 3 დასრულებულია, საჭიროა დისტილაცია. გოგირდის მჟავას სამკურნალო მარილმჟავასთან გაცხელებით გამოიყოფა ჭარბი SbCl 3, რაც იწვევს გოგირდმჟავას განვითარებას:
Sb2 S3 + 6HCl = 2SbCl3 + 3H2 S.
ასეთი რღვევა ხდება მაშინ, როდესაც S. ოქსიდი იხსნება მარილმჟავაში. მჟავე ღვინის გამოხდისას ჯერ ემატება წყალი და ჭარბი მარილმჟავა, რომელიც აერთიანებს SbCl 3-ს - რაც იმას ნიშნავს, რომ პირველ ნაწილებში ყვითელია (ქლორის ინფუზიის არსებობის გამო) და ამის შემდეგ უნაყოფოა. Trichlorist S. წარმოგიდგენთ Crystal Masa, Yak to Cream at 73.2 ° I boil at 223.5 °, Dimpaulo Bezbarvnu წყვილი, ShiLnI და ფორმულა SBCL 3 და sama dorivnyu 7.8 სიცოცხლის ხანგრძლივობა. ვონი იზიდავს წყალს ქარიდან, იხსნება მკაფიო ხედვაში, საიდანაც ის კვლავ ჩანს კრისტალური სახით, როდესაც გოგირდის მჟავაზე დგანან დეზიკატორში. წყალში SbCl 3-ის განაწილების მიზნით (მცირე რაოდენობით), იგი სრულიად მსგავსია მარილმჟავას სხვა, ანალოგიურ მარილებთან, მაგრამ დიდი რაოდენობით წყალში ანაწილებს SbCl 3-ს, რომელიც აღდგება სხვა ოქსიქლორიდებით, რუსულის მიხედვით. ფედერაცია..
SbCl3 + 2H 2 O = (HO)2 SbCl + 2HCl = OSbCl + H 2 O + 2HCl
ta 4SbCl 3 + 5H 2 O = O5 Sb4 Cl2 + 10HCl
როგორ დავაყენოთ არასტაბილური წყლის უკიდურესი საზღვრები (შუალედური საცავიდან ოქსიქლორიდის ამოსაღებად); მოიტანეთ დიდი ჭარბი წყალი, სანამ ქლორი მთლიანად არ მოიხსნება ანტიმონისგან. წყალი შეიცავს მსგავსი ოქსიქლორიდების თეთრ ფხვნილს და SbCl 3-ის ზოგიერთი ნაწილი შეიძლება დაზიანდეს და დაგროვდეს წყლის უფრო დიდ მოცულობებზე. მარილმჟავას დამატებით, შეგიძლიათ ხელახლა დაშალოთ ალყა და გადააქციოთ იგი SbCl 3-ად. ცხადია, S.-ის ოქსიდი (დივ. შემდგომი) არის სუსტი ფუძე, ბისმუტის ოქსიდის მსგავსად, და ამიტომ წყალი - ჭარბად - წარმოქმნის ახალ მჟავას, გარდაქმნის S.-ის შუა მარილებს ძირითად მარილში, ან, ამ შემთხვევაში, ოქსიქლორიდში; მარილმჟავას დამატება მსგავსია რეაქციაში მყოფი წყლის რაოდენობის ცვლილებისა, რაც იწვევს ოქსიქლორიდის SbCl3-ად გარდაქმნას. თეთრი ნალექი, რომელიც გამოდის, როდესაც წყალი რეაგირებს SbCl 3-თან, ეწოდება ალგოროტის ფხვნილივერონელი ექიმის სახელით, რომელიც იქ ცხოვრობდა (მაგალითად, მე-16 საუკუნეში) სამედიცინო მიზნით.
როდესაც გამდნარი S. ტრიქლორიდი დნება ქლორთან ერთად, მიიღება S. პენტაქლორიდი:
SbCl3 + Cl2 = SbCl5
რ.როუზის მიერ (1835). მათი ამოღება შესაძლებელია ლითონის ს.-დან, რომლის ფხვნილი ქლორთან ერთად ჭურჭელში ჩასხმისას იმავე ადგილას დაიწვება:
Sb + 2 ½ Cl2 = SbCl5.
ეს არის უნაყოფო ან ოდნავ მოყვითალო გარემო, რომელიც ეწევა ჰაერში და აქვს უსიამოვნო სუნი; სიცივეში კრისტალიზდება პატარა თავივით და დნება -6°-ზე; არის SbCl 3-ის ტაფოლი, მაგრამ დისტილაციის დროს იგი ნაწილობრივ იშლება:
SbCl5 = SbCl3 + Cl2;
22 მმ წნევის ქვეშ ადუღეთ 79°-ზე - გაფართოების გარეშე (ნიჟარები, SbCl 3-ის დუღილის ტემპერატურა = 113,5°). ორთქლის სიძლიერე 218°-ზე და 58 მმ წნევის ქვეშ არის 10.0 საათში, რაც შეესაბამება ნაწილობრივ ფორმულას (SbCl 5-ისთვის ორთქლის სიძლიერე გამოითვლება 10.3). წყლის გამოთვლილი რაოდენობით 0° SbCl 5 იძლევა კრისტალურ ჰიდრატს SbCl 5 + H 2 O, რომელიც გამოყოფილია ქლოროფორმისგან და დნება 90°-ზე; დიდი რაოდენობით წყლისგან გამოდის გამჭვირვალე ხსნარი, რომელიც გოგირდმჟავაზე აორთქლებისას იძლევა სხვა კრისტალურ ჰიდრატს SbСl 5 + 4H 2 O, რომელიც აღარ ჰგავს ქლოროფორმს (ანშუტცი და ევანსი, ვებერი). SbCl 5 ემატება ცხელ წყალს მჟავა ქლორიდის სახით, რაც იძლევა ჭარბ მჟავე ჰიდრატს (ქვემოთ დაყოფა). S. pentachlorist-დან ტრიქლორისტზე გადასვლა ადვილია, ვინაიდან წინამდებარე ნაერთები შეიცავს ქლორს, რის შედეგადაც მას ხშირად იყენებენ ორგანულ ქიმიაში ქლორაციისთვის; ცე – „ქლორზე გადატანა“. Trichlorist S. გამოიყენება კრისტალური ნაერთების, შეჩერებული მარილების შერწყმა გარკვეულ ქლორიდულ ლითონებთან; ანალოგიურ შედეგებს იძლევა ანტიმონის პენტაქლორიდი სხვადასხვა ნახევარგამტარებითა და ოქსიდებით. ჩვენ ვხედავთ მწვერვალებს სხვა ჰალოგენებთან და SbF 3 და SbF 5, SbBr3, SbJ3 და SbJ 5.
, ან ანტისურმიული ანჰიდრიდი, რომ მივიღოთ ტრიქლორისტა S. მე შეიძლება წარმოვიდგინოთ ფორმულით SB 2 O3 Ale Voznoenniy Pari (1560 °, V. Meyer, 1879), იაკი ცნობილი იყო 19.9-ით პრიორიტეტით წინა პლანზე. ფორმულა Sb 4 O6, ისევე როგორც მიოკარდიუმის და ფოსფორის ანჰიდრიდები. S. ოქსიდი ბუნებაში გვხვდება ვალენტინის, დამამშვიდებელი თეთრების, რომბის სისტემის ბრწყინვალე პრიზმების სახით, მაგ. ვაგი 5.57, ხოლო ახლახან – სენარმონტიტი – ულულო ან ნაცრისფერი ოქტაედრები, ს. ვაგა. 5.2-5.3, ასევე აქვს მიწიერი სახე - სერიოზული დაცვა - სხვადასხვა მადნების S. ოქსიდი ასევე ჩნდება S გოგირდის შესხურებისას და ჩნდება წყლის ნარჩენი პროდუქტის სახით SbCl 3-ზე კრისტალურად გამოიყურება ამორფული - ლითონის ნიმუშით ან გოგირდის მჟავა გაცხელებისას განზავებულ აზოტმჟავასთან ერთად კარბონატის ოქსიდს აქვს თეთრი ფერი, გაცხელებისას დნება უფრო მაღალ ტემპერატურაზე და ადუღებისას ორთქლდება თეთრი შეწვისას. როდესაც გაცივდება, გამდნარ ოქსიდს ექნება კრისტალური სახე. როდესაც ოქსიდი თბება ქარის თანდასწრებით, ის მჟავდება, გარდაიქმნება არასტაბილურ ოქსიდში SbO 2 ან, სავარაუდოდ, Sb 2 O4-ად (ქვემოთ გაყოფა). S. ოქსიდის ძირითადი ძალა კიდევ უფრო სუსტია, რაც უფრო მნიშვნელოვანია; მარილები ყველაზე ხშირად ძირითადია. მინერალური მჟავე მჟავებიდან ერთი სირჩანა ზდატნა იძლევა მარილებს ს. საშუალო სიმტკიცის Sb 2 (SO4 )3 გამოდის, როდესაც ლითონი ან ოქსიდი თბება კონცენტრირებული გოგირდის მჟავით, თეთრი მასის სახით და კრისტალიზდება განზავებული გოგირდმჟავას ერთიანად გრძელ, ნაკერების მსგავს ზედაპირებზე; წყალი მას არღვევს ძირითად მჟავად და ძირითად მარილად. არსებობს მარილები ორგანული მჟავებით, მაგალითად. ღვინის მჟავას ძირითადი ანტიმონი-კალიუმის მარილი ან ღებინების ქვა KO-CO-CH(OH)-CH(OH)-CO-O-SbO + H2O (Tartarus emeticus), დაამატეთ წყალში (12,5 ნაწილი 21°-ზე). S.-ის ოქსიდს, მეორეს მხრივ, აქვს სუსტი ანჰიდრიდური სიმძლავრე, რომლის გადატვირთვა ადვილია SbCl 3-ის ხსნარში კაუსტიკური კალიუმის ან სოდას ხსნარის დამატებით: თეთრი ნალექი, რომელიც იხსნება, იხსნება ჭარბ რეაგენტში, მსგავსი. რომ ადრე ეს არეულობის ადგილია ალუმინის მარილები. მნიშვნელოვანია ანტიმონმჟავას კალიუმის და ნატრიუმის მარილებისთვის, მაგალითად, მდუღარე წყლისგან Sb 2 O3 კრისტალიზდება ნატრიუმის ჰიდროქსიდში. ნატრიუმის ანტიმონი NaSbO2 + 3H2 O, ნათელ ოქტაედრებში; არსებობს ასეთი მარილებიც - NaSbO 2 + 2HSbO2 და KSbO 2 + Sb2 O3 [შესაძლოა, ეს შეიძლება მივიჩნიოთ როგორც ძირითადი მარილი, კალიუმ-ანტიმონი, ორთოსურმის მჟავა -
]. მჟავა არის პოლიმჟავა, ან მეტამჟავა (ფოსფორის მჟავების სახელების ანალოგიით), თუმცა HSbO 2 უცნობია; ორთოპირომჟავის სახით: H 3 SbO3 ჩნდება წვრილად თეთრი ფხვნილის სახით, როდესაც აზოტის მჟავას უმატებენ ზემოაღნიშნული ღვინის მჟავას მარილის ხსნარს და მთლიანი პროდუქტი ინახება 100°-ზე გაშრობის შემდეგ; H 4 Sb2 O5 რეგულირდება სპილენძის სულფატში ტრიგოგირდმჟავას დამატებით იმ რაოდენობით, რომ ფილტრატმა შეწყვიტოს ფორთოხლისფერი ნალექის წარმოქმნა ოკტური მჟავით - ნალექი გამოდის თეთრი და შეიძლება არ იყოს მითითებული საწყობი.
ბლანტი ოქსიდი S. pentachloride ტიპის სურმის ანჰიდრიდი Sb2 O5. იგი გამოიყოფა ენერგიულად მდუღარე აზოტის მჟავას C. ფხვნილზე ან ოქსიდზე შეტანისას; ფხვნილი, რომელიც გახურების შემდეგ ნაზად თბება; Vіn mist zavichay domіshka ქვედა ოქსიდი. სუფთა სახით, ანჰიდრიდი შეიძლება გამოეყოთ ანტიმონმჟავას მარილებისგან, ხსნიან მათ აზოტის მჟავასთან და ნალექის გაცხელების საშუალებას მისცემს წყლიდან ელემენტების ამოღებას; ეს არის საღეჭი ფხვნილი, წყალში უხსნადი, რაც მიუთითებს მის უნარზე მოამზადოს ლურჯი ლაკმუსის ქაღალდი წითელი ფერის. აზოტის მჟავაში ანჰიდრიდი აბსოლუტურად დაურღვეველია, მარილმჟავაში ის იშლება, სულ მცირე, მთლიანად; ამიაკით გაცხელებისას შენობა ორთქლდება. მარაგში არის ანტიმონის ანჰიდრიდის სამი ჰიდრატი, რომელიც ჰგავს ფოსფორის ანჰიდრიდის ჰიდრატებს. ორთოზურმული მჟავა H3 SbO4 გამოდის კალიუმის მეტაანტიმონის მჟავიდან განზავებული აზოტის მჟავით დამუშავების გზით და ინახება საწყობში გარეცხვისა და გაშრობის შემდეგ 100°-ზე; 175°-ზე ვონი გარდაიქმნება მეტამჟავად HSbO3; წყენის ჰიდრატი - თეთრი ფხვნილები, განსაკუთრებით კალიუმის ჰიდროქსიდის შემთხვევაში და რაც მთავარია წყალში; როდესაც უფრო ძლიერად თბება, ისინი გარდაიქმნება ანჰიდრიდად. პიროსურმის მჟავა(ფრემი მას მეტამჟავას უწოდებს) გამოდის, როდესაც ცხელი წყალი რეაგირებს C. პენტაქლორიდთან, ჰგავს თეთრ ნალექს, რომელიც ჰაერში გაშრობისას შეიცავს H 4 Sb2 O7 + 2H 2 O, ხოლო 100 ° -ზე მას. გარდაიქმნება უწყლო მჟავად, რომელიც 20 0°-ზე ( და წყლის ქვეშ დგომისას უბრალოდ მეტამჟავად იქცევა. პერიკის მჟავა უფრო ძლიერია წყალში, ორთო მჟავაზე დაბალი; ის იგივენაირად მუშაობს ცივ ამიაკთან ერთად, რასაც ორთო მჟავა არ აკეთებს. მარილები გამოიყენება მხოლოდ მეტაპერიკულ მჟავაზე, რაც, ცხადია, აძლევს უფლებას მისცეს ორთომჟავას ფორმულა HSbO 3 + H 2 O, რომელიც მოიცავს მეტამჟავას ჰიდრატს. ნატრიუმის და კალიუმის მეტაზოლები გამოიყოფა, როდესაც ლითონის ნიტრატის ფხვნილი (ან სუფთა გოგირდისგან) შერწყმულია მარილიანთან. KNO 3-დან წყლით დაბანის შემდეგ გამოდის თეთრი ფხვნილი, იხსნება წყალში და იწყებს კრისტალიზაციას; ჩანს ნულიდან და გამხმარი 100°-ზე წყლით 2KSbO3 + 3H2O; 185°-ზე ის მოიხმარს წყლის ერთ ნაწილს და გარდაიქმნება KSbO 3 + H2 O. ნატრიუმის ჰიდროქსიდი შეიცავს 2NaSbO3 + 7H2 O, რომელიც 200°-ზე მოიხმარს 2H 2. ნავიგალის ნახშირბადის მჟავა შეიძლება გაიხსნას ამ მარილში: თუ 2-ს გადაავლებთ კალიუმის მარილის ხსნარში, მაშინ ასეთი მჟავე მარილის მნიშვნელოვანი ნალექი 2K 2 O∙3Sb2 O5 + 7H2 O (100°-ზე გაშრობის შემდეგ, შემდეგ გაშრობა 350°-ზე. შლის კიდევ 2H 2 O ). თუ მეტამჟავა იხსნება ცხელ ამიაკში, მაშინ გაციებისას ამონიუმის მარილი (NH 4 )SbO3 კრისტალიზდება, რაც მნიშვნელოვანია სიცივეში გახსნისას. ჟანგვის S. ოქსიდი, გახსნილი კალიუმის ჰიდროქსიდში (კალიუმის ანტიმონი), ქამელეონში და შემდეგ ორთქლის ფილტრატში, გამოხდილი მჟავე კალიუმის პიროსუროქსიდიმდე 2 H2 Sb2 O7 + 4H2O; ეს მარილი შერეულია წყალთან (20°-ზე - 2,81 წილი უწყლო მარილი და 160 წილი წყალი) და ემსახურება როგორც რეაგენტს ნატრიუმის მარილის ზუსტი ანალიზისთვის (შუა დიაპაზონში), ვინაიდან ეს არის მსგავსი კრისტალური მარილი Na 2 H2. Sb2 O7 + 6H2 ძალიან მნიშვნელოვანია წყლის შეხედვა. ეს, შეიძლება ითქვას, ყველაზე მნიშვნელოვანია ნატრიუმის გამო, განსაკუთრებით გარკვეული ალკოჰოლის არსებობისას; თუ პროდუქტი შეიცავს 0,1%-ზე ნაკლებ ნატრიუმის მარილს, ეს იწვევს მარილის კრისტალურ ნალექს. ლითიუმის, ამონიუმის და დაბალმიწიანი ლითონების სურმიის მარილის ნარჩენები ასევე ქმნის ნაგავს, შემდეგ, ცხადია, ეს ლითონები შესაძლოა წინასწარ იყო ამოღებული. სხვა ლითონების მარილები მნიშვნელოვანია გამოყოფილი ან წყალში უხსნად; სუნი შეიძლება გამოიყოს სითხიდან კრისტალური საბადოების სახით და შეიძლება გარდაიქმნას სუსტი მჟავებით მჟავე მარილებში, ხოლო ძლიერ მჟავებს შეუძლიათ ძლიერი მჟავის დაშლა. ანტიმონიატების უმეტესობა იხსნება მარილმჟავაში.
როდესაც კანი ძლიერ თბება, ჩნდება სხვა ოქსიდი, თავად Sb 2 O4:
Sb2 O5 = Sb2 O4 + ½O2 і Sb 2 O3 + ½O2 = Sb2 O4.
ამ ოქსიდის გამოყენება შესაძლებელია ისე, რომ შეიცავდეს სამვალენტიან და ხუთვალენტიან S.-ს, მაშინ ამ შემთხვევაში ეს არის ორთოზურმული მჟავას Sb "" SbO4 საშუალო სიძლიერის ან მთავარი მეტამჟავა OSb-SbO 3. ეს ოქსიდი ყველაზე სტაბილურია მაღალ ტემპერატურაზე და ანალოგიურია წითელი ტყვიის (ტყვიის) და განსაკუთრებით ბისმუტის Bi 2 O4 (ბისმუტის) მსგავსი ოქსიდისა. Sb 2 O4 არის არაასტაბილური თეთრი ფხვნილი, რომელიც ძალიან მგრძნობიარეა მჟავების მიმართ და გამოდის ერთდროულად Sb 2 O3-თან ერთად ბუნებრივი გოგირდით გაცხელებისას - Sb2 O4 გვხვდება მდელოებში; კალიუმთან შერწყმისა და წყლით გარეცხვისას გამოდის თეთრი პროდუქტი, იხსნება ცხელ წყალში და შეიცავს K 2 SbO5; ეს მარილის მსგავსი ნივთიერება, შესაძლოა, ორთოსურმული მჟავის (OSb)K 2 SbO4 მარილის მსგავსი მარილია. მარილმჟავა აგროვებს ასეთ მარილს მჟავე მარილით K 2 Sb4 O9, რომელიც შეიძლება შერეული იყოს პიროსურმული მჟავას დამატებით მარილთან (OSb) 2 K2 Sb2 O7. ბუნებაში არსებობს კალციუმის და სპილენძის მსგავსი შეჩერებული (?) მარილები: რომეიტი (OSb) CaSbO4 და ამიოლიტი (OSb) CuSbO4. Sb 2 O4-ის გამოჩენა კილკის ანალიზში შეიძლება ჩაითვალოს S.; აუცილებელია მჟავე ლითონის ჩამოიბანოთ და დალუქოთ ჰაერზე კარგი წვდომით (ღია ჭურჭელში) და ფრთხილად იყოთ, რომ ჭურჭელში აალებადი აირები არ დაიკარგოს ჭურჭელში.
ვერცხლის ლითონების დამზადების მეთოდის მიხედვით, როგორიცაა და ამიშაკი, შეიძლება დაიზღვიოს იგივე ლითონები უფრო მეტი უფლებებით, ქვედა ქრომი. მჟავე ხსნარებში არსებული ყველა სამვალენტიანი S. (განსაკუთრებით მარილმჟავას თანდასწრებით) ფერმენტირებულ წყალთან შერევისას გარდაიქმნება ტრისირის სუფთა S., Sb 2 S3-ის ნარინჯისფერ-წითელ ნალექად, რომელიც, გარდა ამისა, წყალთან არის შერეული. ხუთვალენტიანი S.-ს თანდასწრებით, ასევე მარილმჟავას თანდასწრებით, მიეცით პენტაგოგირდის S. Sb 2 S5 მოყვითალო-წითელი ფერის ფხვნილი ფერმენტირებული წყლით, რომელიც განსაკუთრებით კარგად უნდა შეურიოთ Sb 2 S3-ს და ძლიერ სიროფს; სუფთა Sb 2 S5 გამოდის, თუ საწყის ტემპერატურაზე ჭარბი ჰიდრატირებული წყალი დაემატება როზმარინის მარილით გამჟავებულს (ბუნსენი); Sb 2 S3 ოდენობით და ამოიღეთ ძლიერი წყლით, თუ ცხელ მჟავე წყალს ერთი დღით გამოტოვებთ; რაც უფრო დაბალია დეპონირებული ნიადაგის ტემპერატურა და რაც უფრო დიდია წყლის დინება, მით ნაკლები Sb 2 S3 და სითხე გამოიყოფა და უფრო სუფთაა Sb 2 S5 დეპონირება (Bosêk, 1895). მეორეს მხრივ, Sb 2 S3 და Sb 2 S5, ისევე როგორც თაგვების მსგავსი ნაერთები, შეიძლება ჰქონდეს ანჰიდრიდების ძალა; ce თიოანჰიდრიდები; გოგირდის ამონიუმთან შერწყმისას ან გოგირდის კალიუმთან, ნატრიუმთან, ბარიუმთან და ა.შ. ისინი აძლევენ თიოსოლებს, მაგალითად. Na 3 SbS4 და Ba 3 (SbS4)2 ან KSbS 2 და in. ეს მარილები მსგავსია, შესაძლოა, ფოსფორის ჯგუფის ელემენტების მჟავე მარილებთან; მათ უწოდებენ სულფონის მჟავებს, რაც იწვევს დაბნეულობას, გამოცნობას ორგანული სულფონის მჟავების მარილების შესახებ, რომლებსაც დიდი ალბათობით სულფონის მჟავები ეძახიან [ზუსტად იგივე და სულფონურ მჟავებს იდრიდები (SnS 2, As2 S5 i. i სულფო ფუძეები ( N 2 S, BaS და სხვა) შემდეგ შეცვალეთ ისინი ანჰიდრიდებით და ამ ფუძეებით.] Trisirchist C. Sb 2 S3 სახელწოდებით სერიოზული ნეტარებაწარმოადგენს ს-ის უმნიშვნელოვანეს საბადოს; არსებობს კრისტალური და უძველესი სფერული ქვის ქანების ფართო სპექტრი; ნაპოვნია კორნუალისში, უგორშჩინაში, ტრანსილვანიაში, ვესტფალიაში, შავ ტყეში, ბოჰემიაში, ციმბირში; იაპონიაში არის განსაკუთრებით დიდი, კარგად განათებული კრისტალები, ხოლო ბორნეოში უფრო მნიშვნელოვანი საბადოებია. Sb 2 S3 კრისტალიზდება პრიზმებში და ქმნის ძირითადად მონაცვლეობით-კრისტალურ, მონაცრისფრო-შავ მასებს მეტალის ბზინვარებით; ცემა ვაგა 4.62; დნებადი და ადვილად დაფხვნილი, რომელიც დნება თითებს გრაფიტივით და დიდი ხანია გამოიყენებოდა (ბიბლია, წიგნი ეზეკიელ წინასწარმეტყველისა, XXIII, 40), როგორც კოსმეტიკური გამოყენება საპარსების მოსაჭრელად; „სურმას“ სახელით ის შთანთქა და, დიდი ალბათობით, ჩვენში ამ მიზნით ახლაც იწოვება. შავი ვერცხლის ს. ვაჭრობაში (Antimonium crudum) - დნობის მადანი; ეს მასალა წარმოდგენილია ნაცრისფერი ფერით, ლითონის ბრჭყვიალა და კრისტალური დანამატით. ბუნებაში, გარდა ამისა, არსებობს უფრო მრავალრიცხოვანი მარილის მსგავსი ნაერთები Sb 2 S3 სხვადასხვა აბრაზიული ლითონებით (თიოპოდები), მაგალითად. SbS3, ხოლო რუდიში, რომელიც არის ადგილი, გარდა Sb 2 S3, სუფთა თუთია, სპილენძი, სლაიმი და mysh'yak, არსი ე.წ. დაწყევლილი მადნები. თუ ტრისირის კრისტალი დნება, ის შეიძლება სწრაფად გაცივდეს, სანამ არ გამაგრდება (ჩაასხით წყალში), გამოვა ამორფული სახით და, შესაბამისად, შეიძლება ჰქონდეს ნაკლები გავლენა. ვაგას, თავად 4.15, აქვს ტყვიის-ნაცრისფერი ფერი, თხელ ბურთებში იგი გამოსახულია ჰიაცინტის-წითლად და ფხვნილის იერს აქვს წითელ-ყავისფერი ლაქა; არ გააკეთოთ ელექტრო სამუშაოები, რომლებიც იკვებება კრისტალური ხედვით. ეს არის ხმა. სურმია ღვიძლი(hepar antimontii), რომელიც გამოდის, როდესაც კრისტალური Sb 2 S3 შერწყმულია კაუსტიკური კალიუმით ან კალიუმით და ურევს ამ ანტიმონიტსა და კალიუმის ანტიმონიტს [ასეთი ღუმელის დანიშნულებაა მჟავიანობის სრულად თიხირება. ღვიძლის სხვა სახეობა, რომელიც მზადდება Sb 2 S3-ისა და მარილის ფხვნილის ნარევიდან (თანაბარი რაოდენობით) და რეაქცია იწყება ნარევში ჩაგდებული გამომცხვარი ვოგილით და კიდევ უფრო ენერგიულად მიმდინარეობს ჯამის მატებითი დამატებით. ishi, avenge, krim KSbS 2 და KSbO 2, მეტი K 2 SO4, ისევე როგორც ანტიმონის მჟავის მარცვალი (K-მარილი).]:
2Sb2 S3 + 4KOH = 3KSbS2 + KSbO2 + 2H2 O
ასე რომ თქვენ შეგიძლიათ მარტივად ამოიღოთ ამორფული ტრისირის სუფთა S., რისთვისაც გაზქურას გაწურავთ წყლით და ფილტრატს ფილტრავთ გოგირდმჟავას ან კრისტალურ Sb 2 S3-ს დაასხით მდუღარე KOH (ან K 2 3) და შემდეგ გაანაწილეთ ფილტრატი. მჟავა; ორივე ტიპის ნალექში გარეცხეთ მაღალგანზავებული მჟავით (საბოლოოდ ტარტარი) და წყლით და გააშრეთ 100°-ზე. შედეგი არის ღია წითელ-ყავისფერი, ადვილად ბინძური S.-ის გოგირდოვანი ფხვნილი, გახსნილი მარილმჟავაში, კაუსტიკური და ნახშირბადის მჟავებში, ბევრად უფრო მსუბუქი, ქვედა კრისტალური Sb 2 S3. გოგირდმჟავას მსგავსი პრეპარატები, თუმცა არა მთლიანად სუფთა, წარმოიშვა უძველესი დროიდან, სახელწოდებით "მინერალური კერმები" და ჩერდებოდა მედიცინაში და როგორც ფარბად. Sb 2 S3 ჰიდრატის ნარინჯისფერ-ლურჯი ნალექი, რომელიც გამოდის მჟავე წყალთან ერთად მოხარშვისას და ხსნის ს. განზავებული მარილმჟავას ბურთის ქვეშ ნახშირორჟანგი იხსნება მდუღარე წყალში (მიტჩელის ლექციის მოხსენება, 1893). თუ ღებინების ქვის დაშლას დაუმატებთ კაშკაშა წყალს, დაინახავთ კოლოიდური Sb 2 S3-ის ნარინჯისფერ-წითელ ფერს (როდესაც გაღივდება), რომელიც ნალექს იწვევს კალციუმის ქლორიდის და ზოგიერთი სხვა მარილის დამატებისას. ჭავლით წყლის გაცხელება წარმოქმნის Sb 2 S3-ს, სანამ ლითონი მთლიანად არ განახლდება; აზოტის ატმოსფეროში ის მხოლოდ იშლება. კრისტალური Sb 2 S3 გამოიყენება სხვა გოგირდის ნაერთების მოსამზადებლად და ასევე მუშავდება როგორც მდუღარე სითხე ბერტოლეტის გოგირდის და სხვა ჟანგვის აგენტების ნარევში პიროტექნიკური მიზნებისთვის, შვედური მოცვის თავების საწყობში შესვლისას და სხვა გამოიყენება. სხვა აალების გამოყენებას, მას ასევე აქვს სამკურნალო ღირებულება - როგორც ცხოველების (ცხენების) გადამზიდავი, Pyatisirchist S. შეიძლება მოიხსნას, როგორც ეს მითითებულია საკვებში, ან განზავებული მჟავის გავრცელებით განზავებული თიოსოლების მჟავებით:
2K 3 SbS4 + 6HCl = Sb2 S5 + 6KCl + 3H2 S.
ის არ არის გავრცელებული ბუნებაში, მაგრამ დიდი ხნის განმავლობაში იყო გარეთ; გლაუბერმა აღწერა (1654 წ.) წიდის მოპოვება, რომელიც იხსნება ლითონის მომზადებისას, მბზინავი ბრჭყვიალადან, როდესაც შერწყმულია კბილის კრემთან და მარილიანთან, ოტიკურ მჟავასთან და რეკომენდაციას უწევს მას, როგორც გადამტან აგენტს ( panacea antimonialis seu გოგირდის პურგანები უნივერსალური). ამ მიზეზით, ანალიზის დროს აუცილებელია დედას ვაცნობოთ მარჯვნივ: მჟავიან წყალს ვიღებთ მე-4 და მე-5 ანალიტიკური ჯგუფიდან; დანარჩენთა შორის და არის ს. ის წყდება Sb 2 S5 და Sb 2 S3 (საოცრად დიდი) გარეგნობის მიხედვით ან მხოლოდ Sb 2 S Z-ის გარეგნობაზე (თუ ნალექის შემთხვევაში არ იყო ნახევრად ტიპის SbX 5) და შემდეგ ძლიერდება ამით. სიმდიდრე სუფთა ამონიუმი სუფთა ლითონებისგან მე-4 ჯგუფი, რომელიც დაიკარგება ალყის ქვეშ; Sb 2 S3 უხვად მჟავე ამონიუმით გადადის Sb 2 S5-ში და შემდეგ ყველა S. ჩნდება მაღალი ტიპის ამონიუმის თიოსოლის სახით, საიდანაც, გაფილტვრის შემდეგ, ალექდება მჟავით ერთმანეთის მიყოლებით. მე-5 ჯგუფის გოგირდის ლითონებით, როგორც ეს იყო შემდგომ კვლევაში. Pentasirchistaya S. ურღვევია წყალში, ადვილად გამოიყოფა მჟავე მდელოების წყლის ხსნარებში, მათ ნახშირმჟავას მარილებში და მჟავე მდელოს ლითონებში, ასევე გოგირდის ამონიუმში და ცხელ ამიაკში, მაგრამ არა ამონიუმის კარბონატში. თუ Sb 2 S5 ექვემდებარება ცხელ შუქს ან თბება წყლის ქვეშ 98°-ზე, ასევე წყლის გარეშე ან ქარის გარეშე, მაშინ ის იშლება შემდეგნაირად:
Sb2 S5 = Sb2 S3 + 2S
შედეგად, სამკურნალო მარილმჟავასთან გაცხელებისას იგი იძლევა გოგირდს, გოგირდოვან წყალს და SbCl 3-ს. თიოსურმული მჟავას ამპი, ან "sil Schlippe", რომელიც კრისტალიზდება დიდ რეგულარულ ტეტრაედრებში, უფერო ან ყვითელ, შემადგენლობით Na 3 SbS4 + 9H 2 O, შეიძლება გამოიყოს Sb 2 S3 და გოგირდის ნარევის დაშლისას, ნატრიუმის ჰიდროქსიდის კონცენტრაციის მიხედვით ї. ან უწყლო გოგირდმჟავას і Sb 2 S3 შერწყმის გზით და დუღილის შემდეგ მოპოვებული შენადნობის გოგირდით წყლით დაფქვა. ამ მარილებს აქვთ სასურველი რეაქცია და მარილები, რომლებიც მაგარი და ამავე დროს მწარე მეტალის გემო აქვთ. ანალოგიურად, კალიუმის მარილი შეიძლება მოიხსნას და ბარიუმის მარილი ჩნდება, როდესაც Sb 2 S5 გამოეყოფა BaS-ს; ეს მარილები ამშვიდებს კრისტალებს K3 SbS4 + 9H2 O და 3 (SbS4 )2 + 6H 2 O. Pentasirchist S. კურნავს რეზინის ვულკანიზაციისას (დივ.) და აძლევს მას მოყავისფრო-წითელ ფერს. სურმის წყალი
2SbH3 + 6S = Sb2 S 3 + 3H2 S
რატომ იღებთ ნარინჯისფერ-ჩერვონა ვიდოზმინა Sb 2 S3; მოქმედების გაშლილი თანმიმდევრობა, სიბნელეში და სიბნელეში, რომელიც თავად ვითარდება, როდესაც:
2SbH3 + 3H 2 S = Sb2 S3 + 6H2.
თუ თქვენ გამოტოვებთ SbH 3 (3 H 2) ნიტრატის ხსნარიდან, მაშინ მიიღებთ შავ ნალექს, რომელიც წარმოადგენს სურმიანისტების შრიბლოლითონის საგნების სახლით:
SbH3 + 3AgNO3 = Ag3 Sb + 3HNO3;
შედეგად ს. შედედებულია და ბუნებაში უფერულდება. მჟავე მდელოების დაშლა ხდება მზარდი ყავისფერი ფერის SbH 3-ით და ქარისგან თიხის წარმოებით. მსგავსი წყლები ახასიათებს მღვრიე წყალს; შეურაცხყოფილი წყლები არ ავლენს ამონიუმის ტიპის მსგავსი ნივთიერებების მიცემის ყოველდღიურობას; სუნი, სავარაუდოდ, მიუთითებს ჰიდროქსიდის არსებობაზე და ავლენს მჟავების ძალას. სხვა წყალზე დაფუძნებული ს., წყალში ღარიბი, ანალოგიით თუ ვიმსჯელებთ, უცნობია საიმედოობიდან; metaleva S., ამოღებულია ელექტროლიზით და შეიძლება გამოიწვიოს შეშუპება, წყალი; შესაძლებელია, რომ აქ არის წყლის მსგავსი წყარო, როგორიცაა ვიბუხოვა, როგორიცაა აცეტილენი ან აზოტის მჟავა. ს-სთვის აქროლადი, გაზის მსგავსი წყლის კავშირის შექმნა საშუალებას იძლევა განსაკუთრებით გადაიტანოს არალითონებზე; და მისი არამეტალურობა აშკარად განპირობებულია ლითონებით სხვადასხვა შენადნობების წარმოებით. მეტალო-ორგანული ნაწილები
ზ. იცის სტაგნაციის უფრო დიდი მნიშვნელობა; მათში ს-ის არსებობა იწვევს სიმტკიცესა და სიმტკიცეს, ხოლო მნიშვნელოვანი სიხისტე, მასთან შერწყმული ლითონების სიმკვეთრე. შენადნობი, რომელიც წარმოიქმნება ტყვიისა და ს.-სგან (გამოთვალეთ 4 საათი და 1 საათი), გამოიყენება დრუკარის ასოების ჩამოსასხმელად, რისთვისაც ხშირად ამზადებენ შენადნობებს გარკვეული რაოდენობის კალის შემცველად (10-25%), ზოგჯერ კი. ცოტა მიდი (დაახლოებით 2%). ისე ხმა "ბრიტანული მეტალი" არის 9 ნაწილიანი კალის, 1 წილი სპილენძის და სპილენძის შენადნობი (0,1%-მდე); ღვინოს იყენებენ ჩაიდანების, ქვაბების და ა.შ. კერძები "თეთრი ან ხახუნის საწინააღმდეგო ლითონი" - შენადნობები, რომლებიც გამაგრებულია საკისრებისთვის; ასეთი შენადნობები შეიცავს დაახლოებით 10% C.-მდე და 85%-მდე კალა, რომელიც იცვლება მინიმუმ ნახევარით ტყვიით (Babbit's metall), გარდა ამისა, 5%-მდე სპილენძს, რომელიც ცვივა C. ქერქზე 1,5%-მდე. შენადნობის სასეირნო ტყვიაში, 7 საათი C. 3 საათის გაჟონვით შექმენით „Reaumur შენადნობი“, რომელიც ძალიან მყარია და ნაპერწკლებს წარმოქმნის ფაილით დამუშავებისას. და იასამნისფერი შენადნობი Cu 2 Sb (Regulus Veneris) შენადნობების ნარევით ნატრიუმთან ან კალიუმთან, რომლებიც მზადდება ნახშირორჟანგის ვოლფრამის ლითონებთან და ვოგილასთან შერწყმისთვის, ასევე მოხალულ ოქსიდთან ერთად საცხობი, თუ გსურთ, გექნებათ დაველოდოთ დღის სინათლეს, თორემ ფხვნილების გამოჩენისას და სამკურნალო ლითონის მნიშვნელოვანი რაოდენობით, ქარში არის ბევრი თვითდასაქმება, ხოლო წყალში არის წყალი, რაც იძლევა მჟავე მდელოს დაშლას და სურმის ფხვნილს. ალყაში. შეიცავს 12%-მდე კალიუმს და ვიკორისტს S.-ის ორგანული მეტალის ნაერთების მოსაცილებლად (განყოფ. შენადნობები).
2SbCl3 + 3ZnR2 = 2SbR 3 + 3ZnCl2,
სადაც R = CH 3 ან C 2 H5 და in., ასევე RJ-ის, იოდიდის სპირტის რადიკალების და C. შენადნობის კალიუმთან ურთიერთქმედებით. ტრიმეთილსტიბინი Sb(CH3)3 ადუღეთ 81°-ზე, სპ. ვაგა 1.523 (15°); triethylstibine boil at 159 °, sp. ვაგა 1324 (16°). ამათ შეიძლება წყალმა არ შეაწუხოს, მაგრამ წიბულა რადინის სუნით გაივსოს, რომ დილით თავს მოუარონ. დაკავშირება RJ, stibіni მისცეს სტიბონიუმის იოდის R4 Sb-J, საიდანაც - აბსოლუტურად ანალოგი იოდიდის ამონიუმების, ფოსფონიუმებისა და ნახშირწყლების რადიკალებით შემცვლელი არსონიუმების - შესაძლებელია გამოვყოთ ჩანაცვლებული სტიბონიუმების R4 Sb-OH ოქსიდების ძირითადი ჰიდრატები, რომლებსაც შეიძლება ჰქონდეს მჟავე მდელოების ძალა c. . ალე, გარდა ამისა, პირობებიც კი ჰგავს მათ კონტეინერებს ორვალენტიანი ელექტროდადებითი ლითონებით; სუნი არა მხოლოდ ადვილად ერწყმის ქლორს, გოგირდს და მჟავე, მარილის მსგავს სუნს, მაგალითად. (CH 3 )3 Sb=Cl2 და (CH 3 )3 Sb=S, და ოქსიდი, მაგალითად (CH 3 )3 Sb=O, ან წყლის ამოღებით მჟავებიდან, როგორიცაა თუთია, მაგალითად.
Sb(C2H5)3 + 2ClH = (C2H5)3 Sb = Cl2 + H2.
გოგირდის ლითონები გროვდება მარილებისგან ტუტე მარილებთან ურთიერთქმედებით, მაგალითად:
(C2 H5) 3 Sb = S + CuSO4 = CuS + (C2 H5) 3 Sb = SO4.
თქვენ შეგიძლიათ ამოიღოთ ოქსიდი გოგირდმჟავას სტიბინიდან გოგირდმჟავას კაუსტიკური ბარიტით დალექვით:
(C2 H5 )3 Sb = SO 4 + (OH) 2 = (C 2 H5 )3 Sb = O + BaSO 4 + H 2 O.
ასეთი ოქსიდები გამოდის ფრთხილად ჰაეროვნებით; სუნი გამოიყოფა წყლით, ანეიტრალებს მჟავებს და შეიცავს არსებითი ლითონების ოქსიდებს. საწყობის უკან და სტიბინების ოქსიდები აბსოლუტურად მსგავსია ფოსფინისა და არსინის ოქსიდების, მაგრამ მათგან განასხვავებენ ძირითადი ავტორიტეტებით. ტრიფენილსტიბინი Sb (C6 H5)3, რომელიც გამოიყოფა ნატრიუმის ბენზოლის ჰიდროქსიდთან ურთიერთობისას, აერთიანებს SbCl 3 ფენილ ქლორიდს და კრისტალიზდება გამჭვირვალე ტაბლეტებში, რომელიც დნება 48°-ზე, რომელიც ერწყმის ჰალოგენებს, მაგრამ არა Bright ან CH 3 J: ამცირებს, კვალი, სტიბინების ლითონის სიმძლავრეს; უფრო მნიშვნელოვანია, რომ იგივე ტიპის ანალოგური ნახევარგამტარები აბსოლუტურად შექცევადია: iR3, რომელიც გამორიცხავს სასაზღვრო რადიკალებს, არ იქმნება ცეცხლის მოსვლამდე და i(C6 5 )3 იძლევა (C 6 H5 )3 Bi=Cl2. і (C 6 H5 )3 Bi = Br 2 (დივ. Vismut). ელექტროდადებითი ხასიათის მისაღწევად საჭიროა ელექტროუარყოფითი ფენილების შესუსტება ისე, რომ მოხდეს კავშირი ლითონის ორვალენტიანი ატომის მსგავსი. S. S. კოლოტოვი.
ენციკლოპედიური ლექსიკონი F.A. ბროკჰაუსი და ი.ა. ეფრონი. - S.-Pb.: Brockhaus-Efron. – GOLD (ლათ. Aurum), Au (წაიკითხეთ “aurum”), ქიმიური ელემენტი ატომური ნომრით 79, ატომური წონა 196,9665. დიდი ხნის წინ ნანახი. ბუნებას აქვს ერთი სტაბილური იზოტოპი 197Au. გარე და წინა ელექტრონული ჭურვების კონფიგურაცია. ენციკლოპედიური ლექსიკონი
- (ფრანგული ქლორი, გერმანული ქლორი, ინგლისური ქლორი) ელემენტი ჰალოიდების ჯგუფიდან; Yogo Cl ნიშანი; ატომური ვაგა 35.451 [Z rozrahunku Clarke მონაცემები Stas.] at O = 16; Cl 2-ის ნაწილი, რომელიც კარგად შეესაბამება Bunsen-ისა და Regnault-ის მიერ აღმოჩენილ სიძლიერეს...
- (ქიმი; Phosphore French, Phosphor nim., Phosphorus ინგლისური და ლათ., ნიშნები P, inod Ph; atomic vaga 31 [New atomic vaga F. ნაპოვნია (van der Plaats) ასე: 30.93 სიმღერის განახლების გზა ფ.მეტალის დახმარებით... ენციკლოპედიური ლექსიკონი F.A. ბროკჰაუსი და ი.ა. ეფრონა
ენციკლოპედიური ლექსიკონი F.A. ბროკჰაუსი და ი.ა. ეფრონა
- (სუფრე ფრანგული, გოგირდის ან გოგირდის ინგლისური, Schwefel nim., θετον ბერძნული, ლათ. გოგირდი, ვარსკვლავების სიმბოლო S; ატომური მნიშვნელობა 32,06 at O = 16 [მნიშვნელობები Stas-ის მიერ ვერცხლის ვერცხლის საწყობის უკან Ag 2 S] ) განთავსდება ყველაზე მნიშვნელოვან არამეტალურ ელემენტებზე.…… ენციკლოპედიური ლექსიკონი F.A. ბროკჰაუსი და ი.ა. ეფრონა
- (Platine French, Platina ან um English, Platin nіm.; Pt = 194,83, როგორც O = 16 კ. ზაიბერტის მიხედვით). P. მოვუწოდებთ თანმხლებ სხვა ლითონებს, და იმ ამ ლითონებს, რომლებიც მას უერთდებიან თავიანთი ქიმიური ძალების მიღმა, მიეცა სახელი. ენციკლოპედიური ლექსიკონი F.A. ბროკჰაუსი და ი.ა. ეფრონა
- (სუფრე ფრანგული, გოგირდის ან გოგირდის ინგლისური, Schwefel nim., θετον ბერძნული, ლათ. გოგირდი, ვარსკვლავების სიმბოლო S; ატომური მნიშვნელობა 32,06 at O = 16 [მნიშვნელობები Stas-ის მიერ სუფთა ვერცხლის საწყობის უკან Ag2S]) დააყენეთ რიცხვამდე ყველაზე მნიშვნელოვანი არალითონის ელემენტები. ვონი...... ენციკლოპედიური ლექსიკონი F.A. ბროკჰაუსი და ი.ა. ეფრონა
Y; და. [სპარს. surma metal] 1. ქიმიური ელემენტი (Sb), მოლურჯო-მოთეთრო ლითონი (სხვადასხვა შენადნობებში გვხვდება ტექნოლოგიაში, სხვაგვარად). სურმის დნობის ქარხანა. სურმის შერწყმა სირკასთან. 2. ძველი დროისთვის: ფარბა შავი თმისთვის, საპარსი, თმა. ენციკლოპედიური ლექსიკონი
- (სპარსული სურმე). მეტალი, რომელიც ბუნებაში შერწყმულია სიკაშკაშესთან; მედიცინაში ვიკორისტა ღებინებას ჰგავს. რუსული ენის საწყობში მოხვედრილი უცხო სიტყვების ლექსიკონი. ჩუდინოვი ა.ნ., 1910. სურმა ანტიმონი, ლითონის ნაცრისფერი ფერი; ცემა ვ. 6.7; …… რუსული ენის უცხო სიტყვების ლექსიკონი
სურმა მარტივი ქიმიური ნივთიერებაა, პერიოდული ცხრილის ელემენტი Sb ნომრით 51. ქიმიკოსები მას კლასიფიცირებენ როგორც ნივთიერებებად, მეტალოიდებად და ასევე ნივთიერებებად, რომლებიც ავლენენ როგორც ლითონების, ისე არამეტალების ძალას.
სურმა ბუნებაში გვხვდება მშობლიური ფორმით, უფრო ხშირად კი მინერალების საწყობში (ცნობილია მათგან ასზე მეტი); ტყვიის, სპილენძისა და ხის მადნების საწყობში. კომერციული მნიშვნელობის მხოლოდ ერთი მინერალია - სტიბნიტი (სურმიუმის სულფიდი).
იხილეთ განსაკუთრებულობა
სურმას აქვს 4 ლითონის ალოტროპული მოდიფიკაცია, ხოლო 3 ამორფული: ყვითელი სურმა, შავი, ვიბუხოვა. ლითონის სურმა, არის სერ სურმა - ვერცხლისმაგვარი ფისი მოლურჯო ჩამოსხმული, ლითონის მსგავსი, მყარი, თითქმის დამსხვრეული და ადვილად გადაქცევა ფხვნილად. ძალიან მაღალი სისუფთავის ლითონის სურმა არის პლასტიკური. მეტყველება სტაბილურია ნორმალურ გონებაში, სუსტია დინების და სითბოს გამტარობა, შესაძლოა გამოიწვიოს გამტარის ძალა. ლითონისთვის იშვიათი მჟავიანობა აქვს - გაციებისას ფართოვდება, რის გამოც გამოიყენება დრუკარის ასოების დასამზადებლად.
როდესაც გაცხელდება ან მკვეთრად გაიწმინდება, ყვითელი სურმა გარდაიქმნება შავ სურმაში გამტარუნარიანობით. ვიბუხოვის სურმა ვიბრირებს გახეხვისას. მომღერალი გონებისთვის შავი თა ვიბუხოვა სურმა მიდის მეტალევში.
სურმა უამრავ ლითონს არღვევს (მათთან ერთად ქმნის მეტათაშორის ნაერთებს). ქიმიურ რეაქციებს აქვს III და V ვალენტობა. მჟავით დაჟანგვა მოითხოვს გათბობას 600 °C-მდე. რეაგირებს კონცენტრირებულ აზოტთან და გოგირდის მჟავებთან, „სამეფო ცეცხლთან“, ჰალოგენებთან და ქლორთან.
სურმა, განსაკუთრებით Sb III, ისევე როგორც მისი ნახევარგამტარები, სუფთაა, თუმცა ეს არის ადამიანისა და ცხოველის ორგანიზმში არსებული მიკროელემენტი. ქიმიური რეაგენტი შეიძლება დაგროვდეს ორგანიზმში, რამაც გამოიწვიოს ფარისებრი ჯირკვლის ფუნქციის დაქვეითება და ფარისებრი ჯირკვლის ფუნქცია. სამთო სამუშაოების დროს, მადნების დამუშავებისა და შენადნობების დნობის დროს აუცილებელია დაცვის ინდივიდუალური მახასიათებლების გათვალისწინება. პარი და დალეული სურმი იწვევს ორგანოთა დისფუნქციას, თავბრუსხვევას, ცხვირიდან სისხლდენას, კანის გაღიზიანებას და ავადმყოფობას. სტრავოხიდის მეშვეობით სურმის მოპოვება ნაკლებად უსაფრთხოა, მისი ფრაგმენტები ჭურვის დროს ჰიდროლიზდება და გამოიდევნება ორგანიზმიდან.
ანტიმონი ემატება 2 კლასის უსაფრთხოების ტოქსიკურ ნივთიერებებს და ქართან, წყალთან, კანალიზაციასთან და ნიადაგთან ერთად რეგულირდება სანიტარული სტანდარტებით.
Zastosuvannya
- სურმა საწყობში შემოდის მაქსიმუმ 200 შენადნობით. შენადნობში ანტიმონის დამატება ზრდის მის სიმტკიცეს. განსაკუთრებით ხშირია ტყვიის, კალის, სპილენძისა და ბისმუტის შენადნობების გამოყენება საკისრების, დრუკარის შრიფტების, აგრესიული სითხეების (მყარი ტყვიის), გამაგრილებლისა და ნამსხვრევების დასამზადებლად დნობადი, მაგრამ მყარი, აცვიათ მდგრადი შენადნობების მოსაშორებლად.
- სურმიუმის ძირითადი ნაწილი, რომელიც ვიბრირებულია, მიდის მყარი ტყვიის წარმოებაზე (შენადნობი შეიძლება შეიცავდეს 15%-მდე Sb) აკუმულატორის ფირფიტებისა და ბატარეების წარმოებისთვის. ეს მეტალი ასევე გამოიყენება ელექტროდების, საკაბელო გარსების და ვიბრაციისგან მშრალი ეკრანების წარმოებისთვის.
- სურმის შენადნობები გერმანიუმთან, ინდიუმთან, გალიუმთან და ალუმინთან - მაღალი ხარისხის გამტარებლები. სურმის ტელურიდი შედის თერმოელექტრული შენადნობების საწყობში.
- სურმის ოქსიდი (III) - ყველაზე მოთხოვნადი ნაერთი სურმის ინდუსტრიაში. მას აქვს მაღალი თერმული სტაბილურობა, რომელიც შესაფერისია თბოგამძლე ქსოვილებისა და მინანქრების, სათვალეების, კერამიკის, ტექსტილის, ცეცხლგამძლე საშუალებების შესანახად. მასზე დაფუძნებული ქსოვილი გამოიყენება გემების, მათ შორის მათი წყალქვეშა ნაწილების წარმოებისთვის. სურმიუმის ტრიოქსიდი არის ვიკორიზირებული მაღალი სისუფთავის Sb-ის მოპოვებისთვის მეტალურგიისთვის და გამტარების წარმოებისთვის.
- სურმიუმის სულფიდები III და V მიიღება პიროტექნიკიდან, წარმოებიდან 
გადასატანი ტომრები, ჯანჯაფილის თავების საწყობში, რეზინის ვულკანიზაციისთვის, სამკურნალო სარეველების განსაკუთრებით ელასტიური და სითბოს მდგრადი რეზინის საწყობში (ჭიის რეზინა).
- ანტიმონის ტრიქლორიდი კონცენტრირებულია ქიმიურ ინდუსტრიაში მაღალი სისუფთავის ანტიმონის შესანარჩუნებლად, ორგანულ სინთეზში, იშვიათი არაწყლიანი აგენტის შესანარჩუნებლად. ვიკორისტი ანალიზურ ქიმიაში; საფეიქრო მრეწველობაში, როგორც მორდანული.
- სურმა მიდის მინის, ფაიფურის და კერამიკული მრეწველობის მდიდარი მასალების და პიგმენტების საწყობში, ფერწერისთვის მალამო მასალების საწყობში. სუფთა სურმიის შემწვარი დისპერსიული ფხვნილი არის "ზალიზნა შავი" ფარბის საფუძველი.
- გარდა ამისა, სურმა დგას ფლუორესცენტურ ნათურებში; სამკურნალო პრეპარატებში; γ-ვიპრომინიონის და ნეიტრონების შედეგად, უტყვი შედუღებისას.
ქიმიური რეაგენტების, ლაბორატორიული აღჭურვილობისა და დაცვის საწყობში წარმოდგენილია ქიმიური რეაგენტები ფართო სპექტრში, მათ შორის ანტიმონის (III) ოქსიდები.
SURMA, Sb (თურქ. sрme, ლათ. Stibium * a. ანტიმონი; n. Antimon; f. antimoine; ი. antimonio), მენდელევის პერიოდული სისტემის V ჯგუფის ქიმიური ელემენტია, ატომური ნომერი 51, ატომური წონა 121,75. ბუნებრივი ანტიმონი შედგება ორი სტაბილური იზოტოპის ჯამისაგან 121 Sb (57,25%) და 123 Sb (42,75%). არსებობს Sb-ის 20-ზე მეტი ინდივიდუალური რადიოაქტიური იზოტოპი, რომელთა მასობრივი რიცხვები 112-დან 135-მდე მერყეობს.
სურმა დიდი ხანია თარიღდება (ძვ. წ. III ათასწლეულში ბაბილონში მისგან ამზადებდნენ ჭურჭელს). მე-2 ათასწლეულის დასაწყისში ეგვიპტეში. ანტიმონიტის ფხვნილი (ბუნებრივი სულფიდი Sb 2 S 3) გამოიყენება როგორც კოსმეტიკური პროდუქტი. სურმის და ასევე სპოლუკის მოპოვების ძალისა და მეთოდის დეტალური აღწერა პირველად აჩვენა ალქიმიკოსმა ვასილი ვალენტინმა () 1604 წელს. ფრანგმა ქიმიკოსმა ა.ლავუაზიემ (1789) სურმა ქიმიური ელემენტების სიაში შეიტანა ანტიმოინის სახელწოდებით.
სურმა არის ვერცხლისფერი თეთრი ფერი მოლურჯო ელფერით და მეტალის ბზინვარებით; არსებობს სურმის კრისტალური და 3 ამორფული ფორმა (ვიბუხოვა, ჩორნა და ჟოვტა). კრისტალურ ანტიმონს (ასევე მშობლიურ) აქვს ექვსკუთხა გისოსი a = 0,4506 ნმ; სისქე 6618 კგ/მ 3 დნობის t 630,9°C; დუღილის ტემპერატურა 1634 ° C; თბოგამტარობა 23,0 W/(mK); მაშინ მოლური სითბოს სიმძლავრე არის 25,23 JDmol.K); ელექტრო საყრდენი 41.7.10-4 (Ohm.m); წრფივი გაფართოების ტემპერატურული კოეფიციენტი 15.56.10 -6 K -1; დიამაგნიტური. სურმა არის ხრაშუნა, ადვილად იშლება დეკოლტეს გასწვრივ, ირეცხება ფხვნილად და არ ექვემდებარება ტარებას. სურმის მექანიკური ძალა მის სისუფთავეშია. სურმა გონებრივად მიყვანილია ლითონებში. ვიბუხოვის სურმა (სისქე 5640-5970 კგ/მ 3) იშლება დოტიკაში; იგი იხსნება SbCl 3-ის ელექტროლიზით. ნახშირით გაციებისას გამოდის შავი სურმა (სისქე 5300 კგ/მ 3); პირველი მოდიფიკაცია არის მჟავის გავლა იშვიათი ჰიდრიდის SbH 3-ში. ეს არის მუქი მოდიფიკაცია მეტასტაბილური ნაერთებით და დროთა განმავლობაში გადადის კრისტალურ ფაზაში.
სურმა სპოლუკებში აჩვენებს ვალენტობას +5, +3, -3; ქიმიური თვალსაზრისით, ის არააქტიურია და არ იჟანგება დნობის წერტილამდე სიცხის ზემოქმედებისას. ანტიმონის მჟავა ურთიერთქმედებს მხოლოდ გამდნარ დნობასთან, რომელიც ამშვიდებს Sb2O 3-ს; წყალი და აზოტი არ რეაგირებს ნორმალურ გონებაზე. აქტიურად ურთიერთქმედებს ჰალოგენებთან (კრემი F 2). სურმა მთლიანად იხსნება ჰიდროქლორინის და გოგირდის მჟავებში. ლითონებთან შერწყმისას ანტიმონი წარმოქმნის ანტიმონიდებს. პრაქტიკულ ინტერესს წარმოადგენს ანტიმონმჟავას - ანტიმონატების (V) (Me SbO 3 .3H 2 Pro, Me - Na, K) და მეტაანტიმონატების (III) (Me SbO 2 .3H 2 Pro) მნიშვნელოვანი კოროზიული მარილები, რომლებიც შეიძლება იყოს დიდი მნიშვნელობა აქვს ხელისუფლებას. სურმა ტოქსიკურია, GDC 0,5 მგ/მ3.
სურმის საშუალო შემცველობა დედამიწის ქერქში (კლარკი) შეადგენს 5,10-5%, ულტრაბაზურ ქანებში 1,10-5%, ძირითადი 1,10-4%, მჟავე 2,6-10-5%. სურმა კონცენტრირებულია ჰიდროთერმულ საბადოებში. ცნობილია სურმიანი, აგრეთვე სურმიან-ვერცხლისწყალი, სურმიან-ტყვიის, ოქრო-სურმიანი, სურმიან-ვოლფრამის გვარი. Z 27
